2025-2026学年度第一学期期末素质测试题高一化学

1、从氯元素的价态判断，下列物质中氯元素不能被还原的是

A．NaClO

B．Cl2

C．HCl

D．KClO3

2、已知20℃时，将5mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液和等体积、等浓度的稀H2SO4混合，9min后溶液中明显出现浑浊;50℃时，同样的反应要明显看到浑浊，仅需20s的时间。则温度每升高10℃，反应速率增大为原来的（   ）

A. 1.5倍   B. 2倍   C. 3倍   D. 5倍

3、下列操作不能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）

A.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

B.与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3

C.常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3

D.106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3

5、发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是  （   ）

A．高温下N2遇空气生成NO2

B．NO遇空气生成NO2

C．CO2与NO反应生成CO和NO2

D．NO和H2O反应生成H2和NO2

6、在一定条件下可以把Mn2+氧化成，若反应中变为，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5：2。则n为

A．1

B．2

C．3

D．4

7、关于氮肥的说法正确的是

A．铵态氮肥与碱性物质混合使用肥效增强

B．所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是-3价

C．使用碳铵应深施盖土，避免肥效损失

D．尿素是肥效最高的铵态氮肥

8、某溶液中加入锌粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(     )

A. Na+、K+、Cl-、SO42-    B. Cu2+、Fe2+、NO3-、 SO42-

C. Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-    D. OH-、Cu2＋、SO42- 、Cl-

9、在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是

①缩小容器的体积 ②增加碳的量   ③通入CO2   ④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

10、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是

A. 电池工作时K+向负极移动

B. 工作时电解质溶液中的OH－的物质的量不断增加

C. 正极电极反应式为：2O2+4e-+4H+=4OH－

D. 工作时负极有水产生

11、下列叙述正确的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．取1.06gNa2CO3(s)置于烧杯中，加100mL水以配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液

C．用洁净铂丝取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na+、可能有K+

D．加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO

12、在反应中，不能使反应速率增大的措施是

A．增大压强

B．升高温度

C．恒容通入

D．增加碳的量

13、多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。已知：SiHCl3遇水剧烈水解。下列说法错误的是

A．Y、Z分别为H2、Cl2

B．制取粗硅过程可能发生反应：

C．提纯SiHCl3可采用萃取、分液的方法

D．为防止SiHCl3水解而损失及氢气燃炸，“还原”步骤在无水、无氧条件下进行

14、下列说法正确的是

A．多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

B．某微粒的核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子

C．铷与水的反应比钠与水的反应缓慢

D．铊(Tl)与铝同主族，其氢氧化物一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

15、便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，一种制备粗产品的工艺流程如下。已知，纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10％以下。下列说法正确的是

A．在反应中被还原

B．氧化性：

C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂

D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降

16、当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 ( )

A. 稀豆浆   B. Fe(OH)3胶体   C. 盐酸   D. 稀牛奶

17、下列离子方程式正确的是

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

B．向Fe2(SO4)3溶液中滴入足量Na2S溶液：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

C．强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)2可制备高铁酸钠：2ClO-+Fe(OH)2=+2Cl-+2H+

D．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+2ClO-=+2HClO

18、.将标准状况下a L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b ｇ·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度为

A. mol·L－1   B. mol·L－1

C. mol·L－1   D. mol·L－1

19、关于化学能与热能的叙述，正确的是

A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能

B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的

C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应

D．已知石墨转化为金刚石，液态水变成水蒸气都需要吸收能量，两者都是吸热反应

20、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（    ）

A.使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+

B.常温下pH<7的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

C.使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO、Cl-

D.碳酸氢钠溶液：K+、SO、Cl-、H+

21、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z原子L层电子数与K、M层电子数之和相等。下列说法正确的是

A．原子半径：X＜Y＜Z＜W

B．四种元素的单质中，Z单质的熔点、沸点最高

C．元素X最高价氧化物对应的水化物化学式为

D．单质与氢气化合，Z比W更容易

22、70℃时，200mL过氧化氢溶液在pH=13时分解，甲、乙两组实验中分别只改变一个反应条件，过氧化氢的物质的量随时间的变化图像如图(假设反应前后溶液体积不变)。下列有关说法错误的是

A．实验甲说明过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快

B．实验乙b条件下，0～40min内过氧化氢的分解速率为0.0015mol•L-1•min-1

C．实验乙说明催化剂的浓度越大，对过氧化氢分解速率的影响越大

D．实验甲a条件下，0～20min内过氧化氢分解速率大于0～40min内的分解速率

23、X＋的结构示意图为，则X元素在元素周期表中位于

A. 第三周期0族   B. 第四周期第ⅠA族

C. 第三周期第ⅠA族   D. 第三周期第ⅦA族

24、某无色澄清溶液中可能含有：①Na+②③Cl-④⑤⑥H+⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

