宁夏回族自治区吴忠市2025年中考模拟（三）化学试卷带答案

1、在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如图所示。将2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是

A．64g

B．18g

C．80g

D．9g

2、“归纳与比较”是学习化学的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理合理的是

A．溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液

B．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

C．化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物

D．同一元素组成纯净物是单质，则含同一元素的物质一定是单质

4、火灾给人们敲响了警钟，下列做法正确的是

A．发现天然气泄漏，点火检查泄漏处

B．室内起火时要赶紧打开门窗通风

C．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面逃离

D．把电动车推进室内长时间充电

5、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

6、硒是人体必需的微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和痛症。如图为元素周期表中硒元素的信息。下列说法不正确的是

A．硒的中子数为34

B．硒属于非金属元素

C．硒的质子数为34

D．硒的相对原子质量为78.96

7、中华茶文化源远流长、博大精深。下列过程中涉及化学变化的是

A．点火烧水

B．撬开茶饼

C．过滤茶汤

D．闻香品茶

8、其中天然气的主要成分是（       ）

A．氢气

B．一氧化碳

C．甲烷

D．氧气

9、互为同素异形体的是

A．氧气和臭氧

B．冰和干冰

C．氢气和液氢

D．银和水银

10、试管内盛有饱和硝酸钾溶液且底部有少量固体剩余，其上漂浮一小木块。如图所示，向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体，一段时间后，下列有关说法正确的是

A．试管内溶液的质量不变

B．试管内溶液的溶质质量分数变大

C．小木块浸入溶液内的体积变大

D．将氢氧化钠固体换成硝酸铵固体，实验现象一样

11、“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是

A．分解反应有多种物质生成，所以有多种物质生成的一定是分解反应

B．由一种分子构成的物质一定是纯净物，所以含不同种分子的物质一定是混合物

C．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质

D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

12、下列有关现象的描述，与事实不符的是

A．甲烷在空气中燃烧发出蓝色火焰

B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体

C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体

D．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰

13、在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各3g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如表：

关于此反应，下列认识不正确的是

A．A物质有可能是单质

B．变化后待测的A质量为5

C．该变化的基本反应类型是分解反应

D．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质所有元素种类之和

14、表示两个氢分子的是

A．2H

B．2He

C．2H2

D．2H2O

15、化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础，是检验化学科学知识真理性的标准。下列实验设计或操作正确的是

A．比较纯金属及合金的硬度

B．探究可燃物燃烧的条件

C．分离蔗糖溶液中的蔗糖

D．配制50g溶质质量分数为5%氯化钠溶液

16、劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、作为奥运接力火炬的燃料要求在常温下既易液化又易气化，下列物质最适合作火炬燃料的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、空气质量与生命健康及环境息息相关，下列物质大量排放到空气中会造成酸雨的是

A．一氧化碳

B．氧气

C．二氧化硫

D．二氧化碳

19、下列广东非物质文化遗产所用材料属于金属材料的是

A．“醒狮”铜镲

B．“龙舟”木浆

C．“广彩”瓷胎

D．“粤绣”丝线

20、下列有关空气成分的说法不正确的是

A．稀有气体可用于制作霓虹灯

B．氮气充入食品包装中可以防腐

C．二氧化碳是一种空气污染物

D．氧气主要来源于植物的光合作用

21、下列化学用语与所表达的意义对应正确的是

A．Fe2+——铁离子

B．——铝原子

C．2He——2个氦元素

D．2NO2——2个二氧化氮分子

22、锂-氮电池（Li-N2）结构如图，是以锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，利用空气中的氮气与锂形成锂-氮电池，其反应方程式：。下列说法正确的是

A．化学上能导电的单质都是金属单质

B．锂-氮电池的使用体现了化学能转化为电能

C．该电池使用说明常温下氮气的化学性质活泼

D．负极锂原子得到电子形成锂离子，锂离子符号为Li-

23、如图所示的图标表示

A．禁止烟火

B．禁止吸烟

C．禁止燃放鞭炮

D．禁止堆放易燃物

24、下列实验操作正确的是（　　）

A．塞紧胶塞

B．闻气味

C．给液体加热

D．熄灭酒精灯

25、《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。下列诗句中涉及化学变化的是

A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开

B．落红不是无情物，化作春泥更护花

C．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴

D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川

26、春节是我国最盛大的传统节日。春节将至，下列春节民俗蕴含化学变化的是

A．挂灯笼

B．发红包

C．放烟花

D．写春联

27、水是一种常见的物质，许多生产生活中都要用到水。小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如图所示．请回答以下问题。

