广东省汕尾市2025年中考模拟（3）化学试卷-有答案

1、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质就是化合物

B．阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子

C．化学变化常伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是化学变化

D．同种分子构成的物质属于纯净物，但纯净物不一定都由同种分子构成

2、“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关镁原子和镁离子的说法错误的是

A．镁原子和镁离子原子核内中子数相同

B．镁离子原子核外有10个电子

C．镁原子的最外层有8个电子

D．和镁原子相比，镁离子的化学性质更稳定

3、往AgNO3 和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是

A．Fe(NO3)2

B．Cu(NO3)2和Fe(NO3)2

C．AgNO3 和Fe(NO3)2

D．AgNO3 和Cu(NO3)2

4、《天工开物）记载了明代“火法炼锌”的方法，把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，如图所示，泥封、“其底铺薪，发火煅红川冷定毁罐取出”。下列说法错误的是（ZnCO3受热分解生成ZnO）

A．“火法炼锌符合低碳发展理念

B．“冷定毁罐取出”的目的是防止锌在较高温度下再次被氧化

C．反应区发生了2ZnO+CCO2↑+Zn，该反应体现了C的还原性

D．炉甘石（ZnCO3）入锌罐之前将其粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积

5、下列过程中，只发生物理变化的是

A．铁钉生锈

B．蜡烛燃烧

C．矿石粉碎

D．青稞酿酒

6、请阅读下面的材料，完成下面小题。

辩证看待物质是重要的化学观念。二氧化碳的增多会促进植物的光合作用，使一些农作物果实饱满：过多的二氧化碳若留存在大气中会造成全球变暖且会导致海洋酸化。

海洋表层的正常pH约为8.2。从工业革命开始到现在人类已向自然界中排出超过5000亿吨二氧化碳，有人预计到2100年海水表层的pH将下降到7.6甚至更低。长有坚硬外壳（主要成分是碳酸钙）的海洋生物（双壳类软体动物等）将会因外壳“溶解”（碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙）等原因难以在海洋中生存。

【1】下列观点和原理的相关表述正确的是

A．二氧化碳是一种气体肥料能促进植物的光合作用，因此大气中二氧化碳含量越多越好

B．二氧化碳过多会导致全球变暖和海洋酸化，因此应该控制大气中二氧化碳的含量

C．海洋酸化的原理是水和二氧化碳反应生成碳酸

D．双壳类软体动物的外壳能“溶解”说明碳酸氢钙的溶解性小于碳酸钙

【2】下列关于海洋酸化的说法错误的是

A．海洋酸化现已导致海水呈酸性

B．双壳类软体动物会因海洋酸化导致外壳强度减弱

C．海洋酸化说明全球变暖在加剧

D．减少化石燃料的使用和多植树造林可减缓海洋酸化

7、归纳总结是学习化学常用的方法。下列知识归纳错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、葡萄中含有丰富的白藜芦醇（C14H12O3），白藜芦醇可预防癌症的发生及发展。下列有关说法错误的是

A．白藜芦醇由碳、氢、氧元素组成

B．白藜芦醇由29个原子构成

C．白藜芦醇的相对分子质量为228

D．白藜芦醇中碳、氧元素的质量比为7:2

9、如图所示，小明同学通过调节阀门Ⅰ、Ⅱ，改变干燥的紫色石蕊小花颜色，以下现象和分析错误的是

A．关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，干燥的紫色石蕊小花变红

B．关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，干燥的紫色石蕊小花不变色

C．使瓶中干燥的紫色石蕊小花变色的是二氧化碳气体

D．关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，可以判断气体流速

10、将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（　　）

A．放出H2的质量是A＞B＞C

B．金属活动性顺序A＞B＞C

C．相对原子质量是A＞B＞C

D．反应速率最大的是A

11、下列基本实验操作错误的是

A．滴加液体

B．加入固体粉末

C．量取一定体积液体

D．闻气体气味

12、下列图标表示“禁止烟火”的是

A．

B．

C．

D．

13、对下列宏观事实的微观解释，不合理的是

A．车胎在阳光下爆裂——分子之间的间隔变大

B．氧化汞受热后分解——分子在化学变化中可分

C．闻到不远处的花香——分子在不断地运动

D．钢轨夏天缝隙变小——原子受热体积变大

14、额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaOx）。钽酸锂中锂元素（Li）和钽元素（Ta）的化合价分别为+1、+5价，则x为

