1、我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”,在甲烷高效转化研究中获得重大突破。甲烷转化反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A.天然气的主要成分是CH4
B.反应物与生成物的分子个数比为2:3
C.反应前后铁的质量和性质不变
D.生成物中有一种单质
2、基本的实验技能是学习化学和进行科学探究的基础和保证。下列实验操作中正确的是
A.闻气味
B.熄灭酒精灯
C.加热液体
D.过滤
3、下列物质的用途是主要由化学性质决定的是
A.活性炭作冰箱除味剂
B.石墨制作铅笔芯
C.稀有气体填充霓虹灯
D.二氧化碳用于灭火
4、面粉厂内要防止爆燃,禁止吸烟,须张贴的标志是
A | B | C | D |
A.A
B.B
C.C
D.D
5、为除去下列物质中的杂质,除杂试剂及方法正确的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 除杂试剂及方法 |
A | 锰酸钾(高锰酸钾) | 充分加热 |
B | 氧气(水蒸气) | 将混合气体通过装有氧化钙的玻璃管 |
C | 硫酸铜溶液(硫酸锌) | 加入过量的铜粉,过滤 |
D | 木炭粉(氧化铜) | 在空气中充分灼烧 |
A.A
B.B
C.C
D.D
6、下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去碳酸钙中少量的氧化钙固体 | 把样品加足量的水溶解后过滤、洗涤、干燥 |
B | 区分铁粉和二氧化锰粉末 | 可观察颜色 |
C | 鉴别一氧化碳和二氧化碳 | 通入澄清石灰水,观察是否有沉淀 |
D | 检验水样是否为软水 | 取样,加入肥皂水,振荡,看是否有大量泡沫 |
A.A
B.B
C.C
D.D
7、镧(La)是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物的化学式是La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱,LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合,不能直接反应制取LaCl3的是
A.La和稀盐酸
B.La2O3和稀盐酸
C.La(OH)3和稀盐酸
D.La(OH)3和氯化钾溶液
8、“盐穴储气”是一种地下储能技术、储气时采集盐水,注水时排天然气,原理如题图所示,
请回答:
(1)下列说法正确的是______。
A.天然气主要成分是
B.从m端进气可采集盐水
C.天然气难溶于盐水
D.从n端进水可排天然气
(2)采集的盐水主要含和少量
。根据下图判断,下列说法正确的是______。
A.的溶解度随温度升高而增大
B.将盐水蒸发结晶,可得到较纯的
C.时,
溶液的溶质质量分数为
D.溶解度:
9、在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五种物质,在一定条件下发生反应,测得反应前后各物质质量的变化量(单位:g)如图所示。下列说法正确的是
A.x的数值为8
B.丁一定是该反应的催化剂
C.参加反应的反应物有3种
D.反应生成丙和戊的质量之比为3:1
10、下列关于物质的组成、结构与性质的说法不正确的是
A.生铁和钢的性质不同,是由于含碳量不同
B.Na+和钠原子化学性质不同,是由于最外层电子数不同
C.金刚石和石墨的物理性质不同,是由于原子结构不同
D.CO和CO2的性质不同,是由于它们的分子构成不同
11、下列说法不正确的是
A.用水灭火可以降低可燃物的着火点
B.大量的SO2、NO2溶于雨水会形成酸雨
C.煮沸可以降低水的硬度
D.净水器中的活性炭可以吸附水中的杂质
12、中国“芯”彰显中国“智”造。芯片的基体材料是高纯硅。如图是工业上以石英砂(主要成分是SiO2)为主要原料制取纯硅的一种工艺流程:
下列说法错误的是
A.流程①的反应中焦炭发生还原反应
B.流程②中的反应属于化合反应
C.流程②的反应中氯元素从0价变为-1价
D.流程③的反应要在无氧气的环境中进行
13、证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A.单质中含有一种元素,所以含一种元素的纯净物一定是单质
B.中和反应一定生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C.氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的一定是碱
D.置换反应中有单质生成,则有单质生成的一定是置换反应
14、氢能源是理想能源,氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一。科学家研发出一种以铝镓合金(铝镓混合物,镓:Ga)和水为原料制取氢气的新工艺,流程如图。关于此过程说法不正确的是
A.反应①前后,镓的质量不变,则镓在该反应中可能是催化剂
B.电解氧化铝和电解水的基本反应类型相同
C.用铝镓合金和水为原料制取氢气比电解水制取氢气更节约能源
D.电解氧化铝的反应前后,氧元素的化合价均为-2价
15、请根据自然界中碳一氧循环示意图,通过图中信息不能得出的结论是
A.大量燃烧煤和石油等燃料可能破坏生物圈中的碳一氧平衡
B.氧气只有通过燃烧才能参与碳循环
C.每个人都在参与自然界中的碳一氧循环
D.碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量相对稳定
16、下列不属于新能源的是
A.太阳能
B.氢能
C.生物质能
D.天然气
