山东省日照市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、物质的除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为。一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是

A．氧烛是一种纯净物

B．氧烛不能与可燃物混装保存

C．氧烛制取氧气的反应为分解反应

D．在运输氧烛时，应避免其受到撞击

3、下列事实的结论或解释中不正确的是

A．桂花开放时香飘四溢—说明分子在不断运动

B．水烧开后易把壶盖冲起—温度升高分子会变大

C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子—分子很小

D．湿衣服在阳光下干得快—温度升高分子运动速率加快

4、一年来的初中化学学习，使我们了解了不少化学知识，下面是某同学关于化学的一些看法，你认为不正确的是

A．化学为人类研制了新材料

B．化学的发展导致了生态环境的恶化

C．化学为人类提供了新能源

D．化学为环境保护发挥着重要作用

5、下面是实验室常见的玻璃仪器,其中能够在酒精灯上直接加热的是

A．

B．

C．

D．

6、甲醇俗称“木精”，是重要的化工原料。一种合成甲醇的微观过程如下：

下列说法不正确的是

A．甲是一种清洁能源

B．乙有毒

C．丙中碳、氢元素质量比为1：4

D．反应中甲和乙的质量比为1：7

7、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是

A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

B．相对原子质量：乙＞丙＞甲

C．金属活动性：乙＞甲＞丙

D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

8、如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

9、农作物生长需要各种营养元素，某复合肥中氮元素的质量分数是23.1%，如果氮元素全部以尿素的形式存在，该化肥中尿素的质量分数是

A．36.3%

B．49.5%

C．72.6%

D．99%

10、维生素C是一种水溶性维生素，参与机体复杂的代谢过程，能促进生长和增强对疾病的抵抗力，已知维生素C的化学符号为，关于维生素C的说法正确的是

A．维生素C由碳、氢、氧三种元素构成

B．维生素C由碳原子、氢原子和氧原子构成

C．维生素C分子由碳原子、氢原子和氧原子构成

D．一个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子组成

11、下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是

A．该反应能使有害气体转化为无害物质

B．化学方程式为：

C．反应前后原子的种类、数目不变

D．反应生成丙和丁的质量比为7：11

12、燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。下列说法正研确

A．该反应涉及四种氧化物

B．CO和NO按个数比1：1进行该反应

C．该反应中两种生成物的质量比为11：7

D．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO

13、下列实验操作可以达到实验目的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列实验操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列化学用语表示正确的是

A．3个碳酸根离子：

B．氦气：He2

C．硫酸铁：FeSO4

D．S2-的结构示意图：

16、某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2.下列说法不正确的是

A．曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水

B．曲线①中c点和e点可能进行了振荡

C．曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水

D．终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积

17、下列化学实验基本操作中正确的是（　　）

A．塞紧橡皮塞

B．配制溶液

C．稀释浓硫酸

D．检查装置的气密性

18、儿童缺锌主要是由于食物摄入量不够或者是偏食引发的病因，这里的 “锌”指的是

A．锌单质

B．锌粒

C．锌元素

D．锌原子

19、美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．铝镓合金可以循环使用

B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题

C．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物

D．铝镓合金与水反应的化学方程式为：

20、将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是

A．该反应只涉及一种氧化物

B．该反应中氢元素的化合价没有变化

C．参加反应的两种物质的分子个数比为

D．反应前后原子种类和个数不变

21、北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碲的说法正确的是

A．碲原子的中子数为52

B．碲属于金属元素

C．碲的相对原子质量为127.6g

D．碲的最外层电子数为6，与硫元素的化学性质相似

22、“绿色转型”是今年全国两会政府工作报告中的关键词。推进资源节约利用，节能降碳，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列措施不利于落实方案的是

A．汽车尾气使用转化器，减轻雾霾污染

B．研发新技术回收，减缓温室效应

C．把秸秆就地焚烧，减轻农民劳动强度

D．对垃圾实行分类回收，增强环保意识

23、某水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类，细菌等不溶性杂质，关于水的净化，下列说法错误的是