A．该实验无法确定是否含有③

B．肯定含有的离子是②③⑥

C．可能含有的离子是①③⑦

D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③

25、现有下列九种物质：①H2②铝③MgO固体④CO2⑤纯HNO3⑥Ba(OH)2固体⑦氨水⑧稀硫酸⑨熔融A12(SO4)3。

按物质的分类方法填写表格的空白处(填序号)：

26、有一无色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、、、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：

(1)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

(2)取少量原溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。

(3)另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。

①原溶液中一定存在的离子有______；一定不存在的离子有______。

②补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a，______。

③写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：______。

④结合实验(3)，你认为实验室制备，用可溶性铝盐和______反应更佳(填化学式)。

27、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与 Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备 ClO2有下列两种方法：

方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O

（1）方法一的离子方程式：________；

（2）方法二中发生氧化反应的物质是________；氧化产物是__________；

（3）在下面的化学方程式中用双线桥标出电子转移的方向和数目： 2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O________

28、已知反应：。某温度时，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol 和2.0mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

(1)0~50s内的平均反应速率_______。

(2)250s时，容器中的物质的量是_______，的转化率是_______。

(3)为加快该反应速率，可以采取的措施是_______。

a.降低温度             b.使用催化剂             c.恒容时充入He气             d.恒压时充入He气

(4)已知：断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，则生成1mol 过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。

29、NaHCO3俗称_______，写出NaHCO3和HCl反应的离子方程式： _________________。

30、标准状况下,现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3,对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是 ____________ ．

a.体积：②>③>①

b.物质的量：②>③>④

c.质量： ②>③>①

d.氢原子个数：①>③>④

31、书写下列方程式

(1)铝与氢氧化钠溶液反应_______。

(2)硅与氢氧化钠溶液反应_______。

(3)氯气与石灰乳制漂白粉 _______。

32、书写下列反应的离子方程式

(1)氧化镁溶于稀盐酸___________

(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳___________

(3)铁与稀硫酸反应生成氢气___________

(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀___________

(5)氢氧化铜溶于稀硫酸___________

33、通常用的漂白粉是由Cl2与消石灰制成的。

(1)制备原理用反应方程式表示为：__________。

(2)漂白粉的有效成分是___________。

(3)漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为__________。

34、按要求填空：

(1)足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，则H2的燃烧热△H=___。

(2)已知1molC(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：___。

(3)CO还原氧化铁的反应，每生成1molFe吸收热量akJ，写出6molCO参与反应的热化学方程式：___。

(4)如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___。

(5)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的K=___(填平衡常数表达式)。

(6)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___。

(7)写出硫代硫酸钠溶液(Na2S2O3)和稀硫酸反应的化学方程式___。

35、把18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成1.80 mol·L-1的稀硫酸100 mL，实验操作如下:

(1)请在下列操作步骤中填写有关的空格:

①用量筒量取____mL的18.0 mol·L-1的浓硫酸; 

②将______沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______的烧杯中; 

③将已冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒注入______mL的容量瓶中; 

④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;

⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线______mL处; 

⑥改用______逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相平; 

⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀;

⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。

(2)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______。 

②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线_____________。 

(3)容量瓶上标有______(选填下列编号)。 

①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线

36、从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。

（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：MnO4-+ CuS + H+=Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O，请配平离子方程式并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___。

（2）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是__，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__ L。

37、溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，回答下列问题:

(1)在实验室若想达到步骤①的目的，需要的仪器有:酒精灯、三脚架、_______   、__________。

(2)步骤②为工业上电解饱和食盐水制备Cl2的方法，该过程还同时生产__________(填化学式)。

(3)步骤④通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______ (填标号，下同)；步骤⑤中SO2为吸收剂，利用了SO2的_______。

A．氧化性       B．还原性        C．挥发性       D．漂白性

(4)步骤⑥中反应的离子方程式为_______________。

(5)步骤⑦蒸馏过程中，蒸气冷凝后得到下层为液溴、上层为溴水的混合物，继续分离它们的操作名称是______________。

(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物II”而不是蒸馏“溴水混合物I”，请说明原因：___________________。

38、已知：单质C为生活中最常见的金属，化合物D为两性氧化物，某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空：

(1)化合物A可用于油漆、油墨等工业，请写出A的名称___________。

(2)由E生成G中属于氧化还原反应的化学方程式是___________。

(3)溶液I中所含阳离于是___________，写出由I生成J的离子方程式为___________。

(4)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________。