广西壮族自治区河池市2025年小升初模拟（2）化学试卷及答案

1、下列叙述或离子方程式正确的是

A．硫在足量氧气中充分灼烧，转移的电子数为

B．密闭容器中和充分反应，产物的分子数为

C．向溶液中通入，发生反应：

D．用溶液吸收少量：

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A. 常温常压下6.0g乙酸所含σ键数目为0.8NA

B. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

C. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D. 50mll2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

3、若m g密度为ρ g·cm−3的Al2(SO4)3溶液中含 n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是

A. mol·L−1 B. mol·L−1

C. mol·L−1 D. mol·L−1

4、“索氏制碱法”与“侯氏制碱法”是常见的纯碱工业制法，关于两者说法正确的是

A．两者生产原料来源相同

B．两者均使用了高效催化剂

C．侯氏制碱法联合了人工固氮过程

D．索氏制碱法食盐利用率更高

5、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将和转化为和燃料()。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．电极的反应为

C．每生成，有被还原

D．该装置工作时，从极区向极区迁移

6、2022年诺贝尔化学奖授予Carolyn R Bertozzi等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。叠氮—炔环加成是经典的点击化学反应。反应示例如图所示：

下列说法错误的是

A．化合物A的分子式为C2H5N3

B．化合物B的所有原子不在同一条直线上

C．化合物B和化合物C均可使溴水褪色

D．化合物C和化合物D均属于不饱和烃

7、一定温度下，在三个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g)＋C(g) H＞0。

下列说法正确的是( )

A.达到平衡的时间：t3＞t1

B.反应达到平衡时，A 的转化率：容器Ⅱ＞容器 I

C.反应达到平衡时，容器 I 中的平均速率为 v(A)＝(0.10/t1)mol/(L·s)

D.T1 时，该反应的平衡常数为 0.05

8、下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(　　)

①H2O　 ②NH3　 ③F－　 ④CN－　⑤CO

A. ①②    B. ①②③    C. ①②④    D. ①②③④⑤

9、下列离子方程式正确的是

A.Cu在加热时溶于过量浓硫酸：Cu＋4H＋＋SOCu2＋＋SO2↑＋2H2O

B.氯气通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

C.NaOH溶液中通入NO2：4NO2＋4OH－= 3NO＋NO＋2H2O

D.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O

10、向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是（   ）

A.醋酸的电离常数：b点＞a点

B.由水电离出的c(OH－)：b点＞c点

C.从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)

D.b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻。下列叙述正确的是(　　)

A. W位于第三周期第ⅦA族

B. 原子半径：W>Z>Y>X

C. 气态氢化物的稳定性：HmZ>HnW

D. X与氧气反应可生成不止一种氧化物

12、下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（ ）

A.  B.  C.  D.

13、液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH和NH。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羟胺)。在有NH存在时，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。在题给条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是

A．N2H4(aq) NH3 (g)

B．NH (aq) N2(g)

C．NH3 (g) NO (g)

D．NO2(g) HNO3(aq)

14、下列有关化学电源的说法中正确的是

A．二次电池又叫蓄电池，它放电后可再充电使活性物获得再生

B．燃料电池能将全部化学能转化为电能

C．化学电源只能将化学能转化为电能

D．一次电池包括干电池和蓄电池

15、下列关于四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（    ）

A. B.

C. D.

16、可以被还原为，现将含有0．3mol的溶液加入到300mL某浓度的亚硫酸钠 溶液中，恰好反应完全，已知被氧化为，则溶液的浓度为

A. B. C. D.

17、宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列说法对应的离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备：NH3+CO2+H2O=HCO+NH

C．软锰矿与浓盐酸加热制取Cl2：MnO2+4Cl-+4H+=MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

18、肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下，为液体。一定条件，肼与双氧水可发生反应N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（       ）

A．标准状况下，11.2LN2中所含电子的总数为5NA

B．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子的总数为6NA

C．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的数目为0.6NA

D．若生成3.6gH2O，则上述反应中转移电子的数目为0.2NA

19、下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是

A. Zn | H2SO4(稀) | C B. Cu | 酒精 | Ag

C. Zn | CCl4 | Cu D. Fe | H2SO4(稀) | Fe

20、下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是(   )

A.海水提溴时用 SO2吸收 Br2蒸气：

B.将煤气化为可燃性气体：C(s)+H2O CO(g)+H2(g)

C.用电解法冶炼金属镁： 2MgO(熔融)2Mg + O2↑

D.以乙烯生产环氧乙烷原子利用率为 100%：CH2=CH2+O2

21、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为__________、_________；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_________和_________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_________（写分子式），理由是_________；

（3）Q的元素符号是_________，它属于第_________周期，它的核外电子排布式为_________，在形成化合物时它的最高化合价为_________；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_________。

22、（1）0.5mol HNO3 的质量是________g，含________个HNO3分子，含________mol氧原子；

（2）同温同压下，物质的量相等的H2S和CH4，其中所含氢原子个数之比为__________，

质子数之比为__________.密度之比为_____________。

（3）质量为3.9g的Na2X中含有Na＋的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为______。

23、下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题。

（1）B、C、H三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称)，写出AF化合物的电子式__________，若AF与水反应产生2.24L气体（标准状况下），则转移电子数目为_______。

（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式： ____________。

（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：_____________________________________。

24、下图是氮及其化合物的“类别-价态二维图”。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_______。

