黑龙江省黑河市2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

2、化学与生活息息相关。下列说法或做法不正确的是

A．稀有气体可用于制作霓虹灯

B．刷油漆可防止铁栏杆生锈

C．金刚石和石墨的物理性质差异大是因为组成元素不同

D．使用煤炉时，打开窗户保持空气流通

3、学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是

A．

B．

C．

D．

4、下列有关化学用语表示不正确的是

A．镁元素：

B．氧化钙：

C．2个氯原子：

D．3个钠离子：

5、2022年北京冬奥会利用跨临界流体将水制得了“最快的冰”。下列关于“最快的冰”叙述正确的是

A．构成冰的是H2O

B．水分子不再运动

C．化学性质与普通水不同

D．水结冰是化学变化

6、葡萄中含有丰富的白藜芦醇（C14H12O3），它具有抗癌性能，可抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的说法正确的是

A．它由14个碳元素、12个氢元素和3个氧元素构成

B．它由碳、氢、氧三种元素组成的

C．该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14：12：3

D．它的相对分子质量为228 g

7、实验小组采用如图所示装置验证碳粉还原氧化铜，下列说法错误的是

A．实验前要先检验装置的气密性

B．网罩的作用是集中火焰，提高温度

C．点燃酒精灯一段时间后，玻璃管内黑色粉末逐渐变为红色

D．实验产生的气体一定没有CO

8、我国最早期的新冠病毒灭活疫苗是在苯酚（C6H6O）防腐的条件下制成的，下列有关苯酚的说法正确的是

A．从微观上看：1个苯酚分子中含有13个原子

B．从宏观上看：苯酚由6个碳元素、6个氢元素和1个氧元素组成

C．从分类上看：苯酚属于氧化物

D．从质量上看：苯酚中碳、氢两种元素的质量比为1：1

9、下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（　　）

A．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同

B．CO2无毒，空气中的CO2超过正常含量较多时，也不会对人体健康产生任何影响

C．清明上河图至今图案清晰可见，是因为常温下碳单质的化学性质稳定

D．冬天用煤炉火取暖时，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒

10、下列实验操作正确的是

A．滴加液体

B．收集氧气

C．倾倒液体

D．读取液体体积

11、家庭装修中残留的甲醛(化学式为CH2O)对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是

A．甲、乙、丙、丁都属于化合物

B．反应前后四种物质的分子个数比依次为1：1：1：1

C．物质乙中元素化合价为-2价

D．该微观反应方程式为CH2O+O2=CO2+H2O

12、碳及其部分化合物的转化关系如图所示（图中“—”表示一种物质可转化为另一种物质，X表示反应物）。下列说法正确的是

A．X一定是O2

B．“CO2→CO”的反应类型为置换反应

C．“CO2→H2CO3”的反应过程需要加热

D．“CO2→CaCO3”的反应可以用于检验CO2

13、根据如图四种粒子的结构示意图判断，下列说法正确的是

A．图中所示是四种元素的粒子

B．①所示的粒子是一种阳离子

C．②所示的粒子是一种阳离子

D．④是一种金属元素的原子

14、下列说法错误的是

A．化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程

B．KClO3、KCl中氯元素的化合价均为-1价

C．Na+、Mg2+、Al3+原子核外电子数均为10

D．CO2和CO均由碳元素和氧元素组成，但元素的质量比不同

15、以“化学是否使世界变得更加绚烂多彩”为辩题，下列不能成为支持正方观点的论点是

A．利用化学合成药物，科学使用保障人体健康

B．利用化学研发清洁能源，推广使用减少空气污染

C．利用化学合成新型材料，提高人类的生活质量

D．利用化学开发化工材料的生产工艺，大量生产满足所有需要

16、绿色美丽溧阳生态建设应从我做起。下列做法不利于生态保护的是

A．推行垃圾分类

B．提倡绿色出行

C．实行空气质量实时监测

D．将废弃塑料集中露天焚烧

17、发现元素周期律并编制第一张元素周期表的科学家是

A．拉瓦锡

B．门捷列夫

C．张青莲

D．道尔顿

18、碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉(Cd)的制备是在铜镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是

