福建省莆田市2025年中考真题（三）化学试卷(含答案)

1、化学用语是学好化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是

A．H2O和H2O2中O的化合价相同

B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团

C．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同

D．Cu2(OH)2CO3和Ca(OH)2中都有氢氧根，因此都属于碱

2、下列有关化学学科观念的说法中不正确的是

A．分类观：从组成上看二氧化碳和冰都是氧化物

B．守恒观：镁条在空气中燃烧，反应前后固体的质量相等

C．转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化

D．结构观：水和过氧化氢化学性质不同，因为分子结构不同

3、化学用语是表征化学知识的普遍语言。下列表示2个氧原子的是

A．

B．

C．

D．2O

4、在隔绝空气情况下，用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是

A．反应前后固体中氧原子的质量保持不变

B．反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量

C．反应中消耗的氧化铜与碳的质量一定相等

D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大

5、用如图装置可以完成以下实验一和实验二，C中装有足量的澄清石灰水。

实验一：探究燃烧条件，B处盛放木炭，实验步骤如下：

步骤Ⅰ、先在A处通入氮气一段时间后，点燃酒精灯，观察现象；

步骤Ⅱ、……

步骤Ⅲ、在A处通入氧气一段时间，观察现象；

步骤Ⅳ、在A处继续通入氧气，点燃酒精灯，观察现象。

实验二：探究CO的性质，B处盛放氧化铜粉末。从A处通入一氧化碳一段时间后，点燃酒精灯。

下列说法中正确的个数是

①实验一中，步骤Ⅱ的操作是在A处继续通氮气，熄灭酒精灯，待装置冷却至室温；

②实验一中，步骤Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧需要可燃物与氧气接触；

③实验一中，步骤Ⅳ观察到的现象是：木炭燃烧放热、发红光，C中澄清石灰水变浑浊；

④实验二中，玻璃管中固体减少的质量等于C中增加的质量；

⑤实验二中，实验结束时要先熄灭酒精灯再继续通CO，以防止石灰水倒吸进入硬质玻璃管使玻璃管破裂；

⑥实验二中，观察到B中红色固体变成黑色。

⑦实验二设计的不足之处是没有尾气处理装置。

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

6、“归纳与比较”是我们学习化学的常用方法，下列有关说法不正确的是

A．过氧化氢和水所含的元素种类相同

B．金刚石的硬度比石墨的硬度大

C．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同

D．硫在空气中燃烧的现象与在氧气中燃烧的现象相同

7、学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、宏观与微观联系是学习化学的重要方法。下列说法不合理的是

A．绿了芭蕉，红了樱桃——不同的分子具有不同的性质

B．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子排列方式不同

C．闻到远处油菜花的香味——分子在不断地运动

D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子受热，体积增大

9、现有X、Y、Z三种金属，分别发生下述反应：Y + ZSO4 = YSO4 + Z，X在常温下与氧气 反应，而Y在高温下与氧气才能反应，则X、Y、Z金属活泼型顺序是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞X＞Z

C．Z＞X＞Y

D．X＞Z＞Y

10、在实验室中，硫酸铜溶液盛放在下列哪种容器中

A．

B．

C．

D．

11、我国制碱工业的先驱侯德榜先生发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠()。碳酸钠中碳元素的化合价正确的是

A．＋1

B．＋2

C．＋3

D．＋4

12、物质由微观粒子构成，下列物质由原子构成的是

A．H2

B．NH3

C．Cu

D．NaCl

13、请根据如表和所学化学知识判断，下列说法错误的是

A．pH＜7的溶液不一定是酸溶液

B．pH＞7的溶液不一定是碱溶液

C．碱一定能使无色酚酞试液变红

D．NaCl的溶液一定不能使无色酚酞溶液变红

14、化学就在我们身边，下列说法或做法中正确的是

A．用洗洁精清洗油污是因为洗洁精能溶解油污

B．用武德合金做保险丝利用了它熔点低的物理性质

C．用活性炭净水是因为活性炭有吸附性，这属于它的化学性质

D．燃烧白磷测定空气中氧气含量的实验中，燃烧匙伸入过慢会使测量结果偏小

15、正确的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是

A．点燃酒精灯   

B．检查装置气密性   

C．给液体加热       

D．滴加少量液体   

16、生活中的化学知识更是比比皆是。

(1)下列服装主要由有机合成材料制成的是___________(填字母)；

A．羊毛衫

B．涤纶连衣裙

C．腈纶运动衣

D．纯棉T恤

(2)人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致，在被咬的皮肤上涂少许下列用品中的___________(填序号)，痛痒便会消失；

