重庆市2025年小升初模拟（1）化学试卷及答案

1、如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是

A．该反应中参加反应的反应物分子个数比为2:3

B．图中反应前是混合物，反应后是纯净物

C．该反应是化合反应

D．反应前后，原子的种类和数目不变

2、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

3、下图是碳在空气中不充分燃烧的微观示意图如下，下列说法不正确的是

A．生成物是由分子构成的

B．化学反应前后原子种类不变

C．该反应的化学方程式为

D．生成物中碳元素化合价为+2价

4、某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的不饱和硝酸钾溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是

A．变大   不变

B．不变   变大

C．不变   不变

D．变小   不变

5、元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息，错误的是（　　）

A．该元素的原子序数为20

B．该元素属于非金属元素

C．该元素的原子核外有20个电子

D．该元素的相对原子质量为40.08

6、麻布山森林公园清新的空气中氧气体积分数约为

A．21%

B．50%

C．0.94%

D．75%

7、一定质量的MgO和MgCO3的混合物，其中镁元素与氧元素质量比为9：10，则混合物中MgO和MgCO3的质量比为

A．10：21

B．20：21

C．2：1

D．21：10

8、海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是

A．海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离

B．海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐

C．海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解

D．海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱

9、下列物质在空气中放置一段时间后，发生明显变质并且质量增加的是

A．浓盐酸

B．浓硫酸

C．固体氢氧化钠

D．食盐

10、区分下列各组物质的方法不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、已知反应，且A与B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B的质量为

A．1.6g

B．1.2g

C．0.3g

D．0.9g

12、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如元素周期表所示内容，下列说法正确的是

A．钛属于非金属元素

B．钛原子中的中子数为22

C．钛原子的核外电子数为22

D．钛的相对原子质量为47.87g

13、下列有关物质的检验、鉴别、除杂、分离的实验方案不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列物质中，按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是

A．水银、生铁、海水

B．稀有气体、二氧化碳、空气

C．氢气、冰水混合物、洁净的空气

D．铝箔、澄清石灰水、高锰酸钾

15、下列各图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是

A．

B．

C．

D．

16、下列过程涉及到化学变化的是

A．原油蒸馏

B．干冰制冷

C．铜雕锈蚀

D．木炭吸附

17、空气中体积分数约为21%的气体是

A．氧气

B．氮气

C．二氧化碳

D．水蒸气

18、如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面左端上升，该物质应是

A．硝酸铵固体

B．氢氧化钠固体

C．蔗糖固体

D．氯化钠固体

19、分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是

A．H2、Ar属于单质

B．MgO、H2O2属于氧化物

C．冰水混合物、天然气属于混合物

D．水蒸气、氧气属于纯净物

20、“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段，抵消这部分碳排放。达到“净零排放”目的。以下措施不能实现“碳中和”目标的是

A．推广使用新能源汽车

B．更多地利用太阳能等清洁能源

C．植树造林，增加植被面积

D．过年过节多燃放烟花炮竹来庆祝

21、下列操作不正确的是

A．倾倒液体

B．读取液体体积

C．取固体粉末

D．加热液体

22、创建文明城市，建设美好家园是我们每位公民应尽的义务｡下列做法合理的是

A．就地焚烧秸秆获取草木灰以增强土壤肥力

B．鼓励燃放烟花炮竹以增加节日气氛

C．实施大水漫灌以确保农作物对水分的需求

D．工业废水经处理达标后再进行排放

23、生活处处有化学，安全时刻记心中。下列做法不合理的是

A．室内烧煤炉取暖时，煤炉上放一壶水可防止一氧化碳中毒

B．炒菜时油锅中的油着火，可用锅盖盖灭

C．火灾现场逃生时，可用湿毛巾捂住口鼻

D．天然气泄漏时应严禁烟火、禁止使用电器

24、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是

A．x=14

B．丙、丁两种物质中的元素种类不一定与甲物质中元素种类完全相同

C．甲可能是单质

D．反应生成丙和丁的质量之比是14：11

25、同学们在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且产物氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入质量分数为10%、12%、14%、16%、18%、20%的NaOH溶液，在9V电压下电解3min，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是

A．管b中产生的气体可做燃料

B．上述反应中原子、分子的种类和数目都不变

C．该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快

D．电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值

26、“碳中和”是指在一定时间内，二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。下列做法不利于实现“碳中和”的是

