山西省长治市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是       

A．生石灰作食品干燥剂

B．石墨用于制铅笔芯

C．稀有气体用于制作各种电光源

D．干冰用于人工降雨

2、取甲、乙两份质量和溶质质量分数均相同的过氧化氢溶液，向甲中加入适量的二氧化锰，反应生成氧气质量与反应时间的关系如图所示，从图中不能获取的信息是

A．二氧化锰可改变过氧化氢的分解速率

B．甲、乙两份溶液最终生成氧气质量相同

C．反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不变

D．a线表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况

3、物质世界充满着神奇的变化。下列过程中主要发生化学变化的是

A．苹果榨汁

B．冰雪融化

C．粮食酿酒

D．湿衣晒干

4、将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：

下列有关说法不正确的是

A．m=5

B．发生反应的甲、乙质量之比为3:1

C．该反应为化合反应

D．丙可能为该反应的催化剂

5、2023年3月22日—28日是第三十六届“中国水周”，下列关于水的说法不正确的是

A．在净水过程中明矾作絮凝剂

B．生活中通过加热煮沸可降低水的硬度

C．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点

D．生活污水的任意排放会造成水污染

6、下列物质属于纯净物的是

A．空气

B．蒸馏水

C．海水

D．煤

7、下列曲线能正确反应对应变化关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、青铜时代是人类文明发展历程的一个重要阶段。化学兴趣小组的同学们在实验室设计并完成了如下实验，以探究铜的性质。下列有关分析合理的是

A．实验①中，铜片上出现划痕

B．实验②中，铜片表面变红

C．实验③中，反应后溶液质量增加

D．实验③证明，铜的金属活动性比银弱

9、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示种单质的是

A．He

B．O2

C．C1-

D．H

10、我国对相对原子质量测定做出了杰出贡献的科学家是

A．张青莲

B．屠呦呦

C．杨振宁

D．钱学森

11、镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，镭原子的核外电子数为

A．226

B．88

C．138

D．314

12、某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．反应Ⅰ和Ⅱ中化合价发生改变的元素共有2种

B．该循环过程中涉及两种基本反应类型

C．氢能是清洁能源，现在已经被广泛使用

D．该循环过程理论上每生成，需补充65gZn

13、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是

A．、的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒均为离子

B．含碳元素的物质完全燃烧有生成，则在氧气中燃烧生成的物质一定含有碳元素

C．置换反应一定有单质和化合物生成，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应

D．分解过程中，加入催化剂可加快其分解，则催化剂只能加快化学反应速率

14、常用燃烧法测定有机物的元素组成，现取4.6g某物质在足量的氧气中充分燃烧，生成了8.8g和5.4g，则该物质中

A．一定含有C、H、O三种元素

B．一定含有C、H两种元素，可能含O元素

C．只含有C、H两种元素，不含O元素

D．一定含有C、O两种元素，可能含H元素

15、推理是一种重要的研究和学习方法，但推理必须科学、严谨，下列推理正确的是

A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物

B．二氧化碳会引起温室效应，所以加剧温室效应的一定是二氧化碳

C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

D．化学变化中各原子的数目一定不变，则原子的种类也一定不变

16、“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列事实的微观解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、金属钠（Na）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在煤油中、钠与水反应的化学方程式为：。该反应属于

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

18、下列实验基本操作中，正确的是

A．倾倒液体

B．加热液体

C．取用固体药品

D．读取量筒内液体体积

19、我国制碱工业的先驱侯德榜先生发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠()。碳酸钠中碳元素的化合价正确的是

A．＋1

B．＋2

C．＋3

D．＋4

20、下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（　　）

A．SO2

B．O2

C．CO

D．NO2

21、“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”有害人体健康，工业上由环已胺（化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环已胺的叙述不正确的是

A．从类别上看：环已胺属于化合物

B．从性质上看：环已胺可以与碱反应

C．从组成上看：环已胺由三种元素组成

D．从结构上看：环已胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成

22、部分蔬菜及水果中含有维生素A（）。下列关于维生素A的说法正确的是

A．维生素A由三种元素组成

B．维生素A中含有1个氧分子

C．维生素A的相对分子质量为286g

D．维生素A中碳、氢元素质量比为2：3

23、“等一帘烟雨，候十里春风”是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是

A．水分子体积变大

B．水分子分解加快

C．水分子静止不动

D．水分子数目增多

24、下列物质中属于氧化物的是

A．

B．盐酸

C．氢氧化钠

D．

25、规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是

A．塞紧橡皮塞

B．倾倒液体

C．过滤操作

D．检查装置气密性

26、下列实验现象的描述不正确的是

A．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体

B．向硬水中滴入适量肥皂水，振荡，出现大量泡沫

C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

27、下列物质中属于混合物的是________________，属于纯净物的是_____________。(均填序号)

