内蒙古自治区乌兰察布市2025年小升初模拟（2）化学试卷含解析

1、下列化学书写及中文名称都正确的是

A．碳酸钠：NaCO3

B．氧化铁：FeO

C．硫酸：SO4

D．氢氧化钡：Ba（OH）2

2、下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一-种元素，还能表示一种物质的是

A．H2

B．O

C．SO2

D．Cu

3、人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可遵医嘱服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液来补锌。下列说法中正确的是

A．葡萄糖酸锌中碳元素、氢元素的质量比为 6：11

B．葡萄糖酸锌中碳元素的质量分数最大

C．葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧三种元素组成

D．缺锌会引起青少年食欲不振，生长迟缓，发育不良

4、化学实验课上，吹灭燃烧的蜡烛时，有白烟产生。有同学说“白烟可能是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体”，于是有同学用燃着的木条去点燃白烟。对于“用燃着的木条去点燃白烟”，属于科学探究中的

A．设计实验

B．提出问题

C．进行实验

D．得出结论

5、2023年杭州亚运会主火炬采用甲醇作为燃料，它由氢气和从空气中捕获的二氧化碳合成，可实现循环内碳的零排放，故称为“零碳甲醇”。如图所示为制备甲醇（CH3OH）的微观过程，下列说法不正确的是

