2025-2026学年度第一学期期末素质测试题高二化学

1、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH＝-574 kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-1160 kJ·mol-1

下列说法正确的是(　　)

A.反应①②均为吸热反应

B.等物质的量的甲烷分别发生反应①②，转移电子数不相同

C.由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH＝-a kJ·mol-1，a<574

D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ

2、下列说法正确的是

A．金属阳离子只能存在于离子晶体中

B．CaO2和CaH2均是含有非极性共价键的离子晶体

C．I的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3

D．HF的沸点比H2O低，是因为HF中氢键键能更小

3、下列元素中，金属性最强的是

A. 锂   B. 钾   C. 铷   D. 钠

4、下列有关能量变化说法正确的是

A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B. 放热反应都不需要加热就可以发生

C. 需要加热的化学反应都是吸热反应

D. 化学反应放热还是吸热，取决于反应条件

5、下列有关说法正确的是

A．用电石制备乙炔气体可以用启普发生器达到随用随开，随关随停

B．螺[2，2]的二氯代物有4种结构

C．1，2-二溴乙烷可以与NaOH的醇溶液种在加热条件下生成乙炔

D．乙醇在浓硫酸的作用下可以生成乙烯，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂

6、25℃时，向100 mL 0.1 溶液中滴加0.1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法错误的是

A．滴定过程中水的电离程度最大的是b点

B．c点时：

C．d点时，

D．d点到e点的过程中，溶液中和浓度之和始终为0.1

7、化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（   ）

A.只含1个键的直链有机物

B.含2个键的直链有机物

C.含1个键的环状有机物

D.含1个—CC—键的直链有机物

8、一种“本宝宝福禄双全”的有机物曾经刷爆朋友圈，其结构简式为，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种

9、下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（ ）

①改变气体物质的量浓度 ② 改变气体的压强 ③ 改变气体的温度 ④加入催化剂

A.只有①② B.只有②③ C.只有③④ D.①②③④

10、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是

A．反应①中的能量变化如图所示

B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)   ΔH＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

11、在相同条件下将0.24gMg分别与0.2mol·L-1100mL的盐酸、0.2mol·L-1100mL的醋酸反应，下列说法错误的是

A．两个反应的反应速率：v(HCl)大于v(CH3COOH)

B．反应进行完全产生的气体的物质的量：n(HCl)等于n(CH3COOH)

C．在上述盐酸中加入少量的醋酸钠固体，不改变产生气体的物质的量，但能使该反应的化学反应速率降低

D．将上述盐酸和醋酸的均加水稀释至1000mL，稀释后pH前者大于后者

12、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b关系为(　)

A.a＞b B.a＝10－4b C.b＝10－4a D.a＝b

13、在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（ ）

A.熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋

B.H2CO3的电离：H2CO32H＋+

C.Al(OH)3的电离：Al(OH)3Al3＋+3OH-

D.水的电离：H2O+H2OH3O++OH-

14、某科研小组模拟的“人工树叶”电化学装置如图所 示,该装置能将H2O和CO2转化为糖类（C6H12O6）和O2，X、Y是特殊催化剂型电极。已知装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过的总电子数之比。下列说法不正确的是（ ）

A.该装置中Y电极发生氧化反应

B.X电极的电极反应式为6CO2+24e−+24H+=C6H12O6+6H2O

C.理论上，每生成22.4 L（标准状况下）O2必有4 mol H+由X极区向Y极区迁移

D.当电路中通过3 mol电子时生成18 g C6H12O6，则该装置的电流效率为80%

15、下列关于化学键的说法正确的是（  ）

A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键

B. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C. 非极性键只存在于双原子单质分子中

D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

16、下列说法中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应的中和热△H＜-57.3 kJ·mol-1

