1、在水的净化过程中，通入氯气的作用是
A．去除难溶性杂质
B．去除可溶性杂质
C．去除微小悬浮物
D．杀灭细菌
2、物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的一组是
A．氨气、C60
B．金刚石、水银
C．氯化钠、氖气
D．硫酸铜、干冰
3、稀盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，这是利用了它们化学性质中的
A．能与碱反应
B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应
D．能与紫色石蕊溶液反应
4、罗红霉素片是用于治疗咽炎、支气管炎等疾病的消炎药，其主要成分为罗红霉素（C41H76N2O15），下列有关罗红霉素的说法错误的是
A．罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2:15
C．罗红霉素中碳元素的质量分数最大
D．罗红霉素分子中含有氮分子
5、化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。青少年时期，要合理的安排饮食才有利于生长发育，学校食堂提供了下列5种食物：①青菜 ②面包 ③米饭 ④猪肉 ⑤牛肉，小明为自己安排的午餐食谱中，从营养均衡角度考虑较合理的是
A．①③⑤
B．①②③
C．②③④
D．③④⑤
6、2022北京冬奥会上源自成都制造的碲化镉发电玻璃，展现了“科技奥运”的精神理念，下图是碲元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是
A．碲在元素周期表中位于第6周期
B．碲的原子序数=核电荷数=52
C．碲属于非金属元素，容易得到电子形成阳离子
D．碲的核外电子数为52，相对原子质量为127.6g
7、M是甲、乙两种物质中的一种，60℃时甲、乙两种物质溶解度数据如下表（两种物质均不含结晶水且都不与水反应），某同学进行了如下实验。相关分析正确的是
甲 | 110 g/100g水 |
乙 | 45.8 g/100g水 |
A．无法判断M是甲还是乙
B．溶质质量分数：Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ
C．M的溶解度随温度升高而增大
D．只有溶液Ⅲ是饱和溶液
8、亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐的主要成分，外形与食盐极为相似。它是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，可以增加肉类的鲜度并有抑制微生物的作用，但摄入过多会造成中毒。下列有关亚硝酸钠（NaNO2）的说法正确的是
A．亚硝酸钠由四个元素组成
B．亚硝酸钠属于氧化物
C．亚硝酸钠中氮元素的化合价是+3价
D．可用亚硝酸钠替代食盐作调味品
9、我国举办2022“世界环境日活动”，其主题聚焦“空气污染”。下列各项中属于我国《环境空气质量标准》基本检验项目的是
A．O2浓度
B．NO2浓度
C．N2浓度
D．CO2浓度
10、下列说法错误的是
A．进入人迹罕至的溶洞探险，应做灯火实验检验是否安全
B．冬天在室内烧炭烤火，应关紧门窗，防止热气散失
C．CO与CO2的性质不同是因为构成它们的分子不同
D．金刚石与石墨物理性质不同是因为碳原子排列不同
11、我们生活在瞬息万变的物质世界里，下列物质相关变化属于化学变化的是
A．用小苏打发酵馒头
B．灯泡通电发光
C．铝块压制成铝箔
D．用干冰进行人工降雨
12、下列物质加入一定量的水中充分搅拌后能形成溶液的是
A．花生油
B．淀粉
C．二氧化锰
D．氯化钠
13、2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（ ）
A．相对原子质量不同
B．原子的中子数不同
C．原子的电子数不同
D．原子的质子数不同
14、中国劳动人民早在南宋时期就发明了照明弹，里面含有的可燃物之一是镁粉。根据图示，下列说法正确的是
A．镁属于非金属元素
B．镁元素位于元素周期表的第二周期
C．镁原子在化学反应中容易失去电子
D．镁的相对原子质量为24.31g
15、氦是第一种在地球之外的宇宙中被发现的元素，其元素符号是
A．Ag
B．He
C．Hg
D．Ne
16、党的二十大报告指出，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，推进生态优先、节约资源、绿色低碳发展。则下列措施中不可行的是
A．改进燃煤方式，减少二氧化硫与粉尘排放
B．研究开发清洁能源
C．秸秆就地焚烧，及时还田
D．提倡绿色出行，大力发展公共交通
17、如图是某密闭容器内发生化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是
A．该反应属于分解反应
B．生成的甲、乙分子个数比是1：4
C．反应前后容器内物质都是混合物
D．该反应前后元素化合价发生变化
18、下列对生产、生活中一些做法的解释错误的是
A．一氧化碳可用于炼铁，是因为其具有还原性
