1、“加碘盐”、“高钙牛奶”中的“碘”和“钙”是指
A．分子
B．原子
C．离子
D．元素
2、以下化学方程式书写不正确的是
A．
B．
C．
D．
3、光子芯片的材料以第二代半导体InP、GaAs为主，传输速度比电子芯片快1000倍。铟元素(In)在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．铟元素属于金属元素
B．铟的原子结构示意图中X=8
C．铟原子的中子数为49
D．铟原子的核外电子分5层排布
4、性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是
A．生石灰作食品干燥剂
B．石墨用于电池电极
C．活性炭吸附水中色素
D．干冰用于低温保鲜
5、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。下列生活现象属于物理变化的是
A．香水挥发
B．铁丝生锈
C．牛奶变酸
D．糯米酿酒
6、下列有关能源和环境的叙述正确的是
A．使煤充分燃烧，就不会产生大气污染物
B．“温室效应”加剧的主要原因是大气中CO2含量升高引起的
C．加速石油的开采，可以快速提高人类的生活质量
D．目前氢能没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏
7、从化学方程式
提供的下列信息，不正确的是
A．反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫
B．反应条件是点燃
C．反应体系中微观粒子的数量关系1:1:1
D．反应体系中各物质的质量关系是1:1:1
8、消防自动喷淋头结构如图所示。当喷淋头周围温度较高时，热敏玻璃球中的液体会膨胀，导致热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水，实现灭火。下列说法正确的是
A．热敏玻璃球的导热性比较差
B．玻璃球胀破的原因是分子变大了
C．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
D．日常生活中不可将热源靠近自动感温喷淋头
9、1967年我国第一颗氢弹爆炸成功。氢弹核聚变原理如图所示，下列说法正确的是
A．①②的中子数相同
B．②③属于同种元素
C．③的相对原子质量为4
D．④带正电荷
10、下列关于催化剂的说法中，正确的是
A．在化学反应中，催化剂的质量和性质都不改变
B．对一个反应来说催化剂具有唯一性
C．在氯酸钾分解过程中加入高锰酸钾能够加快反应，所以高锰酸钾是此反应的催化剂
D．同一个反应可以有不同的催化剂
11、“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是
A．黄铜的硬度比纯铜的大
B．生铁的含碳量比钢的高
C．生锈的铁制品没有回收价值
D．合金拓宽了金属材料的应用范围
12、工业用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图。下列说法不正确的是
A．转化过程中N、O的化合价均发生变化
B．反应①中参加反应的NO与O2的分子数之比为2∶1
C．转化②中发生反应为3NO2＋H2O= 2HNO3＋NO
D．理论上，每15kgNO可生产得到63kg的HNO3
13、己知：
，
。有铁粉和铜粉的混合物mg，向其中不断加入溶质质量分数32.5%的FeCl3溶液，剩余固体质量与加入FeC13溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．d点溶液中的溶质有FeCl2和CuCl2
B．mg混合物中铁粉和铜粉的质量比为（m-n）：n
C．若b=100，a点所得溶液溶质的质量分数约为36.1%
D．若b：c=1：3，a、c点溶液中FeCl2的质量比为3：4
14、下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是
A．碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只能生成CO2
B．焦炭能用于冶金工业，因为焦炭具有还原性
C．一定条件下，CO2和CO可以相互转化
D．大气中二氧化碳含量增多会导致温室效应增强
15、地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为
A．SiO2
B．AlO
C．Al2O3
D．Fe3O4
16、化学就在我们身边，下列生活场景中不涉及化学变化的是
A．钢铁生锈
B．燃放鞭炮
C．冰块熔化
D．糯米酿酒
17、某一反应微观示意图如图，乙是双原子分子，则从图示获得的信息中正确的是
A．该反应的反应类型为化合反应
B．反应生成的乙为化合物
C．乙与丙分子个数之比等于3：1
D．该反应不符合质量守恒定律
18、化学与生活息息相关，下列选项与化学变化有关的是
A．将矿石研磨成粉末
B．用石灰浆粉刷墙壁，一段时间后墙面变硬
C．用闻气味的方法区分食醋和酱油
D．潮湿的衣服被晒干了
19、如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（ ）
①玻璃管中黑色固体变成了红色
②CO被还原为CO2
③玻璃管中发生的反应为置换反应
④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源
A．①②
B．①④
C．②④
D．③④
20、合理利用燃料，防止污染环境是可持续发展的重要方面，下列关于燃料的说法错误的是
A．氢气是比天然气更理想的燃料
B．天然气是比煤更清洁的燃料
C．石油是工厂经常使用的燃料
D．酒精是比汽油更环保的燃料
21、下列对一些事实的微观解释不正确的是
A．CO有毒，CO2无毒，是因为构成物质的粒子不同，性质不同
B．大多数物体热胀冷缩，是因为构成物质的微粒大小随温度改变而改变
C．过氧化氢可分解成水和氧气，是因为在化学变化中分子可分
D．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子之间有一定的间隔
22、下列有关原子构成的叙述不正确的是
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．相对于原子的体积来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计
