1、下表是元素周期表的一部分,则下列有关说法正确的是
A.11~13号属于金属元素,14~18号属于非金属元素,最外层电子数都大于4
B.12号元素的离子符号为Mg+2
C.氯元素的相对原子质量为35.45g
D.13号元素的原子结构示意图为:
2、下列二氧化碳的用途既跟它的物理性质有关,又跟它的化学性质有关的
A.制干冰
B.温室中做气体肥料
C.做化工原料
D.灭火
3、美国夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了由氢元素(原子序数为1)组成的新物质—H3分子和离子。1个
离子中的质子数和电子数分别是
A.1,0
B.3,0
C.3,2
D.3,3
4、下列微粒符号中,对“2”含义的理解不正确的是
A.2Cu中的“2”表示2个铜元素
B.H2O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子
C.Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有二个单位的正电荷
D.中的“-2”表示硫元素的化合价为-2价
5、下列实验设计能达到实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验目的 | 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 | 验证质量守恒定律 | 探究温度对分子运动的影响 | 探究燃烧条件之一:可燃物需要接触氧气 |
实验设计 |
A.A
B.B
C.C
D.D
6、配制溶质质量分数为
的
溶液。下图所示操作不正确的是
A.称取
B.量取蒸馏水
C.溶解
D.装瓶贴标签
7、某物质1.6g完全燃烧后,生成2.2gCO2和1.8gH2O,则该物质中
A.只有碳、氢两种元素
B.一定有碳、氢元素,可能有氧元素
C.含有碳、氢、氧三种元素
D.该反应不符合质量守恒定律
8、一定条件下,下列物质在密闭容器内反应一段时间,测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息判断,下列说法中不正确的是
物质 | X | Y | Z | W |
反应前质量/g | 20 | 3 | 2 | 20 |
反应后质量/g | a | 28 | 2 | 0 |
A.a=15
B.物质Z一定是反应的催化剂
C.反应中Y、W的质量变化比为5:4
D.该反应类型是化合反应
9、下列图像分别表示实验过程中某些物理量的变化,其中正确的是
A.用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量
B.将一定量的浓硫酸露置在空气中一段时间
C.向一定量的盐酸中加入氧化铜
D.在某温度下,向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体
10、加工面食时常加入膨松剂,其作用是产生气体使面食蓬松柔软。碳酸氢铵(NH4HCO3)和轻质碳酸钙(CaCO3)可做膨松剂。
①面团发酵会产生有机酸
②
下列说法不正确的是
A.A.过量添加NH4HCO3膨松剂,对人体有害
B.未经发酵的面团蒸做馒头时,可用轻质CaCO3作膨松剂
C.轻质CaCO3作膨松剂,可为人体补充钙元素
D.相同质量的NH4HCO3比轻质CaCO3的蓬松效果更佳
11、下列除杂和鉴别的方案不能达到目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 鉴别硬水和软水 | 加入肥皂水,搅拌 |
B | 鉴别N2和O2 | 将燃着的木条分别伸入集气瓶中,观察现象 |
C | 除去CO2中的CO气体 | 通过足量灼热的氧化铜 |
D | 除去铁粉中混有的少量铜粉 | 加足量的稀盐酸,过滤 |
A.A
B.B
C.C
D.D
12、把一定质量的甲、乙、丙三种物质放入一密闭容器中完全反应,实验测得反应前后数据如下表.则下列说法中正确的是
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量(g) | 23 | 60 | 5 | 0 |
反应后质量(g) | 23 | 20 | x | 25 |
A.x= 20
B.该反应中甲一定是催化剂
C.反应后,密闭容器中还有三种物质
D.参加反应的乙、丁质量比为40:15
13、神舟十三号返回舱在返回过程中,一定涉及化学变化的是
A.脱离空间站
B.自由下落
C.外壳烧蚀
D.打开降落伞
14、下列说法正确的是
A.零摄氏度时,分子、原子、离子停止运动
B.原子是最小的粒子,不可再分
C.氯化镁是由氯化镁离子构成
D.钠原子与钠离子的质量几乎相等
15、H2O2、KMnO4、KClO3都可用于实验室制取氧气,这三种物质的组成都含有
A.氧气
B.氧原子
C.氧元素
D.氧分子
16、下列现象的微观解释中,不正确的是
A.HCl、稀H2SO4属于不同种酸,却有相似的化学性质——溶液中都含有相同的H+
B.气体受压,体积变小——气体分子变小了,所以体积变小