B．铁在潮湿的空气中易生锈而铝不易生锈，是因为铁的金属活动性比铝强
C．家庭电路中常用铜作导线，是利用了铜具有良好的导电性
D．焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气化学性质不活泼
19、不会对人类的生存环境造成危害的是（ ）
A．汽车排放的废气
B．生活污水的任意排放
C．随意丢弃废旧电池
D．氢气在空气中燃烧的生成物
20、将金属X、Y，Z分别放入一定浓度的稀盐酸中，观察到X和Z表面有气体生成，Y无明显变化；再将X和Z分别放入氯化亚铁溶液中，观察到X表面有固体析出，溶液由浅绿色变为无色，Z无明显变化。则三种金属的活动性顺序是
A．X＞Y＞Z
B．Y＞X＞Z
C．X＞Z＞Y
D．Y＞Z＞X
21、将20℃时100g10%的氯化钾中溶质的质量分数增大至20%，可采取的措施是
A．蒸发掉一半溶剂
B．加入10g氯化钾
C．蒸发掉50g水
D．温度降至10℃
22、推理是学习化学的一种常用思维方法。下列推理正确的是
A．分子能构成物质，所以物质都是由分子构成
B．离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子都是离子
C．由同种元素组成的纯净物是单质，所以单质只含有一种元素
D．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的微观粒子属于同种元素
23、下列固体和液体，能使如图所示装置中的小气球鼓起来的是
①氯化钠和水 ②硝酸铵和水 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 ⑤镁和稀盐酸
A．①②③④
B．③④⑤
C．①②④
D．②③④
24、规范实验操作是保证安全和实验成败的关键，下列实验操作正确的是
A．收集氢气
B．熄灭酒精灯
C．仪器的连接
D．过滤
25、物质的除杂和鉴别是化学研究的重要内容，下列实验方案设计不正确的是
| 实验目的 | 实验方案 |
A | 鉴别 | 看颜色 |
B | 鉴别CO和 | 分别通入紫色石蕊溶液 |
C | 除去氧化钙中的碳酸钙 | 高温煅烧 |
D | 除去 | 点燃 |
A．A
B．B
C．C
D．D
26、为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验．下列说法正确的是
A．现象③说明红磷不是可燃物
B．现象②③说明物质燃烧需要氧气
C．对比①③可知白磷的着火点比红磷的低
D．现象①②说明物质燃烧需要达到一定的温度
27、丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，在空气中完全燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下
（1）写出该反应的化学方程式_____。
（2）请在上图方框中补全微观粒子_____。
28、能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)三大化石燃料是不可再生能源，包括煤、_________________和天然气，煤燃烧时排放出______________________污染物，会形成酸雨。
(2)天然气的主要成分是甲烷，将8g甲烷气体与28.8g氧气在密闭容器中点燃，恰好完全反应，冷却至常温后，密闭容器内剩余18.8g的气体，写出密闭容器内发生反应的化学方程式________________________。
(3)目前人类可开发利用的新能源有________________________。(填序号)
①太阳能 ②风能 ③地热能 ④核能 ⑤氢能源 ⑥无铅汽油
29、
(1)钢铁的最大的弱点是易生锈，铁生锈的条件是_________。铜表面也容易生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，【化学式为Cu 2(OH)2CO3】，碱式碳酸铜属于_________（选填“酸”、“碱”、“盐”）。
(2)老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示(部分生成物已略去)。
反应①中产生的无色气体的化学式为_________，写出反应②中反应的化学方程式_________（任写一个即可）。
30、上善若水,水育万物,水与我们的生活息息相关
（1）2017 年 3 月 22 日是第二十五届”世界水日”,宣传主题是”Wastewater”(废水),天然水的循环是重要的水体自净方式,其能量来自于___________________________,属于___________________________________变化.
（2）我县自来水厂利用泉江河水生产饮用水的过程中常利用活性炭的___________________________性来除去水中的色素和异味,其生产过程中加入液氯的作用为____________________________. 检验饮用水是软水还是硬水,可用________________________来检验.
