新疆维吾尔自治区铁门关市2025年小升初（二）化学试卷(解析版)

1、正确的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是

A．   

B．   

C．   

D．   

2、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是

A．化学观念： 化学反应前后， 元素的种类一定不变， 元素的质量不一定改变

B．科学思维：化学反应一定遵守质量守恒定律，则质量不变的变化一定是化学变化

C．科学探究与实践：将黄铜和铜片相互刻画，探究纯金属及其合金硬度的高低

D．科学态度与责任：实验后的废液集中处理，不符合绿色化学理念

3、下列实验操作中，规范且正确的是

A．过滤

B．加热液体

C．塞紧胶塞

D．读取液体体积

4、土壤的酸碱度影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性。参照以下提示，从土壤的酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是

A．茶：最适宜的pH范围4.5-5.5

B．油菜：最适宜的pH范围5.8-6.7

C．西瓜：最适宜的pH范围6.0-7.0

D．甘草：最适宜的pH范围7.2-8.5

5、复旦大学研究团队捕捉到含+9价元素的物质，打破元素化合价处在-4到+8价的经典化学理论。下列微粒构成的物质中除氧外的另一元素的化合价为+9的是

A．

B．

C．

D．

6、请阅读下面的材料，完成下面小题。

辩证看待物质是重要的化学观念。二氧化碳的增多会促进植物的光合作用，使一些农作物果实饱满：过多的二氧化碳若留存在大气中会造成全球变暖且会导致海洋酸化。

海洋表层的正常pH约为8.2。从工业革命开始到现在人类已向自然界中排出超过5000亿吨二氧化碳，有人预计到2100年海水表层的pH将下降到7.6甚至更低。长有坚硬外壳（主要成分是碳酸钙）的海洋生物（双壳类软体动物等）将会因外壳“溶解”（碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙）等原因难以在海洋中生存。