C．原子核是不可分割的实心球体
D．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性
23、将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X＞Y＞Z
B．Y＞Z＞X
C．Y＞X＞Z
D．X＞Z＞Y
24、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是
A．油库着火，用水浇灭
B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道
D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号
25、化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语及其意义表述正确的是
A．3个氧原子：O3
B．2NO：2个一氧化氮分子
C．1个镁离子：Mg+2
D．SO2中的“2”：一个二氧化硫中含有2个氧原子
26、大煮干丝属淮扬菜系的代表菜之一。干丝富含钙，补充钙元素可预防
A．骨质疏松
B．甲状腺疾病
C．侏儒症
D．贫血病
27、水是人及一切生物生存所必需的，小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，其实验过程如下所示：
请你回答下列关于水的净化和水的电解的相关问题：
（1）操作①的名称为______，主要是除去______杂质（填“可溶性”或“不溶性”），该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和______。
（2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是______，该过程主要是______变化填“物理”或“化学”。
（3）小刚用加入______的方法检验出净化后的D是硬水，日常生活中常常用______方法将硬水软化，后使用操作③进行消毒杀菌，在消毒过程中发生的变化是______变化（填“物理”或“化学”）。
28、生活中的化学。
(1)用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的______作用。
(2)“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”，在不断培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。
①“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的______。
②“海水稻”富含硒，硒是人体必需的______（选填“微量”“常量”）元素。
(3)常用碳酸氢钠来治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式：______。
(4)写出消毒剂碘酒中的溶剂______。
(5)日常生活中的下列做法，不合理的是______。
①喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属中毒现象
②低血糖病症发作时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快
③羊毛主要成分是蛋白质，涤纶属于合成纤维，羊毛和涤纶可用灼烧法闻气味区别。
29、在抗击新冠肺炎中，75%的酒精和84消毒液在杀灭病毒方面发挥了重要作用。
（1）84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2）]，其中NaClO中氯元素的化合价为_____，ClO2属于_____（填序号）。
A 化合物
B 混合物
C 氧化物
（2）乙醇，俗称酒精，在人们的生活中扮演重要的角色。体积分数为75%的酒精溶液常用作消毒剂，里面的溶质是______。在配制溶液时将75 mL酒精和25 mL水混合时，发现体积小于100 mL，这是因为______。
（3）如图为常温下，某科研小组测量不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间的实验结果。分析右图得到的结论是______。
（4）乙醇是一种清洁能源。科学家利用新型催化剂，将二氧化碳转化为液态燃料乙醇，反应的微观示意如下：
下列说法正确的是________（填序号）。
A 乙醇由2个碳原子、1个氧原子、6个氢原子构成
B 乙醇中氢、氧元素的质量比为3∶8
C 若有44 g CO2反应，则生成O2 48 g
（5）酒精易燃，使用不当会引发火灾。实验时，不小心有一些酒精洒落在实验台上并且燃烧，正确的操作是用湿布盖灭，其灭火原理是________。
30、用化学用语填空：
(1)硫的+6价氧化物________。
(2)人们常说“高空缺氧”中的氧是指________。
(3)碘酒中的溶剂________。
(4)过氧化氢中氧元素的化合价_______。
31、金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。
(1)《天工开物》记载“点铅成锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是形成合金后熔点会______（填“降低”或“升高”）。
(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有较强的抗腐蚀性，原因是铝与氧气反应生成致密的______（填化学式）保护膜。
(3)将一定质量Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①溶液中一定发生的化学反应方程式为______。
②诺滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属单质是______（填化学式）。
32、现有①氢氧化铝、②熟石灰、③石灰石、④稀硫酸、⑤小苏打等五种物质，选择适当的物质进行填空（填序号）。
（1）常用于建筑材料的盐是________；
