重庆市2025年小升初模拟（二）化学试卷(解析版)

1、下列叙述正确的是

A. 0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B. 10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C. 在0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. 0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

2、下列叙述正确的是

A．糖类物质都是有甜味的

B．凡是由、、三种元素组成的有机化合物都是糖类

C．糖类物质又叫碳水化合物，其组成可用通式表示

D．糖类一般是多羟基醛、多羟基酮以及它们的脱水缩合物

3、将过量的SO2通入下列溶液中，都能出现浑浊的组合是

①Ca（OH）2；②BaCl2；③ Na2SiO3；④Ba（NO3）2；⑤苯酚钠；⑥Na2CO3

A．①②③⑥   B．②⑤⑥ C．③④⑤⑥   D．③④⑤

4、下列说法正确的是

A．油脂水解可得到氨基酸

B．蛋白质水解可以得到高级脂肪酸

C．维生素是一类高分子化合物

D．淀粉和纤维素的组成的化学式可表示为(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖

5、下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是(　　)

A. 浓硫酸 B. 饱和氯化钠溶液 C. 浓氢氧化钠溶液 D. 氢氧化钙悬浊液

6、下列对应的方程式错误的是

A．水的电离：2H2OH3O++OH-

B．明矾净水的原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

C．酸性氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-

D．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液淋滤后转化为更难溶的CuS：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)

7、在化学世界中，每种物质都有对应的化学式，但同一化学式可能表示不同的物质。下列化学式中，只表示一种物质的是（   ）

A.C B. C. D.

8、下列说法正确的是

A.煮沸FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体

B.向饱和食盐水中通入NH3和CO2，会析出NaHCO3沉淀

C.在催化剂作用下，NH3与O2反应主要生成NO2

D.硅晶体可用于制造光导纤维

9、下列物质对应的化学式不正确的是

A．小苏打：

B．光导纤维的主要成分：Si

C．胆矾：

D．漂白粉的有效成分：

10、将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列说法正确的是( )

A.胶体和悬浊液都不稳定，静置后易产生沉淀

B.胶体与溶液有明显不同的外观特征

C.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

D.可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体

11、可用来鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)两种白色固体的方法是(  )

A.分别取少量固体加入到水中，观察二者是否可溶

B.分别取少量固体溶于水后，加入石灰水，观察有无沉淀

C.分别取少量固体溶于水后，加入氯化钙溶液，观察有无沉淀

D.分别取少量固体滴加足量盐酸，观察是否产生气体

12、已知将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低。关于下列∆H的判断不正确的是(   )

CuSO4·5H2O (s)= CuSO4(s)+5H2O(1) ∆H1

CuSO4(s)= CuSO4(aq)   ∆H2

CuSO4(aq)= Cu2+(aq)+(aq) ∆H3

CuSO4·5H2O (s)= Cu2+(aq)+(aq)+5H2O(1) ∆H4

A.∆H1>∆H4 B.∆H1>0 ∆H2<0

C.∆H1+∆H2+∆H3=∆H4 D.∆H2+∆H3>∆H1

13、常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

B.pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2－）+c（HR－）＝c（Na＋）

C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＝2c（H+）＋c（HA）－c（A－）

D.某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H＋）

14、下列关于有机物的说法错误的是

A．环戊二烯()与氢气1∶1加成后的产物只有一种

B．抗坏血酸分子()中有2个手性碳原子

C．甲基苯乙烯()中所有碳原子均为杂化

D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：

15、2022北京冬奥会中使用了很多高新材料，如冬奥会颁奖礼服内胆使用了第二代石墨烯发热材料；速滑竞赛服使用了高性能合成纤维和聚酯材料；火炬“飞扬”使用了新型碳纤维树脂复合材料。下列有关材料的说法错误的是

A．石墨烯、金刚石、石墨互为同素异形体

B．合成纤维与碳纤维均属于有机高分子材料

C．聚酯是由多元醇和多元酸缩聚而得的高分子聚合物

D．一般树脂材料耐火性较差，但“飞扬”的新型碳纤维树脂复合材料具有较高的耐火性

16、酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生反应：+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)，下列有关该反应的说法中正确的是

A．被氧化的元素是Cu和S

B．作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5

D．若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

17、下列说法错误的是

A．胶体区别于其它分散系的本质是分散质粒子直径在1nm～100nm之间

B．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

C．将FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体

D．一束平行光线照射到蛋白质溶液中，在侧面看到光亮的通路

18、下列哪种物质可衡量一个国家的石油化工发展水平

A.苯 B.石油 C.乙烯 D.酒精

19、石墨晶体是层状结构如图。以下有关石墨晶体的说法正确的是

A．石墨的熔点、沸点都比金刚石的低

B．石墨中的C原子均为杂化

C．每个六元环完全占有的碳原子数是2

D．石墨晶体中存在的化学键有共价键、金属键和范德华力

20、核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据。某核糖核酸()的结构片断示意图如下，它在蛋白酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸。下列说法不正确的是