（1）A物质的名称是_____，操作①的名称是_____，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_____（填写序号）。

a．漏斗内的滤纸有破损   b．漏斗下端未靠在烧杯内壁  c．漏斗内液面高于滤纸的边缘

（2）操作②应选用上述装置_____（填序号），该过程主要是_____变化（填“物理”或“化学”）。

（3）小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_____水。操作③应选用的装置是_____（填序号），经过操作③以后，小雨重复上述实验，他观察到的实验现象是_____。

（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。

水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____（填字母序号）。

A 分子质量   B 分子种类   C 分子间隔

28、我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量。把1L水中含有10毫克CaO称为1度，含有20毫克CaO称为2度，依此类推。8度或以上为硬水，8度以下为软水。

(1)自然界的水中都溶有一定量的Ca(HCO3)2，它们在受热时生成CaCO3和另两种氧化物。此反应的基本反应类型是______。

(2)在日常生活中，如何用简便方法鉴定某水样是硬水还是软水？请完成下列表格。

(3)现取我州某地山泉水100mL，通过实验测定其中的Ca2+、 Mg2+并折算成CaO的质量为0.028g，通过计算知该水样的硬度为______度。

(4)2019年3月22日，第八届人大常委会第十五次会议对恩施土家族苗族自治州饮用水保护条例进行了审议。请你写出防止水资源污染的一种方法：______。

29、化学材料和化学技术在智能房屋建设和家居生活中有着广泛应用。

(1)太阳能电池板可将太阳能转化为______能。

(2)新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似。新型碳纤维在智能房屋建设中可用作______（填字母）。

A．建筑材料

B．电磁辐射屏蔽材料

C．防火材料

(3)某些原水中含有可溶的Ca（HCO3）2，加热时会分解生成难溶性的CaCO3和另外两种常见的氧化物，该过程的化学方程式是______。

(4)饮用水净化系统设备一中活性炭主要起______作用，设备三中氯气起______作用。

(5)如图为电解水实验装置图，该过程中发生变化的微粒名称是______，该反应的化学方程式为______。某同学在进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2：1。下列说法正确的是______。

已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；

②常温常压时，1L水可溶解0.031L O2、0.57L O3。

A．水在通电时能发生分解反应

B．实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强

C．从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解性比O2的小

D．若b试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1

30、据《自然》杂志报道，科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如图所示。锶元素属于_________（填“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数为_______，该元素常见的化合价是_________；它形成的离子最外层有______ 个电子。

31、用化学符号填空：

（1）地壳中含量最多的金属元素_____；

（2）符合AB2型组成的化合物_____；

（3）电解水反应中不变的微粒_____；

（4）+5价磷元素组成的氧化物_____。

32、利用下列装置探究酸的化学性质。

（1）实验Ⅰ中，在试管①、②中均可观察到的现象是________，试管②反应后所得溶液中一定含有的阳离子是________（填符号）；通过该实验________（填“能”或“不能”）判断出金属锌的活动性比铁强。

（2）实验Ⅱ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________（填“a”或“b”），实验时使用点滴板的优点是________。

（3）实验Ⅲ中，为了验证产生的气体，试剂X的名称是________。

（4）实验IV中，在试管①、②中均可观察到的现象是________，管①中发生反应的化学方程式是________。利用这一性质，生产生活可以用酸________（填用途）。