17、下图实验基本操作规范的是
A.检查装置气密性
B.天平的使用
C.检验氢气的纯度
D.吸取滴加液体
18、下列实验现象叙述正确的是
A.大理石与稀盐酸反应:白色固体减少,固体表面产生气泡
B.在空气中加热汞:表面生成红色粉末氧化汞
C.蜡烛在空气中燃烧:发出黄白色火焰,放热,产生白烟
D.铁丝在空气中加热:银白色固体燃烧、发红光、放热
19、如图是四种微粒的结构示意图。下列有关各微粒的说法中不正确的是
A.①属于阳离子
B.②的化学性质比较稳定
C.②和③属于同一种元素
D.④表示的粒子为
20、以物质的类别为横坐标,化合价为纵坐标绘制的图象,如图是铁的价类图,X物质为
A.FeO
B.Fe(OH)2
C.Fe3O4
D.FeSO4
21、空气是一种宝贵的自然资源。下列有关说法中不正确的是
A.稀有气体都没有颜色、没有气味,在通电时能发出不同颜色的光
B.空气中由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物
C.氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
D.法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分,并得出氧气约占空气总体积4/5的结论
22、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液,欲使其溶质的质量分数发生改变,下列操作可行的是
A.加入一定质量的硝酸钾晶体
B.加入少量的水
C.升高温度
D.恒温蒸发溶剂
23、我国的稀土储量居世界首位。镧是一种稀土元素,如图,下列说法正确的是
A.镧的元素符号为La
B.镧原子核内中子数是57
C.镧元素的相对原子质量是138.9g
D.镧属于非金属元素
24、科学思维是化学核心素养之一,根据下列事实,运用化学知识推理不正确的是
选项 | 事实 | 推理 |
A | 氢气在氧气中燃烧生成了水 | 水是由氢元素和氧元素组成 |
B | 动植物体的腐烂 | 发生了缓慢氧化 |
C | 100g水受热变成100g水蒸气 | 分子体积变大 |
D | 夏天钢轨之间的缝隙变小 | 原子之间有间隔 |
A.A
B.B
C.C
D.D
25、如图是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法正确的是
A.反应共涉及6种物质
B.反应前后原子种类发生了改变
C.该反应属于化合反应
D.生成物的化学式为N3H
26、2023年7月27日,生态环境部指出,从2013年到2022年我国成为全球空气质量改善速度最快的国家,北京市被联合国环境规划署评价为“北京奇迹”。下列行为有利于环境保护的是
A.城市道路经常洒水
B.露天焚烧塑料垃圾
C.大力发展火电
D.增高工厂排气烟囱
27、(4分)用化学用语填空:
(1)2个氧分子_______ (2)镁离子___________
(3)氧化钙中钙元素显+2价__________ (4)氮元素___________
28、化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。
(1)生活用水多是硬水,生活中常用______的方法降低水的硬度;
(2)“端午节”是我国传统节日,人们有吃粽子的习俗,粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是______。
(3)医生给胃酸过多的病人所开处方中,常包括含A1(OH)3的药物,试用化学方程式表示其治疗原理______。
29、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
20℃时,向50g水中加入20g甲物质,充分搅拌后所得甲溶液的溶质质量为______g;50℃时,将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发,若得到相同质量的甲、乙固体,需要蒸发掉水的质量关系为甲______乙(填“大于”“小于”或“等于”);50℃时,将75g甲的饱和溶液稀释为10%,需加水______g。
30、下列属于化石燃料的是_______
A煤 B木柴 C氢气
31、如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)P点的含义是______。
(2)将t2°C时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1°C,所得溶液中溶质的质量分数:甲____(填“>”、“<”或“=”)乙。
(3)按图2所示进行实验,所得溶液中属于饱和溶液的是_____(填字母)。向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t2°C时,所得溶液中溶质的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。
32、“宏微结合”是重要的化学学科核心素养之一。请回答下列问题:
(1)构成氧气的粒子是_________________(填“氧分子”或“氧原子”)。
(2)根据图示信息判断,下列说法正确的是_________________(填序号)。
A硫属于金属元素B硫原子中的质子数为16C硫的相对原子质量为32.06g
(3)根据下列粒子的结构示意图,回答问题。
①图中粒子共表示_____________种元素。C粒子的符号可表示为______________。
②A为氯原子的结构示意图,与氯原子的化学性质最相似的是_____________(填序号)。