A．蛋白酶能加快该核糖核酸的水解速率

B．该核糖核酸水解生成的戊糖能溶于水

C．该核糖核酸水解生成的碱基中含有氮元素

D．该核糖核酸完全水解生成的酸是

21、金属钠保存在   里，原因   。

22、硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造业，以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：ⅰ.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3．2、5.2、9.7和12.4。

ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40．2g。

(1)为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有   (至少答两条)

(2)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO, H2O2的作用是   (用离子方程式表示)，MgO除去的杂质离子是   。

(3)已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)4],试写出H3BO3在溶液中的电离方程式     。

(4)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是   ，母液中的主要溶质有     。

(5)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，____________

(6)测定所得产品的纯度：取ag 硼酸，小心加热使其分解脱去水分(杂质受热不分解)，得残留固体bg,则产品的纯度为   。

23、热化学方程式的概念   

把一个化学反应中___________和___________同时表示出来的式子。

24、在水的电离平衡中，和的关系如图所示：

回答下列问题：

(1)A、B、C、D四点KW的关系是___________。

(2)从A点到D点，可采取的措施是___________。(写一个即可)

(3)25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中=1×10﹣8，0.1mol·L-1HA溶液的pH=___________，Ka=___________

(4)100℃时，将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=___________。

(5)浓度均为0.01mol/L的盐酸、硫酸、醋酸分别与足量Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为___________；取等体积，pH=2的盐酸、硫酸、醋酸，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则消耗的NaOH的体积由大到小的顺序是___________。

25、某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为__________；

(2)反应开始至4min时，B的平均反应速率为________ ， A的转化率为_____。

(3)4min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

26、铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

请回答下列问题：

（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。

②写出阴极的电极反应式________________。

（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。

②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________（用a、b的代数式表示）。

④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。

27、一定条件下，反应室(容积恒定为2 L)中有反应：A(g)＋2B(g)＝C(g)。

(1)能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母，下同)。

A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2

B．混合气体总物质的量不再变化

C．混合气体的密度不随时间的变化而变化

D．2v正(A)＝v逆(B)

(2)1 mol A(g)与2 mol B(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①p1________(填“＜”、“＞”或“＝”，下同)p2，正反应的ΔH________0。

②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是________。

A．升高温度 B．恒温恒容再充入A

C．恒温恒容再充入B D．恒温恒容再充入1 mol C

(3)100 ℃时将1 mol A和2 mol B通入反应室，保持温度不变，10 min末C(g)的浓度为0.05 mol·L－1，则10 min末B的转化率为________，此时v正_______v逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。

28、按要求填空。

(1)基态铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向，共有________种不同能级的电子，有________种不同运动状态的电子。

(2)S的基态原子核外有________个未成对电子，Si的基态原子核外电子排布式为______________。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。

(3)可正确表示原子轨道的是________(填字母)。

A．2s B．2d C．3p D．3f

(4)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________________；Cu＋基态核外电子排布式为______________。

(5)某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝________；原子中能量最高的是________能级电子。

(6)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为_____________，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________。

29、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)Na2O2跟水反应的离子反应方程式为___________。此反应中Na2O2的O元素化合价为___________，___________是氧化剂(写化学式)，___________是还原剂(写化学式)。

(2)由上述实验现象所得到的过氧化钠跟水反应的结论是：

①有氧气生成；②反应过程中有___________。

(3)某研究性学习小组拟用如图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述实验结论。验证第①条结论的实验操作及现象是：向试管中滴入水，___________。

(4)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液并振荡，现象为___________。

30、（1）在含3molNaHSO3的溶液中加入amolNaIO3的溶液充分反应（不考虑I2+I-=I3-，已知还原性HSO3- >I-)。

①当产生碘单质的量最多时，反应的n(IO3-)=_____ mol

② 若1<a<1.2 时，溶液中SO42-与I-的物质的量之比为________(用含a的表达式)

（2）将可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固体，在200℃条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为bg。

①b的最小值为______。

②当b=______时，产物中水的质量最多。

31、下列10种物质：

①水 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤硫酸 ⑥熟石灰[Ca(OH)2] ⑦胆矾(CuSO4⋅5H2O) ⑧NaOH溶液 ⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] ⑩硫酸氢钠(NaHSO4)

(1)属于混合物的是______________.

(2)属于氧化物的是________________

(3)属于碱的是______________________________.

(4)属于酸的是________________

(5)属于盐的是_______________________.(以上空格填物质的序号)

32、碳及其化合物种类繁多，在能源、化工、电池等方面有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)已知：①

②

则 ___________。

(2)碳酸二乙酯(，简称DEC)可用于锂离子电池电解液。在催化剂的作用下，利用乙醇、和CO可直接反应制备DEC，反应如下： 。

①在恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．

b．容器内气体的密度不变

c．容器内压强不变  

d．DEC与的物质的量之比为

②一定条件下，分别向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的、、，发生上述反应，各容器中温度、各物质的起始量如下表，反应过程中DEC的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

上图中，a，b两点反应达到平衡。甲容器中，在时间段内的平均反应速率___________；乙容器中，若平衡时，则T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)；T3℃时的平衡常数K=___________。