A．甲醇由碳、氢、氧三种元素组成

B．甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为1：4：1

C．催化剂在反应前后的质量和性质都不变

D．参加反应的二氧化碳分子和氢分子个数之比为1：3

6、我们学习的分子运动论属于“微观探析”，是化学学科的核心素养之一，下列说法不正确的是

A．糖水是混合物——含有不同种分子

B．墙内开花墙外香——分子在不断运动

C．水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同

D．水变为水蒸气时体积变大——水分子体积变大

7、下列关于水和溶液的说法中正确的是

A．均一的、稳定的液体都是溶液

B．洗洁精可以将油污溶解除去

C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

D．自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒

8、2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金、钢等多种合金。下列有关说法正确的是

A．合金中一定只含金属元素

B．铝锂合金的硬度比纯铝小

C．铝锂合金的熔点比纯铝更高

D．铝锂合金中的铝元素，是地壳中含量最多的金属元素

9、如图是利用氨气治理汽车尾气污染的微观反应示意图。下列说法正确的是

A．丙的化学式为O2

B．该反应属于分解反应

C．参加反应的甲、乙的分子个数比为2：3

D．生成丙、丁的质量比为5：6

10、图甲、乙是自然界中碳、氧循环示意图。下列叙述正确的是

①产物X与产物Y的性质不同，是因为它们的分子构成不同

②甲图中的转化2是动植物的呼吸作用，它使空气中二氧化碳含量逐年增大

③乙图中的转化1是光合作用，它使空气中的氧气含量逐年提升

④甲图中的转化与乙图中的转化，涉及的反应条件不同

A．①②③④

B．①②③

C．①④

D．②③

11、2023年11月30日，我国首台中速大功率氮燃料发动机点火成功。氮气的化学式是NH3，下列有关氨气的说法正确的是

A．氨气由两个元素组成

B．氨气中含有3个氢原子

C．氨气中氢元素的质量分数最大

D．氨气中N、H的质量比为14:3

12、下列实验方案不能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确的是

A．S+O22SO2

B．H2O2H2O+O2↑

C．2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3

D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O

14、下列做法与全面推进“美丽中国建设”理念不相符的是

A．植树造林

B．污水治理

C．滥采乱伐

D．垃圾分类

15、某项目式学习小组取一杯河水，在实验室中进行过滤操作。近年来河水受到了污染，学习小组提出的下列治污建议中不合理的是

A．关停周边的工厂

B．合理使用农药和化肥

C．生活废水集中处理后排放

D．加油站等地下油罐建造防渗池

16、如图所示，等体积、等质量分数的稀硫酸分别与等质量、颗粒大小相同的镁、铁、锌三种金属反应，生成氢气的质量与反应时间的关系图，则下列有关说法错误的是

A．反应结束后，生成氢气的质量相同

B．稀硫酸均完全反应，镁、铁肯定有剩余

C．镁、锌、铁均完全反应，硫酸有剩余

D．三种金属中镁的反应速率最快

17、将4g不纯的金属Fe投入到足量的稀盐酸中，完全反应后共生成氢气0.2g，则该金属中的杂质可能是

A．C

B．Cu

C．Zn

D．Mg

18、如图是一台复印机，它利用了下面哪种物质的性质

A．氧气

B．二氧化碳

C．稀有气体

D．氮气

19、化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A．河水经沉淀、过滤、吸附后得到的水为纯净物

B．氮气的化学性质稳定，可充入食品包装袋中防腐

C．化石燃料是取之不尽、用之不竭的能源

D．水通电生成氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的

20、下列化学用语书写正确的是

A．两个氢气分子：

B．的结构示意图为

C．氧化铁的化学式：

D．锰酸钾中锰元素化合价：

21、推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是

A．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

B．水在通电条件下生成氢气和氧气，所以水是由氢分子和氧分子构成的

C．燃烧需要同时满足三个条件，所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火

D．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

22、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

23、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是

A．空气成分

B．地壳中元素含量

C．反应类型逻辑关系

D．原子结构模型

24、既表示一种元素，又表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是

A．Cu

B．O

C．H2

D．C60

25、下图所示为某个变化的微观示意图，下列相关说法中正确的是

A．甲和丙的质量比是

B．甲、乙、丁三种物质均属于氧化物

C．变化前后氮原子和氧原子的个数均发生改变

D．乙和丁两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

26、如图表示X和Y的相互关系，表中符合图示关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

27、关注化学中的“变”与“不变”，可以帮助我们建立正确的物质观、微粒观和能量观。下列情况中，一定改变的是________（填序号，下同），一定不变的是_____，可能改变的是______。

①原子得失电子后，质子的数目

②化学反应前后，分子的数目

③二氧化锰放入过氧化氢溶液中反应前后，二氧化锰的质量

④生石灰放入水中反应过程中，液体的温度

⑤铜与硝酸银溶液充分反应前后，溶液的质量

28、钙是人体必需元素。

(1)下图为钙元素在元素周期表中的部分信息。钙元素的相对原子质量为_______，钙原子的核外电子数为_______。

(2)牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是_______(填“单质”“元素”或“原子”)。

(3)人体若缺钙，可服用补钙剂。

①缺钙可能导致的健康问题是_______(填“骨质疏松”或“贫血”)。

②服用主要成分为CaCO3的某钙片，与胃酸(含有HCl)反应后钙才能被吸收。该反应的化学方程式为_______。

29、向一定质量的Fe2O3中滴加稀盐酸，一段时间后，改为滴加NaOH溶液。固体质量随加入试剂质量的变化趋势如图所示：

(1)a点对应的现象是______。

(2)b点对应的溶液的pH值______7（填“＞”或“＜”或“=”）。

(3)c点对应的化学反应方程式是______。

(4)d点时溶液中含有的溶质是______。

30、2019是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”。图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。

(1)硫元素的原子在化学反应中易得电子形成离子，其离子符号为______；

(2)硫元素、氧元素的本质区别是______；

(3)氧的相对原子质量是______，硒的质子数是______；

(4)氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是______；

(5)硒在周期表中位于第______周期。

31、氧化汞受热时所发生的变化可用下图表示（表示汞原子，表示氧原子）。请回答下列问题：

（1）物质汞由_____（填“原子”或“分子”）构成。

（2）保持氧气化学性质的最小粒子为_____（填“原子”或“分子”）。

（3）由图可知分子和原子的区别是_____。

（4）氧化汞受热时所发生反应的文字或符号表达式为_____。

（5）从图中你还能得出的结论是_____（答一条即可）。

32、我们把碳元素的化合价当纵轴，碳元素对应不同类别物质做横轴，这叫“价类二维图”。

(1)请写出B生成D的一个置换反应的化学方程式___________。

(2)能使石蕊显红色的物质是图中的___________（写字母）；

(3)C的一项重要用途是___________。

33、农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源。农作物秸秆综合利用对于促进农民增收、环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]。

(1)纤维素分子中C、H、O原子个数比为______。

(2)秸秆着火可用水扑灭的原因______。

(3)将秸秆还田，可作为农家肥料，但某植物在生长过程中还需要施用复合肥。下列属于复合肥的是______（填标号）。

A．KNO3

B．CO（NH2）2

C．NH4NO3

D．NH4H2PO4

(4)以秸秆为原料可生产出可降解塑料餐盒；该塑料属于______（选填“合成有机高分子”、“天然有机高分子”、“合金”）材料

(5)利用秸秆可生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及到如下反应：C6H12O62C2H5OH+2X↑，则X的化学式为______。

34、阅读下列科普短文：

酒精学名乙醇，化学式为 C2H5OH，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。按生产的方法来分，可分为发酵法酒精和合成法酒精两大类。从基本用途上分有食用酒精、医用酒精、工业酒精、无水酒精、乙醇汽油等。

食用酒精又称发酵性蒸馏酒，主要是利用谷物类、糖类作为原料经过蒸煮、糖化、发酵等处理后用于食品工业使用。其风味特色分为色、香、味、体四个部分，也就是指蒸馏酒中醛、酸、酯、醇这四大主要杂质的含量。

医用酒精是用淀粉类植物经糖化再发酵经蒸馏制成，相当于制酒的过程，但蒸馏温度比酒低，蒸馏次数比酒多，酒精度高，制成品出量高，含酒精以外的醚、醛成分比酒多，不能饮用，但可接触人体医用。一般使用95%的酒精用于器械消毒；70~75%的酒精用于杀菌等。

工业酒精是提炼石油或煤焦油裂化过程中的化工产品，主要成份是乙醇（约96%），但含有很多致毒致癌成分，例如甲醇（CH3OH)。人摄入甲醇量超过10克就能造成双目失明，饮入量大会造成死亡。工业酒精可用于印刷、电子、五金、香料、化工合成、医药合成等方面。

