广东省肇庆市2025年中考真题(1)化学试卷带答案

一、选择题(共26题,共 130分)

1、强化安全意识,提升安全素养。下列做法错误的是

A.熄灭酒精灯一一用嘴吹灭

B.加油站、面粉厂一一杜绝一切火源

C.燃气泄漏一一关闭阀门,开窗通风

D.火灾中逃生一一用湿毛巾捂住口鼻

2、有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中,一段时间后,乙、丙表面出现红色物质,甲没有明显现象;再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸中,乙、丙均产生气泡,但乙产生气泡的速度明显快于丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是

A.甲>丙>乙

B.丙>乙>甲

C.乙>甲>丙

D.乙>丙>甲

3、水与我们的生存和发展息息相关,下列关于水的认识正确的是

A.洁净的天然水一定是纯净物

B.水的电解实验说明水中含有氢分子和氧分子

C.用含磷洗衣粉会影响水质

D.用尝味道的方法可以区别硬水和软水

4、如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是(  )

 

   

所含杂质

除去杂质的方法

A

NaOH溶液

Na2CO3

加入足量稀盐酸至不再产生气泡

B

CO气体

CO2

通过足量氢氧化钠溶液,并干燥

C

Fe粉

Cu粉

加入足量稀硫酸,充分反应,过滤并干燥

D

CaO固体

CaCO3

加水溶解,过滤

A.A

B.B

C.C

D.D

5、苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一。枇杷中富含的维生素A1;具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效,其化学式为C20H30O。下列说法正确的是

A.维生素A1的相对分子质量为286g

B.维生素A1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成

C.维生素A1中碳元素的质量分数最大

D.维生素A1中碳元素,氢元素、氧元素的质量比为20:30:1

6、空气污染是引起多种疾病的原因之一。下列物质中属于空气污染物的是

A.

B.

C.

D.

7、端午插艾,艾草中含有丰富的黄酮类物质,其中矢车菊黄素的化学式为,下列关于的说法正确的是

A.属于氧化物

B.含有4个氧气分子

C.氢、氧元素的质量比为2∶1

D.碳元素的质量分数最大

8、用微粒的观念学习化学有助于更好地认识物质构成,下列有关说法错误的是

A.同一种原子只能构成同一种分子

B.分子一定是由原子构成的

C.金属原子易失去电子形成阳离子

D.分子、原子都能保持对应物质的化学性质

9、下列有关实验现象的描述,正确的是

A.碳粉还原氧化铜,红色固体变成黑色

B.碳在氧气中燃烧,发出白光,生成二氧化碳气体

C.铁粉放入足量稀盐酸中,有气泡产生,溶液由无色变成黄色

D.硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体

10、射阳许多小区居民家的燃料是天然气,其燃烧反应的微观示意图如图。由图可得到的结论是

A.生成二氧化碳和水的分子个数比为1:1

B.反应物中有两种单质

C.反应前后分子数目没有增减

D.该反应不遵守质量守恒定律

11、将质量均为10g的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中,反应完成后,生成氢气的质量关系不可能的是

A.

B.

C.

D.

12、已知: Mg(OH) 2MgO+H2O,取12.9g Mg(OH) 2和CaCO3的混合物,加热,剩余固体质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是

   

A.x点剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH) 2

B.y点剩余固体中镁元素质量为1.2g

C.z点表示碳酸钙还没有完全反应

D.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为CaCO3和MgO

13、下列有关说法中用化学知识解释正确的是

A.酒香不怕巷子深——分子不断地运动

B.真金不怕火炼——金的熔点高,高温也不熔化

C.钻石恒久远,一颗永流传——金刚石的硬度大,不易磨损

D.蜡炬成灰泪始干——蜡烛燃烧后质量减小,不符合质量守恒定律

14、某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素,使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验,分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象,下列实验结果的分析,错误的是

A.对比①③,温度越高,反应速率越快

B.对比②③,反应物接触面积越小,反应速率越慢

C.对比③④,反应物接触面积越大,反应速率越快

D.对比①②③④,④的反应速率最慢

15、20℃时,某物质的溶解度为40g,下列有关说法正确的是

A.20℃时,100g该物质的饱和溶液中含有40g该物质

B.20℃时,该物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是2:5

C.20℃时,该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是40%

D.将该物质的饱和溶液降温,一定会有晶体析出

16、化学用语是学习化学的工具。下列表示两个氧原子的是

A.2O

B.O2

C.H2O2

D.N2O4

17、如图所示装置,不能使注射器中的活塞向右移动,液体X和固体Y可能是

A.稀盐酸和石灰石

B.水和氢氧化钠

C.水和硝酸铵

D.稀硫酸和锌粒

18、实验室配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液时,下列原因会导致质量分数偏大的是

A.用量筒量取水时仰视读数

B.称量时,右盘的砝码生锈了

C.将量筒中的水倒入烧杯中时,原烧杯壁上沾有少量水珠

D.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出

19、下列图象,能正确反映对应变化关系的是

A.气体物质的溶解度与温度和压强的关系

B.向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰

C.将相同质量的和MgO固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中

D.在一定体积的密闭容器中,一定量的硝酸铵固体与水混合

20、类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是

A.单质只含有一种元素,则含有一种元素的物质一定是单质

B.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C.点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸,则点燃可燃性气体和氧气的混合物都一定爆炸

D.化学反应需要一定的条件,则控制反应条件可以促进或抑制化学反应

21、有关物质的量,说法正确的是

A.物质的量的符号是“M”

B.1mol任何物质都含有相同的微粒数

C.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

D.物质的量可将宏观质量与微粒数量建立联系

22、下列操作正确的是

A.

