1、探究分子的运动现象的实验中，用到酸碱指示剂酚酞（C20H14O4）。下列关于酚酞的说法中，正确的是
A．酚酞属于氧化物
B．一个酚酞分子含两个氧分子
C．酚酞中氧元素的质量分数最小
D．酚酞分子在不断地运动
2、下列对实验意外事故的处理错误是
A．烧碱溶液洒在实验台上，立即用浓硫酸冲洗
B．实验药品溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即手湿布或沙子扑灭
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液
3、下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 | 物质 | 目的 | 主要实验操作 |
A | CO、CH4 | 鉴别 | 点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象 |
B | CaO中含有CaCO3 | 除杂 | 高温煅烧至固体质量不再变化 |
C | CO2中混有氯化氢 | 检验 | 通入紫色石蕊溶液，观察现象 |
D | KCl和MnO2固体 | 分离 | 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 |
A．A
B．B
C．C
D．D
4、如图是铝原子的结构示意图，下列说法不正确的是
A．铝原子核中质子数为13
B．铝原子核外有三个电子层
C．铝离子带3个单位负电荷
D．铝元素位于元素周期表第三周期
5、化学元素与人体健康密切相关。缺少下列元素可能会引起骨质疏松、佝偻病的是
A．碘
B．钙
C．锌
D．铁
6、银杏果中含有银杏酸(化学式：C22H34O3)，下列有关银杏酸说法正确的是
A．从类别上看：银杏酸不属于氧化物
B．从含量上看：杏酸中氢元素的质量分数最大
C．从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
D．从微观上看：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
7、在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定不正确的是
A．
B．
C．
D．
8、下列客观事实对应的微观解释错误的是
A．酒香不怕巷子深——分子在不断运动
B．把液化气压缩进钢瓶——分子之间间隔变小
C．水通电分解得到氢气和氧气——水是由氢分子和氧分子构成
D．稀有气体用作保护气——稀有气体的原子最外层达到稳定结构
9、下列实验操作中正确的是
A．
B．
C．
D．
10、茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关硒元素的说法错误的是
A．原子序数为34
B．属于非金属元素
C．核外电子数为34
D．相对原子质量为78.96g
11、下列除杂（括号中为杂质）的试剂或方法错误的是
A．Cu（Fe）：足量稀硫酸，过滤
B．KCl（KClO3）：加热
C．N2（O2）：通过灼热的铜网
D．FeCl2溶液（AgNO3）：足量铁粉，过滤
12、下列仪器一般不是由玻璃制成的是
A．试管
B．烧杯
C．蒸发皿
D．量筒
13、下列不属于氧气用途的是
A．潜水
B．急救
C．灭火
D．气焊
14、在隔绝空气情况下，用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是
A．反应前后固体中氧原子的质量保持不变
B．反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C．反应中消耗的氧化铜与碳的质量一定相等
D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
15、下列元素名称与符号一致的是
A．铝
B．氯
C．铜
D．汞
16、2023年9月21日我国“天宫课堂”开讲了。下列太空实验过程中涉及到化学变化的是
A．水油分离实验
B．太空抛物实验
C．点燃蜡烛火焰呈球形
D．水滴变“水球”
17、下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是（ ）
A．碳酸钙，CaCO3、石灰石
B．碳酸氢钠，NaHCO3、小苏打
C．氢氧化钠、NaOH、纯碱
D．氢氧化钙、CaO、熟石灰
18、正确操作是安全实验的前提，以下化学实验操作正确的是
A．用细口瓶保存大理石
B．稀释浓硫酸中
C．量取液体
D．加热液体
19、下列说法正确的是
A．氧气由两个氧原子构成
B．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
C．1个二氧化硫分子（SO2）由一个硫原子和1个氧分子构成
D．水是由氧原子和氢原子构成的
20、北京冬奥会开幕式火炬首次采用“微火”替代了以往的“大火”，“微火”虽微，足以点亮世界。“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷(化学式C3H8)作燃料更环保，原因是
A．资源丰富