A．1

B．2

C．3

D．4

15、地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为

A．SiO2

B．AlO

C．Al2O3

D．Fe3O4

16、下列物质按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是

A．汞、氯酸钾、石油

B．干冰、氧化铜、矿泉水

C．铁、五氧化二磷、冰水混合物

D．、天然气、煤

17、“归纳与比较”是学习化学的重要方法，下列有关CO和CO2的知识归纳不正确的是

A．组成：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子

B．性质：都是无色无味的气体；都能溶于水，都能燃烧等

C．用途：CO2可用于光合作用等；CO可用作冶炼金属等

D．危害：CO2过多，会造成“温室效应”；CO是空气污染物之一

18、下列有关叙述对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是

A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 复分解反应

B．细铁丝在氧气中燃烧        氧化反应

C．铝与硫酸铜溶液反应          置换反应

D．二氧化碳与澄清石灰水 中和反应

19、在一次学生实验中，小李同学不小心将稀盐酸洒到大理石地面上，发现产生大量气泡。对此，甲同学：该气体是什么？乙同学：该气体可能是二氧化碳。丙同学：可以用石灰水检验一下该气体。丁同学：该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。四位同学的说法中属于得出结论的是

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁

20、室温下，将下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成乳浊液的是

A．蔗糖

B．白醋

C．淀粉

D．豆油

21、某品牌补钙药品的部分说明书如下图所示。若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量为

A．0.18g

B．0.36g

C．0.60g

D．1.20g

22、某物质在空气中燃烧，化学方程式如下。X的化学式是

A．

B．

C．

D．

23、2023年2月10日，经过约7小时的出舱活动，神舟十五号航天员费俊龙、邓清明、张陆密切协同，完成出舱活动全部任务。下列一定涉及化学变化的是

A．太空漫步

B．微生物采样

C．电解制氧

D．眼手协调测试

24、中国芯片蚀刻技术国际领先。如图为蚀刻时NF3发生反应的微观示意图。下列说法中错误的是

A．该反应前后元素的种类不变

B．保持丁物质化学性质的最小微粒是氮原子

C．该反应属于置换反应

D．反应生成的丙和丁的分子个数比为3：2

25、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

26、下列对有关实验现象的描述中，正确的是（　　）

A．硫粉在空气中剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰并放热

B．木炭在空气中能剧烈燃烧，发出白光

C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成

D．铜丝浸入硝酸银溶液，其表面有银白色固体生成

27、化学用语因为统一的符号,成为最简明、信息最丰富、国际通用的化学语言,请用化学用语填空:

(1)2个氮分子_______;

(2)5个碳酸根离子_______;

(3)氦气_______;

(4)保持二氧化硫化学性质的最小粒子_______;

(5)一个亚铁离子_______;

(6)五氧化二磷中磷元素的化合价_______;

(7)氯化钠中的阳离子是_______;

(8)生物细胞中最多的物质_______。

28、请将下列实验报告补充完整。

29、用适当的化学符号和数字回答：

（1）3个铜原子_____；

（2）保持氧气化学性质最小微粒_____；

（3）两个碳酸根离子_____；

（4）标出氧化铝中铝元素化合价_____。

30、下图是某学生绘制的元素周期表的一部分，请根据相关信息与知识回答:

（1）硫原子在化学变化中易___________(填“得到“或者“失去")电子，形成__________(填微粒符号)

（2）碘元素的化学性质与氯相似，由此可推知碘原子最外层电子数为___________。

（3）写出地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所组成的物质的化学式___________。

（4）在同一周期的元素从左到右非金属性逐渐增强，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则判断氟、硫、氯三种元素非金属性由强到弱的顺序是___________。

（5）热化获得的焦炭可用于制取水煤气。我国科学家研究出碳(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。该反应的化程式为___________。其中化合价发生改变的元素有___________。

31、（1）用适当的化学用语填空:

①2个铵根离子_________。

②乙酸_________。

（2）在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣A和滤液B。向滤渣A上滴加稀硫酸时有气泡产生，则滤液B中一定含有的溶质有_________。

（3）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:

①三种物质中_________（填“甲”“乙”或“丙”）的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似。

②将t2℃时甲、乙两物质饱和溶液分别蒸发等质量的水,析出固体的质量:甲_________（填“>”“<”或“=”）乙。

③将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃,所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为________。

32、在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。84消毒液是北京地坛医院于1984年研制成功的常用消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（C1O2）等。请完成下列问题：

（1）使用“84消毒液”消毒时，常用水稀释，稀释后测得消毒液的pH=9，该溶液呈___________性。

（2）C1O2是一种环保型杀菌消毒剂，生活中常用C1O2消毒饮用水，其中氯元素的化合价为___________；C1O2是属于___________(填序号）。

a.混合物

b.化合物

c.氧化物

（3）84消毒液的消毒原理之一是：次氯酸钠溶液和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸氢钠和次氯酸（HC1O），写出该反应的化学方程式：____________________。

