1、下列实验操作能达到实验目的的是
| 实验目的 | 实验操作 |
A | 检验氧气 | 把带火星的木条伸入气体中 |
B | 探究温度对分子运动的影响 | 向热水中滴加2滴红墨水 |
C | 除去污水中难溶性杂质 | 向污水中加絮凝剂 |
D | 区别二氧化碳和二氧化硫 | 观察气体的颜色 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、下列有关水的说法正确的是
A．地球上的总水储量很大，但淡水很少
B．活性炭可将硬水软化
C．蒸馏得到的水不一定是软水
D．通过过滤可以除去水中所有的杂质
3、根据实践经验，下列课外实验不能成功的是
A．用6B铅笔芯做导线实验
B．用自制的简易净水器制纯水
C．用活性炭除冰箱中的异味
D．冷碟子在蜡烛火焰上方制炭黑
4、下列有关能源的叙述中不正确的是
A．氢气是理想的清洁高能燃料
B．煤、石油和天然气是不可再生能源
C．煤和石油中都主要含有碳和氢两种元素
D．可燃冰将成为未来新能源
5、下列叙述正确的是
A．二氧化碳的大量排放会形成酸雨
B．凡是均一的、稳定的液体都是溶液
C．饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液大
D．在加压条件下氮气的体积变小是因为氮气分子体积变小
6、图1是碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图，图2为五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是
A．②③⑤达到相对稳定结构
B．碘原子化学性质与①相似
C．图1中n的值为5
D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
7、如图是元素周期表中提供的镓元素的部分信息。下列有关说法错误的是
A．镓元素属于金属元素
B．原子核内共有 31个中子
C．原子核外共有 31 个电子
D．镓的相对原子质量为 69.72
8、如图为某考试时所使用的条形码。条形码背面的胶黏剂主要成分为丙烯酸(C3H4O2)，下列关于丙烯酸的说法正确的是
A．含有氧分子
B．相对分子质量为(12+1+16)
C．碳元素与氧元素的质量比为9：8
D．由3个碳元素、4个氢元素和2个氧元素构成
9、下列对图像的描述正确的有
|
|
|
|
①加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物 | ②等质量的镁和氧气在密闭容器中充分反应 | ③红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 | ④等质量的锌块和锌粉分别与足量稀硫酸反应 |
A．0个
B．1个
C．2个
D．3个
10、2023年“中国旅游日”活动中发布了首个中国省级旅游目的地“低碳旅行报告”。下列不符合“低碳旅行”行为的是
A．提倡全民自驾游
B．尽可能设置步行道
C．少用一次性用品
D．倡导光盘行动
11、临夏彩陶是新石器时代人类智慧的结晶。以下制作过程中属于化学变化的是
A．泥土加工
B．陶坯成型
C．器物装饰
D．入窑烧制
12、甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是
(“
”表示反应前的质量，“
”表示反应后的质量)
A．X=19
B．该反应为分解反应
C．丙可能是该反应的催化剂
D．丁一定是化合物
13、下列物质能与NaOH反应的是
A．Cu
B．CO2
C．H2O
D．NaCl
14、下图表示氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气过程中各物质的质量变化。有关说法正确的个数有
①A表示反应中剩余固体的质量②B表示生成的氯化钾的质量
③C表示生成的氧气的质量④D表示二氧化锰的质量
A．一个
B．两个
C．三个
D．四个
15、相对原子质量为37的原子应该有（ ）
A．18个质子，19个中子，19个电子
B．17个质子，20个中子，18个电子
C．19个质子，18个中子，20个电子
D．18个质子，19个中子，18个电子
16、证据推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是
A．燃烧伴随着发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
B．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
C．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，则混合物一定是溶液
D．原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子
17、如图是元素周期表中钠元素的信息，下列解释中不正确的是
A．钠元素是金属元素
B．钠原子核内质子数为11
C．钠的相对原子质量为23g
D．钠离子结构示意图为
18、碳-14常用于测定古生物化石的年代。碳-14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子的核外电子数为
A．2
B．6
C．8
D．14
19、地壳中含量最多的金属元素与生物细胞中含量最多的元素形成的化合物的化学式是
A．Fe2O3
B．AlN
C．Al2O3
D．SiO2
20、某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（ ）
A．c代表氧气
B．t2时刻，O2开始产生
C．t1时刻，KMnO4开始分解
D．起催化作用物质的质量一直保持不变
21、下列有关钛元素的说法不正确的是
A．元素符号为Ti
B．原子序数是22
C．属于非金属元素
D．相对原子质量是47.87
22、下列物质在给定条件下能够实现的是
A．NH4HCO3
N2
NH3
B．焦炭
CO2
CO
C．Cu2（OH）2CO3 CO
H2CO3
D．Fe3O4
Fe
FeCl3
23、除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是
序号 | 物质 | 杂质 | 试剂和方法 |
A | Cu | CuO | 空气中加热 |
B | CO2 | CO | 点燃混合气体 |