B.

C.

D.

23、硫酸(H2SO4)是亚要的化学工业原料,其中硫元素的化合价是

A.+7价

B.+6价

C.+4价

D.-2价

24、人的体液的 pH 如果超出正常范围,会导致生理机能失调或产生疾病。人体内几种体液的正常 pH 范围如表所示,其中,酸性最强的是

体液名称

胃液

血液

唾液

胆汁

pH

0.9~1.5

7.35~7.45

6.6~7.1

7.1~7.3

A.胃液

B.血液

C.唾液

D.胆汁

25、“生命可贵,安全第一”。下列采取的安全措施中正确的是

A.厨房天然气漏气,立即关闭阀门并轻轻开窗通风

B.室内着火应立即打开门窗

C.在火炉上放一壶水可防止煤气中毒

D.进入煤矿井前,先做灯火实验

26、下列位置或场所的标识,错误的是

A.公共场所洗手池

B.运输酒精的槽罐车

C.面粉加工厂

D.居民住宅区

二、填空题(共10题,共 50分)

27、人类生活离不开水,为了在实践中了解水,某中学研究性学习小组对附近河流水质的状况进行相关的调查研究。

取水样,静置后过滤。为了使悬浮物快速沉淀,常加入的一种试剂是 ]

若要检验废黄河水属于硬水还是软水,可用的物质是          

若要测定废黄河水的酸碱度,可选择           

 

28、空气、水是我们赖以生存的重要的自然资源。

(1)空气中氮气的体积分数约为______%。

(2)自然界中的水一般要净化后才能使用。吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中,单一操作相对净化程度最高的是______

(3)下列各种“水”属于混合物的是______。

A.纯水

B.开水

C.蒸馏水

D.冰水混合

29、第一个用定量的方法测量出空气中氧气含量的科学家是___________;冰箱去除异味通常放一些活性炭,是因为活性炭具有___________性;铁锈(主要成分是Fe2O3)可用盐酸除去,该反应的生成物为H2O和___________(写化学式)。

30、如图是实验室常用的气体发生装置。

(1)双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式是______;反应的基本类型是______;收集氧气可以用向上排气法,该方法所利用的氧气的物理性质是______

(2)下图是测定某鱼骨中碳酸钙质量的实验。取20g鱼骨加入锥形瓶中,放在电子天平上称量;加入足量食醋,约20小时后至气泡不再产生,再次称量,记录数据。(食醋中主要成分醋酸与碳酸钙反应,生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳。干燥装置只吸收水)

上述实验逸出的二氧化碳为0.11g,由该数据计算碳酸钙的物质的量为______mol。

(3)同学认为反应前锥形瓶中气体是空气,反应结束后瓶内气体是二氧化碳,因此鱼骨中实际所含碳酸钙的质量______(选填“高于”或“低于”)实验所测得的值。

(4)服用食醋溶解卡在喉咙处鱼骨的方法是否可行并说明理由(写出一条即可)______

31、根据所学知识填空

(1)石油、_________、天然气被称为化石燃料

(2)铝的化学性质很活泼,为什么铝制品却很耐腐蚀?____________(用化学方程式表示)

(3)做好饭菜,关闭燃气阀门使火焰熄灭的原理是_____________

32、用化学用语填空

(1)2个铝原子______

(2)铁离子______

(3)在氧化镁中,镁元素显+2价______

(4)3个水分子______

(5)保持二氧化碳气化学性质的最小微粒______

33、从不同的角度来认识空气。

(1)从分类的角度:空气属于______(纯净物混合物”)

(2)从实验的角度:如图为测定空气中氧气含量的实验。

 

①红磷燃烧时,可观察到产生大量的______。红磷燃烧停止,冷却到室温后,打开止水夹,可观察到烧杯中的水进入集气瓶至刻度______处。实验结论是________

②实验中发现进入集气瓶中的水少于集气瓶容积的的原因可能是______(1)

③根据实验中观察到____(填实验现象)说明氮气不能燃烧也不能支持燃烧;根据实验中观察到集气瓶中的水上升到约集气瓶容积的后,不再继续上升,说明氮气_____(”)溶于水。

④烧杯中水的作用是______

⑤请写出红磷燃烧的文字表达式为______

(3)从环保的角度:下列保护空气的措施合理的有_____(填标号)

