贵州省遵义市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、“归纳与比较”是化学学习的主要方法。下列是关于CO2与CO的比较中说法不正确的是（       ）

A．CO2与CO性质差别大是因为两种物质的分子构成不同

B．CO2能溶于水，生成碳酸；CO难溶于水，能燃烧

C．CO2可用于光合作用、灭火；CO 可做气体燃料、还可用于人工降雨

D．CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

2、下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是

A．风力发电

B．矿石炼铁

C．煤矿开采

D．海水晒盐

3、第19届亚运会秉持着“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列做法与此理念不相符的是

A．提倡使用一次性碗筷，树立健康意识

B．发展公共交通，提倡绿色出行

C．研究开发二氧化碳回收利用技术

D．城市雨污分流，污水处理达标后排放

4、下列物质按混合物、化合物、单质的顺序排列的是

A．空气、水、液氧

B．二氧化碳、海水、氮气

C．石油、石灰石、氧化铜

D．蒸馏水、氧化铁、铜粉

5、下列实验操作规范的是

A．加热液体

B．倾倒液体

C．闻气体气味

D．取用固体粉末

6、下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　)

A．

B．

C．

D．

7、分类是研究物质的常用方法，X、Y、Z之间的形象关系如图所示，则下列选项符合该关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、化学用语“K”不能表示

A．物质

B．元素

C．原子

D．分子

9、《天工开物》所述下列过程，主要由化学变化引起的是

A．白土烧瓷

B．棉纱织布

C．伐木制舟

D．海水晒盐

10、下列对实验过程中出现的问题的处理方法不正确的是

A．制作过滤器时，若过滤器的角度与漏斗的角度不吻合，可改变第二次对折的角度

B．实验中不慎打翻酒精灯，可用湿抹布盖灭

C．添加液体时，倒入的液体过多，可将多余的液体倒回原试剂瓶

D．用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集后，出现倒吸现象可立即松开试管上的橡皮塞

11、如图为电解水的装置，水中加入少量稀硫酸可加快反应速率。下列说法正确的是

A．a端接电源正极

B．甲中气体的质量约为乙的8倍

C．稀硫酸在该反应中做催化剂

D．电解后，溶液的pH会减小

12、下列灭火方法中与其他三种原理不同的是

A．电器着火用干粉灭火器扑灭

B．酒精灯用灯盖盖灭

C．炒菜时油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．纸箱杂物着火用水浇灭

13、化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是

A．制造白炽灯灯丝——熔点高

B．制造飞机——坚硬而质轻

C．制造锅具——硬度大

D．用不锈钢制作手术刀——耐腐蚀

14、一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如下表：

下列选项不正确的是

A．a=4

B．丁可能是催化剂

C．丙一定是化合物

D．反应中参加反应的甲与乙的质量比为10：16

15、归纳是学习化学的重要方法，下列说法正确的是

A．中和反应一定生成盐和水

B．带正电荷的粒子一定是阳离子

C．原子中一定含有质子、中子和电子

D．组成元素相同的物质，化学性质一定相同

16、下列实验操作正确的是

A．滴加液体

B．收集氧气

C．倾倒液体

D．读取液体体积

17、铼及其合金被应用于神舟系列飞船发动机上。下图是铼元素在元素周期表中的有关信息。下列说法正确的是

A．铼元素的符号为Re

B．铼属于非金属元素

C．铼原子中的中子数为75

D．铼的相对原子质量为186.2g

18、下列物质中属于氧化物的是

A．

B．盐酸

C．氢氧化钠

D．

19、下列有关化学用语的说法正确的是

A．O3表示3个氧原子

B．H既可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子

C．2N表示2个氮分子

D．3Mg2+中“2”表示3个镁离子带两个单位的正电荷

20、逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是

A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

B．利用红磷可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以

C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素

D．BaCl2可以与硫酸盐溶液反应生成白色沉淀，所以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的物质一定含有

21、下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与对应图形正确的是

A．等质量的镁粉、锌粉与足量的同浓度的稀硫酸反应

B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰

C．电解水生成的气体质量比

D．在密闭容器中加热高锰酸钾

22、某品牌矿泉水的标签上标明的主要成分中就有偏硅酸这种物质，其化学式为H2SiO3。则偏硅酸中硅元素的化合价为

A．＋3

B．＋4

C．-4

D．＋5

23、神舟十六号载人飞船于2023年5月30日成功对接空间站，其核心舱内二氧化碳转化反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A．该反应为置换反应

