广东省清远市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、液氧变成氧气过程中，正确的是

A．氧分子体积变大

B．氧分子质量变大

C．氧分子数目变多

D．氧分子间隙变大

2、下列物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A．天然气、水、液态空气

B．氧气、海水、液态空气

C．高锰酸钾、矿泉水、食盐

D．液态氧、二氧化锰、生理盐水

3、氧烛(如图)是一种常见于潜艇中的化学氧源，主要成分为氯酸钠(化学性质与氯酸钾相似)，同时还含有适量的催化剂、镁粉等。下列说法正确的是

A．氯酸钠的化学式为Na2ClO3

B．氧烛中发生的反应只有分解反应

C．镁粉质量的多少不会影响氧烛释放出氧气的质量

D．镁粉燃烧时可提供氯酸钠分解所需的热量

4、如果没有化学的发展，世界就不可能像今日这样丰富多彩。下列事实与化学的发展关系不大的是

A．电脑软件的不断升级

B．环境污染的预防和治理

C．新材料的开发与利用

D．食物、衣料和日常用品的日益丰富

5、室温下，通过下列实验I、Ⅱ、Ⅲ探究硫酸的性质。

I：取浓硫酸于试管中，加入铁片，无明显现象：再加入一定量水，有气泡，试管壁发烫

Ⅱ：取稀H2SO4于试管中，加入镍片，镍片表面出现气泡

Ⅲ：取稀H2SO4于试管中，加入少量铜粉，再加入一定质量分数的过氧化氢溶液。振荡，铜粉逐渐消失，溶液变蓝

下列说法不正确的是

A．I说明硫酸的质量分数会影响硫酸的化学性质

B．I中现象证明铁与稀硫酸反应放热

C．Ⅱ说明在金属活动性顺序表中镍排在H前面

D．Ⅲ的化学方程式：

6、染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是 （ ）

A．对苯二胺中含有N2分子

B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2

C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成

D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为

7、下列CO的性质中，属于物理性质的是

A．有剧毒

B．能燃烧

C．能还原金属氧化物

D．难溶于水

8、对下列生活中的现象解释不正确的是

A．排骨藕汤香气四溢——分子在不断运动

B．金刚石和石墨的物理性质差异大——组成元素不同

C．氧气能供给呼吸而氮气不能——分子的构成不同

D．食品加工厂向薯片包装袋中充入氮气——氮气的化学性质不活泼

9、下列关于催化剂的说法正确的是

A．能增加生成物的质量

B．在化学反应前后质量和性质都不变

C．能改变化学反应速率

D．一种催化剂只能催化一个化学反应

10、科学家研发的新型催化剂堪称温室气体的克星。该催化剂由廉价且丰富的镍、镁和钼制成。镁、镍、钼元素相关信息如图所示，下列说法正确的是

A．镁元素符号为MG

B．镍原子质子数为28

C．钼的相对原子质量为95.96 g

D．三种元素原子的核外电子数相同

11、对于下列化学用语，有关说法不正确的是

①2H②H2O③ ④ ⑤

A．①表示两个氢原子

B．②可表示水是由氢元素和氧元素组成

C．③④表示的粒子化学性质相似

D．⑤中硒元素的原子序数为34

12、正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是

A．H2O、H2CO3中均含有氢分子

B．3个铵根离子：3

C．2Fe2+——2个铁离子

D．保持氩气化学性质的最小粒子是氩原子

13、表示两个氢分子的是

A．2H

B．2He

C．2H2

D．2H2O

14、为了达到实验目的，下列描述正确的是

A．检验氢氧化钠是否变质，可以加少量的稀盐酸，观察是否有气泡产生

B．向硫酸铜溶液中加入一定的石灰乳充分搅拌，可制得农药波尔多液，波尔多液是蓝色溶液

C．古时，人们制作皮蛋泥，常需要加入熟石灰和草木灰，从化学角度分析二者某些成分能发生化学反应，生成的某物质有利于蛋白质凝固变性

D．将镁在空气中点燃，观察到的现象是：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，生成氧化镁

15、构建化学观念是学好化学的基础。下列说法正确的是

A．元素观：水是由水元素组成的

B．微粒观：保持氨气化学性质的最小粒子是氮原子

C．守恒观：用于制备氧气的物质必须含有氧元素

D．分类观：冰和水混合后属于混合物

16、下图所示实验操作及现象可以得到相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、家庭生活和化学实验室都是化学实验的场所，下列实验方案不能达到预期目的的是