A．自来水属于混合物

B．超滤膜可降低水的硬度

C．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降

D．活性炭可除去水中异味

24、对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是

①2H       ②2NH3 ③CO2 ④2Na ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦

A．表示离子个数的是②⑥

B．表示分子中原子个数的是③

C．表示离子所带电荷数的是⑤⑦

D．表示分子个数的是①④

25、已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3”，解决地球能源危机。“He-3”所指的氦原子核内

A．含有3个质子，没有中子

B．含有2个质子，1个中子

C．含有1个质子，2个中子

D．含有3个中子，没有质子

26、误差分析是定量实验的重要内容。下列误差分析错误的是

A．电解水实验中因加入少量硫酸钠，导致收集氢气和氧气的体积比大于2：1

B．用托盘天平称量5.1g食盐时(1g以下用游码)，砝码和物品放置颠倒，导致称量结果偏小

C．用量筒量取10mL水，仰视读数，导致量取水的体积偏大

D．测定空气中氧气含量的实验中，未冷却至室温就打开弹簧夹，导致测量结果偏小

27、《本单纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。下表列出的是某杨桃每100g可食用部分的主要营养成分数据，请结合所学知识完成下列问题：

(1)表中“X”是指六大营养素中的______。

(2)杨桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素A会引起______。

(3)包装杨桃所使用的聚乙烯塑料属于______（填“金属”或“有机合成”）材料。

(4)杨桃生长中若出现叶片发黄现象，应施加______（填“氮”“磷”或“钾”）肥。

28、如图为电解水实验，请回答下列问题：

(1)该反应的符号表达式为___________。

(2)与玻璃管b相连接的是电源___________(填“正极”或“负极”)。

(3)氢气是可燃性气体，点燃前应先___________。

(4)水中加入少量Na2SO4的目的是___________。

29、⼆维价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系，高效进行化学学习。

(1)常见的碳单质有金刚石、石墨等，金刚石在纯氧中燃烧是_______变化（填“物理”或“化学”）。

(2)由图可知，M物质是氧化物，其中碳元素的化合价是________，则物质M的化学式是__________，实验室常用_______（填试剂名称）检验M物质，检验的原理是_________（以化学方程式表示），实验室制备M物质的化学方程式是_________。

(3)物质N燃烧生成物质M的化学方程式________，从热效应的⻆度分析，该反应__________热量（填“吸收”或“释放”）。

(4)碳酸钙由Ca2+和_________（填符号）构成，碳酸钙中钙元素的质量分数为__________。

30、乙烯是一种重要的化工原料。如图是利用二氧化碳生产乙烯的微观示意图。

（1）D的化学式是_____。

（2）如图所示物质中，无机化合物有_____种。

（3）乙烯中碳元素与氢元素的质量比为_____。

（4）参加反应的A、B两种反应物的分子个数比为_____。

31、自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。

（1）感官指标表现的是自来水的 性质（填“物理”或“化学”）；

（2）自来水属于 （填“纯净物”或“混合物”）； 自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是 。

（3）生活中对井水通过   的方法既可以消毒杀菌，也可以降低水的硬度

32、化学与生产和生活密切相关，请回答下列问题：

(1)洁厕剂（含盐酸）不慎洒到铝制容器上，会有气体产生，该气体是__________（填名称）。

(2)干粉灭火剂中的碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式：____________。

(3)近期化学家首次制造出纯碳环如图所示，在真空的环境中，操作“氧碳”分子（C24O6），逐步除去其中的“氧”，步骤为： ，最终得到环碳分子。则Y为____________（填化学式）。

(4)向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“ ”、“ ”“ ”、“ ”表示不同离子）。

①写出该实验的现象____________。

②写出下列图形（ 、）表示的离子符号：____________、____________。

33、依据文章内容，回答下列问题。

铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量使用。纯铝的密度小，抗腐蚀性能好，具有很高的可塑性，易于加工成各种板材。在铝中加入各种金属元素合成的铝合金材料已被建筑工业广泛应用在各环节上。高强度铝合金包括防锈铝合金、硬铝合金、超硬铝合金、锻铝合金、铝锂合金等多种类别。硬铝中主要含有Al、Cu、Mg等金属，一般含有少量Mn，其特点是硬度大，但可塑性较差。超硬铝中主要含有Al、Cu、Mg、Zn等金属，可热处理强化，是室温下强度最高的铝合金，但耐腐蚀性差，高温软化快。各种飞机都以铝合金作为主要结构材料，飞机上的蒙皮、梁、肋、桁条、隔框和起落架都可以用铝合金制造，以减轻自重。航天飞机的乘员舱、机身、垂尾、机翼等都是用铝合金制作的。各种人造地球卫星和空间探测器的主要结构材料也都是铝合金。

