1、部分蔬菜及水果中含有维生素A（C20H30O）。下列关于维生素A的说法正确的是
A．维生素A由三种元素组成
B．维生素A中氢元素的质量分数最小
C．维生素A由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
D．维生素A中碳、氢元素质量比为2:3
2、银杏果中含有银杏酸(C12H34O3)有抗病毒的功效。下列说法正确的是
A．银杏酸属于氧化物
B．银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．银杏酸中氢元素质量分数最大
D．银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为6：17
3、下列实验操作不正确的是
A．滴加液体
B．加热液体
C．点燃酒精灯
D．闻气体气味
4、室温下，关于某碱性溶液的说法正确的是
A．溶质一定是碱
B．溶质不可能是盐
C．溶液的pH小于7
D．加水稀释后，溶液的pH变小
5、用如图所示装置进行实验，氢氧化钠溶液用于吸收硫燃烧产生的有毒气体。
步骤1：从A处通空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化、燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰
步骤2：从A处改通氧气，点燃酒精灯，观察到硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
下列说法正确的是
A．检查气密性的操作：将导管伸入液面以下，双手紧握U型管
B．步骤1中，硫粉只发生了化学变化
C．燃烧结束后，继续通气体，停止加热，一段时间后将导管移出液面
D．燃烧结束，先移出导管，再熄灭酒精灯
6、柿子成熟软化后，色红耀眼似火球，鲜果可直接食用外，还可以酿醋酿酒等。柿子中富含葡萄糖
、维生素C和钙、磷等，营养丰富。下列说法正确的是
A．葡萄糖由24个原子构成
B．1个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成
C．葡萄糖分子由碳、氢、氧三种元素组成
D．柿子中富含的“钙、磷”指单质
7、下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色的四氧化三铁
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．木炭在氧气中燃烧，生成白色固体
8、以下铁的性质中，属于化学性质的是
A．纯铁有银白色光泽
B．铁会生锈
C．铁可以导电导热
D．铁有延展性
9、下列实验操作正确的是（ ）
A．塞紧胶塞
B．闻气味
C．给液体加热
D．熄灭酒精灯
10、溶液对我们的生产生活都有非常重要的意义，下列有关溶液的正确说法的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油除去油污则是利用了溶解作用
D．从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%
11、下列说法正确的是
A．用托盘天平称取氢氧化钠固体时，放在纸片上称量
B．配制溶液时，实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
C．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为10%
D．20℃时，100g饱和食盐水中含有36g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度是36g
12、构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是
A．氢气
B．氦气
C．
D．水
13、下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列说法不正确的是
A．④比①先变红，说明 CO2密度大于空气
B．该装置的优点是对比性强，一次实验得到多个结论
C．该实验可证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质
D．①、④变红，②、③不变红，说明使紫色石蕊变红的是碳酸
14、诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂【Pt/A12O3/Ba】表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图，有关说法错误的是
A．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
B．参加反应的甲与丁的质量比为1：1
C．该反应符合质量守恒定律
D．该装置的应用能减少汽车尾气对空气的污染
15、正确的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．检查装置气密性
C．给液体加热
D．滴加少量液体
16、下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是
A．除去食盐水中的可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去
B．粗盐提纯过程中既有化学方法，也有物理方法
C．溶解粗盐时用玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解
D．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热
17、下列图示实验操作中，正确的是
A．
B．
C．
D．
18、晋南花馍历史悠久，蒸花馍时常用碱面（Na2CO3）去除发酵后面团中的酸味，碱面中碳元素的化合价为
A．-4
B．0
C．+2
D．+4
19、用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是
A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g
B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大
C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小
20、下列各组中，除去杂质所选用的试剂或方法正确的是
组别 | 物质 | 杂质（少量） | 除杂试剂或操作方法 |
A | CO | CO2 | 点燃 |
B | C | CuO | 敞开在空气中充分灼烧 |