（2）铅蓄电池中含有的酸是________；
（3）能用于改良酸性土壤的是________；
（4）医疗上可用于治疗胃酸过多的碱是________；
（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是________。
33、如图是中国人民银行发行的两种建国 70 周年纪念币，根据图片信息回答问题。
（资料卡片）镍能与稀硫酸发生反应；
（1）选择铸造纪念币的金属材料时，需考虑该金属材料的______（填字母）。
a．磁性 b．导电性 c．硬度 d．导热性
（2）两种纪念币在常温下耐腐蚀性较强的是______纪念币。
（3）探究锌、铁、铜三种金属活动性，下列实验（每步均充分反应），能达到目的是______。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
34、“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图一为某化学反应的微观示意图，图二为氧原子的原子结构示意图。
请根据所学的化学知识回答下列问题。
(1)从物质类别看：图一四种物质中______（填化学式）属于氧化物。
(2)从微观构成看：根据图二信息，氧原子核内有______个质子，氧原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。
(3)从表示方法看：图一反应的化学方程式为______。
(4)从反应类型看：图一反应______（填“属于”或者“不属于”）置换反应。
35、化学与生活息息相关，请根据要求回答下列问题：
（1）水体污染包括工业污染、农业污染和_____污染。自来水厂净化水时常加入的絮凝剂是_____，其作用是_____，自来水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）生活中可以用_____（填一种试剂）来检验矿泉水是硬水还是软水；生活中可通过_____的方法来降低水的硬度。
36、归纳分类是学习化学的重要方法
(1)初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究物质发生化学反应的条件，探究物质的含量，探究物质的变化，探究物质的组成等等。将下列实验中A与______（填字母）分为一组，分类依据是______。
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A．水通电的实验 | B．铁生锈的实验 | C．甲烷火焰上方罩一干冷的烧杯 | D．浓硫酸腐蚀布料 |
(2)初中阶段我们学过许多酸，其中一种重要的酸是盐酸，它是氯化氢（HCl）气体的水溶液，又叫氢氯酸，硫化氢（H2S）与氯化氢相似，硫化氢的水溶液又叫______。请写出硫化氢与氢氧化钾溶液反应的方程式______。
37、探究学习小组在实验室中用下图所示装置制取 CO2 并探究 CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应。
【查阅资料】过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与 CO2、H2O发生反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。
请回答下列问题：
（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为___________，利用装置 A 制取 CO2 的优点是__________；
（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为______；
（3）装置D的作用是______；
（4）装置E中收集的气体还可用上图2装置中______（填字母序号）收集；
（5）为探究反应后装置 C 硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如如图3实验：
根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为_____（填名称）。
38、实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
(1)写出标号仪器的名称：②___________。
(2)若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的符号表达式 ____________。
(3)若选择氯酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置组合是 ______________。用图G装置来收集氧气：气体应从___________ (填“左”或“右”)端通入。
(4)实验室常用块状的硫化亚铁(FeS)和稀硫酸(H2SO4)来制备硫化氢(H2S)气体，同时生成一种物质硫酸亚铁(FeSO4)。硫化氢气体是一有臭鸡蛋气味且极易溶于水的气体，则实验室制取硫化氢气体不能选择的发生装置为______________，该反应的符号表达式是___________。
39、马英同学组织同班同学测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数。小组同学取12g石灰石样品于烧杯中，滴入100g稀盐酸恰好完全反应，称量最终溶液的质量为107.6g。
试求：(相对原子质量：Ca：40 O：16 Cl：35.5 H：1 C：12)
（1）产生气体的质量为___________g.
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?（结果保留到0.1%）
40、能源是一个国家经济和民生的动力，也是持续发展不竭的源泉。
(1)与以往的汽油公交车相比，使用氢燃料公交车，可以减少哪些污染物的排放？_____(写两种)
(2)燃料的充分燃烧对于节约能源，减少环境污染非常重要，汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，能使汽油充分燃烧，其原理是什么？_____
(3)随着科学技术的发展，人们正在开发利用其他新能源，新能源使用的意义是什么？____
