1、下列溶液敞口放置在空气中,因为变质而使溶液质量减小的是
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.烧碱溶液
D.饱和石灰水
2、下列说法正确的是
A.爆炸都是由剧烈燃烧引起的
B.原子核都由质子和中子构成
C.由一种元素组成的物质一定是单质
D.干冰升华是物理变化
3、下列位置或场所的标识,错误的是
A.公共场所洗手池
B.运输酒精的槽罐车
C.面粉加工厂
D.居民住宅区
4、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.离子都是带电的微粒,故带电的微粒都是离子
B.化学变化常伴随能量变化,故化学变化一定会有热量放出
C.蜡烛、硫粉、氢气等燃烧有火焰产生,故可燃物燃烧一定产生火焰
D.化合物由不同种元素组成、则由同种元素组成的物质一定不是化合物
5、鱼肉富含硒,适量食用可增强免疫力。这里的“硒”是指
A.元素
B.原子
C.离子
D.分子
6、下列通过证据得出的结论,错误的是
选项 | 证据 | 结论 |
A | 1滴水约含1.67×1021个水分子 | 水分子体积很小 |
B | 用剪刀可以剪开铜丝 | 原子是可分的 |
C | 电解水时,电源正极产生氧气,负极产生氢气 | 水是由氢元素和氧元素组成的 |
D | 品红在水中扩散 | 分子在不断运动 |
A.A
B.B
C.C
D.D
7、下列生活中现象主要是由化学变化引起的是
A.滴水成冰
B.雨后彩虹
C.铁锅生锈
D.车胎爆炸
8、金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是
A.合金中只含金属元素
B.金能压成很薄的片,说明金的熔点高
C.在锅铁表面涂油漆,可减缓钢铁的锈蚀
D.铁能从ZnSO4、CuSO4的溶液中置换出锌和铜
9、现有A、B两种质量相等的固体,其中A为纯净的氯酸钾,B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。将A、B分别放入试管中,并在两个酒精灯上同时加热制取氧气。当A、B均完全反应后,如图所示,得到的氧气的质量m与时间t的关系图象中,正确的是
A.
B.
C.
D.
10、已知金属活动性Zn>Cr>Fe,Cr在化合物中的化合价为+2价,下列化学方程式书写正确的是
A.Zn+MgSO4=ZnSO4+Mg
B.Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D.Fe+CrCl2=FeCl2+Cr
11、下列观点符合质量守恒定律的是
A.8g碳和8g氧气充分反应能生成16g二氧化碳
B.镁条燃烧后,生成的固体质量应比燃烧前增加
C.5g食盐全部溶解到20g水中,能得到25g食盐水
D.甲物质燃烧有水生成,则甲中一定含有氢、氧元素
12、家中使用燃气热水器时,有气体中毒的风险,该气体可能是
A.氧气
B.氮气
C.一氧化碳
D.二氧化碳
13、下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A.久置米酒变酸——分子种类发生改变
B.香水必须密封保存——分子总是在不断运动
C.一滴水中有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
D.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大
14、化学是在分子、原子的基础上研究物质及其变化的一门科学。下列有关分子和原子的认识错误的是
A.分子大,原子小
B.分子和原子都具有微粒的一般性质
C.有的原子核内没有中子
D.有的分子由同种原子构成,有的由不同种原子构成
15、准确规范地描述实验现象是得出正确实验结论的重要依据。下列实验现象描述正确的是
A.镁条在空气中燃烧生成黑色固体
B.铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁
C.向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液,溶液呈红色
D.木炭和氧化铜粉末高温下反应,红色固体变黑色
16、现将10gA和10g B混合加热,A完全反应,反应后生成8gC和6gD,则参加反应的A与B的质量比是
A.1:l
B.4:3
C.5:l
D.5:2
17、符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确的是
A.S+O22SO2
B.H2O2H2O+O2↑
C.2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3
D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O
18、苯甲酸钠(共化学式为C7H5O2Na)是常见的食品防腐剂,有防止食品变质发酸、延长保质期的效果,但是过量摄入会对人体造成一定影响。下列关于苯甲酸钠说法正确的是
A.苯甲酸钠的相对分子质量为144g
B.苯甲酸钠中钠元素的质量分数最小
C.苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为7:2
D.苯甲酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成
19、正确规范的操作是实验成功的关键。下列实验操作,符合规范的是
A.熄灭酒精灯
B.取用液体药品
C.检查装置的气密性
D.氧气的验满
20、下面是某同学进实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是
A.在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸,无明显变化
B.在氯化钠溶液中加入几滴紫色石蕊试液,溶液呈紫色
C.在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体,有白色沉淀生成
D.向生锈的铁钉中加入稀硫酸,无色溶液变黄
21、把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是
物质 | a | b | c | d |
反应前的质量(g) | 6.4 | 3.2 | 4.0 | 2.8 |
反应后的质量(g) | 5.2 | x | 7.2 | 2.8 |
A.x=2
B.d是催化剂
C.c不是化合物
