西藏自治区阿里地区2025年中考模拟（二）化学试卷带答案

1、生活中用到的下列物质，属于纯净物的是（          ）

A．调味用的食醋

B．取暖用的木柴

C．温度计里的水银

D．炒菜用的铁锅

2、元素R的氧化物的化学式为，若R的化合价不变，则下列化学式错误的是

A．

B．

C．

D．

3、下到实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、俗话说“好记性不如烂笔头”，记笔记有助于课后巩固和阶段复习。下面是小聪同学在笔记中记录的物质燃烧现象，其中描述正确的是

A．红磷在空气中燃烧会产生大量白雾

B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

C．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

D．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁

5、下面是关于蜡烛的几个小实验，其中有关说法错误的是

A．实验①中蜡烛的作用是引燃面粉

B．实验②说明空气中含有氧气，蜡烛熄灭说明烧杯内氧气耗尽

C．实验③能证明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧

D．实验④说明若发生火灾时，上层气体中氧气含量较少，逃生应尽量贴近地面逃离

6、下列表示“禁止燃放鞭炮”的图标是

A．   

B．   

C．   

D．   

7、下列实验现象叙述正确的是

A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高

B．铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

D．打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶瓶口都看到白雾

8、正确的实验操作是实验成功的基本保证。如图实验操作的图示中，正确的是

A．滴加液体

B．读取液体

C．点燃酒精灯

D．闻气味

9、将下列物质放置于潮湿空气中一段时间，质量增加但没有化学变化发生的是

A．固体烧碱

B．浓硫酸

C．生石灰

D．洁净的铁钉

10、下列物质的用途主要由物理性质决定的是

A．天然气作燃料

B．氧气用于医疗急救

C．用干冰储藏食品

D．氮气用作焊接金属时的保护气

11、天青色汝瓷以玛瑙为釉，简洁静雅、温润如玉。下列制作工艺中发生化学变化的是

A．制泥

B．拉坯

C．上釉

D．烧制

12、我国下列古代生产工艺中没有发生化学变化的是

A．彩陶烧制

B．湿法炼铜

C．酿制米酒

D．纺纱织布

13、中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法不正确的是

A．空气中物质丁的体积分数为78%

B．四种物质中甲、丙、丁由分子构成，乙由原子构成

C．反应前后各元素的化合价均不变

D．反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2

14、用镁和铝分别跟足量盐酸反应，若要制得相等质量的氢气，则需要消耗镁和铝的质量比为

A．4：3

B．28：9

C．65：27

D．130：81

15、下列各组药品能正确鉴别铁、铜、银的金属活动顺序的是

A．硫酸亚铁、铜、氯化银

B．硫酸亚铁、铜、硝酸银

C．铁、硫酸铜、硝酸银

D．硫酸亚铁、硫酸铜、银

16、下列是我们日常生活中接触到的物质，属于纯净物的是

A．雪碧饮料

B．天山雪牛奶

C．彭城干啤

D．冰水共存物

17、袁隆平说：“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于六大营养素中的

A．维生素

B．油脂

C．蛋白质

D．糖类

18、已知硫化氢(H2S)燃烧的化学方程式为：。下列说法正确的是

A．M是氧化物SO3

B．反应前后元素的质量和种类都不变，分子数改变

C．参加反应的H2S与O2的质量比为2：3

D．硫化氢分子由两个氢原子和一个硫原子构成的

19、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、某水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类，细菌等不溶性杂质，关于水的净化，下列说法错误的是

A．自来水属于混合物

B．超滤膜可降低水的硬度

C．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降

D．活性炭可除去水中异味

21、煤气中加入少量的乙硫醇（C2H5SH）预防煤气中毒，乙硫醇可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2x+6H2O则x的化学式为（       ）

A．S

B．SO2

C．CH4

D．CO

22、生活中处处有化学。下列说法不正确的是

A．在铁制品表面刷漆可防止生锈

B．用炭黑墨汁书写的字经久不变色

C．食品包装袋中常用氮气作保护气

D．三大化石燃料均属于可再生资源

23、下图所示的实验操作中，不符合操作规范的是

A．测溶液 pH

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤黄泥水

24、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列判断正确的是

A．t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

B．甲的溶解度大于乙的溶解度

C．t3℃时，将30g甲物质跟50g水混合，所得溶液是不饱和溶液

D．将t3℃时的甲、乙相同质量的饱和溶液，温度分别降到t2℃时，甲溶液析出的晶体质量更多

26、如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是

A．

B．

C．

D．

27、请用相关的知识回答下列问题：

(1)图一是元素周期表中锌的有关信息，则锌的原子序数是____________。

(2)图二是铁原子的结构示意图，则铁元素位于第____________周期。

(3)图三中，烧杯里装有一定量的硝酸银和硝酸镁的混合溶液，加入锌粉和铁粉的混合物，充分搅拌后过滤，得到滤渣和滤液，滤液显浅绿色。根据现象回答：滤渣中一定存在银，可能存在_______，滤液中一定存在的锌离子和________。