B.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△H=+571.6 kJ·mol-1

C.H原子的能量一定高于H2的能量

D.放热反应中正反应的活化能高于逆反应的活化能

17、有关下列化学实验的叙述中，不正确的是

A. 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去可溶性杂质，应该趁热过滤

B. 制备乙酸乙酯时，适当加热及时蒸出产物，可提高乙酸乙酯的产率

C. 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出

D. 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类

18、下列反应的能量变化情况符合如图的是（  ）

A. 高温下，木炭与CO2反应生成CO

B. 生石灰与水反应

C. 硝酸与氢氧化钠溶液的反应

D. 甲烷在氧气中燃烧

19、下列有关反应自发进行的说法正确的是

A．，时，任何温度下反应自发进行

B．，时，高温下自发进行

C．，时，低温自发进行

D．，时，高温自发进行

20、中国科学院康乐院士团队鉴定到一种由群居型蝗虫特异性挥发的气味分子4－乙烯基苯甲醚()对世界蝗灾的控制和预测具有重要意义。下列说法正确的是

A．分子式为

B．苯环上的二氯代物有4种

C．该物质能发生缩聚反应生成高聚物

D．该分子中所有碳原子一定共面

21、关于芳香烃的来源及其应用的认识中不正确的是

A．通过催化重整可以获得芳香烃

B．苯、甲苯、二甲苯等都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．从煤焦油中可以获得苯

D．通过煤的液化可以得到芳香烃

22、下列关于常见化学物质的应用正确的是

A. 干冰能用作冷冻剂

B. 氯化钠可用作净水剂

C. 味精可用作食品调味剂

D. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

23、已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

A.升高温度，正向反应速率加快，逆向反应速率加快

B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

24、下列粒子属于等电子体的是

A. CO和N2   B. CH4 和NH4+   C. NH2-和H2O2   D. HCl和 H2O

25、已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。

试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

(1)基态B原子中，核外存在___________个未成对电子。

(2)基态E2＋的核外电子排布式为___________。

(3)基态D原子的最高能层的电子排布图为___________

(4)M分子中B原子轨道的杂化类型为___________。

(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。

26、说出下列反应中的焓变，熵变，及自发性

CO2(s)→ CO2(g)____________

2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)____________

2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)____________

27、按要求回答下列问题：

(1)分子式为的有机物，有两种同分异构体，乙醇()、甲醚()，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_______；

A.红外光谱B.核磁共振氢谱C.元素分析仪D.与钠反应

(2)下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是_______。

A.与反应时，乙醇的反应速率比水慢

B.乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能

C.苯酚能与溶液反应而乙醇不能

D.甲苯能使酸性溶液褪色而乙烷不能

(3)有8种物质：A乙烷；B乙烯；C乙炔；D苯；E甲苯；F溴乙烷；G聚丙烯；H环己烯。其中既不能使酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是_______；

(4)在一定条件下能生成高分子化合物的化学方程式为_______。

(5)丁腈橡胶的结构简式为：，形成该像胶的单体为_______、_______。

(6)化合物有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有_______种，

①氰基()接在苯环  ②能与金属钠反应

写出其中一种核磁共振氢谱峰的面积比为的同分异构体的结构简式：_______。

28、已知下列热化学方程式：

①2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l)   △H = -571.6 kJ / mol

②C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H = -393.5 kJ / mol

③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)   △H = ＋131.5 kJ/mol

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号)，固体碳的燃烧热为_______。

(2)2g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

②已知HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______。

29、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池属于___________(填“原电池”或“电解池”，下同)，乙池属于___________，丙池属于___________。