A 工厂通过加高烟囱直接排放废气 B 植树造林,防止发生沙尘暴  C 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

(4)从组成的角度:按体积分数计算,氮气约占____%_____约占21%;稀有气体约占_____%;二氧化碳约占0.03%;其他气体和杂质约占0.03%

(5)从应用的角度:工业上利用液氧和液氮的沸点不同,常采用__的方法来制取氧气。

34、化学用语与化学学习密不可分。请根据要求,写出相应的化学符号:

(1)5个钾原子__________

(2)8个二氧化碳分子__________

(3)钠原子的原子结构示意图________

(4)2个硫酸根_____

(5)空气中含量最多的气体_____

35、水是一切生物生存所必需的,我们应该了解有关水的一些知识。

(1)日常生活中常用______的方法来降低水的硬度。

(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦,如热水瓶胆内壁附着一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2),可以用稀盐酸来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应生成氯化镁和水的化学方程式______

(3)氯气也可用作自来水的消毒剂,实验室制取氯气的化学方程式为:,X的化学式为______

36、下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度:

(1)从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而 ________(填“增大”或“减小”)

(2)若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液,其方法为____(填一种)。

若KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时,提纯的方法是_______(填一种)。

(3)下列有关说法正确的是______

a.40℃时,KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的演技质量分数大

b. KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体

c.从表中数据可以判断NaCl和的KNO3溶解度相等的温度在20-40℃之间

 

三、实验探究题(共2题,共 10分)

37、通过半学期的化学学习,我们知道有多种途径可以制取氧气。如:

A 电解水 B 分离空气 C 加热高锰酸钾 D 分解过氧化氢 E ______(填另一种制取氧气的方法)

(1)以上有一种方法,本质上与其他方法不同,这种方法是______(填序号),其他方法除了都能生成氧气,请再写出一个共同点______

(2)若用图1装置加热高锰酸钾制取氧气,请回答下列问题:

Ⅰ、写出标号仪器的名称 ______;②______

Ⅱ、写出高锰酸钾制取氧气的符号表达式______,实验中出现了下列问题,请写出可能的一种操作原因:

水槽中的水变红了______;收集的气体不纯______;试管破裂______

Ⅲ、用图2仪器夹持试管,若要调节试管的高度,应调节旋钮______(填“K1”、“K2”或“K3”)。

Ⅳ、用图3收集氧气,则气体应从______(填“a”或“b”)端通入,检验氧气集满的方法是______

Ⅴ、实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体,实验装置也可选择图1,收集满后的集气瓶放置方式如图4所示,据此可推断甲烷气体一定具备的物理性质是:____________

Ⅵ、实验室向盛有2g二氧化锰的试管中加入双氧水39g,完全反应后,称得试管内剩余物质的总质量为40.04g。则生成氧气______g,二氧化锰在该反应中的作用是______

38、根据下列装置,回答问题:

(1)写出图中标号仪器的名称:①______; ②______

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,发生反应的文字表达式为______,从控制反应速率和节约药品的角度考虑,发生装置最好选用______(填装置序号)。

(3)实验室可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气,可选用的发生装置为______(填装置序号),发生反应的文字表达式为______,收集氧气完毕,停止实验时,应先移走______,然后______

四、简答题(共2题,共 10分)

39、海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可以获得很多物质。下图是以海水为原料的部分工业流程。

(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有泥沙。实验室中除去粗盐中的泥沙获得精盐的步骤是:溶解过滤蒸发计算产率(产品质量与原料质量之比)等。下列操作可能导致精盐产率偏高的是______________(选填字母序号)

a.食盐没有完全溶解就过滤;b. 器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上;

c.过滤时液面高于滤纸边缘;d.蒸发时留下的水份过多导致得到的精盐不干燥

(2)流程中,操作I________(填操作名称);由氯化镁制得镁的文字表达式为____________________

(3)该流程最终获得的主要产品有________________________________

(4) 2017518日,在中国南海海域实现可燃冰(CH4·nH2O) 试采成功,这将使人类能源格局翻开新篇章。

①可燃冰中,,、水分子形成一种空间笼状结构,甲烷(CH4)和少量N2CO2等分子填入笼内空隙中,因此可燃冰属于__________________(选填纯净物混合物”)

②若CH4·nH2O(表示每个CH4nH2O)CH4H2O的质量比是19,则n=__________

 

40、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4,为减少污 染并变废为宝,某学习小组设计以下流程,拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜,并利用氨碱 法原理“制碱”。(除标注外,所加药品或试剂均过量,部分产物及反应条件略去)

回答下列问题:

(1)由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是________________

(2)若向步骤②所得的滤液中滴加1~2滴紫色石蕊试液,紫色石蕊变红,溶液是______________

(3)步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是___________。NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为__________

(4)“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述正确的是________

  A.析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 

  B.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大

  C.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 

  D.在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2,能加速NaHCO3的生成

(5)该流程①~⑥中,发生了复分解反应的有___________。(填写步骤编号)

 

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