(4)下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式__________________。
33、2020年9月,中国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”(即二氧化碳的排放达到峰值)、2060年前实现“碳中和”(即二氧化碳排放与吸收达平衡,最终实现“零排放”)如图1的目标。彰显了中国的大国责任和担当。
(1)“碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是____________。有专家指出,“碳达峰、碳中和”工作没有捷径可走,首先就是要减少化石燃料的使用。化石燃料包括煤、石油、____________。
(2)下列做法有利于实现“碳达峰、碳中和”的是____________(填标号)。
a.植树造林 b.风能发电 c.燃煤脱硫 d.大量燃放烟花爆竹
(3)“碳捕集、封存和利用”也是目前减缓温室效应的有效的路径,且能消除资源的巨大浪费。图2是利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图。请写出该反应的化学方程式:___________。
34、化学与生活密切相关,回答下列问题:
(1)用于烘焙糕点的俗称为________________;
(2)鸡蛋和牛奶都富含的人体需要的营养素是________________;
(3)铁制品容易生锈的环境是______________________________;
(4)关闭煤气开关灭火的原理是____________________________;
35、取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液。则固体中可能存在的金属是_______________;该过程中一定发生的化学方程式为_______________。
36、无机非金属材料是目前研究的热点。
(1)氧化铝是一种重要的无机非金属材料,具有优异的物理、化学性质和广泛的应用前景请用化学用语填空。
①铝元素在地壳中含量(质量分数)位居第___________(填数字)。
②3个铝原子___________。
③2个氧分子___________。
④标出氧化铝中铝元素的化合价___________。
(2)某化工厂使用食盐和其他原料,采用侯德榜先生的联合制碱法生产纯碱。其主要流程如图所示:
①操作I的名称是___________。
②该流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。
③反应①的化学方程式为___________。
37、请结合如图回答问题:
(1)写出图中仪器a的名称:________,b________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为________(填字母序号),反应的文字或符号表达式为________,若用E装置来收集氧气,说明氧气已收集满的现象是________。集满气体的集气瓶移出水面后应________(填“正放”或“倒放”)在桌面上。
(3)实验室可利用装置F来检验________,其现象为________。
(4)若用G装置来收集二氧化碳,气体应从________(填“M”或“N”)端导管口进入。
(5)1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中,发现试液由紫色变为红色,使紫色石蕊试液变红的物质为________(填名称或化学式)。
38、用红磷燃烧测定空气中氧气含量,用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况。
①红磷燃烧的化学方程式是_____。
②该实验时,红磷的量要足量的目的是________
③若把足量的红磷换成足量的镁条在集气瓶(集气瓶底部铺少量细沙)中燃烧,冷却后打开止水夹,发现进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的70%,且实验操作规范无误。根据空气的组成可推出减少的气体中一定还有______ 。据此可推断出,为达到实验目的,在不改变其他条件的情况下,所用药品除了要求量需足量外,还需满足的条件是________
④上图中a点是打开止水夹的时刻。有关说法错误的是_______。
A 反应开始时压强增大是因为温度升高
B a点处的压强等于大气压
C a点的温度已经接近室温
D a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
39、“秸秆变宝,助力脱贫政坚”。秸秆的主要成分是纤维素,不但可用来制取混气,解决农村的燃料短缺问题,还可以经处理后水解成葡萄糖,再进一步发酵成乙醇。将乙醇与汽油按照1:9的比例混合,制成车用乙醇汽油,请根据所学知识回答下列问题。
(1)秸秆堆积容易引发火灾,秸秆着火可用水扑灭,主要应用的灭火原理是什么?
(2)沼气的主要成分是甲烷,属于清洁能源,有人说使用沼气作燃料并不能减缓温室效应,你认为他的理由是什么?
(3)目前,我国的一些城市已经基本实现了车用乙醇汽油代替普通汽油,这样做的好处是什么?(答一点即可)
40、硫酸铜是炼铜的主要原料,某工厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜,有如下两个方案供选择。
方案一:2CuS+3O2CuO+2SO2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方案二:CuS+2O2CuSO4
你认为最佳方案是哪个?从环保、节能的角度具体说明两点理由。