宁夏回族自治区石嘴山市2025年小升初模拟（一）化学试卷(解析版)

1、现有氧化钙和碳酸钙的固体混合物78g，高温煅烧至完全反应，得到固体质量为56g，则原固体混合物中氧化钙的质量为

A．50g

B．28g

C．32g

D．51g

2、火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫磺、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。下列说法正确的是

A．X的化学式为CO

B．K2S读作硫酸钾

C．黑火药爆炸时可能有SO2生成

D．黑火药爆炸前后固体质量不变

3、下列对化学基本观念的认识正确的是

A．微粒观：金刚石和石墨都是碳原子构成，所以物理性质相同

B．能量观：铁丝燃烧、盐酸和镁反应都放出大量热

C．元素观：生铁和钢都是铁和碳的合金，所以性能相同

D．守恒观：电解水反应前后，分子和原子数目均不变

4、下列物质中，按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是

A．水银、生铁、海水

B．稀有气体、二氧化碳、空气

C．氢气、冰水混合物、洁净的空气

D．铝箔、澄清石灰水、高锰酸钾

5、下列选项符合图示从属关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、“有山千丈色如丹”。丹霞山是世界自然遗产，其岩石中含较多氧化铁。以下正确的是

A．氧化铁呈黑色

B．氧化铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水

C．氧化铁化学式为

D．氧化铁中铁元素为价

7、推理和总结是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是

A．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子

B．氧化物是含氧元素的化合物，则含氧元素的化合物一定是氧化物

C．点燃氢气前要验纯，点燃任何可燃性气体之前都要进行验纯

D．铁比铝更容易生锈，所以铁比铝更活泼

8、下列物质在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是

A．C2H2

B．NH3

C．C2H5OH

D．CO

9、大米、面粉、豆类在温度为30C-80，相对湿度超过80%时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，其衍生物约有20种。其中以黄曲霉素B，的毒性最大，致癌性最强。黄曲霉素B的化学式为C17H12O6，下列有关该物质的说法正确的是

A．黄曲霉素B1由36个原子构成

B．黄曲霉素B1中碳元素氢元素、氧元素的质量之比是17：12：6

C．黄曲霉索B1中氧元素的质量分数最小

D．黄曲霉素B1由三种元素组成

10、锂离子蓄电池在电动汽车领域应用广泛。如图是锂原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，据此判断下列说法中错误的是

A．锂元素属于金属元素

B．锂原子的质子数为3

C．锂元素的相对原子质量为6.941

D．锂原子在化学反应中容易得到电子

11、诗词是中华民族灿烂文化中的瑰宝，下列著名诗句中只含有物理变化的是

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开

12、下列说法正确的是

A．熟石灰涂在墙体表面会变硬，原因是熟石灰与二氧化碳反应生成了坚硬的碳酸钙

B．在滴有石蕊试液的水中通入二氧化碳气体后溶液变红，说明二氧化碳气体能使石蕊试液变红色

C．铁桶能用来盛放氢氧化钠溶液，也能用来盛放稀盐酸

D．生石灰与熟石灰都属于碱

13、下列指定反应的化学方程式正确的是

A．镁条燃烧：

B．铜绿分解：

C．二氧化碳通入水中：CO2+H2O＝CaCO3

D．铁丝燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

14、电解水实验如图。下列说法不正确的是

A．试管2中产生的气体是氧气

B．试管1和试管2中产生气体的质量比为2：1

C．水发生了分解反应

D．水由氢、氧元素组成

15、某化合物由碳、氢两种元素组成，这两种元素的质量比为6:1，该化合物的化学式量为42，则它的化学式为

A．

B．

C．

D．

16、下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、中华文明历史悠久。《天工开物》记载着我国古代造纸工艺，下列过程发生化学变化的是

