北京市2025年小升初模拟（三）化学试卷-有答案

1、下列化学用语的含义描述正确的是

A．一氧化二氮（）中氮元素的化合价为+5

B．制造人造骨和假牙的磷灰石陶瓷中的磷指的是磷原子

C．表示过氧化氢由2个氢原子和2个氧原子构成

D．可表示二氧化氯这种物质

2、我国张青莲院士为化学作出的贡献是

A．测定空气中氧气含量

B．验证质量守恒定律

C．测定相对原子质量新值

D．发现元素周期律

3、物质是由微粒构成的，下列物质是由原子构成的是

A．H2O

B．NaCl

C．Cu

D．O2

4、化学与我们的生活息息相关，下列各组对主题知识归纳不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、长时间剧烈运动，人体内会产生乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉产生酸痛感。下列关于乳酸的说法正确的是

A．乳酸是一种氧化物

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸由碳原子、氢原子、氧原子构成

D．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1

6、已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如下图实验的四支试管，①③中充满氧气，②④中充满氮气。下列说法正确的是

A．①②对比说明燃烧需要温度达到着火点

B．③④对比说明燃烧需要氧气

C．①③对比说明燃烧需要温度达到着火点

D．②④对比说明燃烧需要氧气

7、下列实验目的与实验操作不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是

A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

B．置换反应有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应

C．单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质

D．H2O和H2O2组成元素相同，所以它们化学性质相同

9、储存硫的药品柜张贴的标识是

A．

B．

C．

D．

10、经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列判断正确的是（　　）

A．该物质一定是单质

B．该物质一定是纯净物

C．该物质一定是混合物

D．该物质可能是单质或混合物

11、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

12、下列过程中发生了物理变化的是

A．葡萄酿酒

B．玻璃破碎

C．蜡烛燃烧

D．金属锈蚀

13、锆是一种稀有金属，具有惊人的抗腐蚀性能、极高的熔点、超高的硬度和强度等特性，被广泛应用在航空航天、军工、核反应等领域。如图是锆元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列有关说法错误的是

A．锆属于金属元素

B．锆元素的相对原子质量为91.22

C．锆原子中的中子数为40

D．锆原子在化学反应中容易失去电子

14、将生石灰放入水中，上层清液的可能为

A．0

B．4

C．7

D．13

15、下列各组物质不能实现如图所示转化关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、小红对某无色溶液所含溶质的记录合理的是

A．CuSO4   H2SO4   NaCl

B．NaOH   Na2CO3   NaCl

C．KNO3   NaCl   FeCl3

D．HCl   NaOH   NaCl

17、一定条件下，分解高锰酸钾，氯酸钾，过氧化氢三种物质，都可以制得氧气，这说明三种物质的组成中都含有（　　）

A．氧气

B．氧分子

C．氧原子

D．氧元素

18、在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：

下列说法中，不正确的是

A．反应后X=13

B．该反应是分解反应

C．物质丙可能是该反应的催化剂

D．反应中乙、丁的质量比为5：4

19、燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是

A．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭

B．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口

C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点

D．夜晚发现家中燃气泄漏，应立即开灯检查

20、下列关于物质用途的描述不正确的是

A．石墨可用作电极

B．氧气可用作燃料

C．干冰可用于人工降雨

D．氮气可用作保护气

21、下列实验方案能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、我国的北斗导航卫星系统处于世界领先地位，它采用了铷原子钟提供精确时间。根据如图信息，判断下列说法中错误的是（       ）