【1】下列观点和原理的相关表述正确的是

A．二氧化碳是一种气体肥料能促进植物的光合作用，因此大气中二氧化碳含量越多越好

B．二氧化碳过多会导致全球变暖和海洋酸化，因此应该控制大气中二氧化碳的含量

C．海洋酸化的原理是水和二氧化碳反应生成碳酸

D．双壳类软体动物的外壳能“溶解”说明碳酸氢钙的溶解性小于碳酸钙

【2】下列关于海洋酸化的说法错误的是

A．海洋酸化现已导致海水呈酸性

B．双壳类软体动物会因海洋酸化导致外壳强度减弱

C．海洋酸化说明全球变暖在加剧

D．减少化石燃料的使用和多植树造林可减缓海洋酸化

7、下列排列顺序正确的是

A．元素核电荷数大小：Na＞Mg＞C＞H

B．氮元素的化合价：HNO3＞NH3＞NO2＞NO

C．金属活动性强弱：Zn＞Cu＞Sn＞Ag

D．地壳中元素含量：Fe＜Al＜Si＜O

8、推理是学习化学的一种思维方式。以下推理正确的是

A．氧化物含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物

B．某物质在氧气中燃烧中生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素

C．金属离子带正电荷，则带正电荷的离子都是金属阳离子

D．催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂

9、下列实验能达到目的的是

A．探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响

B．探究温度对分子运动快慢的影响

C．检验氢气的纯度

D．验证蜡烛燃烧的产物中有二氧化碳

10、利用如下图所示实验器材能够完成实验的是

A．探究二氧化碳与水反应

B．探究燃烧三个条件

C．测定空气中氧气含量

D．探究蜡烛中含有氢元素

11、如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是

A．图甲高锰酸钾受热分解

B．图乙将水通电，电解一段时间

C．图丙碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧

D．图丁向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量的稀硫酸

12、善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。下列有关化学学科观念的说法，不正确的是

A．能量观：火力发电厂利用煤燃烧进行发电

B．守恒观：铜丝在空气中加热，反应前后固体质量相等

C．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化

D．结构观：金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同

13、下列实验操作或现象描述正确的是

A．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰

B．用剩的药品一定要放回原瓶

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

D．点燃甲烷前，要先验纯

14、关于下列符号或图示的说法正确的是

①2N     ②2Fe2+③    ④   ⑤   

A．①表示2个氮分子

B．②表示2个铁离子

C．③和④构成物质的化学式为Al2O3

D．由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g

15、不需要垫石棉网就能加热的仪器是

A．量筒

B．烧杯

C．蒸发皿

D．锥形瓶

16、下列图示实验操作中，正确的是

A．熄灭酒精灯

B．过滤

C．量取5.5mL液体

D．称量固体药品

17、下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是

A．小明：电器着火，用液态CO2灭火器灭火使温度降到着火点以下且隔绝氧气

B．小刚：具有均一稳定性的液体一定是溶液

C．小云：硝酸铵溶于水后溶液温度降低

D．小凯：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数

18、下列对于宏观事实的微观解释错误的是

A．一滴水中约含有1021个水分子—说明水分子很小

B．品红在水中扩散—分子在不断运动

C．水银温度计的汞柱升高或降低—汞分子间有间隔

D．氧气和液氧都能支持燃烧—构成物质的分子相同，其化学性质相同

19、下列哪个图标不是面粉厂需要张贴的

A．禁止烟火

B．禁止带火种

C．当心火灾—易燃物质

D．

20、如图是水电解实验示意图，下列有关说法正确的是

A．正极连接的玻璃管内产生氢气

B．产生两种气体质量比为2：1

C．实验结论 水由氢气氧气组成

D．负极连接的玻璃管内产生的气体能燃烧

21、观察实验现象可以帮助我们获得可靠的结论。下列对实验现象描述正确的是

A．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷

D．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁

22、下列性质与用途不对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、用微粒的观点解释下列现象，其中合理的是

A．CO和CO2的化学性质不同—分子构成不同

B．过氧化氢分解产生氧气和水—过氧化氢中含有氧分子和水分子

C．汽车驶过后，尘土飞扬—分子在不断运动

D．测量体温时，水银温度计内的汞柱会上升—分子的体积变大

24、向气体发生装置中加入一定质量的锌粒，将200g稀硫酸分4次加入，充分反应，实验数据记录见下表。下列叙述正确的是

A．

B．

C．

D．

25、科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　）

A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成

B．物质乙中氧元素的化合价为-2 价

C．该反应前后原子种类和数目均发生改变

D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5﹕3

26、下列实验方法正确的是

A．观察颜色区分黄金和黄铜

B．用点燃方法除去CO2中的CO

C．用量筒量取6.85mL蒸馏水

D．用水来区别NH4NO3和NaOH两种固体

27、生活中处处有化学，化学使生活更美好。请按要求完成填空。

(1)人们通过食物获取各种营养。

①水果和蔬菜富含的营养素是_____，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用；

②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的_____元素。

(2)在净化水的过程中常用活性炭，是利用它的______作用。

(3)农业上常用来改良酸性土壤的碱是_____(填化学式)。

(4)炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭是因为____。

(5)区别硬水和软水最常用的方法是______。

28、运用所学知识回答问题

(1)2021年，是中国共产党建党100周年，也是“十四五”开局之年。回首中国百年征程，科技为中国插上了腾飞的翅膀，科技梦助推“中国梦”，科技发展离不开化学。

①石墨烯是由碳原子构成的单层石墨片，可制成石墨烯电池。把这种电池安装在手机上，一分钟不到就能把手机电充满，在零下40℃到120℃的极端环境中正常工作。由此推测石墨烯具有的物理性质是___性。

②2021年10月16日，三位航天员搭乘神舟十三号载人飞船，顺利进驻天和核心舱，“天和”核心舱是由长征五号遥二运载火箭发射升空，火箭采用液氢和液氧作为推进剂，利用液氢作燃料的优点是___。