C | CuCl2溶液 | HCl | 加入过量铁粉、充分反应、过滤 |
D | FeSO4溶液 | H2SO4 | 加入足量铁粉、过滤 |
A．A
B．B
C．C
D．D
21、中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是
A．硅元素属于金属元素
B．硅原子的质量为28.09
C．硅在地壳中含量排第一位
D．SiO2中硅元素的化合价为＋4价
22、载人航天器中处理CO2的一种方法为
，X的化学式为
A．Li
B．Li2O
C．Li2CO3
D．LiOH
23、暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。有同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（ ）
A．实验前必须检查装置的气密性
B．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足
C．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%
D．不用等温度计读数恢复至实验前的温度就可以记录量筒内剩余水的体积
24、2023年10月26日，神舟十七号载人飞船成功发射，预计明年4月与神舟十八号载人飞船对接后返航。我国航空航天技术的迅速发展离不开化学，在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法错误的是
A．纯金属和合金都是金属材料
B．生铁的主要成分是碳
C．金制成金箔是利用了金具有良好的延展性
D．一般来说，合金比组成它的纯金属硬度大
25、规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．
检查装置气密性
B．
加入锌粒
C．
量取液体
D．
加热液体
26、下列对化学知识表述不正确的个数有：
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②铁原子、氖原子分别是保持铁、氖气的化学性质的最小粒子
③
和
组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
④通过吸附可以将硬水转化为软水
⑤一氧化碳、二氧化碳、
都属于空气污染物
⑥催化剂在化学反应前后，质量和化学性质一定不变
⑦燃烧都能放热，所以放热的变化都是燃烧
A．3个
B．4个
C．5个
D．6个
27、爱护水资源是每个公民的义务和责任。
(1)图1为居民饮用水的处理过程，其中步骤①网格净水原理类似于步骤_______(填标号)；若要判断水管中的自来水是否为软水，可通过取样，加入_______进行检验。
(2)图2为电解水的实验装置，可使用_______检验a管产生的气体；理论上当电源正极产生8mL气体时，负极产生_______mL气体。
(3)图3为光解水的微观模型图，反应I的化学方程式为___，反应前后不变的微粒是___、____(填微粒符号)。
(4)对比图2和图3两种水的分解方法，图3光解水的优点是_______(写一个)。
28、用比较/对比法研究物质。其中比较是指找出两件事物的相同点；对比是指找出两件事物的不同点。下图为四种粒子的结构示意图：
（1）比较A、B两种粒子，其结构的共同点是_________，它们在化学反应中均易_____（填“得到或“失去”）电子。写出B粒子得到电子后形成的离子符号_____，写出B、A两种元素按质量比2：3形成化合物的化学式____________。
（2）比较C、D两种粒子，其结构的共同点是________，由此可推断二者_____（填“属于”或“不属于”）同种元素。
29、用化学式表示：
高锰酸钾溶液中的溶质_____，澄清石灰水中溶质是_____，盐酸中的溶质_____，Zn和稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中的溶质_____。
30、多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
(1)填写有关含碳物质的对应特性。①金刚石切割玻璃_____________ ②石墨作电极____________③活性炭净水______________
(2)液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有____________(填标号)。A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料 B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气 C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点
(3)过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议__________________。
(4)煤燃烧时排放出 _______溶于雨水会形成酸雨。将石油加热炼制，利用石油中各成分的________不同，将它们分离，可得到的产品之一是_______________。
(5)天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为_____________________。
(6)目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、___________和天然气，它们都属于__________(填“可再生”或“不可再生”)能源。科学家已发现海底埋藏的新能源是________________ 。
31、某兴趣小组在实验室用金属和酸反应来比较铝和锌的金属活动性大小，他们将一块铝片和一块相同质量的锌粒分别放入相同浓度的稀硫酸和稀盐酸中，发现开始时锌粒产生的气体更快，对照金属活动性顺序表，铝排在锌的前面，应该铝更快，为什么会出现这种情况呢？
请你一起参与以下探究。
【提出问题】除了“金属活动性、溶液的质量、溶质质量分数”外，还有哪些因素会造成锌比铝产生气体快？
【猜想与假设】猜想1：锌与铝表面的氧化物；猜想2：酸的种类；猜想3：温度
【实验探究】
（1）按题中开始时小组同学设计的实验方案比较锌、铝的金属活动性是_______(填“合理”或“不合理”)的，原因是_________________________________。
（2）请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式____________________________________。
