1、杭州亚运会使用甲醇作火炬燃料，真正体现了“零碳”行动。甲醇的化学式为CH3OH，下列关于甲醇的说法正确的是
A．甲醇是一种氧化物
B．甲醇由四种元素组成
C．虽然是“零碳”，但它燃烧仍有CO2生成
D．甲醇分子中碳原子与氢原子质量比为1：4
2、不能使燃料充分燃烧的措施是
A．固体燃料制成大块状
B．液体燃料喷成雾状
C．供应足量的氧气
D．使燃料与氧气充分接触
3、一些食物的近似PH如下：其中显碱性的是
A．苹果汁：2.9~3.3
B．葡萄汁：3.5~4.5
C．牛奶：6.3~6.6
D．鸡蛋清：7.6~8.0
4、利用如图所示实验装置模拟工业炼铁(夹持仪器未画出)，下列说法正确的是
A．实验开始时，应先点燃酒精灯，再通入纯净的一氧化碳
B．反应过程中可观察到，a处固体由黑色逐渐变为红色，b处的澄清石灰水变浑浊
C．实验结束时，应该在停止加热之后，继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却
D．一氧化碳有毒，可用水吸收尾气中的一氧化碳，防止其污染空气
5、生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。下列几种消毒液的有效成分（括号内物质）中，氧元素的质量分数最大的是
A．双氧水消毒液（H2O2）
B．“84"消毒液（NaClO）
C．酒精消毒液（C2H5OH）
D．过氧乙酸消毒液（C2H4O3）
6、下列判断和说法正确的有
①75%医用酒精指的是100g酒精溶液中含有75g乙醇。
②由同种元素组成的物质一定不是化合物。
③如图1所示是相同质量的+2价金属a、b、c与相同浓度的稀盐酸反应的图像。由图像可知，三种金属均有剩余。
④如图2所示是铁制品锈蚀条件的探究实验，通过对比实验A、B可知，铁生锈需要与氧气接触。
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
7、互为同素异形体的一组物质是
A．水和双氧水
B．活性炭和木炭
C．石墨和金刚石
D．液氧和氧气
8、越来越多的人把户外运动作为自己的一种休闲方式。在野外做饭时，人们会在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃一堆火，并用河水煮饭。下列有关说法错误的是（ ）
A．将河水煮沸可对河水进行消毒
B．木柴与周围的石头都属于可燃物
C．将木柴底部架空可使其与空气充分接触
D．点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾
9、随着全球能源需求的不断增长和化石能源的日益枯竭，可再生能源成为人们关注的焦点。下列能源中属于可再生能源的是
A．煤
B．石油
C．天然气
D．酒精
10、丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法正确的是
A．甲中碳、氢元素质量比为3：8
B．乙和丙的元素组成相同
C．燃烧前后原子的数目发生改变
D．反应中甲、丙的分子个数比为1：3
11、“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
A．化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
B．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
C．点燃一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度
D．物质和氧气发生的化学反应都是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加
12、下列除杂和鉴别操作正确的
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 鉴别氮气和二氧化碳 | 燃着的木条伸入气体 |
B | 除去 CO 中的少量 CO2 | 通过灼热的氧化铜 |
C | 除去 CO2中少量 CO | 点燃 |
D | 鉴别氧化钙和碳酸钙 | 加水 |
A．A
B．B
C．C
D．D
13、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，有下列说法，其中正确的是（ ）
①B表示铁和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后铁一定有剩余锌可能有剩余
③反应结束后消耗的稀硫酸质量相等
④反应结束后生成氢气的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等。
A．①③④
B．①③⑤
C．①②③④
D．②④⑤
14、下列实验操作不正确的是
A．倾倒液体
B．制备CO2
C．证明CO2能溶于水
D．证明CO2不支持燃烧
15、传统手工豆腐制作过程中，主要发生化学变化的是
A．
泡豆磨浆
B．
过滤豆浆
C．
卤水点浆
D．
包压成型
16、下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．氧气用于炼钢
B．石墨用于制铅笔芯
C．酒精用作燃料
D．氮气用作保护气
17、溶液对我们的生产生活都有非常重要的意义，下列有关溶液的正确说法的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油除去油污则是利用了溶解作用
D．从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%
18、如图1装置是某化学实验小组利用数字化实验研究25℃时二氧化碳气体的溶解性。先打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，再关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2所示。则下列说法不正确的是
A．曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水
B．曲线①中cd段对应的操作可能进行了振荡
C．曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水
D．终点气压高于初始气压可能是因为在25℃时，1体积水中最多能吸收的二氧化碳气体的量小于1体积
19、电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为（ ）
A．0
B．+2
C．+3
D．+6
20、将水加入到盛有少量下列物质的试管中，能形成溶液的是
A．泥土
B．面粉
C．蔗糖
D．粉笔灰
21、下列关于物质的性质和用途说法正确的是
A．钨的熔点高——做保险丝
B．浓硫酸具有脱水性——干燥氧气
C．明矾溶于水生成胶状物质——用于水的净化
D．氢氧化钠能与二氧化碳反应——检验二氧化碳
22、在“做实验”中“学化学”，下列做法你认为正确的是
A．为了获得感性认识，可以触摸药品或品尝药品的味道
B．实验中酒精洒出燃烧起来应立即用湿抹布盖灭
C．用试管加热液体时眼睛凑近试管口观察中
D．为了方便，直接用手取块状的大理石放入试管
23、下列下列图像和操作对应合理的是
A．向一定量的硝酸银溶液中加入锌
B．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的锌粉和铁粉
D．一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
24、规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是
A．倾倒液体
B．稀释浓硫酸
C．过滤
D．测溶液pH
25、干燥洁净的空气成分中，氧气的体积分数约占
A．21%
B．78%
C．0.934%
D．0.034%
26、把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况不可能的是