A．铷原子内含有 37 个质子

B．铷原子易得电子变成阴离子

C．铷元素属于金属元素

D．铷元素的相对原子质量为 85.47

23、下列实验方案不能达到实验目的是

A．图1可用于验证质量守恒定律

B．图2可用于研究水的组成

C．图3可用于测定空气中O2的含量

D．图4可用于探究分子运动的现象

24、下列物质属于纯净物的是

A．空气

B．海水

C．大理石

D．二氧化锰

25、已知(NH4)2CO3和NH4Cl混合物中氮的质量分数为28%，则混合物中氢元素质量分数为

A．6%

B．8%

C．10%

D．20%

26、下列过程中发生物理变化的是

A．海水淡化

B．铁钉生锈

C．海水提镁

D．工业炼铁

27、金属材料具有诸多优点，用途广泛．

(1)地壳中含量最丰富的金属元素是①___，但是它不是最先广泛使用的金 属，其原因是②___．

(2)通常情况下，一种金属的合金的熔点比这种纯金属的熔点___．

(3)不锈钢的主要成分是铁、铬、镍，由于其具有良好的①___性，不锈钢 被广泛用于制造医疗器械、反应釜、②___等．

28、如图是某品牌500毫升装矿泉水标签的一部分，回答相关问题

(1)表中的钠、镁、钾、钙都是指______。（选填“分子”、“原子”或“元素”）人体缺少______元素（填元素符号）易得佝偻病，缺少______元素（填元素符号）易得贫血症。

(2)喝一瓶该矿泉水，最多摄入的偏硅酸的质量为______mg。

(3)生产矿泉水时，对于水中的不溶性固体，可以通过______的方法去除。

(4)可以使用______检验该矿泉水是不是硬水；生活中通常使用煮沸的方法降低水的硬度，在煮沸过程中，溶解在水中的碳酸氢钙会分解成一种白色沉淀、水和二氧化碳，请写出该反应的文字表达式______。

29、钢铁是使用最多的金属材料。

(1)人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和______。

(2)铝的活动性比铁强,但在生活中常在铁的表面刷上铝粉防锈。其原因是_______________________。

30、人体缺乏维生素C(简写“VC”，化学式C6H8O6)就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。下图为某种“维生素C”说明书的一部分。请你回答：

(1)“VC”中含有_______种元素，碳、氢元素的原子个数比为_______(填最简比)。

(2)若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg。

①当“VC”完全来自如图的“维生素C”，则每天至少服用_______次；

②当“VC”完全来自某种新鲜蔬菜(每1000g这种蔬菜含“VC”120mg)，则每天至少应食用这种蔬菜__g。

(3)列式计算①“VC”的相对分子质量为多少？______

②氧元素的质量分数为多少？______(计算结果精确到0.1%)

31、某实验小组的同学想净化浑浊的河水，请填写相关实验内容：

（1）实验步骤1：取50ml河水于烧杯中，加入明矾粉末，玻璃棒搅拌，静置。明矾粉末所起的作用是______。

（2）实验步骤2：过滤步骤1处理后的上层液体。如果过滤后的滤液仍浑浊，其原因可能是____（写出一条）。

（3）家庭中可用_________的方法降低水的硬度。

32、复兴号动车组列车（如图）是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。结合学过知识，回答下列问题：

（1）制造列车需要用到铝合金、不锈钢、高强度钢、有机玻璃等多种材料。其中有机玻璃属于_____（选填“金属材料”或“合成材料”）。

（2）铝合金不易生锈的原因是_____。钢轨锈蚀的条件是与_____和_____同时接触，为防止钢轨生锈，可在钢轨上喷涂防锈涂料，该防锈方法的原理是_____。

（3）铝热焊一般应用于铁路钢轨的现场焊接，利用铝和氧化铁（Fe2O3）在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质，对钢轨中的缝隙进行焊接，发生反应的化学方程式为_____，该反应所属的基本反应类型是_____反应。

33、通过近阶段的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a   ；b   ；

（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是   (填字母编号)，用D装置收集氧气的依据是   。

（3）通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，明明同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，他应选择的反应的发生装置是   ，收集装置是   。(填字母编号)