（5）通过上述实验可知，不同的酸具有相似的化学性质，其本质原因是________。

33、下图是电解水的装置，完成下列问题：

（1）其中A试管应该与电极的_____极相连。通电一段时间后，B试管中收集到的气体是_____，A试管和B试管中收集到的气体的体积比约等于_____。

（2）B试管中气体的检验方法为_____。

（3）写出该反应的文字或符号表达式_____。

34、根据下面的溶解度表回答下列问题。

(1)若氯化钠中混有少量硝酸钾，为提纯氯化钠应采用的结晶方法是______。

(2)80℃时，100g 水中加入160g 硝酸钾充分溶解，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，把该溶液降温到20℃时，析出硝酸钾晶体的质量为______g。

(3)氯化钠和硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数相等的温度范围为______（填选项字母）。

A．10℃~20℃

B．20℃~30℃

C．30℃~40℃

D．无法确定

35、以下是某化学反应的微观示意图。

(1)以上变化的基本反应类型是_______。

(2)结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，_______可分，而_______不能再分。

36、日常生活生产以及社会发展中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：

(1)端午节吃粽子是中华民族几千年来的传统习俗，制作粽子的原料有糯米大枣、瘦肉、加碘食盐等，糯米中富含的营养素是_______。

(2)消防人员在扑灭燃气泄漏引发的火灾时，首先要关闭燃气阀门，其灭火原理是_______。

(3)中性笔是同学们经常使用的文具之一，黑色中性笔的墨水中含有碳单质，书写后字迹经久不变色，原因是_______。

(4)为增强农作物的抗寒、抗旱能力，应施加下列化学肥料中的_______。(填序号)

①硝酸钾     ②碳酸氢铵    ③磷矿粉     ④尿素

(5)洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精能够_______(填“溶解”或“乳化”)油污。

(6)化石燃料燃烧产生大量CO2，加剧了_______效应。

(7)“漂白剂”与“洁厕灵”不能混用，二者若混合易产生有毒气体氯气(Cl2)，反应原理为，则X的化学式为_______。

37、兴趣小组制取气体并探究“密闭体系中蜡烛燃烧时间的影响因素”。

(1)实验室用过氧化氢制取氧气。

①写出化学方程式：______；

②发生装置应选图1中装置_______(选填装置标号)；

③用30%的过氧化氢溶液配制100g10%的过氧化氢溶液，需要量取水的体积是______mL(结果保留到小数点后1位，水的密度约为1.0g/cm3)。

(2)用排水法收集一定氧气浓度的混合气体。

①收集氧气、二氧化碳混合气体。先收集氧气，再用二氧化碳气体将水排尽。两种气体的收集顺序不能颠倒的原因是______；

②收集氧气、氮气混合气体。先在集气瓶中装入一半容积的水，再用氧气把水排尽，收集的混合气体中氧气的体积分数是______。

(3)用氧气、氮气混合气体研究“密闭体系中氧气浓度对蜡烛燃烧时间的影响”，实验过程中需控制的变量有_____(列举一种)。本次实验作出的氧气浓度影响蜡烛燃烧时间的曲线如图2所示。兴趣小组由此得出的其中一个推论是“密闭体系中燃烧越剧烈，则蜡烛燃烧时间越短”，其证据是______。

38、U型管是化学实验室中常用的仪器。

实验一：实验室制二氧化碳

(1)大理石与稀盐酸反应的化学方程式_______。

(2)如图状态时，U型管内右侧气压_______大气压（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)打开弹簧夹可看到的现象_______。

(4)棉花的作用是______。

A．承载大理石

B．吸附

C．控制反应开始与结束

D．便于液体流动

(5)与本实验装置工作原理相似的是______。

A．

B．

C．

D．

实验二：探究燃烧的条件

资料：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。

将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中（如右图所示）。

(6)升高左侧漏斗至红磷露出水面，观察到红磷_______。

(7)升高右侧漏斗至白磷露出水面，观察到白磷_______，根据以上的实验现象，说明可燃物燃烧的条件是_______。

39、质量守恒定律已被无数的实验所证实。某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡。

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式_________。

(2)反应后天平不平衡的原因是什么？

(3)在不改变药品的情况下，要使天平在反应后仍然保持平衡，如何改进该实验？

40、如图是用数字采集器和计算机探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的pH及温度变化关系，回答下列问题：

(1)75秒时烧杯中溶液含有的溶质是什么？

(2)烧杯中溶液的温度为什么会升高？