C.空气是混合物——空气中含有多种不同的分子
D.打开盛浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口有白雾——分子在不断运动
17、实验是科学研究的重要方法,以下实验设计能达到目的的是
A.检验氢气的纯度
B.测定空气中氧气的含量
C.证明可燃物燃烧需要氧气
D.比较锌和铁的金属活动性
18、市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品,这里的“铁、钙”指的是
A.元素
B.原子
C.单质
D.分子
19、下列实验方案能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 验证可燃性气体中含有H2 | 点燃气体,在火焰上方罩干冷烧杯,观察烧杯内壁是否出现液滴 |
B | 比较黄铜与铜的硬度 | 将黄铜片与铜片互相刻画 |
C | 将硬水软化 | 加入明矾,搅拌 |
D | 除去KCl固体中的少量KClO3 | 加入MnO2后,加热至固体质量不再减少 |
A.A
B.B
C.C
D.D
20、2023年9月23日晚,杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬。这座主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料。下列关于甲醇(CH3OH)的说法正确的是
A.甲醇分子是由碳、氢、氧三种元素组成的
B.甲醇是由碳、氢、氧三种原子构成的
C.甲醇分子中C、H、O三种原子的个数比是1:4:1
D.甲醇是一种氧化物
21、属于纯净物的是
A.蒸馏水
B.澄清石灰水
C.海水
D.自来水
22、乙酰半胱氨酸具有稀释痰液、促进痰液排出的作用,用于咳嗽、痰黏稠不易咳出等疾病。下列属于乙酰半胱氨酸化学性质的是
A.白色结晶性粉末
B.有类似蒜的气味
C.易溶于水
D.还原性
23、阅读下列材料,完成下面小题。
葡萄酒的生产过程包括除梗、榨汁、发酵和过滤等步骤。葡萄汁中的多糖[(C6H1OO5)n]在酵母作用下水解为葡萄糖,葡萄糖再分解生成酒精等物质。二氧化疏作为保鲜剂可有效抑制杂菌的滋生和减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理,4周内,酿酒葡萄的腐烂率如图所示。
【1】关于葡萄酒生产过程中的几种物质,以下说法正确的是
A.多糖是由n个C6H10O5分子构成
B.葡萄糖属于有机高分子化合物
C.酒精中碳元素的质量分数最高
D.二氧化硫中硫元素的化合价为+6价
【2】下列有关葡萄酒生产过程的说法不正确的是
A.除梗、榨汁和过滤都属于物理变化
B.葡萄汁发酵时最好隔绝空气
C.葡萄糖分解过程不会产生气体
D.二氧化硫作为保鲜剂浓度不能过高
24、下列对宏观现象的解释正确的是
A.热胀冷缩——温度升高,微粒变大;温度降低,微粒变小
B.电解水——水分子分解,生成了氢原子和氧原子
C.在一定条件下,气体会变成固体——此时,
分子间隔变小
D.金刚石和石墨的物理性质存在很大差异——构成它们的原子不同
25、某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应,将其混合后在密闭容器,高温加热一段时间,检测其中部分物质的质量,并与加热前比较(见下表)。下列判断错误的是
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 2 | 30 | 6 | 3 |
反应后质量 | 12 | 2 | 24 | x |
A.x=3
B.丁可能是催化剂
C.参加反应的甲和丙的质量比是1:2
D.容器内发生的是分解反应
26、氢分子医学是一项新兴学科。富氢水是含有少量氢分子的水,饮用后氢分子与人体中坏活性氧融合转变为水,从人体最基础的细胞层面修复系统功能,全面改善健康功能。下列关于富氢水正确的是
A.富氢水说明氢气易溶于水
B.富氢水中不含有水分子
C.富氢水不能溶解氧气
D.富氢水进入人体后既有物理变化,又有化学变化
27、现有A.干冰 B.熟石灰 C.食盐 D.生石灰四种物质
请按照下列要求选用物质的序号填空:
(1)可用于人工降雨的是 。
(2)可作食品干燥剂的是 。
(3)生活中作调味品的是 。
(4)用来降低土壤酸性的碱是 。
28、亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐,它也有咸味外形与食盐相似,如图是NaNO2、NaCl和某物质M的溶解度曲线。
(1)M可能是______(填化学式)。
(2)20℃时,小明提出要配置60%的NaNO2溶液,你认为是否可行______(填“是”或“否”)。
(3)40℃时,将相同质量的NaNO2、NaC1的饱和溶液恒温蒸发相同体积的水分,析出晶体多的是______(填化学式)。
(4)60℃的饱和NaNO2溶液中混有少量NaC1杂质,要得到纯净的NaNO2晶体,你应该采用______的方法。
29、从多角度认识物质,有助于我们更好地理解化学知识。