C | FeCl3溶液 | CuCl2溶液 | 加足量铁粉，过滤 |
D | CaO | CaCO3 | 高温煅烧 |
A．A
B．B
C．C
D．D
24、暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。有同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（ ）
A．实验前必须检查装置的气密性
B．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足
C．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%
D．不用等温度计读数恢复至实验前的温度就可以记录量筒内剩余水的体积
25、下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液一定是由溶质和溶剂组成的
B．溶液一定是无色的
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．溶液中的溶质一定是固体
26、“NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应，下列叙述不正确的是
A．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成
B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，因此先析出
C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液
D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
27、电解水（H2O）的化学方程式为__________________，填写下表：
项目 | 反应物 | 生成物 | |
H2O | ___ | O2 | |
质量比 | __ | ____ | __ |
A | 18g | 2g | ___ |
B | ____ | 8g | 64g |
28、化学用语是学习化学的必备工具，用正确的化学用语填空：
(1)用化学符号填空或解释化学符号：
①钙元素__________；
②2个氮分子： _________；
③保持水的化学性质的最小粒子__________；
④3个铁离子：_________；
⑤5个氢氧根离子：__________；
⑥氧化铝的化学式__________；
⑦CCl4读作___________。
(2)如图为某琥珀酸亚铁口服片的说明书，请计算：
①琥珀酸亚铁的相对分子质量为__________；
②琥珀酸亚铁中氢元素与铁元素的质量比为________；（最简整数比）
③按说明书服用，成人每天最多可以补充铁元素的质量为________（只列计算式）。
29、某化学兴趣小组利用“金属树”趣味实验来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序。把盘成螺旋状的两根铝丝分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液中，过一段时间观察到两液中分别形成“铜树”和“银树”。
(1)写出形成“铜树”时发生反应的化学方程式___________。
(2)仅用“铜树”“银树”实验尚不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实方案加以证明___________。
(3)实验时，某同学将铝片放入混合溶液中，发现有一种无色无味气体产生的“异常”现象。他猜想该气体可能为H2、CO2或SO2.请帮助他分别说明不可能是CO2和SO2的原因___________。
30、回答下列与金属有关的问题。
（1）金属材料、合成材料在生产生活中有着广泛的应用。
（1）图甲标示的各材料中，属于合成材料的是 _____。
（2）从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是 _____。
A 价格低廉
B 能为人体提供必需的微量元素铁元素
C 铝、钡、钛是人体非必需元素
D 铁是使用最多的金属
（3）小英同学在探究 Zn、Fe、Cu 三种金属的有关性质时，进行了如图乙所示的实验，通过以上三个实验， _____（填“能”或“不能”）得出 Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序。实验结束后， 将图 1 中剩余的两种金属片放入图 2 试管③中，充分反应后试管③中的溶液为无色，则试管③中的固体一定含有_____。
31、化学与生活密切相关。
(1)自热米饭中的发热剂主要是生石灰，请用化学方程式表示其发热原理___________；自热米饭包装的保鲜膜除了可以阻止食物的水分流失，还能隔绝___________，防止食物腐败；自热米饭中米饭为我们提供的营养素主要是___________。
(2)防疫期间，人们常用84消毒液（主要成分为次氯酸钠（NaClO））对生活场所进行杀菌、消毒。工业上制备NaClO的反应原理为
，则X的化学式为___________。
(3)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的___________（填名称）来止痒。
(4)厨房里的小苏打可用来治疗胃酸过多，反应的化学方程式是___________。
32、(2018保定竞秀区模拟)化学课上，老师表演了魔术。将布手帕浸透无水乙醇。用镊子夹住，从下方点燃，片刻后，手帕烧成灰烬(如图1所示)。之后，再取另一块材质、大小完全相同的手帕浸透白酒重复上述操作，火焰熄灭后，手帕依然完好如初(如图2所示)。
已知：白酒由乙醇和水组成。
(1)白酒属于溶液，其中溶剂是______________。
(2)第二个实验布手帕“烧不坏”的原因是______________。
(3)实验过程中运用了______的研究方法。
33、（1）请用化学用语填空。3个氮分子____；镁离子____；2个氢原子____；硅元素____；二氧化硫中硫元素的化合价_____。
（2）下列化学符号中都含有数字“2”，但表示的意义不同，请回答。其中：表示分子个数的是____； 表示一个离子所带电荷数的是_________；表示一个分子所含原子个数的是_______。