D.反应前后原子的数目不变
22、下列有关说法错误的是
A.颜色、状态、溶解性等都属于物质的物理性质
B.空气中氧气的质量分数约为21%
C.酸雨、全球气候变暖等都与空气污染有关
D.动植物的呼吸包含物质的缓慢氧化
23、我国古代科技发展成果卓著,下列成果的应用中只发生物理变化的是
A.司南指示方向
B.高温烧制陶瓷
C.古代湿法炼铜
D.谷物酿造美酒
24、甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示。则下列说法正确的是
物质名称 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 42 | 10 | 8 | 0 |
反应后质量/g | 8 | X | 26 | 16 |
A.乙一定是催化剂
B.反应中生成丙和丁的质量比为 9 :8
C.甲可能是单质
D.该反应的基本反应类型是化合反应
25、第19届亚运会于2023年9月23日在杭州开幕,下列活动涉及的变化中有一个与其它三个不同的是
A.画面回放
B.坐椅安装
C.泳池消毒
D.电灯发光
26、下列实验操作正确的是
A.
B.
C.
D.
27、请分别选择合适的试剂或方法,除去下列物质中少量的杂志(括号内的物质为杂质),用化学方程式来表示:
(1)NaNO3(Na2CO3) _________ ;
(2)Cu(CuO) _________ .
28、过氧化氢溶液是一种常用的消毒液。
(1)过氧化氢中氧元素的化合价为_______价。
(2)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可生成过氧化氢,其微观过程如图所示,正确的顺序是_______(填字母)。
A.dcab
B.adcb
C.dbac
(3)反应前后催化剂的化学性质和_______不变。
(4)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,该反应的化学方程式为_______,用制得的氧气进行燃烧条件探究实验如图所示。说明燃烧需要氧气的现象是_______,同时,证明燃烧还需要的另一个条件是_______。
29、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。右图为某种补锌口服液说明书的一部分,请回答:
(1)该口服液中的锌属于 (填:“常量”或“微量”)元素;
(2)每支口服液中锌的质量分数为(精确到0.1%) ;
(3)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半;体重为20kg的儿童每天还须服该口服液 支,才能满足身体的需要。
30、请将正确的选项填到横线上(填序号)。
(1) 下列物质属于空气污染物的是_____________。
A SO2 B CO2 C N2 D O3
(2) 下列保护空气措施不合理的是_________。
A 工厂通过加高烟囱直接排放废气 B 城市推广使用氢燃料电池客车
C 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
(3) 加热辰砂和铁的混合物,完全反应后得到汞(Hg)和硫化亚铁(FeS),辰砂组成中一定含有的元素有____________。
A 汞 B 硫 C 汞、硫、铁 D 汞、硫
31、化学用语是学习化学的基本工具。请用化学用语填空。
(1)氖气___________。
(2)2个亚铁离子___________。
(3)标出氯化镁中镁元素的化合价___________。
(4)2个氧分子___________。
32、(19分)金属材料在生产、生活中的应用非常广泛。
(1)吃火锅用的锅体是由铜合金制造的,主要是因为铜合金具有很好的 (填序号)。
A.导电性 B.导热性 C.延展性
(2)金属锈蚀造成浪费。铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的 和 发生化学反应的过程。
(3)目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用,其目的是 。
A.节约金属资源 B.合理开采矿物 C.防止钢铁生锈
(4)金属是一种重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属。下表表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。
根据图中数据和有关的化学知识,你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列 有关。
①地壳中金属元素的含量;
②金属的导电性;
③金属的活动性;
④金属的延展性;
⑤金属冶炼的难易程度。
(5)实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质,小红选择合适的物质,设计了以下三种方法对锌、铜、铁的金属活动性顺序进行验证。
①方法一所选用的3种物质是 、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液。
②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和 。
③方法三所选用4种物质是锌片、铁片、铜片和 。
(6)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应,其反应的化学方程式为 。在实验室里,可用下图所示装置进行实验:实验中玻璃管内的粉末由红色色变黑色,红色粉末氧化铁中的铁元素的化合价为 。
(7)某钢铁厂每天需消耗5 000 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁 t。(计算结果保留1位小数)
(8)某兴趣小组的同学对一批铁的样品(含有杂质,杂质不溶与水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如表:
| 甲 | 乙 | 丙 |
烧杯+稀硫酸的质量 | 200 | 150 | 150 |
加入铁的样品的质量 | 9 | 9 | 14 |
充分反应后,烧杯+剩余物的质量 | 208、7 | 158、7 | 163、7 |
请你认真分析数据,回答下列问题:
① 同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应?