33、按要求回答下列问题

(1)用化学用语填空：

①氧元素___________；

②钠离子___________；

③氢氧根离子___________；

(2)用“”表示一个氢原子，则“”表示________，“”表示______。（填字母）

A．H2 B．2H2 C．2H             D．H

(3)生活中处处有化学。现有以下常见的物质：

A．活性炭；B．天然气；C．石墨；D．稀有气体；E.钛合金

请按要求填空（填字母编号）：

①目前城市正在推广使用的清洁燃料是___________；

②常用于冰箱除臭的是___________；

③可作灯管填充气的是___________；

④用作电池电极的是___________；

⑤可用于制造人造骨的是___________；

34、向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入、、固体，充分溶解后，现象如图所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是________（填字母序号）。

（2）图中能表示溶解度曲线的是_______（填“甲”或“乙”）。

（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是______。

（4）由图分析，若分别将甲、乙饱和饱和溶液从降温到，对所得溶液的叙述正确的是______（填字母序号）。

A 甲、乙都是饱和溶液

B 所含溶剂质量：甲乙

C 溶液质量：甲乙

D 溶质质量分数：甲乙

35、利用下图装置我们认识了水的组成：

(1)电解水的化学方程式为：___________；试管“2”中的气体是___________。

(2)在实验室中用自来水制取净化程度较高的水的方法是___________。

(3)生活中常用___________来区分硬水和软水，用___________来软化硬水。

(4)活性炭常用于净水，其作用是___________水中的杂质。

(5)水是生命之源，我国水资源总量虽位居世界第六位，但人均水量很少。请你写出一条节约用水的方法：___________。

36、“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法，简要回答下列问题。

①保持水的化学性质的微粒是     。

②水通电过程中，不变的微粒是   。

③品红在热水中比在冷水中扩散的快的原因   。

④一滴水里大约有15万亿个水分子，说明 。

37、（7分+4分）在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱。某小组同学按题下图所示流程进行实验，请你参与探究并回答相关问题。

（1）贝壳高温锻烧时，发生反应的化学方程式是     。

（2）操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、   、玻璃棒；

（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是 ；

【问题与发现】该小组同学所得固体C一定是纯净的NaOH吗?

[猜想与假设]根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：

甲：纯净的NaOH

乙：NaOH和Na2CO3的混合物  

丙：NaOH和   的混合物

【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。

(注意：若答对下列问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。)

【反思与评价】  同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为 同学的实验方案不正确，理由是 。

【拓展】请设计实验方案验证实验室久置的氢氧化钠溶液已经部分变质：     。

38、（1）以下装置都可以用来实验室制取O2，据图回答：

①写出仪器A的名称___；

②写出用图1制取氧气的化学方程式_____；

③用图2制取气体时，长颈漏斗必须插到液面以下的原因是____；用图4收集氧气，气体应__端通入

④与图3相比，用图1制取氧气的不足之处是_____（写一点）

（2）某学习小组利用如下图1所示装置对氯酸钾制氧气进行探究学习。

资料：①KClO3的熔点约为356℃，MnO2在加热条件下不分解；②KClO3分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图如图2所示。

①由图2分析，加热KClO3时试管口选择朝上的原因是___。

②图2中A→B段氧气浓度逐渐降低的可能原因是___。

（3）如图3是测定空气中氧气含量的实验装置图。实验如下：用注射器抽取30mL空气（活塞拉至30mL刻度处）硬质玻璃管中空气的体积为50mL，在硬质玻璃管中放入过量的铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温，将气球中气体全部进入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL。

①实验时，铜粉过量的目的是_____；

②实验测得空气中氧气的含量为__。

39、在NaCl中添加一定量的KCl可制成“低钠盐”供某些疾病的患者食用。

(1)用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈__________色。

(2)NaCl和KCl的溶解度数据如下表示所示。80℃时，KCl的溶解度为__________g/100g水。若KCl中混有少量NaCl，可依次通过溶解、蒸发浓缩、__________，过滤等操作提纯KCl。

溶解度（g/100g水）

(3)有一包由NaCl和KCl混合成的样品，称取50g该样品进行如下实验（忽略物质的损耗）

①溶液B中NaCl的质量为_________g。

②溶液A中KCl__________（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。

③该样品中KCl的质量分数为__________。

④另有一包由NaCl和KCl混合成的样品，其中KCl的质量分数介于30％～40％之间，称取50g该样品，重复上述实验中步骤i和步骤ii，能否测出KCl的质量分数？为什么？__________。

40、在烛芯的棉线中加入细镁条可制成“吹不灭的蜡烛”。已知镁条的着火点低于火焰焰心的温度。请从燃烧条件角度回答：

（1）蜡烛正常燃烧时，焰心的镁条不燃烧，原因是_____。

（2）吹灭蜡烛后，镁条开始燃烧，并重新引燃蜡烛。引燃蜡烛时，镁条所起的作用是_____。