A．绿色出行

B．种植树木

C．火力发电

D．节约能源

27、写出水的化学式的意义（微观两条）

(1)____________________；

(2)____________________。

28、下列现象说明空气中存在着某气体物质，请将物质的名称（或化学式）写在题后空格内．

（1）人体中含量最多的金属元素是   ，

（2）地壳中含量最多的元素为   ；

（3）用来充飞艇的一种既安全密度又小的气体   ；

（4）利用空气制造氮肥，说明空气中含有   ；

（5）澄清石灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部均会出现白色固体物质，说明空气中含有      ；

（6）木炭在空气中燃烧，说明空气中含有     ；

（7）夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁会潮湿，说明空气中含有       ．

29、在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示氧原子，“〇”表示氢原子）。

（1）从宏观角度看，物质C属于   （选填“混合物”或“纯净物”）；

（2）从微观角度看，物质B是由      构成的（选填“分子”或“原子”或“离子”）；

（3）参加反应的A与B的粒子个数比为 。

30、随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

(1)煤属于复杂的___________(填“纯净物”或“混合物”)。煤燃烧时除产生热量释放出大量二氧化碳外，还会产生一些___________等空气污染物。

(2)化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为___________。

31、小明同学查阅了和在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。

回答下列问题：

（1）图中表示溶解度曲线的是_____（填a或b）

（2）60℃时，将和的饱和溶液同时降温到20℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是_____（填“大于”、“等于“或“小于”）

（3）和在t℃时具有相同的溶解度（m），则m的取值范围是_____g

（4）30℃时，将，固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）

32、生活离不开水，我们可以从不同的角度认识水。

(1)除去（分离）水中不溶物的操作是_______。

(2)市场上出售的净水器，有些是利用_______来吸附水中色素、异味等杂质。

(3)鉴别湖水是软水还是硬水，可取少量湖水加入适量的_______并搅拌观察现象；生活中降低水的硬度常采用的方法是_______。

33、下列物质中，①冰水混合物、②液氧、③清新的空气、④五氧化二磷、⑤澄清石灰水、⑥加热高锰酸钾后的产物、⑦二氧化碳、⑧呼出的气体、⑨铁粉、⑩氯酸钾；其中属于混合物的有_______（填序号，下同），属于单质的有_____，属于氧化物的有______。

34、人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：

(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有________________(至少答两点)；

(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是________________；

(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是________。

A．陶瓷碗  B．不锈钢炊具  C．橡胶手套  D．铜质水龙头

35、用元素符号或化学式等化学符号填空：

①铁_____________；

②氢分子_____________；

③二氧化锰___________；

④3个氢氧根离子______________；

⑤H2O氧元素显-2价_____________

36、托盘天平一般精确到______。称量物质质量时应该____物____码。加砝码时应该先________后__________，最后______________。称量药品前，应在两个托盘________，如果是易潮解的药品，如氢氧化钠固体，必须放在______________里称量。

37、某化学小组用下图所示装置进行探究实验。A、B、C处均为白磷。

(1)写出白磷燃烧的化学方程式_________。

(2)能证明白磷燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是：___________。

38、某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。

(1)该同学制备氧气时选用的药品是____(限选:H2O2溶液、MnO2、KMnO4),生成氧气的文字表达式为_____________。

(2)夏天室温很高的时候,检查该装置气密性的合理方法是:将导管口放入水面下,然后_____,若导管口有气泡冒出,说明装置不漏气。

(3)添加药品,连接仪器,加热试管后导管口有气泡冒出,此时导管口还在集气瓶外面,接下来的操作正确的是____(填字母)。

A 立刻将导管口移入集气瓶

B 等到气泡连续且均匀时,再将导管口移入集气瓶

C 立即熄灭酒精灯,将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯

(4)该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后,伸进一瓶氧气中,观察到的现象是_____。进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是_____。

39、某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签所示，欲配制1000g质量分数为10%的稀硫酸，求（计算结果保留一位小数）

（1）1000g质量分数为10%的稀硫酸中含溶质硫酸多少克？

（2）需要多少mL浓硫酸？

（3）在配制1000g质量分数为10%的稀硫酸中，需要多少mL水？

（4）如取10mL10%稀硫酸加水稀释至20mL，则所得稀硫酸的质量分数为多少？（假设在此过程中，溶液的密度变化可忽略）

40、某温度下，将20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液浓度增大一倍，你可采用哪些具体的方法？

(1)_____________________________

(2)______________________________

(3)_____________________________