34、能源的合理利用和环境保护是人类共同关注的问题。

(1)海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），下列说法正确的是 （填字母）。

A．可燃冰和干冰都属于混合物

B．可燃冰与煤相比是较清洁燃料

C．可燃冰和石油都属于可再生能源

(2)在汽油中加入乙醇，可适当节省石油资源，并能减少汽车尾气污染。乙醇在燃烧时发生反应的化学方程式__________。

(3)二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。捕捉烟气中的CO2，再将其释出可实现资源化利用，物质转化如下：

“颗粒反应室”中反应的化学方程式为_______；上述流程中可循环再使用的物质有CaO和___________。（填化学式）

35、水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。

(1)下列物质放入足量的水中能以离子的形式分散形成均一溶液的是____(填序号)。

A 白糖   B 汽油   C 食盐 D 碳酸钙

(2) 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

①丙溶液的溶质可能是______(填序号)。

A NaCl B Ca(OH)2 C KNO3

②t1℃时，甲的溶解度是______。

③t2℃时，向50g水中加入30g甲固体，充分搅拌，能形成_____g甲的溶液。

④下列有关叙述正确的是________(填序号)。

A t1℃时，将50克甲和丙固体配制成的饱和溶液，需要水的质量甲＞乙

B 分别将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，所得溶液的质量乙＞甲

C 将接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液时，溶液的溶质质量分数一定增大

D 当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲

36、根据所学，回答问题

(1)人的胃液里含有适量盐酸。服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为_______；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是_____。

(2)“神舟七号”飞船的太空舱里，NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质保持不变，则在这个转化过程中NiFe2O4起作用：________；航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则有关反应的化学方程式为________。

37、通过对化学的学习，同学们已掌握了实验室制取气体的有关规律，另设计了几套实验装置进行研究，请结合下图1回答问题：

（1）写出标有数字的仪器名称：①________

（2）同学们想用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和____（填A-F序号）进行组装，而小明认为A装置中还缺少_______；该反应的化学方程式为_____________。

（3）实验室制取氢气若用 C 装置，在有孔塑料板上放置的药品是_____，该装置的优点是_______；

（4）①如图2是同学们设计的甲、乙、丙一组“吹气球”的实验，请回答：

甲装置中，向a中加入一定量水后会看到_____________，一段时间内观察到气球大小不变化，说明该装置气密性良好。气密性良好的乙装置中，若锥形瓶中装有NaOH固体，向锥形瓶加入分液漏斗中的水，则气球胀大的主要原因是________________。气密性良好的丙装置中，若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，加入分液漏斗中的液体最好是_______。

A. 稀硫酸溶液   B.NaOH溶液     C.NaCl 溶液  D. NH4NO3溶液 

②如图3装置丁是同学们利用医用输液观察滴液快慢的滴壶，用它作微型洗气装置，请回答：气体应从_________（填“b”或“c”）进入。

38、根据下图回答问题。

(1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是_______，选用C装置收集氧气的原因是_______。如图F所示，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是___________。

(2)实验室制取CO2，应选用的发生和收集装置是______(填序号)，检验CO2已收集满的方法是：_____，则收集满。

39、质量守恒定律的两个实验

(1)红磷燃烧实验

结论：红磷燃烧前后，物质的总质量不变。

实验小结：

①实验成功的关键：装置的__________要良好。

②玻璃管下端与红磷接触的目的：__________。

③气球的作用：如不安装气球，则__________。

④锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶__________。

(2)铁钉跟硫酸铜溶液反应

①实验现象：铁钉表面附着一层________物质，溶液由__________逐渐变成__________。将烧杯放回托盘后，天平保持平衡。

②结论：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

40、回答与水有关的问题。

①保持水的化学性质的最小粒子是_____________。②生活中可以用_________来区分硬水和软水。③家用环保型净水器中装有活性炭，活性炭起______________作用。④电影《火星救援》中马特·达蒙用液态的火箭燃料联氨(N2H4)在密闭容器中高温分解生成氮气、氢气和氨气(NH3)，然后利用分解出的氢气燃烧制取水，解决了火星上缺少液态水的问题。请写出联氨(N2H4)分解的化学方程式___________________________。