无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精。无水酒精不是纯净物，可以经过脱水处理得到100%乙醇，叫做绝对酒精。燃料用无水酒精，社会需求量巨大，已成为各国能源的主要补充。

乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇（一般是指体积浓度达到99.5%以上的无水乙醇）和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可促进农业的生产。

乙醇的性质除燃烧外，还能被高锰酸钾等氧化。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理就是利用乙醇与黄色的酸化的三氧化铬（CrO3）发生以下反应：CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 =Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O。生成物硫酸铬是蓝绿色的，这一颜色变化明显，可据此检测酒精蒸气。

根据上文，回答下列问题：

（1）酒精属于 物（填“有机物”或“无机物”）。

（2）工业酒精饮用后，引起中毒的物质是   。（填序号）

A. CH3CH2OH   B. CH3OH   C. CH3CHO   D. C2H6O

（3）食用酒精是使用粮食和酵母菌在发酵罐里经过发酵后，得到乙醇的水溶液。该过程需要经过哪些操作 。

（4）“酒精检测仪”检测酒精蒸气原理是CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO

+6H2O ，其中Cr2(SO4)3的Cr元素化合价   。

（5）乙醇汽油的优点是   。

35、电镀前常用盐酸洗去镀件表面的铁锈，其化学方程式为_____。用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的化学方程式为_____。

36、根据下列粒子结构示意图回答：

（1）表示原子的粒子是（填序号） ；（2）表示具有稳定结构的粒子是 ；

37、如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。

（1）当打开K2、关闭K1时，可以利用I、Ⅲ装置制得CO2并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入______。

（2）当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是______（填字母）。

a用双氧水和二氧化锰制取氧气

b锌与盐酸反应制取氢气

（3）欲收集（2）中纯净、干燥的气体，从Ⅱ装置中导出的气体通过A～D的正确顺序是______，其中试管B中水的作用是______。C和D试管口棉花的作用是______。

38、消毒是疫情防控的有力保障。某化学兴趣小组对4种消毒液进行学习和探究。

Ⅰ、酒精消毒液

金黄色葡萄球菌是常见的食源性致病菌，广泛存在于自然环境中、不同浓度的酒精溶液杀灭金色葡萄球菌所需的时间如图所示：

(1)分析图：酒精浓度在40%～90%范围内，杀灭金色葡萄球菌所需时间变化特点是______。

(2)使用酒精消毒液，应远离火源。原因是______。

Ⅱ、过氧乙酸（CH3COOOH）消毒液

已知：过氧乙酸的结构如图所示。

(3)含有“过氧基”结构（如图方框部分）的物质都具有杀菌消毒作用。据此推测以下物质可用作杀菌消毒剂的有______。

A．H—O—H

B．O＝C＝O

C．H—O—O—H

(4)请设计实验方案，探究过氧乙酸溶液的酸性，简要叙述实验步骤和现象______。

Ⅲ、将84消毒液（有效成分是NaClO）和过氧化氢消毒液混合使用，发现产生了大量氧气。为了进一步探究产生的氧气是否为H2O2分解，设计如图实验装置。向广口瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL5%的H2O2溶液，将其平均分5次推入广口瓶中，每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录所得气体的体积见表。

实验数据

(5)配制100g质量分数为5%的H2O2溶液，需要质量分数为30%的H2O2溶液______g。

(6)分析表中的数据，说明产生的氧气不是过氧化氢分解产生的，依据是______。

(7)查阅资料，次氯酸钠和过氧化氢反应，产物除了氧气还有氯化钠和另一常见氧化物，其反应的化学方程式是______。

(8)84消毒液和过氧化氢消毒液混合使用效果是否更好？______（填“是”或“否”）。

Ⅳ、评价拓展：

(9)正确使用消毒液至关重要。请再列举一种生活中能用于消毒的物质______。

39、请根据所学知识回答下列问题：

(1)将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中(水的密度为1g/cm3)，所配溶液中溶质的质量分数为___________。

(2)某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将___________(填“偏大”或“偏小”)。

(3)另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数偏小。原因是：1、是因为氢氧化钠能吸收空气中的水分发生___________；2、___________(用化学方程式表示)。

40、金属在生产、生活中的应用极为广泛。

(1)生铁的含碳量________（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。

(2)下列生活用品利用金属良好导电性的是________（填序号）。

A．合金硬币

B．铸铁暖气片

C．铜导线

(3)铁制容器不能用来配制农药波尔多液，用化学方程式解释________。

(4)铁制品暴露于空气中会发生锈蚀生成铁锈，用稀盐酸可以除去铁锈，该反应的化学 方程式为________。

(5)为了验证银、铜、锌的金属活动性强弱， 某同学设计了如图所示的实验，实验一中产生 气体的金属是________（填化学式）；为了验证 剩余两种金属的活动性强弱设计实验二，将金属 片 X 加入溶液 Y 中发生了化学反应，则金属片 X 和溶液 Y 依次为________（填化学式）。