B．热值高
C．密度小，无气味
D．燃烧产物是水，无污染
21、化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门学科，它能指导我们更好地认识、改造和应用物质。下列说法中，正确的是
A．所有的原子都是由质子、中子和电子构成的
B．原子、分子、离子都可以直接构成物质
C．分子是由原子构成的，水由氢原子和氧原子构成
D．分子是构成物质的基本粒子，空气由空气分子构成
22、下列做法符合安全要求的是
A．室内火灾，立刻开窗透气
B．电器着火时先断电
C．燃气泄漏时打开电风扇
D．森林游玩时乱扔烟头
23、下列说法正确的是
A．①
B．②
C．3
D．④
24、下列物质中，属于氧化物的是
A．O2
B．SO2
C．CH4
D．H2SO4
25、下列生活中的变化，属于物理变化的是
A．香水挥发
B．蜡烛燃烧
C．食物变质
D．红磷燃烧
26、只含有一种元素的物质，不可能是
A．混合物
B．纯净物
C．单质
D．化合物
27、根据元素周期表回答以下问题
(1)11号元素与12号元素的本质区别是_____。
(2)写出1号元素、8号元素、13号元素形成化合物的化学式________
(3)从表中找出一条规律________
28、金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)铝在空气中与氧气反应，其表面会生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为_______。
(2)某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为________。
(3)为防止铁生锈，可对铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成致密氧化物保护膜(其中Fe、O元素质量比为21:8)，该氧化物的化学式为________。
(4)某化学兴趣小组欲探究金属的相关性质，请配合该组同学完成相关实验。
①稀释浓硫酸：现有98%的浓硫酸，欲配制19.6%的稀硫酸10g，需水_______g。
②取两支试管，分别加入适量稀硫酸，将形状完全相同的铁片、铜片分别插入所配制的稀硫酸中，说明铁的活动性比铜强的现象是_________；
③欲验证铁和铜的活动性，还可选用的两种试剂是_________。
(5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中,充分反应后过滤,滤液为蓝色。则滤渣中一定含有_________(填化学式,下同)，滤液中溶质的组成可能是________。
29、如图是实验室电解水的简易装置示意图。
(1)接通直流电源后，甲试管产生的是_______气，乙试管产生的是_____气；甲试管与乙试管内气体的体积比为________。
(2)通过该实验可以得到的结论是_____________。
30、写出下列反应的文字表达式并按要求填空：
(1)木炭在空气中燃烧的文字表达式___________。
(2)硫在空气中燃烧的文字表达式___________。
(3)铁丝在氧气中燃烧的文字表达式___________实验时要在集气瓶底部放少量水的原因是___________。
31、（3分）生活中处处有化学。铁锅是厨房中常用的炊具，请用所学的化学知识填空。
（1）铁锅作炊具主要是利用铁的 。
（2）使用铁锅有利于人体健康，主要是因为它能补充人体必需的
（3）请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法 。
32、次氯酸钠(NaClO)是家用漂白剂“B4消毒液”的主要成分。其水溶液呈碱性，在水中能解离出Na+和ClO-。
(1)请画出Na+的离子结构示意图_________。
(2)请写出次氯酸钠水溶液中除ClO-外的另一种阴离子的符号________。
(3)请标出次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价_______。
(4)次氯酸钠(NaClO)所属物质了类别为_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。
33、化学与生活密切相关，将以下物质或元素的字母序号填在相应的空格内。
a氧元素 b氮元素 c铝元素 d铁元素 e石墨 f一氧化碳 g金刚石 h二氧化硫 i活性炭 j二氧化碳
（1）地壳中含量最多的金属元素是__________；
（2）生物细胞中质量分数最大的元素是__________；
（3）空气中含量最多的元素是__________；
（4）可用于制作铅笔芯的是__________；
（5）防毒面具的滤毒罐里可用来吸附毒气的是__________；
（6）可用于裁玻璃、加工坚硬金属的是__________；
（7）能与血液中的血红蛋白结合的有毒气体是__________；
（8）释放到空气中会导致酸雨的是__________。
