广东省肇庆市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是

A．熄灭酒精灯一一用嘴吹灭

B．加油站、面粉厂一一杜绝一切火源

C．燃气泄漏一一关闭阀门，开窗通风

D．火灾中逃生一一用湿毛巾捂住口鼻

2、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸中，乙、丙均产生气泡，但乙产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是

A．甲＞丙＞乙

B．丙＞乙＞甲

C．乙＞甲＞丙

D．乙＞丙＞甲

3、水与我们的生存和发展息息相关，下列关于水的认识正确的是

A．洁净的天然水一定是纯净物

B．水的电解实验说明水中含有氢分子和氧分子

C．用含磷洗衣粉会影响水质

D．用尝味道的方法可以区别硬水和软水

4、如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

5、苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一。枇杷中富含的维生素A1；具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效，其化学式为C20H30O。下列说法正确的是

A．维生素A1的相对分子质量为286g

B．维生素A1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成

C．维生素A1中碳元素的质量分数最大

D．维生素A1中碳元素，氢元素、氧元素的质量比为20：30：1

6、空气污染是引起多种疾病的原因之一。下列物质中属于空气污染物的是

A．

B．

C．

D．

7、端午插艾，艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为，下列关于的说法正确的是

A．属于氧化物

B．含有4个氧气分子

C．氢、氧元素的质量比为2∶1

D．碳元素的质量分数最大

8、用微粒的观念学习化学有助于更好地认识物质构成，下列有关说法错误的是

A．同一种原子只能构成同一种分子

B．分子一定是由原子构成的

C．金属原子易失去电子形成阳离子

D．分子、原子都能保持对应物质的化学性质

9、下列有关实验现象的描述，正确的是

A．碳粉还原氧化铜，红色固体变成黑色

B．碳在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体

C．铁粉放入足量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色变成黄色

D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体

10、射阳许多小区居民家的燃料是天然气，其燃烧反应的微观示意图如图。由图可得到的结论是

A．生成二氧化碳和水的分子个数比为1：1

B．反应物中有两种单质

C．反应前后分子数目没有增减

D．该反应不遵守质量守恒定律

11、将质量均为10g的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是

A．

B．

C．

D．

12、已知: Mg(OH) 2MgO+H2O,取12.9g Mg(OH) 2和CaCO3的混合物,加热,剩余固体质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是

A．x点剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH) 2

B．y点剩余固体中镁元素质量为1.2g

C．z点表示碳酸钙还没有完全反应

D．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为CaCO3和MgO

13、下列有关说法中用化学知识解释正确的是

A．酒香不怕巷子深——分子不断地运动

B．真金不怕火炼——金的熔点高，高温也不熔化

C．钻石恒久远，一颗永流传——金刚石的硬度大，不易磨损

D．蜡炬成灰泪始干——蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律

14、某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是

A．对比①③，温度越高，反应速率越快

B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢

C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快

D．对比①②③④，④的反应速率最慢

15、20℃时，某物质的溶解度为40g，下列有关说法正确的是

A．20℃时，100g该物质的饱和溶液中含有40g该物质

B．20℃时，该物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是2：5

C．20℃时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是40%

D．将该物质的饱和溶液降温，一定会有晶体析出

16、化学用语是学习化学的工具。下列表示两个氧原子的是

A．2O

B．O2

C．H2O2

D．N2O4

17、如图所示装置，不能使注射器中的活塞向右移动，液体X和固体Y可能是

A．稀盐酸和石灰石

B．水和氢氧化钠

C．水和硝酸铵

D．稀硫酸和锌粒

18、实验室配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液时，下列原因会导致质量分数偏大的是

A．用量筒量取水时仰视读数

B．称量时，右盘的砝码生锈了

C．将量筒中的水倒入烧杯中时，原烧杯壁上沾有少量水珠

D．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出

19、下列图象，能正确反映对应变化关系的是

A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系

B．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰

C．将相同质量的和MgO固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中

D．在一定体积的密闭容器中，一定量的硝酸铵固体与水混合

20、类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是

A．单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质

B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C．点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都一定爆炸

D．化学反应需要一定的条件，则控制反应条件可以促进或抑制化学反应

21、有关物质的量，说法正确的是

A．物质的量的符号是“M”