B．反应生成丙、丁的质量比为9：4

C．反应中共有3种氧化物

D．反应前后分子个数不变

24、请根据自然界中碳一氧循环示意图，通过图中信息不能得出的结论是

A．大量燃烧煤和石油等燃料可能破坏生物圈中的碳一氧平衡

B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环

C．每个人都在参与自然界中的碳一氧循环

D．碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量相对稳定

25、向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉完全反应后过滤得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是

A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生

B．滤渣中一定有Cu，可能有Al

C．滤液中只有Al2(SO4)3

D．滤液中只有CuSO4

26、生活、生产中蕴藏着丰富的化学反应。下列涉及的反应中，属于化合反应的是

A．酒精作燃料：酒精+氧气水+二氧化碳

B．湿法炼铜：铁+硫酸铜⃗铜+硫酸亚铁

C．氢氧化镁治疗胃酸过多：氢氧化镁+盐酸⃗氯化镁+水

D．生石灰作加热剂：生石灰+水⃗氢氧化钙

27、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

（1）化学用语是学习和研究化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。

①人体中含量最多的元素_______      ②厨房中的酸___

③含氧量最高的氧化物______          ④改良酸性土壤的碱___

（2）每年的6月5日是世界环境日，它反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求。2019年世界环境日将由中国主办，主场活动设在杭州。今年的主题是空气污染（Air Pollution）。

①化石燃料是________（填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发；

②下列气体排放到空气中会形成酸雨的是______（填字母）；

A 二氧化硫     B 二氧化碳      C 一氧化碳      D 二氧化氮

③酸雨会腐蚀一些建筑材料，使之变脏、变黑，影响城市市容质量和城市景观，其中被腐蚀的铝合金属于______（填“合成材料”或“金属材料”）；

④下列关于空气的说法正确的是______（填字母）。

A 空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好

B 空气中的稀有气体可用于制作霓虹灯

C 空气中氮气的质量分数是78%，氧气的质量分数是21%

28、元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下图甲、乙是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

(1)氧元素的相对原子质量为________，钙元素的原子序数(即质子数)为________。

(2)若D为原子，则D中的x=________，D与B结合形成化合物的化学式为_______。

(3)和A粒子具有相似的化学性质的粒子是____________(填序号)。

29、化学与生活。

（1）台灯中，铜质插头是利用了金属铜的_______性（填“导电”或“导热”），灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的文字表达式为_______。

（2）物质燃烧消耗氧气。通常情况下，空气中的氧气不会大幅减少，空气中氧气的含量几乎保持恒定的原因_______。

（3）染发剂中含有一种对苯二胺的化学物质。对苯二胺的化学式为C6H8N2，①是白色到灰白色晶体，②熔点是137℃~141℃，沸点为267℃，③能溶于乙醇和水，④在染发的过程中与氧化剂双氧水发生反应，得到的产物能有效地渗透到头发毛髓内部。关于对苯二胺的物理性质的描述是_______（填序号）。

（4）有下列物质。①冰水混合物②稀有气体③高锰酸钾④五氧化二磷⑤自来水⑥铜绿。属于纯净物的有_______（填序号），属于混合物的有_______（填序号）。

30、回答下列问题。

(1)用50 mL的量筒量取45 mL水时，采用俯视的读法，则量取的水的实际体积______ (  填“大于”或“小于”，下同 )45mL；

(2)某同学在量取液体时，先视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，读数为20 mL，将量筒内液体倒出一部分后，剩余液体俯视读数为5 mL，则他实际倒出液体体积_________15mL。