（1）从物质分类的角度，硬铝属于_________，其硬度和强度比纯铝___________ (填“大”或“小”)，把一小块硬铝用砂纸打磨后在空气中加热，其中可能发生的一个反应的化学方程式是____________。

（2）硬铝与超硬铝性质不同的根本原因是______________________。

（3）铝合金大量用于飞机、人造地球卫星和空间探测器的主要原因是__________________ (合理即可)(填一条)。

34、（6分）甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题：

（1）若甲是一种在标准状况下密度最小的气体，该气体化学式为   。

（2）若甲能与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则甲中一定含有_____元素。

（3）若甲是一种气体单质，可分别由X和Y在一定条件下通过分解反应制得，且X可生成Y，则Y的化学式为   ，X制取甲的化学方程式为   。

（4）若甲能与水反应且放热，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊。当溶液温度恢复到室温时，则下列说法正确的是   （填字母序号）。

A．甲是二氧化碳

B．反应后溶质的质量减小

C．反应后溶剂的质量增多

D．反应前后溶液中溶质的质量分数保持不变

35、“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图所示：（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）

(1)②中活性炭的主要作用是______（填序号，下同），④中超滤膜的作用是______。

A．去除有害菌和部分病毒

B．吸附水中色素、异味等杂质

C．除去较大的不溶性杂质

(2)若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取的方法是______。

(3)初中化学实验中经常用到水。下列实验有关水的用途叙述正确的是______（填序号）。

A．实验①中热水起到了加热的作用

B．实验②中主要利用了气体密度比水小

C．实验③④中水的作用相同

D．实验⑤中冷凝管中水起到冷凝的作用

36、水是重要的自然资源。

（1）如图是水的电解实验，其中A是电池 ________ 极，该反应的化学方程式是 ________

（2）硬水和软水可通过滴加 ________ 的方法进行区别。

（3）抽取的河水通过如下步骤处理成为生活用水，进行的操作有：①沉降吸附 ② ________ （填操作名称）③消毒。

37、化学是一门以实验为基础的自然科学。

(1)实验1中，可得出石蜡含有氢元素的现象是_____；实验中可观察到烧杯底部有黑色固体附着，其产生的原因是_____；此实验还可得出灭火的一种方式为_____。

(2)实验2中，为使实验现象更明显，除了将铁丝绕成螺旋状，还可采取的措施或操作是_____（写一点即可），所应用的化学原理是_____。

(3)实验3是验证氢气纯度的实验，若点燃时产生较大的爆鸣声即说明氢气中混有空气，简要分析其中的原理_____。

38、二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，仿照拉瓦锡的实验原理，用如图所示的装置来测定空气中氧气的含量。请回答下列问题：

(1)实验前，首先检查装置的气密性，然后，向集气瓶中加少量水，并将_____分为五等分。用弹簧夹夹紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，此时出现的实验现象有____，发生化学反应的符号表达式是_______。

(2)这个实验可以根据_______和集气瓶内被消耗氧气的体积相等，得出氧气约占空气体积1/5的结论。

(3)此实验使用了_______法。

39、如图是物质燃烧的有关实验，请回答下列问题。

(1)图1中镁条在空气中燃烧，生成白色粉末状固体的化学式为________________。

(2)图2中的集气瓶内预先留少量浓NaOH溶液的目的是___________________________。

(3)图3中铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，其反应的化学方程式为____________________。

(4)图4中红磷被选做测空气中氧气的含量实验中的药品，是因为________________________，如果用木炭代替红磷应做如何改进__________________________________________。

40、如图是实验室制取气体的常用装置．

（1）如果在实验室制取二氧化碳，可选用的装置中最优的组合是什么？______（填符号）；

（2）C装置与B装置相比，其主要优点是什么？______；

（3）如果采用G装置用排水法收集氧气，应如何操作？______