A．香油

B．食盐水

C．纯碱水

D．糖水

17、烧烤中含有一种强致癌物——苯并芘（化学式C20H12），关于该物质的说法不正确的是

A．它由C、H两种元素组成

B．其中碳原子和氢原子个数比是5：3

C．它相对分子质量为252

D．它由20个碳原子和12个氢原子构成

18、下列有关学科观点的说法，正确的是

A．根据微粒观：二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成

B．根据守恒观：16gC与32gO2反应，推知生成CO2的质量为48g

C．根据结构观：氧原子和硫原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似

D．根据元素观：某物质燃烧生成CO2和H2O，推知该物质由C、H、O元素组成

19、下列物质不属于金属材料的是

A．锌粒

B．黄铜

C．赤铁矿

D．生铁

20、2023年10月神舟十六号载人飞船在新能源助力下顺利返回着陆。下列属于新能源的是

A．煤

B．石油

C．氢能

D．天然气

21、如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是

A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度

B．实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊

C．碳在反应中表现出还原性

D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出

22、物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方法不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、下列元素名称与符号不一致的是

A．贡（Hg）

B．镁（Mg）

C．银（Ag）

D．铝（Al）

24、下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是

A．O

B．H2

C．CO

D．Cu

25、豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需要的多种氨基酸，其中含量最多是亮氨酸，化学式为C6H13NO2，下列关于亮氨酸的说法正确的是

A．亮氨酸是由6个碳原子，13个氢原子，1个氮原子，2个氧原子构成

B．亮氨酸中C、H、N、O各元素的质量比为6:13:1:2

C．亮氨酸中氢元素的质量分数最大

D．亮氨酸属于化合物

26、小苏同学网购了一个玩偶，为检验该玩偶是否为纯棉制造，最好的检验方法是

A．取样并点燃，闻气味

B．取样并放入水中，观察是否浮在水面上

C．将该玩偶点燃

D．将该玩偶放入稀硫酸中，观察是否有气体产生

27、请用化学用语完成下列填空

（1）标出氢氧化铝中铝元素的化合价 ______；

（2）食盐水中阴离子的结构示意图______

（3）细铁丝在氧气中燃烧生成的黑色固体 _________

（4）氯化铵中的阳离子_________。

28、用化学符号填空．

（1）2个硅原子________       （2）氢离子________

（3）3个钙离子________       （4）铝元素________

29、金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：

（1）人类使用最早的金属是________________。

（2）铁可以用来制作炊具，这是利用了铁的____________性。

（3）相比于黄铁矿（主要成分FeS2），工业上选赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的优点是_______________。

（4）生活中的铁制品最容易锈蚀，请说出自行车链条防锈的常用方法________，工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品表面铁锈，除铁锈的化学方程式为：________。

（5）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是_________。

（6）已知铁的金属活动性比镍(Ni)强，请写出铁在氯化镍(NiCl2)溶液发生的反应方程式___。

30、2009年，“会飞汽车”就圆满地完成了首次试航。这款车的车身和一般汽车相似，但是车门的部分多了两个可折叠的翅膀。在陆地行驶的时候，翅膀折叠，如果想飞行的时候，翅膀就会张开。汽车如同变形金刚一样，在很短的时间内变成一架小型飞机。