（3）某同学设计如下实验方案进行实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取表面积相同的锌、铝，分别放入温度相同、浓度相同、体积相同的稀盐酸中 | 锌产生气体快，铝刚开始反应比锌慢，后逐渐快起来 | 猜想1 ________（填“成立”或“不成立”） |
产生这种现象的原因是_________________________________，所以做金属与酸的反应实验时，必要的处理是_______________________________________。
[注意：若答对下面小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
【实验拓展】再写一种影响铝与酸反应快慢的因素_________________(与以上题中提到的影响因素不同)，设计合理的实验方案，并写出“实验步骤、现象和结论”。
____________________________________________________________________。
32、在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是_____（填名称），滤液中一定含有的溶质为_____（填化学式，下同），可能含有的溶质为_____，有关反应的化学方程式为_____，反应后溶液中溶质质量与反应前相比_____（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是_____。
33、汽车是现代生活中不可缺少的交通工具。
（1）汽车电路中的导线大部分都是铜制的，这是利用了铜的延展性和______。
（2）部分汽车使用天然气做燃料，排放的污染物较少。写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：______。
（3）汽车中的下列部件和物品属于有机合成材料的是______（填序号）。
A 橡胶轮胎 B 钢板车门 C 纯棉座垫 D 真皮方向盘套
（4）汽车刮蹭严重时要及时补漆，其目的是______。
（5）夏天汽车轮胎气太足易爆胎。请从微观角度解释______。
34、我国是世界上首个成功试采可燃冰的国家。
(1)可燃冰的主要成分是甲烷水合物，可燃冰属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)我国科研人员以一种固态Z——机制复合光催化剂，在可见光下将水和二氧化碳高效转化为甲烷，实现了太阳能人工光合成燃料过程，其微观反应示意图如下：
①参加反应的两种物质的分子个数比为______。
②写出反应后生成物中单质的化学式______。
35、阅读材料，回答下列问题通常状况下，①二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气的大；②产生耀眼白光放出大量的热、生成白色和黑色固体③点燃的镁条在二氧化碳中剧烈燃烧；④因此可作制冷剂；⑤二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
请用序号填空：
(1)物理性质：_____________；
(2)化学性质：_____________；
(3)化学变化：_____________；
(4)化学变化的现象_____________；
(5)用途_____________。
36、检查装置气密性时，先把导管的一端 ，两手 容器的外壁，当导管口有 时，说明装置不漏气。
37、图是测定空气中氧气含量的实验装置。
(1)燃烧匙中红磷的作用是___________；
(2)红磷燃烧时的主要现象是___________
(3)实验发现进水量小于五分之一的原因___________（写出一点即可）
(4)能否用木炭代替红磷，说明原因___________
38、化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。
(1)实验室配制质量分数为4%的氯化钠溶液50g
①需要固体氯化钠的质量_____________g，水___________mL(水的密度1g∕cm3)
②用托盘天平称量所需的氯化钠钠时，移动好游码,向托盘中加入氯化钠，若指针偏向分度盘的左边,要进行的操作是_____________________。
(2)若用质量分数为6%的氯化钠溶液液(密密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
①需要6%的氯化钠溶液_________mL(计算结果保留一位小数)，水________g。
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和烧杯外,还需要的仪器是_____________。
39、事物之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。
(1)核电荷数为 1～18 的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：
①请画出17号元素原子结构示意图______，13号元素在化学反应中比较容易_______(填“得到”或“失去”)电子，变成________(填离子符号)。
②一~三周期中与8号元素化学性质相似的元素是__________号元素(填数字)。
③同一周期从左到右元素原子核外电子排布的变化规律是________。
(2)能将下列物质：“空气、氧气、水蒸气、二氧化碳、高锰酸钾、铁粉、氮气、氧化镁”中的“氧气、铁粉、氮气”分为一类的依据是__________。
40、（14分）实验室拟用下列装置来制取气体：
（1）写出有标号仪器的名称：a ．
（2）利用注射器可以检查装置B的气密性．如图I所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到 ，则装置不漏气．
（3）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用A装置制取氧气的化学方程式是： ，若要得到较纯净的氧气，选用的收集装置是 ．
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是 （答出一点即可）．
（5）已知NO2是一种红棕色的气体，密度比空气大，能与水反应生成HNO3溶液和NO气体，NO是一种无色气体，NO和NO2都是大气污染物．
① 写出NO2与水反应的化学方程式 ，将充满NO2气体的试管倒立于水槽中（如图G），你会观察到 、 现象．
② 用图H装置演示分子运动实验，为了缩短演示时间，将盛有NO2的集气瓶最好放在 （填“上”或“下”）面，另一瓶是空气．