B．1mol任何物质都含有相同的微粒数

C．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

D．物质的量可将宏观质量与微粒数量建立联系

22、下列操作正确的是

A．

B．

C．

D．

23、硫酸（H2SO4）是亚要的化学工业原料，其中硫元素的化合价是

A．+7价

B．+6价

C．+4价

D．-2价

24、人的体液的 pH 如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。人体内几种体液的正常 pH 范围如表所示，其中，酸性最强的是

A．胃液

B．血液

C．唾液

D．胆汁

25、“生命可贵，安全第一”。下列采取的安全措施中正确的是

A．厨房天然气漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风

B．室内着火应立即打开门窗

C．在火炉上放一壶水可防止煤气中毒

D．进入煤矿井前，先做灯火实验

26、下列位置或场所的标识，错误的是

A．公共场所洗手池

B．运输酒精的槽罐车

C．面粉加工厂

D．居民住宅区

27、人类生活离不开水，为了在实践中了解水，某中学研究性学习小组对附近河流水质的状况进行相关的调查研究。

⑴取水样，静置后过滤。为了使悬浮物快速沉淀，常加入的一种试剂是 ；]

⑵若要检验废黄河水属于硬水还是软水，可用的物质是          ；

⑶若要测定废黄河水的酸碱度，可选择           ；

28、空气、水是我们赖以生存的重要的自然资源。

(1)空气中氮气的体积分数约为______%。

(2)自然界中的水一般要净化后才能使用。吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是______。

(3)下列各种“水”属于混合物的是______。

A．纯水

B．开水

C．蒸馏水

D．冰水混合

29、第一个用定量的方法测量出空气中氧气含量的科学家是___________；冰箱去除异味通常放一些活性炭，是因为活性炭具有___________性；铁锈(主要成分是Fe2O3)可用盐酸除去，该反应的生成物为H2O和___________(写化学式)。

30、如图是实验室常用的气体发生装置。

(1)双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式是______；反应的基本类型是______；收集氧气可以用向上排气法，该方法所利用的氧气的物理性质是______。

(2)下图是测定某鱼骨中碳酸钙质量的实验。取20g鱼骨加入锥形瓶中，放在电子天平上称量；加入足量食醋，约20小时后至气泡不再产生，再次称量，记录数据。（食醋中主要成分醋酸与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳。干燥装置只吸收水）

上述实验逸出的二氧化碳为0.11g，由该数据计算碳酸钙的物质的量为______mol。

(3)同学认为反应前锥形瓶中气体是空气，反应结束后瓶内气体是二氧化碳，因此鱼骨中实际所含碳酸钙的质量______（选填“高于”或“低于”）实验所测得的值。

(4)服用食醋溶解卡在喉咙处鱼骨的方法是否可行并说明理由（写出一条即可）______。

31、根据所学知识填空

（1）石油、_________、天然气被称为化石燃料

（2）铝的化学性质很活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？____________（用化学方程式表示）

（3）做好饭菜，关闭燃气阀门使火焰熄灭的原理是_____________

32、用化学用语填空

(1)2个铝原子______；

(2)铁离子______；

(3)在氧化镁中，镁元素显+2价______；

(4)3个水分子______；

(5)保持二氧化碳气化学性质的最小微粒______。

33、从不同的角度来认识空气。

(1)从分类的角度：空气属于______(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)从实验的角度：如图为测定空气中氧气含量的实验。

①红磷燃烧时，可观察到产生大量的______。红磷燃烧停止，冷却到室温后，打开止水夹，可观察到烧杯中的水进入集气瓶至刻度______处。实验结论是________。

②实验中发现进入集气瓶中的水少于集气瓶容积的的原因可能是______(写1点)。

③根据实验中观察到____(填实验现象)说明氮气不能燃烧也不能支持燃烧；根据实验中观察到集气瓶中的水上升到约集气瓶容积的后，不再继续上升，说明氮气_____(填“难”或“易”)溶于水。

④烧杯中水的作用是______。

⑤请写出红磷燃烧的文字表达式为______。

(3)从环保的角度：下列保护空气的措施合理的有_____(填标号)。

A 工厂通过加高烟囱直接排放废气 B 植树造林，防止发生沙尘暴  C 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