(2)图中方框中的化学式为_______，氨水电离可使溶液显碱性，写出氨水的电离方程式：_______。

(3)请写出氨气和氧气在催化剂和加热条件下生成NO的化学方程式：_______。

(4)氮氧化合物是常见的空气污染物，工业上可用氢氧化钠溶液来吸收一氧化氮和二氧化氮的混合气体，生成图中+3价的一种盐，请写出该反应的化学方程式：_______；每生成4mol该+3价的盐，转移_______mol电子。

25、甲同学用等质量的锌粉分别与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出的体积随反应时间的变化曲线，如图。

(1)根据图示可判断，甲同学所用未知浓度的盐酸的浓度比___________(填“大”或“小”)，理由是___________。

(2)乙同学为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是___________。

A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．溶液 D．溶液

(3)丙同学用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率是否相同___________(填“相同”或“不相同”)，理由是___________。

(4)如果图中22.4mL是在标准状况下测得的气体体积，则在该过程中转移电子的电量是___________(1个电子的电量为)

26、（1）在、、、、和中共有______种元素， ______种原子，中子数最多的是____________。

（2）在 1—18 号元素中（稀有气体元素除外），能形成最稳定气态氢化物的元素是______；原子半径最大的元素是______。 最高价氧化物对应的水化物中， 碱性最强的是______，酸性最强的是______。（用相应的元素符号或化学式作答）

（3）在下列物质中: a.CaCl2  b.KOH  c.Ne  d.H2SO4  e.NH4Cl  f.金刚石

其中不含化学键的物质是______；既含有离子键又含有共价键的物质是______；属于共价化合物的是_______。 (填序号)

27、某化学课外活动小组制备氢氧化铁胶体并检验其性质。

(1)把饱和溶液逐滴滴入沸水中，能形成胶体，其反应的化学方程式为______(填标号，下同)。

a．

b．

(2)为验证制得的分散系是胶体，下列方法中最简单的是_______。

a．用一束可见光照射该分散系，观察是否产生丁达尔效应

b．向分散系中加人氯化钠，观察是否聚沉

c．在分散系中插入石墨电极，接通直流电源，观察与直流电源负极相连的一极颜色是否变深

(3)氢氧化铁胶体能稳定存在的原因是______。

a．胶体微粒直径小于1nm

b．胶体微粒均带正电荷

c．胶体微粒能透过滤纸

28、已知100℃时，，在100℃下将的溶液与的硫酸溶液混合(忽略溶液混合后体积变化)，若所得溶液，则溶液与硫酸溶液的体积比为___________。

29、过氧化钙遇水具有放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂，在工农业生产中有广泛的用途。

Ⅰ.过氧化钙的制备：将CaCl2溶于水中，在搅拌下加入H2O2，再通入氨气进行反应可制备CaO2·8H2O，在碱性环境下制取CaO2·8H2O的装置如下：

(1)写出制备CaO2·8H2O的化学方程式___________；

(2)仪器X的名称为___________；

(3)乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率；其二，___________；

(4)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验CaO2·8H2O是否洗涤干净的操作为___________；

Ⅱ.水产运输中常向水中加一定量CaO2·8H2O增加溶氧量(DO)，水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理如下：

a固氧：碱性下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH−=2MnO(OH)2↓；

b氧化：酸性下，MnO(OH)2将I−氧化为I2；

c滴定：用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O +I2 =S4O + 2I-

某同学向100.00mL水中加一定量CaO2·8H2O，取此水样50.00mL，按上述方法测定水中溶氧量(DO)，消耗 0.02 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液 15.00 mL。

(5)请写出步骤 b 中的离子方程式 ___________ ；

(6)该水样中的溶氧量(DO)为___________mg·L−1(忽略体积变化)。

30、某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05克,将剩余气体通入碱石灰,碱石灰质量增加了6.60克,另取该混合气体2.24L通过过量溴水,溴水质量增加了1.05克。

（1）混合气体由哪两种烃组成____?

（2）两种烃的体积分数各是多少______?

31、对人类有着重要的作用。请回答下列问题：

(1)甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式：

i. 

ii. 

iii. 

则的___________。

(2)合成硝酸工艺中涉及到反应：、。T℃时，在恒容密闭容器中以投料比进行投料，容器内总压强p的变化如下表：

已知：a.可认为迅速达到平衡状态。

b.时间时，完全反应。

①的反应速率(T℃时，)，时间为时，测得容器内分压，则此时的反应速率___________(保留3位有效数字)。

②T℃时，可逆反应的平衡常数___________(保留2位有效数字，下同)，的平衡转化率为___________%。

③若将上述反应容器内温度升高至℃，达到平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量减小，则 ___________0(填“>”或“<”)。

(3)人体内化学反应时刻需要参与，如广泛存在于肌肉中的肌红蛋白()，具有结合的能力，可表示为。肌红蛋白的结合度(即转化率)与氧气分压密切相关，其变化曲线如图1，37℃时，测得平衡常数K=2 (气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)。

①平衡时，平衡常数表达式___________[用含和的代数式表示]；37℃时，测得人正常呼吸时的最大值为97.7%，则空气中氧气分压=___________(保留3位有效数字)。

②某天不同纬度的大气压变化曲线如图2所示，某运动员处于A、B、C不同位置时，其体内的浓度最大位置为___________(填“A”“B”或“C”)。

32、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：

回答下列问题：

(1)实验室通常用石灰石和稀盐酸制备，反应的离子方程式为___________。为使产品纯净，需将制得的净化，可以将制得的通过___________(填化学式)溶液除杂。

(2)写出生成的总反应的化学方程式为___________。

(3)向饱和氨盐水中通入会产生沉淀，使沉淀分离的操作是___________。

(4)取一定量的固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.42g，则固体的质量为___________g。

(5)举例说明的两种工业用途___________、___________。