28、中国是四大文明古国之一，古代诗词不仅优美而且在其中蕴含着许多化学知识。

(1)“无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来”中涉及的变化是___________(选填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)“满阶芳草绿，一片杏花香”说明粒子具有___________的性质。

(3)“右军书画神传髓，康乐文章梦授心。”用墨书写的字画长久不变色，是因为___________。

(4)“长江绕郭知鱼美，好竹连山觉笋香。”鱼肉中富含的营养素是___________。

29、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为 _______，其相对分子质量为_______。

30、用化学符号填空。

(1)1个氧原子_______；

(2)2个氢分子_______；

(3)3个氢氧根离子_______；

(4)正二价的Mg元素_______；

(5)氧化亚铁_______。

31、碳和碳的化合物是自然界中重要的物质，回答下列问题

⑴金刚石、石墨、C60都是碳的单质，完全燃烧时都会生成_____。

⑵在炼铁原理中(3CO+Fe2O33CO2+2Fe)，发生氧化反应的物质是_____。

⑶CO和CO2化学性质不同的原因是_____。

32、水是人类宝贵的自然资源，请按要求填空。

（1）自来水厂抽取河水进行净化的过程中可加人   除去水中的异昧；

（2）家庭中常用   的方法降低水的硬度；

（3）请写出一条防止水体污染的措施

33、(9分)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出一下几点，但并不完整，请你喝他一起完成。

（1）

（2）生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素 ，该反应的原理体现了酸的化学性质   (填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用   。

（3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质时应为它们的水溶液中都含有   。

34、写出下列反应的化学方程式

(1)硫在空气中燃烧：_______；

(2)铁在氧气中燃烧：_______；

(3)氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气_______；

(4)二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，生成碳酸钙的白色沉淀和水：_______。

35、根据表中物质的溶解度回答下列问题。

（1）20℃时，将31.6gKNO3加入50g水中，充分溶解后所得溶液质量为______g。

（2）60℃时，30gKNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______。

（3）某温度时，KNO3与NaCl溶解度相等。该温度所在范围为______（填序号）。

A．0℃~20℃          B．20℃~40℃          C．40℃~100℃

（4）海水是获取NaCl的主要来源。海水制盐利用蒸发结晶而不用降温结晶的主要原因是______。

36、写出符合下列要求的化学用语。

（1）常见的具有还原性的物质_________；

（2）人体胃酸的主要成分_______；

（3）炉具清洁剂中的碱________；  

（4）最常用的溶剂________。

37、实验室选用下列装置制取气体。根据要求回答下列问题。

(1)写出图中 a、b 仪器的名称：a．______，b______。

(2)用 A 装置加热高锰酸钾制取氧气时，该反应的化学方程式为______，收集氧气可以选择的装置是______（填字母序号）。

(3)实验室也可用过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气，该反应的化学方程式为______，其中二氧化锰所起的作用是______，则发生装置应选______。若将装置 B 中的长颈漏斗换成分液漏斗的好处是______。

38、工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中铁的质量分效，某兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。

（查阅资料）碱石灰能充分吸收CO2，主要原理是： 。

（问题讨论）

（1）铁的矿物中主要成分为Fe2O3的是_____。

A 磁铁矿   B 黄铁矿 C 赤铁矿   D 菱铁矿

（2）写出装置A玻璃管中炭粉的作用是_____。

（3）实验开始时，应先点燃_____（填“A”或“B”）装置中的酒精喷灯。

（实验评价）整套装置存在一些明显的不足之处

（4）甲同学建议在装置A、B之间增加盛有浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有澄清石灰水的洗气瓶，NaOH溶液洗气的目的是_____。

（5）乙同学建议在装置D处放置燃着的酒精灯以点燃尾气，同学们认为在点燃之前，应对尾气先_____以确保安全。

（数据计算）

（6）实验中所需的CO2可以用碳酸钠（Na2CO3）与稀盐酸快速反应制备，反应的化学方程式为： 。若实验消耗21.2gNa2CO3，则需要溶质质量分数为10%稀盐酸的质量至少为多少？_____（写出计算过程）

39、质量守恒定律的发现对化学的发展做出了巨大贡献。

（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应结束后再将装置放置于天平上，观察到_____，从而验证了质量守恒定律。若只将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是_____。

（2）某反应的微观示意图如图2所示。

①X的化学式是_____。

②根据上述微观示意图，可得出反应前后改变的是_____（填具体微粒名称）。

40、如何用实验的方法证明蜡烛燃烧产物为水和二氧化碳？（写出操作过程、现象、结论）