1、氧气常用于急救病人。把氧气压缩到蓝色的钢瓶里，发生改变的是
A．氧分子之间的距离
B．氧分子的大小和质量
C．氧气的熔点和沸点
D．氧原子的核外电子排布
2、某无色气体含有CH4、CO、H2中的一种或几种，在足量O2中充分燃烧，生成的CO2与H2O的质量比为11：9，该无色气体不可能是
A．CH4
B．CH4、H2分子数比为1：2的混合气体
C．CO、H2分子数比为1：2的混合气体
D．CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体
3、下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D．木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳
4、归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的溶液pH一定大于7
C．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
D．有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物一定是有机物
5、分类法是学习化学常用的一种方法。下列选项不符合图示关系（a、b为并列关系，分别包含c、d）的是
选项 | a | b | c | d |
A | 物理性质 | 化学性质 | 溶解性 | 氧化性 |
B | 单质 | 化合物 | 金刚石 | 二氧化硫 |
C | 化合反应 | 分解反应 | 蜡烛燃烧 | 电解水 |
D | 纯净物 | 混合物 | 液氮 | 波尔多液 |
A．A
B．B
C．C
D．D
6、教室中的下列物品由天然材料制成的是（ ）
A．玻璃
B．铝合金门窗
C．木制桌凳
D．陶瓷地板
7、正确的除杂试剂或操作方法是
选项 | 物质(杂质) | 除杂试剂或操作方法 |
A | 铜粉(碳粉) | 在空气中灼烧 |
B | 氯化钙溶液(盐酸) | 加入过量碳酸钙，再过滤 |
C | 氢氧化钙(石灰石) | 高温煅烧 |
D | 二氧化碳(一氧化碳) | 点燃 |
A．A
B．B
C．C
D．D
8、下列示意图中，能表示2个氮原子的是
A．
B．
C．
D．
9、如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是
A．该反应中参加反应的反应物分子个数比为2:3
B．图中反应前是混合物，反应后是纯净物
C．该反应是化合反应
D．反应前后，原子的种类和数目不变
10、甲醇汽油是将甲醇(化学式为CH3OH)和汽油按照一定比例混合而成的一种汽车燃料。下列有关甲醇的说法错误的是
A．甲醇是一种碳氢化合物
B．甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为1：4：1
C．甲醇的相对分子质量与氧气的相对分子质量相同
D．甲醇充分燃烧后只生成二氧化碳和水
11、在测定铟、铱等元素相对原子质量新值方面作出杰出贡献的科学家是
A．袁隆平
B．拉瓦锡
C．张青莲
D．门捷列夫
12、加油站需要张贴的警示标识是
A．
B．
C．
D．
13、下列实验设计能达到目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验设计 |
|
|
|
|
实验目的 | 证明甲烷燃烧生成二氧化碳和水 | 证明二氧化碳一般不可燃、不助燃、密度大于空气 | 证明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率 | 证明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 |
A．A
B．B
C．C
D．D
14、物质分类是一种化学观念，下列物质属于纯净物的是
A．水银
B．石油
C．河水
D．牛奶
15、活性炭可用于除甲醛的原因是
A．活性炭可以吸收甲醛生成新的物质
B．活性炭中有很多小孔可以吸附甲醛
C．活性炭可以使甲醛由气态变为液态
D．活性炭可以氧化甲醛为二氧化碳
16、下列除去杂质的试剂和方法可行的是
选项 | 物质（括号内为杂质） | 除杂试剂和方法 |
A | Mg（NO3）2溶液（AgNO3） | 加入过量铁粉，过滤 |
B | NaCl溶液（Na2SO4） | 加入适量BaCl2溶液，过滤 |
C | CO2（CO） | 通过足量澄清石灰水 |
D | N2（O2） | 通过灼热的氧化铜 |
A．A
B．B
C．C
D．D
17、对比是学习化学的重要方法，关于CO和CO2的说法正确的是
A．组成：都由碳元素和氧元素组成，分子构成也相同
B．性质：常温下均为无色气体，都具有还原性
C．用途：CO可以用来灭火，CO2可以用作气体肥料
D．危害：过多CO2会造成“温室效应”，CO极易与血红蛋白结合引起中毒
18、下列实验设计不能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 证明一氧化碳中是否混有氢气 | 点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯 |
B | 鉴别过氧化氢溶液和水 | 分别加入等量的硫酸铜溶液 |
C | 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 | 点燃气体 |
D | 鉴别二氧化碳和氧气 | 分别将燃着的小木条伸入集气瓶内 |
A．A
B．B
C．C
D．D
19、2023年十四届全国人大一次会议政府工作报告中提出：“推动发展方式绿色转型……推动重点领域节能降碳减污，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。”下列措施与此报告精神不符的是
A．开发和利用太阳能、氢能等新能源
B．垃圾分类回收处理，充分利用资源
C．农业上改漫灌为喷灌或滴灌，有利于保护水资源
D．工业废气、废水可任意排放
20、下列实验不能达到实验目的的是
A．图1：探究铁锈蚀的条件
B．图2：比较滤纸碎片和乒乓球碎片的着火点
C．图3：验证氧化钙与水反应放热
D．图4：比较不同物质在同一溶剂中的溶解性
21、下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是
A．
B．
C．
D．
22、下列图像能正确反映其对应操作的是
A．电解水
B．向等质量的镁、铝中分别加入足量的等浓度的稀硫酸
C．向一定量硝酸银溶液中不断加入锌粉
D．质量相等的两份KClO3，一份单独加热(a)，另一份(b)和MnO2混合加热
23、践行“绿色发展”理念，绘就“绿水青山”新画卷。下列做法符合绿色发展理念的是
A．节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛
B．将废弃的秸秆就地焚烧处理
C．农业上推广使用滴灌、喷灌技术给作物供水
D．大量开采地下水缓解水资源紧缺
24、下列化学方程式不符合题意的是
A．实验室制取二氧化碳：CaCO3＋H2SO4═CaSO4＋CO2↑＋H2O
B．二氧化碳使石蕊溶液变红的原因：CO₂＋H2O═H2CO3
C．证明Cu的金属活动性比Ag强：Cu＋2AgNO3═Cu（NO3）2＋2Ag
D．实验室制取氢气：Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑
25、镁、锌组成的混合物和足量的盐酸充分反应，生成氢气0.2g，则混合物的质量可能是
A．2.4g
B．2.7g
C．6.5g
D．8.9g
26、“千家灯火织霓虹”，现代的霓虹灯中充入的气体可能是
A．氧气
B．氮气
C．空气
D．稀有气体
27、通过控制实验条件、对比实验现象、得出实验结论是科学探究中常用的方法，结合下图回答问题。
（1）分析图甲可知，该实验的目的是______，在A、B、C三个实验中，能说明铁生锈需要氧气的对比实验是______。
（2）图乙中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是______，烧杯中热水的作用是提供热量和______。
28、（1）用正确的数字和化学符号表示：
①2个氧原子 ②-1价的氯元素
③铁离子 ④2个钠离子
⑤5个五氧化二磷分子 ⑥氧化铝
（2）写出下列符号中“2”的含义：
①H2 ②Cu2+
29、水是生命之源，与人类生活息息相关。
（1）常用于除去水中异味和颜色的是_____________；
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用_____________的方法来降低水的硬度。
30、用化学符号表示：
（1）氧化镁中镁为+2价________；
（2）最轻的气体________；
（3）2个氧分子_______________；
（4）2个硫酸根离子________；
（5）-2价的硫元素______________；
（6）2个亚铁离子________。
31、请用化学方程式表示下列有关反应的原理。
（1）乙醇燃烧，生成二氧化碳和水__________。
（2）干粉灭火器中的干粉（主要成分是NaHCO3）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳__________。
32、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表中硫元素的有关信息如图所示，请回答下列问题。
(1)硫的相对原子质量是_______。
(2)画出硫原子的结构示意图_______，硫原子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子形成离子。
33、下列是初中化学中的重要实验。
(1)实验甲,研究水的组成,该实验的结论是_______。
(2)实验乙,观察到有白色沉淀生成,该反应的化学方程式为_______。
(3)实验丙,观察到小花湿润的部分②处比①处先变红,干燥部分不变红,其原因是_______。
(4)实验丁,能证明空气中氧气含量的现象是_______。
34、硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示:
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为________g；
（2）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_________；
（3）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g，降温至t2℃过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是________。
A都是饱和溶液 B溶液质量a＜b C溶质质量a=b D溶剂质量a＜b E溶质的质量分数a=b
35、填写下列金属的元素符号：
应用最广泛的金属是________ ；用于包装糖果、香烟的银白色金属材料是________ ； 温度计中的金属是______ ；导电性仅次于银，常用于做导线的是_______ ．
36、经过电化学研究者的不懈努力，我国实现了在常压低温通过电催化方式将氮气转化为氨气，下图是该反应的微观示意图。
(1)据图可知其化学反应方程式为_________________。
(2)第二个方框中的物质属于________________(填“单质”、“化合物”或“混合物”)。
37、学习了酸、碱、盐有关知识后，小明在实验室称量氢氧化钠固体，配制了溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，进行以下探究：
(1)若图Ⅰ中游码标尺读数为1.8，则他称取的氢氧化钠质量是______g；
(2)图Ⅱ中反应的化学方程式是______；
(3)图Ⅲ中玻璃棒的作用是______。
38、某校化学兴趣小组测量空气中氧气的含量进行实验探究。
第一步：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入瓶中，并将塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹发现集气瓶内水面上升约
。
（1）上述实验同时证明了氮气具有_____________的化学性质。
（2）实验完毕，发现水面上升不足，导致这一结果的原因可能是（填一个原因即可）__________。
（3）甲同学用碳代替红磷完成此实验发现与上述实验现象不同，其原因是_____________。
（4）乙同学对实验进行反思，提出了改进方法装置如图所示，你认为改进后的优点是__________。
39、某同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末，然后搅拌溶解，静置一段时间后，采用如图所示装置进行过滤。
(1)请你指出图中的一处错误。
(2)如果过滤后仍然浑浊，请找出一种可能的原因。
(3)该同学结合所学知识认为过滤彻底的水仍为混合物，为什么？
40、质量守恒定律是自然界的普遍规律，它的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)下列各组试剂中，通过称量在密闭容器内混合前后的总质量，不能验证质量守恒定律的是____（填字母）。
A．碘和酒精 B．碳酸钠粉末和少量稀盐酸
C．铁和氯化铜溶液 D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
(2)1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了汞和氧气反应的质量关系。若用一定质量的汞和足量氧气充分反应，生成固体的情况如图所示，则有关反应的化学方程式为__________；参加反应的氧气质量为__________g。
(3)如图是某反应的微观示意图。
①该反应类型______（填“属于”或“不属于”）置换反应；其中化合价发生改变的元素是_____。
②已知：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。氯气和熟石灰反应可以制得漂白粉，该反应的化学方程式为____________；Ca(ClO)2在空气中与二氧化碳和水反应会转化为CaCO3和HClO，该反应的化学方程式为____________。
(4)实验室取34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为34. 2g。则所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？______