①海水　②铜　③食盐水　④空气　⑤氮气　⑥泥水　⑦二氧化碳　⑧矿泉水

28、用化学用语填空。

(1)地壳中含量最多的金属元素_________。

(2)两个氯离子_________。

(3)碘酒溶液中的溶剂_________。

(4)标出氯化镁中镁元素的化合价_________。

29、如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．

（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序依次为______．

（2）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时，所得溶液的质量由大到小依次为_________．

30、实验室用高锰酸钾制取氧气大致可以分为以下主要操作：a、点燃酒精灯给试管加热  b、装药  c、检查装置的气密性  d、连接仪器  e、用排水法收集气体  f、撤出导气管 g、熄灭酒精灯。其中正确的操作顺序是______。

31、没有蛋白质就没有生命，结合日常生活及化学知识，回答问题。

(1)人们在品尝肉、鱼制成的食物时，感到汤汁味道鲜美，这是由于________________。

(2)烧焦的鱼肉不能吃，这是因为_______________________________。

32、随着世界工业经济的发展、人口的剧增，世界气候面临越来越严重的问题，二氧化碳排放量越来越大，地球臭氧层正遭受前所未有的危机，全球灾难性气候变化屡屡出现，已经严重危害到人类的生存环境和健康安全。

(1)二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”。

①大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致___________。

②近几十年来，大气中CO2含量增多的主要原因是___________。

(2)节能减排，低碳生活。

①许多市民参与了“地球一小时”活动，晚上熄灯一小时。下列说法与这个活动的主要目的不相符合的是___________。

A.节约能源                                   B.减少温室气体排放

C.欣赏城市夜景                            D.关注全球气候

②低碳生活从细节做起，你的一个低碳举措是___________。

(3)科学家通过对化学反应的研究，正在探索减少空气中CO2的反应，下图是CO2发生某化学反应的微观过程如图所示。

①写出上述反应的化学反应方程式___________。

②计算丙中氧元素的质量分数为___________%；

33、小欣同学在做完“探究铜绿的性质”实验后，获得如下知识；

（1）铜绿的物理性质：铜绿是_____。（填物质的颜色、状态）

（2）实验可推导出铜绿具有的化学性质是：

①_____。

②_____。

34、2020 年的中考已临近，学生们要每天合理饮食搭配，维持自身的健康，以保证顺利参加中考。请根据所学知识回答下列问题：

（1）米饭和面粉主要为人体补充的营养素（除水外）是_______米饭中含有的主要营养物质是_________________（化学式）；

（2）牛奶中的营养素之一是蛋白质，蛋白质是构成细胞的基本物质，是_____及修补受损组织的主要原料并________；

（3）种植玉米时防止叶子边缘发黄需要施加钾肥，写出一种常见钾肥的化学式________________；钾肥具有保证各种代谢过程的顺利进行， ___________，增强________________能力等功能。

35、近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。

（1）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为_________。

（2）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是_________。

（3）铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是________。

36、正确的实验操作对实验结果很重要。请根据下列操作回答问题。

（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如甲图所示，该同学称取烧杯的实际质量为______g

（2）乙图是一个燃着的酒精灯，用它来进行加热操作时，应使用火焰的______，当实验结束需停止加热时，应用______盖灭。

37、下图是实验室制取气体的常用装置。

(1)仪器①的名称是___________。

(2)选择装置A和D制取氧气，反应的化学方程式为___________。采用装置D收集氧气的依据是___________。收集完氧气后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的目的是___________。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，若要控制液体滴加速率，应选择的发生装置是___________（填标号）。用装置E收集CO2时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是___________（填化学式）。

38、实验小组选用如图所示装置制取气体。

(1)若用于实验室制取氧气，如何检查气体已经集满。(写出检验过程和对应现象)

(2)若用于实验室制取CO2，请写出该反应的化学方程式。

(3)若将收集装置的集气瓶倒置，则可用于实验室制取氢气，检查装置气密性良好后，请将需要加入的药品名称填入对应的图框内。

39、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，按要求填空。

(1)在______℃时，甲和丙的溶解度相等。

(2)t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是______。

(3)t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为______。

40、根据化学知识回答：

(1)起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子______。

(2)用餐时，讲营养。如午餐仅食用米饭、红烧肉、鸡蛋汤、牛奶，从均衡营养角度出发还应补充的一种食物是______。

(3)加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？

(4)从灭火原理角度回答，为什么用扇子扇蜡烛火焰一扇就灭？

(5)衣服通常是由纤维织成的，涤纶、锦纶（尼龙）和腈纶属于合成纤维，请写出一条合成纤维的优点______。

(6)你身上的衣服牢固耐穿、易洗快干、抗皱性好，是因为衣料大多都由______（填“合成纤维”或“天然纤维”）制成。