34、氧化亚铁硫杆菌（简称为T·f菌）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。用T·f菌脱除工业废气中的有毒气体-------硫化氢（H2S），其作用原理如下图所示。Fe2（SO4）3溶液可以将废气中的H2S脱除，生成FeSO4。FeSO4在酸性溶液中，在T·f菌的帮助之下，只需少量的氧气又可以转化为Fe2（SO4）3，同时释放的能量还能供给T·f菌生长，如此循环。根据信息回答下列问题：
（1）在环节①中化合价升高的元素是___________（填写元素符号）。
（2）环节②的反应原理为：
其中物质“X”的化学式为___________。
（3）用T·f菌脱除废气中的H2S气体的优点是__________（写出1点即可）。
（4）硫化氢可以燃烧生成二氧化硫和水，其反应方程式为_______________。
35、请根据金属括动性顺序，回答下列问题：
(1)据Mg和Fe的排序可知Mg的活动性比Fe ；
⑵要验证Cu和Ag的活动性，可选用 溶液。
36、金属 + 酸 → 金属化合物 + ___________（____________）反应
①_____；②_____。
37、根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：①______；
(2)实验室制取二氧化碳时如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用______；检验二氧化碳的方程式为______；
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用______（填字母）；其反应的化学方程式为______，反应的基本类型是______。
(4)如用E装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是______；
(5)如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数______（填“增大”、“减小”或“不变”）
(6)在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的收集装置是______（填字母）。
(7)实验室制取二氧化碳所选的固体试剂是______（填名称）；液体试剂是______（填名称）； 实验原理是______。
38、实验一：测定空气中氧气的体积分数
用如图选择不同可燃物进行实验时，发现它们燃烧后都不能将氧气完全耗尽。请结合数据回答下列问题：
可燃物 | 白磷 | 红磷 | 木炭 |
着火点/℃ | 40 | 240 | 370 |
生成物状态 | 固态 | 固态 | 气态 |
剩余氧气浓度 | 3.1% | 7.0% | 14.0% |
(1)通过对比上表中红磷和白磷的相关数据，可以得出影响剩余氧气浓度的因素可能是______。
(2)结合以上探究及实验数据，在“测定空气中氧气含量”的实验中，通常使用红磷而不用木炭的原因是______。
实验二：验证二氧化碳与水的反应
(3)如图所示，打开一个汽水瓶的盖子，塞上带导管的橡皮塞（注意导管口不能插入汽水中），另一端伸入装有滴加了紫色石蕊试液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察实验现象是______。
(4)同学们认为仅凭上面（3）实验无法证明二氧化碳与水发生了反应，于是研究性学习小组的同学利用如图的改进装置进行了全面的实验设计，排除了其他可能的影响因素，顺利证明了二氧化碳可以和水发生化学反应。
具体操作为：
①从a端通入二氧化碳
②从分液漏斗中滴加适量水
③将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
④从b端通入氮气
实验操作顺序最合理的是______，发生变化的化学方程式为：______。
实验三：验证微粒的性质
如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下：
连接好装置，检查装置的气密性。
(5)用注射器抽取30mL浓氨水，接入装置。打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象主要说明：氨水的性质______，微粒的性质是______。
(6)马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现______（选填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明______对微粒的运动速率产生了影响。
39、下列事实分别说明微粒具有什么性质？
(1)打气筒能将空气压入足球内：_____________，
(2)在洗衣服时，如果将带颜色的衣服与白色衣服泡在一起洗，可能会使白色衣服染上颜色：_____。
40、请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列问题
⑴该反应产生的二氧化碳气体质量为 (30) g。
⑵计算反应后所得溶液中溶质质量分数______(31)_________（写出计算过程）。