A．探究燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关

B．验证蜡烛中含有氢元素

C．探究温度对分子运动快慢的影响

D．鉴别硬水和软水

18、2023年6月7日，力箭一号遥二运载火箭成功发射升空。发射火箭所用的燃料液态偏二肼（C2H8N2）与N2O4发射的反应为，则x为

A．C

B．CO

C．CO2

D．H2CO3

19、规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是

A．塞紧橡皮塞

B．取用液体

C．加热液体

D．连接导管和胶管

20、正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A．滴加少量液体

B．过滤

C．称量药品

D．量取液体读数

21、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、下列所列物质，贴错了危险警告标签的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、下列实验现象的描述中，正确的是

A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾

B．木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳

C．氢气在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体

24、探究小组用右图装置进行实验。胶头滴管和集气瓶中分别盛装某种物质，挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后，能观察到气球变大的组合是

A．稀盐酸和石灰石

B．水和氧化钙

C．水和硝酸铵

D．水和氢氧化钠

25、下列金属中，活动性最弱的是

A．铝

B．铜

C．镁

D．铁

26、下列实验现象错误的是

A．铁丝与硫酸铜溶液反应：铁丝表面覆盖一层紫红色固体

B．红磷在空气中燃烧：发光、放热、产生大量白烟

C．锌粒与稀盐酸反应：锌粒表面有大量气泡冒出

D．硫在空气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰

27、碳酸氢钠（NaHCO3）

①俗名：__________，其水溶液显__________性（与指示剂、酸发生反应）

②用途：面食__________（既除掉面食中多余酸，又使面食疏松），治疗胃酸过多症。

28、“宏观-微观-符号”是化学独特的认识物质及其变化的方法。下图是某密闭容器中氢气在氧气中燃烧的微观示意图,根据图示回答下列问题。

(1)变化I前后，没发生改变的粒子是_______________________(填粒子名称);变化I和变化Ⅱ的本质区别是_______________________。

(2)图中两变化过程中共有_______________________种元素;共有______________________种物质;

(3)所涉及化学反应的化学方程式为_______________________,该反应中化合价升高的元素是_______________________(填名称)。

29、化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。

(1)如图1、图2示意图分别表示不同的化学反应。

①图1是电解水微观模型图，根据质量守恒定律可知该模型图中缺少了(如图3)中_______(填字母序号)。

②图2描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C处应填入的符号为_______。

(2)现有下列化学式或微粒符号：①2CO、②2H、③Ca2+、④O2。其中，“2”表示2个分子的是______(填序号，下同)，表示每个微粒带2个单位电荷的是_______。

(3)胃酸过多须服用抗酸药。铝碳酸镁[化学式为AlMg(OH)3CO3]与胃酸反应为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是_______ (填离子符号)。

30、从Ca 、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。

(1)用适当的数字和符号填空：

①二个钙离子_________；②三个硫酸根离子_________；③一氧化氮中氮显+2价______。

(2)写出符合下列要求的物质的化学式：

①能作为燃料的是___________；     ②充入食品包装袋中可防腐的单质_________；

31、用所学知识回答下列问题。

（1）用锅盖盖灭着火的油锅，其灭火原理是________；

（2）区别硬水和软水最简单的方法是加_________；

（3）NH4H2PO4可用作化肥，它属于________肥（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）；

（4）常用于改良酸性土壤的碱是_______；

32、酸雨形成过程中通常发生如下反应,请问:

（1）X的化学式为______，粉尘的作用是______。

（2）反应前后化合价升高和降低的元素分别是_______。

33、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)t2℃对应的A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为__________。