A．滤渣只含有Cu、Zn
B．滤液中的溶质只含有ZnSO4
C．滤渣含有Cu、Zn、Mg
D．滤液中的溶质只含有MgSO4
27、维生素C(C6H8O6)，主要存在于蔬菜、水果中。根据维生素C的化学式，计算：
(1)维生素C由 种元素组成；
(2)维生素C中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 。
28、同学们欲探究铁与铜、铝的活动性顺序，取粗细相同、打磨干净的铁丝、铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验。
(1)试管乙中观察到的现象是______；
(2)试管甲中反应的化学方程式为______；
(3)同学们经过谈论后认为该实验设计可以优化，你认为优化方案是______。
29、结构决定性质，性质决定应用。微观探析是化学学习的特有方式。
（1）日本核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核内的中子数为___________。
（2）锶原子的结构示意图如下图甲所示。由图可知，锶属于___________元素（填“金属”或“非金属”），下图乙表示的粒子中，与锶原子化学性质相似的有___________（填序号）。
30、A～F分别是氢气、氧气、氮气、一氧化碳、水、甲烷六种物质中的一种，请回答下列问题。
（1）C中两种元素的质量比为3:1。则C的化学式为______________。
（2）C与D分别在B中燃烧均能生成F，在一定条件下，A和D反应能生成C和F。请写出下列物质的化学式：A为__________，D为_________，F为_________。
（3）根据以上的推断，请写出下列两个反应的化学方程式：
C与B反应：_________________________________________________；
D与B反应：_________________________________________________。
请写出物质E的一种用途：________________。
31、（6分）
（1）用化学用语表示：
①2个氢原子 ；
②4个铵根离子 ；
③氧化镁中镁元素的化合价为+2价 ；
（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
①0℃时，三种物质溶解度的大小关系是 。
②t2℃时，将50 g固体甲加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 。
③若甲中含有少量乙，应用 法提纯。
32、已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。
(1)由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na＞Mg=Zn。请按以上表示，写出所有可能情况______。
(2)试确定，当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时，m的取值范围______。
33、化学与我们的生产、生活息息相关。
(1)厨房用洗洁精除去油污，利用了洗洁精的_____作用。
(2)活性炭包能有效除去空气中的有害气体，因为是活性炭具有_________性。
(3)生活中铜用做导线，利用了铜的延展性和______性。
(4)喝了汽水后常常会打嗝，说明气体溶解度随着温度的升高而_____。
(5)扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是___。
34、用化学用语填空：
(1)地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物___________
(2)氩气 ___________
(3)2个碳酸根离子___________
35、按下列要求用化学用语填空：
（1）2个铝原子_____；（2）氩气____；
（3）亚 铁离子___；（4）氧化亚铁中铁元素的化合价_____。
36、在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图1是某化学反应的微观过程示意图（“
”表示氧原子，“〇”表示氢原子）
(1)从宏观角度看，图1中______属于纯净物，______属于混合物（选填字母A、B、C）。
(2)从微观角度看，物质B是由______构成的（选填“分子”或“原子”或“离子”）。
(3)图1表示的化学变化属于______反应（填反应类型）。
(4)从图1你可以得出的正确结论有______（填序号）。
①分子是由原子构成的
②化学反应中，分子可以分成原子，原子不能再分
③反应前后分子种类不变
(5)如图2是钠原子结构示意图。
①数字“11”表示______，已知钠原子核内有12个中子，则钠原子的相对原子质量约为______。
②钠原子在化学反应中容易______电子（选填“得到”或“失去”），所形成的微粒符号为______，该微粒核外有______个电子层。
37、小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究。
(1)取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体已变质。写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式____________。
(2)该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：
①滴加足量的CaCl2溶液目的是_________，生成沉淀的化学方程式为_________。
②取少量溶液B于试管中，滴加少量_____试液，现象为_______，其结论是固体样品中____(填“存在”或“不存在”)氢氧化钠。
38、在实验室中制取气体是初中重要的化学知识。
（1）实验仪器a的名称是________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，选用的发生装置是________。 （填A～E字母序号，下同）
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，所选用的收集装置是C或________，用装置C收集氧气验满的方法是：将________，若木条复燃证明氧气已满，反之则不满。
39、A～J均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E是厨房重要的调味品。请回答下列问题：
(1)物质F____________，H_________(用化学式表示)。
(2)A和B反应的化学方程式为_____________。
(3)①～⑤属于分解反应的是________________。
(4)A和J反应可生成两种不同盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A何J反应的化学方程式为_______________。
40、某小组用碳酸钠和石灰乳来制备烧碱，反应结束后滤去沉淀，将滤液蒸干得到粗产品．小组同学按实验流程对粗产品的纯度进行分析．
(1)实验资料：二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
(2)操作步骤：
①称量装置D的质量为m1克；
②连接好装置，检查气密性；
③将过量的浓盐酸慢慢滴加到盛有粗产品的锥形瓶中，直至无气泡冒出；
④再次称量装置D的质量为m2克(m1＜m2；假设产生的气体均被装置D吸收)．
(3)根据上述实验，回答下列问题：
①粗产品中一定有_____；一定没有_____．
②C中的试剂为_____(填物质的名称)．
③该方案测得烧碱的纯度比理论值偏小，请分析“偏小”的原因_____；_____．写出一种具体的改进措施_____．