②计算铁的样品中铁的质量分数。(写出详细的计算过程)
33、用化学式填空:
(1)8个硫原子构成的分子_______。
(2)2个硅原子_______。
(3)4个铵根离子_______。
(4)标出氧化铁中铁的化合价_______。
34、在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子这些微粒中:
(1)能直接构成物质的微粒有_____;(填带圈数字,下同);
(2)显电中性的微粒有_____;
(3)可能带正电也可能带负电的是_____;
(4)质量最小的微粒是:_____。
35、小明同学利用W形玻璃管,利用下图所示微型装置完成了课本中的两个实验。
(1)燃烧条件的探究:在下图所示装置中(提示:省略夹持仪器,红磷的着火点是240°C,白磷的着火点是40℃,向W形玻璃管中放入过量红磷和白磷,塞好橡胶塞,关闭弹簧夹,然后将其放入80℃的热水中,观察到红磷不燃烧而白磷燃烧,白磷燃烧的化学方程式为________,对比得出可燃物燃烧的条件是________;一段时间后白磷熄灭,由此得出可燃物燃烧的另一个条件是_______。
(2)空气中氧气含量的粗略测定:已知W形玻璃管的容积为300mL,待(1)实验中白磷熄灭,装置冷却至室温后,打开弹簧夹,可观察到量筒中的水减少了约_______mL。
36、化 学 变 化 的 基 本 特 征 是 _________, 在 这 个 过 程 中 常 常 产 生_________、_________、_________、_________等现象.
37、下列是某实验小组探究影响过氧化氢分解速率的相关实验数据。
实验 序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液体积/mL | 温度/℃ | 二氧化锰的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需的时间 |
① | 5 | 1 | 20 | -- |
|
|
② | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
③ | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
④ | 30 | 5 | 35 |
| 2 | 49.21 |
⑤ | 30 | 5 | 55 |
| 2 | 10.76 |
(1)从实验①可得出结论是______;通过实验①和②对比可知,______;从实验②和③对比可知,化学反应速率与______有关;从实验④和⑤对比可知,化学反应速率与温度的关系是______。
(2)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总质量______(选填“减小”、“不变”或“增大”)。
38、化学是一门以实验为基础的科学根据如图所示装置,回答下列问题。
(1)仪器①的名称是___________。
(2)若用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳,其反应的化学方程式为___________。为了完成该实验,你认为最合适的发生装置是___________(填序号),该装置的最大优点是___________。
(3)用D装置收集CO2时,气体应该从___________(填“a”或“b”)端通入。
39、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)a3℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________;
(2)a3℃时,甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到a2℃,溶液中溶质的质量分数最大的是__________;
(3)甲中混有少量乙,提纯甲的适宜方法为__________。
40、如图是物质燃烧的有关实验,请回答下列问题。
(1)图1中镁条在空气中燃烧,生成白色粉末状固体的化学式为________________。
(2)图2中的集气瓶内预先留少量浓NaOH溶液的目的是___________________________。
(3)图3中铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,其反应的化学方程式为____________________。
(4)图4中红磷被选做测空气中氧气的含量实验中的药品,是因为________________________,如果用木炭代替红磷应做如何改进__________________________________________。