(4)从组成的角度：按体积分数计算，氮气约占____%；_____约占21%；稀有气体约占_____%；二氧化碳约占0.03%；其他气体和杂质约占0.03%。

(5)从应用的角度：工业上利用液氧和液氮的沸点不同，常采用__的方法来制取氧气。

34、化学用语与化学学习密不可分。请根据要求，写出相应的化学符号：

(1)5个钾原子__________；

(2)8个二氧化碳分子__________；

(3)钠原子的原子结构示意图________；

(4)2个硫酸根_____；

(5)空气中含量最多的气体_____。

35、水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。

（1）日常生活中常用______的方法来降低水的硬度。

（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，如热水瓶胆内壁附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），可以用稀盐酸来洗涤。写出其与Mg（OH）2反应生成氯化镁和水的化学方程式______。

（3）氯气也可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：，X的化学式为______。

36、下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度：

（1）从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而 ________（填“增大”或“减小”）

（2）若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液，其方法为____（填一种）。

若KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是_______（填一种）。

（3）下列有关说法正确的是______ ：

a.40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的演技质量分数大

b. KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体

c.从表中数据可以判断NaCl和的KNO3溶解度相等的温度在20－40℃之间

37、通过半学期的化学学习，我们知道有多种途径可以制取氧气。如：

A 电解水　B 分离空气　C 加热高锰酸钾　D 分解过氧化氢　E ______（填另一种制取氧气的方法）

（1）以上有一种方法，本质上与其他方法不同，这种方法是______（填序号），其他方法除了都能生成氧气，请再写出一个共同点______。

（2）若用图1装置加热高锰酸钾制取氧气，请回答下列问题：

Ⅰ、写出标号仪器的名称 ①______；②______。

Ⅱ、写出高锰酸钾制取氧气的符号表达式______，实验中出现了下列问题，请写出可能的一种操作原因：

水槽中的水变红了______；收集的气体不纯______；试管破裂______。

Ⅲ、用图2仪器夹持试管，若要调节试管的高度，应调节旋钮______（填“K1”、“K2”或“K3”）。

Ⅳ、用图3收集氧气，则气体应从______（填“a”或“b”）端通入，检验氧气集满的方法是______。

Ⅴ、实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，实验装置也可选择图1，收集满后的集气瓶放置方式如图4所示，据此可推断甲烷气体一定具备的物理性质是：______、______。

Ⅵ、实验室向盛有2g二氧化锰的试管中加入双氧水39g，完全反应后，称得试管内剩余物质的总质量为40.04g。则生成氧气______g，二氧化锰在该反应中的作用是______。

38、根据下列装置，回答问题：

(1)写出图中标号仪器的名称：①______； ②______。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的文字表达式为______，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用______（填装置序号）。

(3)实验室可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，可选用的发生装置为______（填装置序号），发生反应的文字表达式为______，收集氧气完毕，停止实验时，应先移走______，然后______。

39、海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质。下图是以海水为原料的部分工业流程。

(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有泥沙。实验室中除去粗盐中的泥沙获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率(产品质量与原料质量之比)等。下列操作可能导致精盐产率偏高的是______________(选填字母序号)。

a.食盐没有完全溶解就过滤；b. 器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上；

c.过滤时液面高于滤纸边缘；d.蒸发时留下的水份过多导致得到的精盐不干燥

(2)流程中，操作I为________(填操作名称)；由氯化镁制得镁的文字表达式为____________________；

(3)该流程最终获得的主要产品有________________________________；

(4) 2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰(CH4·nH2O) 试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。

①可燃冰中，，、水分子形成一种空间笼状结构，甲烷(CH4)和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，因此可燃冰属于__________________(选填“纯净物”或“混合物”)。

②若CH4·nH2O(表示每个CH4带n个H2O)中CH4与H2O的质量比是1：9，则n=__________。

40、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污 染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱 法原理“制碱”。（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）

回答下列问题：

（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是________________．

（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，紫色石蕊变红，溶液是______________．

（3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是___________。NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为__________．

（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述正确的是________．

　 A．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质　

　 B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大

　 C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液　

　 D．在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成

（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有___________。（填写步骤编号）