①2N ②2Cl- ③CO2 ④Fe2+ ⑤2CO
34、化学使生活更美好。请回答下列问题：
（1）现有蒸馏水和硬水各一杯，区分两者应选用的试剂为________________。
（2）夏季空调冷气吹到的地方可以看到“冷气雾”。试从微观角度解释这一现象_________。
（3）某种水培植物所需营养液中含有K+、NH4+、NO3-、CO32-，若用两种溶质配制该营养液，可选用钾肥的化学式为________________（填一种）。
（4）小明郊游带着水果和牛奶，它们可提供的主要营养素有________________。
35、溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。我们应定性、定量研究溶液。如图是甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题。
(1)t1℃时，丙的溶解度为___________g。
(2)t2℃时，25g甲加入100水中，充分溶解，所得溶液的质量为___________g，溶液中溶质的质量分数为___________
(3)t3℃时，实验室配制一定溶质质量分数的乙溶液，不需要用到的仪器是___________。
A．托盘天平 B．漏斗 C．烧杯 D．玻璃棒
(4)将t2℃时甲、乙、丙三种饱和溶液分别升温至t3℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是___________。
(5)若甲固体中含有少量乙固体，可通过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)获得甲晶体。
36、现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中；II.将银片浸入稀硫酸中；III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为___________。
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的，写出实验操作____________，实验现象__________ 。
（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入________溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。
37、某兴趣小组同学为探究某塑料的元素组成，进行了如下实验。
实验1：制取氧气（可选用的装置及部分药品如图）
(1)图中标号①的仪器名称是_______。
(2)若利用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_______，试管口棉花的作用是_______。
(3)浓硫酸可以除去氧气中的水蒸气，为收集干燥的氧气，装置连接顺序是：发生装置→_______（选填“m→n”或“n→m”）→装置F。
实验2：探究塑料的元素组成
【查阋资料】
①无水CuSO4遇水变为蓝色。
②塑料可燃，可能由C、H、O元素中的一种或几种组成。
【实验探究】连接装置如图，检查装置的气密性，装入相关试剂后，先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯，观察实验现象。
(4)装置②中无水硫酸铜变蓝，证明产生了H2O；装置③中_______（填实验现象），证明产生了CO2。
【实验结论】
(5)根据以上实验探究可判断：该塑料中一定含有的元素是_______（填元素符号），是否含有其他元素还需要进一步的实验去判断。
38、化学兴趣小组的同学欲用如图装置制取常见气体，请回答问题：
（1）写出图中有标号的仪器的名称：①____________、②______________．
（2）选用上图部分仪器和单孔橡皮塞______________（选填“能”或“不能”）完成用高锰酸钾制取氧气的实验，理由是___________________．
（3）若用A、B和F组成气体发生装置，它可以用来制取的气体有_______________（写出一种即可），该反应的化学方程式为________________．此时，若要收集干燥的气体，可选用的收集装置是______（填装置序号）．
（4）已知，乙炔是一种难溶于水、密度比空气略小的气体．实验室常用块状的电石（主要成分CaC2）和水在常温下反应制取乙炔（C2H2），同时生成氢氧化钙．该反应比较剧烈，且反应放出大量的热，若操作不当，会使反应容器发生炸裂．写出实验室制取乙炔的化学方程式_______________．为了保证实验安全，你认为应该选用上述仪器中的________________（选填装置序号，下同）等仪器组成发生装置；收集时，应选用的装置是_________________．
39、请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A | B |
太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可在野外获取淡水，吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2。 (1)SiO2属于________(填字母序号)。 A．氧化物 B．化合物 C．混合物 (2)CaCl2中钙元素的质量分数为________(写出计算式即可)。 | 水净化过程中常用的消毒剂有：O3、Cl2、Ca(ClO)2、ClO2。 (1)上述物质中，只含一种元素的物质是________。 (2)Ca(ClO)2中钙元素与氧元素的质量比为________。 |
40、镁在航空航天领域有广泛应用，刚刚首飞的C919客机上大量应用了含镁材料。镁元素的相关信息如图所示。请回答下列问题：
（1）镁原子的质子数为________，x=_____________。
（2）镁属于____________元素（填“金属”或“非金属”），金属镁在化学反应在容易__________（填写“得到”或“失去”）电子。
（3）海水中含有丰富的氯化镁，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，其生产流程如图：
在上述流程中，操作a的名称是____，反应②的化学方程式为________________________。