(2)__________(填“t1℃”或“t2℃”)时，A、C两物质的溶解度相等。

(3)t2℃，将30克A物质投入50克水中充分溶解，所得溶液的质量为__________克，该温度下该物质饱和溶液的质量分数__________。

(4)A中含有少量的B，提纯A的方法__________。(降温结晶或蒸发结晶)

(5)t2℃，将A、B、C三种饱和溶液分别降温到t1℃，此时A、B、C三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为____________。

34、使用实验仪器及取用药品时应遵循实验室规则，取用药品时应秉承节约原则，或者在没有说明用量的情况下，液体应取______mL，固体______。

35、物质由元素组成，完成下列有关元素的选择（填字母）。

（1）牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。氟元素的一种原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数是______

A 7 B 10 C 9   D 19

（2）次氯酸（HClO）具有杀菌消毒的作用，HClO中氯元素的化合价是______

A -1 B +2   C +1   D +5

（3）与元素的化学性质密切相关的是_______

A质子数 B电子总数   C中子数   D最外层电子数

（4）地壳中含量最多的元素是______

A硅 B氧 C铝 D铁

36、化学与我们的生活密切相关。按下列要求填空：

（1）空气污染指数越大，空气质量状况越____________。

（2）空气中PM2.5含量增加可能导致雾霾，雾霾天气导致呼吸病人增多，下列措施中能降低空气中PM2.5的是______________。

A植树造林   B露天焚烧秸秆

C雾霾天气出行戴口罩   D尽量乘公交车或骑自行车出行，少开私家车

（3）地壳中含量最多的四种元素，由多到少顺序___________。

（4）大蒜被医学界誉为“天然广谱抗菌素”。大蒜的辛辣味是其中的有效成分—大蒜辣素产生的。已知大蒜辣素的化学式为C6H10S2O，则该物质由_____种元素组成，它的一个分子所含C、H、S、O原子个数比为__________。

37、某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。

【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？

【查阅资料】

①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。

②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色。

③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe(OH)3沉淀。

④已知反应：CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl。

【假设猜想】

（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，用化学方程式表示其原因是 。

（2）结合以上资料，该小组同学作出以下三种合理的猜想

猜想1：溶质只含有CaCl2

猜想2：溶质含有CaCl2和HCl

猜想3：溶质含有

【实验验证】

【反思评价】

（1）上述步骤2中，小姚同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl。你认为该方案是否合理，其原因是 。

（2）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的 ，过滤。

38、人类离不开氧气。

(1)中国空间站已进入长期有人驻留模式。

Ⅰ.宇航员呼吸需要氧气，电解水是空间站氧气的来源之一。水电解系统中与电源的_______极相连的电极上产生的是氧气，在化学实验室中检验该气体的方法是_______。

Ⅱ.宇航员呼出的二氧化碳可以通过“分子筛”技术去除（见图）。由此可推测CO2与O2的分子的大小关系为：CO2________O2（选填“＞”、“＜”或“无法确定”），通过“分子筛”后的气体为________（选填“纯净物”或“混合物”）。

(2)实验室常用3%的过氧化氢溶液和粉末状二氧化锰混合制取氧气。

Ⅰ.该反应的化学方程式为_______。

Ⅱ.为了方便回收并再利用二氧化锰，某小组同学对实验进行改进，将二氧化锰粉末和水泥按合适的比例混合制成水泥负载二氧化锰小球催化剂。改进后，小组同学选择如图装置（夹持装置省略）制取氧气，他们的理由是因为该装置适合_______的反应。用该装置制取氧气时，倒入过氧化氢溶液的量应该控制在_______位置（用字母表示）。

Ⅲ.制得的氧气可用排水集气法收集，收集过程中依次看到的现象是______（用字母对下图排序）。

39、在盛有无色Ba(OH)2溶液的试管里逐一加入A、B、C三种溶液，依次发生下例实验现象：

若A、B、C可从硫酸、盐酸和氯化铜三种溶液中选择，请根据实验现象判断并写出A、B、C及蓝色沉淀和白色沉淀的化学式：A_________、B_________、C____________、蓝色沉淀_________、白色沉淀_________。

40、请你根据所学知识解释下列现象。

(1)加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中。

(2)高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。