③“奋斗者号”是中国研发的万米载人潜水器，使用的锂电池正极材料为磷酸亚铁锂(LiFePO4)，已知其中锂元素的化合价为+1，则磷元素的化合价为______。

④自动灭火球是一种新型灭火器，遇明火时会迅速膨胀破裂，释放超细干粉，覆盖在可燃物表面使火焰熄灭，其灭火原理是_______。

(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______

②t2℃时，将35g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是_______

③在不改变溶液质量的前提下，将丙的不饱和溶液变成饱和溶液方法是_______。

29、金属材料在生产、生活中具有十分重要的用途：

(1)菏泽市的道路两旁、超市门口的垃圾箱结构如图所示：其中属于金属材料的是___________，是利用其___________优点。易拉罐应放入___________（填“可回收”或“不可回收”）的桶内。

(2)铝制品放在空气中不易锈蚀的原因：___________（用方程式表示）

30、（5分）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。某同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。试回答：

  （1）废水中一定含有的物质_______（填编号）。

A．氯化物   B．硫酸盐   C．硝酸盐   D．碳酸盐

  （2）该同学查阅有关资料后，设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案：

①固体A中一定含有的物质为（写化学式）_______。

②B溶液中的溶质一定含有_______（填序号字母）。

  A．Na2CO3   B．Fe(NO3)2   C．MgCl2   D．Ba(NO3)2

③Ⅲ通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4＋4H2O，在第Ⅲ步中应控制“一定量空气”的目的是_______。

④第Ⅳ步反应的化学方程式为_______。

31、甲图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

(1)甲图中，P点所表示的含义为______。

(2)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。

(3)如乙图20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入一小块生石灰，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为______（填“A”或“B”或“C”）固体物质。

32、用化学方程式解释下列事实。

（1）用小苏打治疗胃酸过多症。

（2）用石灰乳刷墙，墙壁会“出汗”。

33、金属——工业的脊梁

金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。

资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制'备金属镁，流程如图所示：

请回答下列问题：

(l)已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为_________和___________。

(2)通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理)______________。

(3)下图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是________。四大圈层中含有下列物质：①硫酸铜；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。其中能和铁反应的物质有(填序号)________。

(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有______________。

34、现在有三个集气瓶，分别装的是氧气、二氧化碳、空气。请你设计一个小实验鉴别它们_______。

35、我国的人均水资源量大约是世界人均水平的______

36、分析图示内容回答问题。

（1）图1海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由______和______（填离子符号）构成。

（2）图2中A气体的化学式为________，用____检验试管B中的气体。

（3）由上述事实可以得出结论: 水是由_____组成的；写出该反应的文字表达式：____。

37、如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式_____。

（2）实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是_____；若用D装置采用排水法收集乙炔，请简述操作步骤_____。

38、以稀盐酸和稀氢氧化钠溶液为例，探究酸和碱的中和反应，实验如图所示实验过程分4次往烧杯中滴加B，每次滴加后测得烧杯中溶液的pH及温度如表

（1）表中pH的变化说明B是_____（填物质名称）。

（2）表中温度的变化说明中和反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的化学方程式是_____。

（3）滴加B前A显_____色。

（4）第4次滴加B后，烧杯中的溶液呈_____（填“酸”或“碱”性，此时溶液中所含的溶质（酚酞不计）有_____（写化学式），设计实验方案验证溶液中所含的溶质：_____。

39、每年的4月22日是世界地球日，今年我们迎来了第54个世界地球日，其宣传主题是“珍爱地球人与自然和谐共生”，结合所学知识请回答：

(1)“温室效应”形成的原因；

(2)“酸雨”的一点危害；

(3)防治“白色污染”的一点措施。

40、为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如下：

（1）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是   ；

（2）B烧杯中发生反应的化学方程式为 ;

（3）根据巳知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量(x）的比例式为   ;

（4）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为   ;

（5） D烧杯溶液中溶质的化学式为   ;

（6）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为   。