(2)通入CH3OH的A电极的反应式为___________。

(3)反应开始后，乙池电极C发生的电极反应式为___________(填字母)。

a．Ag-e-=Ag+

b．Cu2++2e-=Cu

c．4OH--4e-=O2↑+2H2O

(4)丙池中总反应的化学方程式为(不放电)___________，当电极F质量增重21.6g，甲池消耗O2的体积(标况下)为___________L。

30、完成下列化学方程式

(1)用乙烷制备一氯乙烷的是_______；该反应的类型是_______；

(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_______，该反应的类型是_______；

(3)甲烷在氯气中燃烧，可看到集气瓶内壁有黑色固体颗粒生成，瓶口产生大量白雾，根据以上现象分析，上述反应的化学反应方程式为_______。

31、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)   ΔH＜0

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=________。

（2）降低温度，该反应K值____________，二氧化硫转化率____________，化学反应速率_____________（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____________________。

（4）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________（用文字表达）。10 min～15 min的曲线变化的原因可能是________（填写编号）。

a．加了催化剂   b．缩小容器体积 c．降低温度   d．增加SO3的物质的量

32、Ⅰ.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为___________(用化学式表示)。

(2)试解释在实验室不适宜可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：___________。

(3)不考虑空间构型，[Zn(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为___________。

Ⅱ.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为___________。

33、1，2－二溴乙烷常用作杀虫剂，某同学用如图装置制备1，2－二溴乙烷。

实验步骤：按图示连接装置，先将C与D连接处断开，再对装置A中粗砂加热，待温度升到150℃左右时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160～180℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液，装置D试管中装有5.0mL10mol/LBr2的CCl4溶液，待Br2的CCl4溶液褪色后，经洗涤、干燥、蒸馏得到1，2－二溴乙烷6.392g。

已知：浓硫酸具有强氧化性，在加热时可能有一部分与乙醇发生氧化还原反应。

完成下列填空：

(1)仪器F的名称___________。装置A中发生的主要反应是___________。

(2)装置C的作用___________。

(3)先将C与D连接处断开的原因是___________。写出D装置中生成1，2－二溴乙烷的化学方程式___________。

(4)根据上述实验计算1，2－二溴乙烷的产率为___________。

(5)下列操作中，将导致产物产率降低的是___________。

A．装置D中试管内物质换成液溴

B．装置E中的NaOH溶液用水代替

C．去掉装置D烧杯中的冷水

34、某有机化合物A含碳77．8％，氢7．40％，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。

（1）试计算确定该有机物的分子式（写出简明计算过程）。

（2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1mol A最多可与2 molBr2作用，据此确定该有机物可能的结构简式。

35、某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用待测硫酸配制稀溶液；以的溶液滴定上述稀，达滴定终点时消耗溶液。

(1)该学生用标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A、用酸式滴定管取稀，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C、用蒸馏水洗净酸式和碱式滴定管。

D、取下碱式滴定管用标准的溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、检查滴定管是否漏水。

F、另取锥形瓶，再重复操作一次。

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

滴定操作的正确顺序是(用序号填写)_______。

(2)①盛装标准溶液的滴定管，在滴定前排气泡时，应选择如图中的_______。

②若滴定终点时溶液的，则选择的指示剂为_______。

③在G操作中如何确定终点？_______。

(3)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗导致测定结果_______(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。

(4)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_______(计算结果保留到小数点后两位)。

36、对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。

I.一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g) ΔH

(1)①已知：CO2(g)和H2O(g)的生成焓为-394kJ/mol和-242kJ/mol。则ΔH=___________kJ/mol。(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热)。

②若要此反应自发进行，___________(填“高温”或“低温”)更有利。

③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是___________。

(2)350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生Bosch反应。若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：

①350℃时Bosch反应的Kp=___________(Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)

②Bosch反应的速率方程：v正=k正·c(CO2)·c2(H2)，v逆=k逆·c2(H2O)(k是速率常数，只与温度有关)。30min时，___________(填“＞”“＜”或“=”)。

II.二氧化碳也可用于尿素的制备：一定条件下，向10L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，发生反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH＜0

(3)该反应6min时达到平衡，测得容器中气体密度为5.4g·L-1。如图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到2min时，迅速将体系升温(仅发生上述反应)，请在图中画出2~8min内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________。