（1）会飞的汽车壳体材料可以是____；（在A．B、C中选填）

A 韧性好、硬度大的锰钢

B 强度好、密度小的铝合金

C 抗腐蚀性好的不锈钢

（2）不锈钢具有很好的抗腐蚀性因此可以用来制作_____（填一条用途）

（3）会飞的汽车采用柴燃联合动力，即柴油或天然气（天然气主要成分的化学式为①_____），它在工作过程中的能量转化是②_____。

31、把下列物质分类写在后面的横线上（填编号）：

①清新的空气 ②二氧化碳 ③冰水共存物 ④氮气 ⑤铁水 ⑥汽水 ⑦液氧

（1）属于混合物的有：_____；

（2）属于纯净物的有：_____；

（3）请你各另写一种生活中常见的混合物：_____，纯净物：_____。

32、写出下列微粒的化学符号：

①人体中含量最多的元素_________ ② 氢氧化铁_________

③3个碳酸分子_________ ④ 导电性最好的金属_________

⑤氧化铜中铜元素的化合价_________ ⑥ 铵根离子_________

33、下列是有关木炭的叙述：

①木炭是灰黑色多孔性固体；②木炭能燃烧；③在我国南方某些地方冬天有时用木炭来取暖；④将木炭粉碎； ⑤木炭可制成黑火药；⑥取一块木炭点燃；⑦木炭放入盛有氧气的集气瓶中燃烧；⑧发出白光。

请根据以上叙述回答下列问题，将标号填写在空白处：

(1)属于物理性质的是______，属于化学性质的是______；

(2)属于物理变化的是______，属于化学变化的是______；

(3)属于用途的是______。

34、如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

(1)A、B、C、D、E 所示粒子共表示______种元素。

(2)A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似_____(填序号)。

(3)具有稳定结构的原子____(填序号)。

(4)写出B和C两种元素组成化合物的化学式______。

35、化学常识在日常生活中处处能体现：

（1）使用洗衣粉时，遇水有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水_____（填“放出“或“吸收”）热量。

（2）人们用糯米、食盐、火腿瘦肉、少量油作为粽子的原料，从营养均衡的角度看，你认为还缺少的营养素为：________；该营养素属于_______（填“无机化合物”或“有机化合物”）。

（3）米酒保存不好味道会变酸，这可能是酒开始变质了。

①食物变质是一种__________氧化反应（填“剧烈”或“缓慢”）。

②查阅资料，小明发现，米酒中易生存醋酸杆菌，醋酸杆菌会让乙醇和氧气反应生成醋酸和另一种常见的液体，该化学方程式为________。

36、配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，实验操作如下：

(1)需要称量氯化钠的质量为___________ g。

(2)正确的操作顺序是___________。

(3)④中用玻璃棒搅拌的目的是___________。

37、某同学在博物馆看到一些铜制文物上有绿色的锈迹后，对绿色锈迹产生了探究兴趣。该同学查阅资料得知：

Ⅰ、绿色锈迹是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，受热易分解。

Ⅱ、无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。

Ⅲ、碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水。

Ⅳ、氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。

查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下猜想与探究：

(1)该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜：③___________。

请帮助该同学完成下述实验方案设计与记录。

(2)对于“加热碱式碳酸铜，试管壁上有无色液滴生成”的现象，该同学猜想无色液滴可能是水，根据反应前后元素守恒，猜想分解产物还有CO2，并选择如下图所示装置进行探究。

①实验步骤：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气。

步骤二：关闭活塞，依次连接装置A→B→___________→___________（填“C”、“D”）。

步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。

②当观察到___________，可以得出碱式碳酸铜受热分解生成了H2O，根据装置C的实验现象可以得出碱式碳酸铜受热分解生成了CO2，请写出C中反应的化学方程___________。

③上述装置A中碱石灰的作用是___________。

38、为探究可燃物燃烧的条件，进行如下实验。（已知：白磷的着火点为40℃）

步骤Ⅰ：点燃蜡烛后放入水槽中。

步骤Ⅱ：向水槽中注入少量水，将固定有燃烧匙（内盛白磷）和氧气传感器的钟罩扣在水槽中（如图一）。

步骤Ⅲ：待蜡烛自动熄灭，气体充分冷却（钟罩内冷热气体对流达到平衡），然后用高能激光笔照射白磷。

实验过程中测得氧气的体积分数随时间变化的关系如图二所示。

(1)白磷燃烧的化学方程式_________________。

(2)步骤Ⅱ中蜡烛燃烧，白磷不燃烧的原因是______________________。

步骤Ⅲ中激光笔的作用是__________________________。

(3)图二中ab段下降的原因是_____________________；表示白磷燃烧的线段是______（用字母表示）。

(4)实验结束后，钟罩内水位上升的原因是______________________。

(5)通过本实验，得到的结论是___________________。

39、将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，观察到塑料袋膨胀（如图所示），其原因是_______。

40、实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需水的体积为______________mL，若量取水时俯视量筒读数（其他操作正确），所得溶液的质量分数_____________3%（填“大于”、“小于”或“等于”）。