31、结合水和溶液的相关知识,回答下列问题

(1)要除去河水样中的不溶物,可采取的实验操作是__________。

(2)检验某井水属于硬水还是软水,可用的物质是__________。

(3)水在通电的条件下可以分解,写出该反应的化学方程式__________。

(4)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线

①P点的含义是__________；

②在t1℃时,向30克a溶质中加入50克水, 充分溶解后剩余固体的质量是_________ g；

③将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数不变的是_______。

32、化学为5G加油

(1)承载基站的铁塔表面涂漆，是为了隔绝______和水，从而防止锈蚀。

(2)基站供电系统的导线多为铜线，利用了铜的导电性和______性。

(3)使用人造金刚石薄膜做基体材料，是未来芯片研究的发展方向，金刚石与石墨物理性质有明显差异的原因是______。

33、取出一包自热火锅加热包（含有生石灰），只需加入水温度就会升高，反应的化学方程式为 ____。

34、汽车是现代生活中不可缺少的代步工具，请回答下列问题：

（1）下列汽车配件中，含有的金属材料的是_____（写名称，下同）；含有的有机合成材料的是_____。

A  钢铁外壳 B  玻璃车窗C  橡胶轮胎 D  羊毛坐垫

（2）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属的延展性和_____性。

（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。

①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝_____和水。

②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是 Fe2O3），观察到溶液变黄，该反应的化学方程式为_____。

35、回答下列问题

(1)火是文明的起源。

①古人取火，用火镰击打火石，产生的火花先引燃艾绒，艾绒容易被点燃是因为___________。

②古人使用的“火折子”材料中有硫磺，吹气即可燃。“吹气”能使燃烧更剧烈，“吹气”的作用是___________。

③冬奥火种灯燃料是丙烷，关闭火种灯的燃料开关，会使火焰熄灭，采用的灭火原理是___________。

(2)水是一切生命体生存所必需的物质。

I．小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以___________水样中的异味和色素。

Ⅱ．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

①在___________℃时，甲、乙的溶解度相等。

②t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，可采用的方法是___________(回答一种即可)。

③将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是___________。

④t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为___________。

36、金属在生产和生活中的应用极为广泛。

(1)下列生活用品利用金属良好导热性的是______。（填序号）

a．镀铬水龙头              b．铸铁暖气片              c．黄铜钥匙

(2)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式______。

(3)在硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和滤渣。向该滤渣中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。则该滤液中一定含有的物质是______（填化学式）。

(4)铝、铁、铜是生活中广泛使用的三种金属。下列试剂中，哪些能直接验证这三种金属的活动性顺序？______（填字母）。

A．硫酸铝溶液

B．硫酸亚铁溶液

C．硫酸铜溶液

D．氯化钡溶液

37、白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧．以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。

（1）通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比；a与b对比，该实验说明燃烧需要的条件是_____。

（2）通过实验2可以测定_____，待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到_____的现象时，可达到该实验目的。

（3）通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是_____。 

（4）综合分析上述三个实验，以下说法正确的是_____。（填①～⑥序号） 

①实验1中的热水只起隔绝空气的作用

②实验2中红磷可以换成木炭

③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好

④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用

⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体

⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂。

38、实验是进行科学探究的重要手段。

(1)下图实验的目的是______？由此得到______结论？某同学将燃烧匙内的红磷换成木炭，实验没有成功，请分析原因______。

(2)下图是实验室制取氧气的实验装置：

①仪器a的名称是___________。

②若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是（填字母）______，反应的化学方程式为_________。利用该装置制取氧气时试管口应略向下倾斜的原因是_________。若用C装置收集到的氧气不纯，可能的原因是_________（写一种）。

③可用E装置采用“排空气法”收集氧气并验满，请将导管补画完整_________。

(3)如何验证一瓶无色气体是氧气？

39、探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应．

查阅资料得知：过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑

请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________，利用装置A制取CO2的优点是___________________________________．

(2)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应化学方程式为____________________________

(3)装置D的作用是_______________________．

(4)装置E中收集到的气体是____(填化学式)，该气体还可以用下列图2装置中的______进行收集(填写字母序号)．

(5)为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：

根据固体加水溶解无气泡，得出__________________________结论，加入足量氯化钙目的为

_______________________________________，根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为

______________________．

(6)①在实验室制取二氧化碳的研究中，探究学习小组又进行了如下实验：

I.若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与______对照(选填实验编号)。

II..除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是_____________________。

III.研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是______(选填编号)

A、反应更为剧烈 B、最终剩余溶液的质量更小

C、产生的二氧化碳的质量更大 D、粉末状大理石利用率更高

②下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因。

40、下表列出了在不同温度下的溶解度：

（1）在时，硝酸钾的溶解度是_____。

（2）时，向水中加入，充分搅拌，未能全部溶解，要使全部溶解，你将采取的方法是_____。

（3）时，将加入到水中，充分搅拌，形成的溶液属于_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，用该溶液配制溶质的质量分数为的溶液，需要该溶液的质量为_____。