（3）科学研究证明,水在光照和TiO2 作催化剂的条件下,能分解为氢气和氧气,反应的 化学方程式是____________________________________。
31、（9分）据图回答问题：
（1）写出标号仪器的名称：① ② ③
（2）实验室可用 （填字母）装置来制取二氧化碳，该装置也可以用于实验室制取氧气，相关的化学方程式是： ，若要收集一瓶干燥的氧气，应用 装置进行收集。
（3）某同学用B和F两装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后发现，量筒内收集到水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是： 。
（4）若用H所示的医用塑料袋用排空气法来收集氢气，则氢气的导入端为： 。
32、化学语言是化学学习的重要内容，用它们来描述物质及其变化既简明直观，又利于表达和交流，请按要求完成下列问题：
(1)写出下列微粒的符号或名称：
①两个氮原子_______；
②两个氢气分子_______；
③2Fe2+_______；
(2)写出下列符号中数字“2”的含义：
①SO2_______；
②
_______；
(3)写出符合下列要求物质的化学式：
①能使带火星木条复燃的气体_______；
②能做食品干燥剂且遇水放出热量的固体_______。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①铁丝在氧气中燃烧_______；
②一氧化碳在空气中燃烧_______；
③水通电分解_______。
33、化学从宏观和微观两个角度认识物质。
（1）图甲是两种元素在元素周期表中的信息，图乙是钠原子和氧原子的原子结构示意图。
图甲的横线上填的是________，图乙横线上的数字是________。
（2）某原子的结构示意图如下图所示。回答问题：
该原子核电荷数是________，核外电子层数有________层，电子总数为________个，最外层有电子数________个，在化学反应中易________(填“失”或“得”)电子，成________(填“阳”或“阴”)离子。
34、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。
(1)请在图的方框中画出丁的微观图示_________。
(2)请写出该反应的化学方程式_________。
(3)参加反应的甲与乙的质量比为__________________。
(4)反应中涉及到的氧化物为__________________（填序号）。
35、请根据下图提供的信息，回答相关问题。
(1)③的粒子符号是 ______。
(2)与①化学性质相似的是______（填序号），属于同种元素的是 ______（填序号）。
(3)④和⑤形成化合物的化学名称是______。
36、化学知识中有许多“一定”和“不一定”需要我们辨别清楚。
（1）原子__________（填“一定”或“不一定”）由质子、中子和电子构成的。
（2）若有化学反应A+B==C，当5gA与5gB充分反应后，生成C的质量__________（填“一定”或“不一定”）等于10g。
（3）分子_______________（填“一定”或“不一定”）是由原子构成的。
37、化学是一门以实验为基础的科学，请结含图示回答问题：
（1）请写出图中标号仪器的名称：①_____，②_____；
（2）若用高锰酸钾制取较干燥的氧气，应选用的装置组合是_____（填字母序号），反应的化学方程式为_____
（3）实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，难溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；你认为制取较纯净的乙炔应选用的收集装置是_____（填字母序号）；
（4）装置F是某同学利用报废试管设计的气体发生装置，可用于实验室制取二氧化碳，该装置除了废物再利用的优点外，请另写一个优点_____，该装置的优点是否都适含于过氧化氢溶夜制取氧气？_____（选填“是”或“否”）；
（5）装置G可用来测定生成O2的体积，检验该装置气密性的方法是：当把针筒里的活塞向外拉时，若看到_____，说明气密性良好。
38、某同学设计如下实验装置探究一氧化碳的一些化学性质，回答下列问题：
(1)A装置的目的是___________，
(2)装置B中足量的石灰水的作用是___________，装置D中足量的石灰水的作用是为了检验C中反应的生成物中有二氧化碳生成。该反应的化学方程式为___________；
(3)装置C中实验现象是___________。证明一氧化碳有还原性。
(4)根据本实验，点燃装置E中尾气的目的是___________，这是利用了该物质的___________（填写一条化学性质）。
(5)一氧化碳是初中化学课本中常见的还原剂，通常可以夺取金属氧化物中的氧元素，使得金属氧化物还原为金属单质，那么我们初中学过的常见物质中具有还原性的物质还有___________（填写化学式，一种即可）。
(6)一氧化碳是重要的燃料，如果我们在晚上发现工作人员在使用一氧化碳过程中出现眩晕，全身乏力呼吸困难的状况时，下列操作正确的是___________。（填写序号）
A．立即关闭煤气阀门
B．立即将眩晕人员搀扶到户外通风良好的地方
C．立即轻轻打开门窗通风
D．立即打开打火机照明到燃气管道附近寻找漏点
39、请根据下图所示实验回答问题。
（1）A实验中，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明木炭燃烧的剧烈程度与______有关。
（2）B实验中，铜片上红磷没有燃烧的原因是________。
（3）C实验不能验证质量守恒定律的原因是______。
（4）D实验中，下层的蜡烛先熄灭上层的蜡烛后熄灭。说明CO2的性质是_________。
40、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
(1)t3℃时，将30g甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为______。
(2)若满足P点指标的氢氧化钙溶液中，加入少量的生石灰，则溶液中溶质的质量将_______(填“增加”、“减少”或“不变”) 。
(3)下列说法正确的是(填序号)____。
①t1℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等
②t3℃时，向100g20%甲的溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为10%
③t2℃时，将甲和丙的混合溶液(两者均已达到饱和)，降温至t1℃，析出的晶体含有甲和丙
④t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙。