(1)物质的组成:空气的组成中,二氧化碳约占其总体积的___________;其中二氧化碳是由__________组成。
(2)物质的结构:如:二氧化碳是由___________构成的,氯化钠是由___________构成的。
(3)化学研究物质的性质:下列物质的用途与其化学性质有关的是_____________;
A 稀有气体用作焊接金属的保护气
B 铜用于制导线
C 氮气用作食品防腐剂
D 氧气用于医疗急救
30、如图所示为某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验:①向装置内依次加入白磷和80℃的水,此时白磷不燃烧:②通入氧气,白磷剧烈燃烧,气球胀大。
(1)白磷燃烧的化学方程式为______
(2)②中白磷剧烈燃烧时,容器内气体压强______(选填“大于”“等于”或“小于”)大气压强。
(3)对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。
31、装满氧气的甲、乙两个集气瓶(甲瓶口向上,乙瓶口向下),用带火星的木条分别由瓶口伸入瓶底,发现木条复燃,且在甲瓶中比在乙瓶中燃烧旺且时间长。上述实验说明了:
(1)氧气具有的物理性质是_____;
(2)氧气具有的化学性质是_____。
32、一些食物近似的pH如下表。
食物 | A.苹果 | B.葡萄 | C.牛奶 | D.玉米粥 |
pH | 2.9~3.3 | 3.5~4.5 | 6.3~6.6 | 6.8~8.0 |
(1)苹果汁和葡萄汁相比较,酸性较强的是 (填字母编号)。
(2)治疗胃酸过多的药物之一是胃舒平[其主要成分是Al(OH)3],请用化学方程式表示它与胃酸作用的原理: 。
33、我们做过硫在氧气里燃烧的实验。
(1)写出硫燃烧的化学方程式_________;燃烧时火焰的颜色是___________。
(2)实验过程中,会闻到刺激性气味,这是由于分子具有__________的性质。
34、学习化学可以从微观角度认识世界,请用分子、原子的观点回答下列问题。
(1)空气中的氧气无处不在,是由于_____的结果。
(2)用水银温度计测体温时,汞柱会上升_____。
(3)碳与氧气发生化学反应时,没有改变的两种粒子是_____(填写粒子名称)。
35、根据下列图示,回答与铁有关的问题。
(1)图A为铁元素在元素周期表中的相关信息,可知铁的相对原子质量为______;
(2)图B为铁原子结构示意图,其中x的数值为_______;
(3)图C为地壳中某些元素的含量(质量分数),其中含量最多的元素与铁元素组成的化合物的化学式为_______(写出一种即可)。
36、某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验,仔细分析后回答下列问题。
(1)描述A中的实验现象:_______。
(2)写出C中反应的化学方程式:________。
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序,至少要做的实验是________(填序号)。
37、下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题
(1)写出装置B中仪器①的名称_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气,应选择的装置是____(填字母),发生反应的化学方程式是______。
(3)实验室制取二氧化碳应选择的收集装置是_______(填字母),检验二氧化碳已集满的方法是______。
38、在金属化学性质的实验中,下列操作不能达成实验目的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 研究金属是否都能与盐酸反应 | 将镁、锌、铜片分别放入稀盐酸中 |
B | 证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同 | 将铜和银分别放入稀盐酸中 |
C | 证明铁的活动性比铜强 | 将铁放入硫酸铜溶液中 |
D | 比较锌和铜的金属活动性 | 将锌和铜分别放入稀硫酸中 |
A. A B. B C. C D. D
39、在生煤火炉时,可点燃木柴(劈柴)来引燃煤?你能解释这是为什么吗?
40、阅读下面科普短文,回答相关的问题:
淀粉是植物生长期间以淀粉粒形式贮存于细胞中的贮存多糖。它在种子、块茎和块根等器官中含量特别丰富。淀粉是一种不溶于冷水的白色粉末,但和水共同加热至沸点,就会形成糊浆状,俗称浆糊,这又叫淀粉的糊化。淀粉在人体内经酶的催化作用,与水发生一系列反应,最终产生葡萄糖。葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化成二氧化碳和水。淀粉除食用外,工业上用于制糊精、麦芽糖、葡萄糖、酒精等。
(1)淀粉的一个物理性质______________________。
(2)写出葡萄糖在人体内缓慢氧化的化学方程式______________________________。