A．Zn＞Cu＞Cd

B．Zn＞Cd＞Cu

C．Cu＞Zn＞Cd

D．Cd＞Zn＞Cu

19、溶液对于人类生产生活具有重要意义。下列有关溶液的说法正确的是

A．溶液都是无色的

B．溶质只能是固体

C．溶液都是混合物

D．的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂

20、下列说法正确的是

A．化学变化往往伴随着一些发光、 放热的现象，发光、放热的变化一定是化学变化

B．有氧气参加的化合反应，也是氧化反应，但化合反应不一定是氧化反应

C．最外层电子数相等的原子，它们的化学性质一定相似

D．分子和原子的本质区别就是分子可分，原子不可分

21、保护我们生存的环境是全人类都必须重视的问题。下列做法与环境保护没有直接关系的是

A．农业上合理使用农药和化肥

B．锅炉用水经过软化后再使用

C．生活污水经过处理后再排放

D．公交车用压缩天然气作燃料

22、实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是

A．所需固体氯化钠的质量是9.0g

B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量

C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度

D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小

23、下列说法正确的是

A．原子是最小的粒子

B．催化剂只能加快反应速率

C．分子、原子、离子都可以构成物质

D．氧化反应都发光、放热

24、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

25、下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是

A． 图A表示:镁条在密闭容器中(内含空气)燃烧，容器里物质的总质量

B． 图B表示电解水产生气体质量的关系

C． 图C表示高温煅烧一定质量的石灰石

D． 图D表示等体积､等质量分数的过氧化氢溶液分解

26、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

27、水是一种常用的溶剂。

（1）水中加入少量的某种植物高分子聚合物，可将水固化，形成“干水”，广泛应用于缺水地区的园林绿化。下列叙述正确的是____________（填标号）。

A干水中分子静止不动

B水形成“干水”属于物理变化

C干水和冰属于同一种物质

D干水中的水由氢元素和氧元素组成

（2）天然水净化的主要步骤如图所示。

①步骤I的目的是____________；步骤Ⅱ中可使用____________吸附水中的色素和异味。

②检验净化后的水是否为软水的试剂是_______________。

（3）不同温度下，硝酸钾在水中的溶解度如下表所示。

①20°C，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是_____________（列出计算式即可）。

②60°C时，将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是______________。

③将80℃的硝酸钾饱和溶液269g降温到60℃，析出晶体的质量是______________g。

28、下表是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度，请据图回答：

（1）表中溶解度随温度变化最大的物质是_____。

（2）60℃时，将45g氯化钠和45g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数，氯化钠_____氯化钾（选填“<”或“>”或“=”）。

（3）硝酸钾和氯化钾溶解度相等时的温度范围是_____。

（4）从硝酸钾和氯化钾的混合物中提纯硝酸钾，可采用的方法是_____。

（5）打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，此时汽水是CO2的_____（选填“饱和或不饱和”）溶液。

29、下图所示是含氯元素的化合物的价（化合价）——类（物质类别）二维图。请回答下列问题。

(1)甲的水溶液可用于金属表面除锈，反应的方程式是______。结合甲物质组成元素的分析，则氢化物的定义是______。

(2)物质乙的化学式为______。

(3)X处物质类别为______。

(4)KClO3在一定条件下可生成丙，该反应的化学方程式为______。

30、写出除去括号内杂质的化学方程式。

（1）NaOH（Na2SO4）：_______；

（2）FeSO4（CuSO4）：_______。

31、化学与生活密切相关。

(1)人类目前消耗的能源主要来自化石燃料，属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。为节约煤资源，将煤块粉碎处理后使其在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为_______。

(2)金属材料在生产生活中有着广泛的应用。

①近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有_______(答一点)的优良性能。

②工业上将铁加入铬和镍可以制成不锈钢。如图是铬元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。铬元素的相对原子质量为_______，x的数值是_______。

③工业上在加热条件下用氢气还原氧化镍(NiO)可得金属镍。氧化镍中镍元素的化合价为_______；该反应的化学方程式为：_______。

32、诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：________；

（2）图中所有物质中，共有________种氧化物，化合价发生改变的元素是________（填元素符号）；

（3）该汽车尾气净化装置的作用是________。

33、按要求回答问题。

(1)写出CO2表示的微观含义中的一方面___________。

(2)指出下列符号中数字的含义：①2Cu___________。②A13+___________。

(3)配平下列反应的化学方程式。

①__________

②__________

34、溶液酸碱性：属于化学性质，由_____试验。

35、金属在生产、生活中应用广泛。

(1)金属铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好的原因是______________。

(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式______________。

(3)从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是______________（填化学式）。

36、请写出下列变化的化学方程式：

(1)空气不流通时炭燃烧产生有毒气体：_______。

(2)氢氧化钠溶液露置于空气中与二氧化碳发生反应而变质：_______。

37、某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行如下探究。请填写下列空格：

(1)取一支蜡烛,点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中(如图1所示)，约1s后取出，可以看到火柴梗______处最先炭化。结论：蜡烛火焰的______温度最高。

(2)点燃蜡烛后，把一只干冷的烧杯罩在火焰上方，现象是______，说明______；再把一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，现象是______，说明______。

(3)蜡烛燃烧是______变化，理由是______，同时还伴随有物理变化，对应物理变化观察到的现象是______。

(4)李明同学在做蜡烛燃烧的探究实验时，用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟(如图2所示)，他惊奇地发现蜡烛又能重新燃烧起来。由此，他大胆地做了一个推测，此白烟是______。

A．氧气

B．二氧化碳

C．水蒸气

D．石蜡的固体小颗粒

38、化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答下列问题。

(1)图中标有序号①的仪器名称是_________。

(2)实验室用高锰酸钾制氧气选择的制取装置是______。发生反应的文字表达式是_______。

(3)在试管口放棉花团的作用是_________。

(4)实验室用氯酸钾制氧气的文字表达式是__________。

(5)用向上排空气法收集氧气时，验满方法是__________。

(6)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_______。

A．氧气的密度与空气的密度接近

B．加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右

C．当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气

D．当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散

(7)确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是___________。

A．药品容易获得，能生成所要制取的气体

B．反应条件易于控制，反应速率适中

C．操作简便易行，安全可靠，节能环保

D．所要制取气体的颜色和气味

39、2013年初春首都等多个城市出现了严重的雾霾天气，影响了人们的正常生活，危害了人体的健康．

（1）请你根据所学的化学知识，谈一谈产生雾霾天气的两点原因．

（2）为减少雾霾天气的发生，请你提一条合理化建议．

40、有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠(食盐)，还具有一定臭味的生活污水，将其经去渣、去臭处理后可转化为厕所的清洗用水。问：

(l)采取何种操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙？___________________

(2)用什么物质，可除去污水的臭味？__________________________

(3)生活污水回收处理，进行再利用的目的是什么？__________________________