A．楮树取皮

B．入釜煮糜

C．压水去湿

D．日晒成干

18、空气中体积分数约占五分之一的气体是

A．氮气

B．氧气

C．二氧化碳

D．氦气

19、氢氧化钠是实验室中常见的碱，下列属于氢氧化钠化学性质的是

A．易潮解

B．易溶于水

C．白色固体

D．能与酸反应

20、规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A．加固体药品

B．检查装置气密性

C．稀释浓硫酸

D．测溶液pH

21、森林防火宣传栏张贴的安全标志是

A．

B．

C．

D．

22、地壳中含量最多的元素是

A．氧

B．硅

C．钙

D．铁

23、下列实验不能达到相应目的的是

A．探究燃烧条件

B．比较火焰各层温度

C．验证质量守恒定律

D．验证产物有水

24、某种药品说明书里标有：本品每克含碘150毫克，镁65毫克，锌1.5毫克，锰1毫克，这里的碘、镁、锌、锰指的是（ 　   ）

A．原子

B．分子

C．单质

D．元素

25、化学反应前后一定发生改变的是

A．分子种类

B．元素种类

C．原子数目

D．物质质量之和

26、如图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是

A．

B．

C．

D．

27、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图．回答下列问题：

①在10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为_____。

②某温度下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法之一是_____。

③甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲的方法是_____。

④取一定量的甲物质和水进行如图2所示操作：若Ⅲ中析出116g固体（不含结晶水），则加入甲的质量是_____g； 下列对上述过程的分析正确的是_____。

A Ⅰ中溶液为不饱和溶液

B Ⅱ中溶液可能是饱和溶液

C 开始析出固体甲的温度在 70℃至 80℃之间

D 烧杯中溶液的溶质质量分数是Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ

28、工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧沸点不同，将其分离。主要流程如下图。

（1）空气中氧气的体积分数为________%。

（2）“分离液态空气法”发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。

（3）上述流程中，含有氧分子的物质有________（填序号）。

A 空气 B 洁净空气 C 液态空气 D 氮气 E 液氧

29、空气中含量最多的两种气体单质的化学式分别是_______、______，污染空气的三种有害气体的化学式分别是_______、_______、 _________。

30、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是______（用“”、“”或“”表示）。

(2)t3℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______（填最简比）。

(3)甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是______。

(4)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是______（用“”、“”或“”表示）。

31、甲､乙､丙三种物质的溶解度曲线如图所示。根据图中信息回答下列问题：

（1）温度为_____℃时，甲､乙两物质溶解度相同。

（2）20℃时，甲､乙､丙三种物质溶解度由大到小的顺序为_____｡

（3）50℃时，将 40 g乙物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_____ ｡

32、化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。

(1)用化学用语填空。

①2个氮原子________；②3个氢分子________；③硫酸根离子________；④导电、导热性最好的金属________。

(2)①“3Mg2+”中表示离子个数的数字是：________；

②“”中“+4”表示_________。

33、如图若用排水法收集氧气，瓶中灌满水后气体应从   端通入；若用排空气法收集氧气，气体应当从   端通入。

34、（7分）根据下列数型图像回答：

（1）图一是盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为ng时，所得溶液中含有的离子为______(填离子符号) 。

（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液与烧杯中,逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。 

①由图可知中和反应是_____反应(填“吸热”、“放热” ）；

②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也得到相同的结论，乙同学认为不严密，因为_______________。

（3）图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度曲线相交于P点，据图回答： 

①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用________的方法达到饱和状态。 

②当t2℃时，150g a物质饱和溶液降温到t1℃时，可析出______a物质。

（4）下图托盘天平两边是等质量的铁和镁 分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应， 反应的时间t与生成氢气质量m的 变化关系如图四。试回答：从开始反应到不在产生气体为止，天平指针偏转情况是____________

35、用化学用语表示：

(1)两个汞原子___________。

(2)水通电分解的化学方程式_________。

(3)水通电分解过程中，不变的微粒是______________。

36、写出相应的化学符号：

(1)5个汞原子_________；

(2)4个铵根离子________；

(3)氢氧化铁____________；

(4)某元素的原子结构示意图为，该元素与空气中含量居第二多的元素组成的化合物的化学式为_________。

(5)无金属元素的碱 ____________。

37、实验室制取气体所需装置如图所示。

(1)装置中①的仪器名称是_______。

(2)用KMnO4制取并收集一瓶O2，所选用的发生装置是_______（填字母），如果制取的O2用于验证蜡烛燃烧产物的实验，最好选用的收集装置是________（填字母）。

(3)实验室制取CO2应选择的发生装置为________（填字母），锥形瓶内液面应到_______（填“a”或“b”）处，因为_______。

(4)用装置B、C或B、E可以制取O2，写出发生反应的化学方程式：______，该反应属于____（填基本反应类型）反应。

(5)一氧化氮（NO）气体在常温下难溶于水，不与水反应，易与氧气反应生成二氧化氮（NO2）气体。实验室收集NO，可选用的装置是_______（填字母）。

38、实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。

（1）写出标有序号②的仪器名称：②_________。

（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是_______，装置中使用分液漏斗的优点是________。

（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→_____→_____（填字母序号）。

（4）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为________。

39、化学与日常生活密切相关，请用化学知识回答下列问题。

(1)氢气作为能源有很突出的优点，科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源。目前氢能还不能广泛应用的原因是什么？______

(2)氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠都能与盐酸发生化学反应。以上三种物质中，不适宜作为治疗胃溃疡严重的病人胃酸过多的物质是什么？______原因是什么？_______

40、（9分）某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）。草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的部分理化性质见下表：

（1）图1是加热装置。最适宜的加热分解草酸晶体装置是   。

（2）图 2 是验证热分解产物中含 CO 、CO2的装置。

①装置 A 的主要作用是_______________ _ _____。

②气囊的作用是____________________。

③证明存在 CO2的现象是_ ，B中反应的化学方程式   。

④证明存在 CO 的现象是_______   _______。

（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因_______（写一条即可）。

（4）称取17.5g草酸晶体样品配制50.00g溶液，加适量的稀硫酸，然后滴加KMnO4 溶液（含KMnO47.9克） 恰好反应完全。

（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）

请计算样品中草酸晶体（H2C2O4·2H2O ）的质量分数。（写出计算过程）

[有关物质的相对分子质量：Mr（H2C2O4）=90，Mr（H2C2O4•2H2O）=126，Mr（KMnO4）=158 ]