1、下列有关物质结构的叙述正确的是
A．金属晶体受到外力作用时易发生变形，而离子晶体容易破裂
B．
分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
C．某金属元素(X)气态基态原子的逐级电离能的数值分别为
……，当它与氯气反应时生成的产物为XCl2
D．乙酸
和乳酸
都具有旋光性
2、
溶于水后加氨水先生成
沉淀，再加氨水，因生成
使沉淀溶解，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可以用表示，其中Co的配位数是6，把分离出的
溶于水后立即加
溶液，有AgCl沉淀析出。经测定，每
只生成2molAgCl。下列说法错误的是
A．表示成配合物结构形式为
B．通入空气后得到的溶液中含有
C．上述反应不涉及氧化还原反应
D．中
提供孤电子对，
提供空轨道
3、燃烧1 g乙炔( C2H2)生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为
A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=＋50 kJ·mol-1
B．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-1 300 kJ
C．2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O ΔH=-2 600 kJ·mol-1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-2 600 kJ·mol-1
4、反应10Na+2NaNO3=6Na2O+N2↑可用于工业制取Na2O。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为10的氧原子：
O
B.Na2O的电子式：
C.NO
中氮原子的轨道杂化类型：sp3
D.氮原子的L层电子轨道表示式：
5、已知反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=﹣92.2kJ·mol﹣1。当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是( )
A.若反应器中充入1molN2和3molH2，则反应达平衡时将释放92．2kJ热量
B.从Q到M，平衡向左移动
C.M、N、Q达到平衡所需时间关系为tQ>tM>tN
D.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(N)>K(M)＝K(Q)
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．完全燃烧1 mol丙醛和丙二醇的混合物，消耗氧气4NA
B．标准状况下，11.2 L丙烷中含C-C键的数目为NA
C．标准状况下，2.24 L甲烷中含有的质子数目为NA
D．1 mol
中含有的碳碳双键数为4NA
7、下列说法正确的是( )
A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
C. 铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D. 蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质
8、锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀―现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法错误的是( )
A.放电时，Li＋透过固体电解质向右移动
B.放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D.整个反应过程中，氧化剂为O2
9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u能使品红溶液退色，v的俗名叫烧碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小：W>Z>Y>X
B. t与r反应时，r为氧化剂
C. 生活中可用u使食物增白
D. Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同
10、下列实验操作不需要使用玻璃棒的是（ ）
A.萃取 B.用pH试纸测定某溶液的pH
C.过滤 D.配制一定物质的量浓度的溶液
11、酸性溶液中的Na2Cr2O7随着H+浓度的增大会转化为CrO3电解法制备CrO3的原理如图所示(A、B为情性电极)。下列说法正确的是
A．电解一段时间后阴极区溶液OH- 的浓度减小
B．A极区发生的总反应： 2Cr2O
-4e- =O2↑+4CrO3
C．若转移2mol电子，生成O2与H2的质量比为16： 1
D．电流从A电极出发通过外电路流入B电极
12、2月24日，俄乌战争爆发，乌方违反《第三议定书》明令禁止使用黄磷弹。黄磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式(0℃，101kPa)分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-3093.2kJ·mol-1；4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-2954.0kJ·mol-1。由此判断下列说法正确的是
A．红磷的燃烧热为2954.0kJ·mol-l
B．已知黄磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28'
C．由红磷转化为黄磷是吸热反应，等质量时黄磷能量比红磷高
D．等质量的黄磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多
13、分子式为
的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有
A.4种 B.9种 C.12种 D.15种
14、下列各组化合物中，不论二者以任何比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（ ）
A. C2H4、C3H6 B. C2H6、C3H6 C. CH4、C2H6 D. C2H4、C3H4
15、下列说法中正确的是
A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形 B.M能层有3s、3p、3d三个轨道
C.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 D.基态铜原子有8个能级
16、某实验小组只领取了下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。不能进行的实验操作是（ ）
A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 萃取
17、下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是
A. NaCl、BaSO4 、SO2
B. Cu、CH3COOH、酒精
C. 氯化钠晶体、水、酒精
D. KNO3、NH3·H2O、CaCO3
18、碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为
、
、CuO等，从中回收确和胆矾的工艺如下。
已知：①高温焙烧后的产物为和
；②是两性氧化物，与强酸和强碱反应分别生成
和
。下列说法错误的是
A．“酸化”时还需要再加入一定量的
，目的是将铜元素完全转化为
B．“还原”步骤中，发生的离子方程式为
C．“电解”时，若使用阳离子交换膜会降低Te的产率
D．流程中可循环使用的物质是硫酸和氢氧化钠
19、不能直接用乙烯为原料制取的物质是（ ）
A. CH3CH2Cl B. CH2Cl－CH2Cl C. 
D. 
20、下列说法正确的是
A. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，证明金属活动性：Na<Fe
B. 因为酸性H2CO3<H2SO4，所以非金属性：C<S
C. 卤素单质的颜色随核电荷数的增加而变浅
D. 因为氯的非金属性比硫强。所以还原性：Cl->S2-
21、将下列性质的选项，填入各小题后面对应的括号中：A.脱水性；B.强酸性；C.二元酸；D.氧化性；E.吸水性
（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（________）
（2）NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。（________）
（3）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。（________）
（4）浓H2SO4敞口久置会增重。（________）
（5）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（________）
（6）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（________）
（7）在稀HNO3中放入铜片产生NO。（________）
22、通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：
（1）在酸式介质中，负极反应的物质为 ，正极反应的物质为 ，酸式电池的电极反应：
负极： ，正极： 。
电解质溶液pH的变化 （填“变大”，“变小”，“不变”）。
（2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：
负极： ，正极： 。
电解质溶液pH的变化 （填“变大”，“变小”，“不变”）。
（3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。
A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
（4）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
①该电池放电时负极反应式为_________________。
②放电时每转移3 mol电子，正极有________ mol K2FeO4被还原。
锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。
电池反应式为：Li1－xMnO4＋Lix 
LiMnO4，下列有关说法不正确的是________。
A．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4
B．放电过程中，石墨没有得失电子
C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作
D．充电时电池上标有“－”的电极应与外接电源的负极相连
23、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、组成蛋白质的重要元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见的元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
(1)写出下列元素名称：X___，Y___，Z___。
(2)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：___。
(3)W的基态原子的价电子排布式为___。
(4)Y元素基态原子的核外电子轨道表示式为___。
(5)已知一种Y4分子的结构如图所示：
断裂1molY—Y键吸收167kJ能量，生成1molY
Y键放出942kJ能量。则由1molY4气态分子变成2molY2气态分子___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。
24、（1）选择合适的图像
①将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是____________。
②将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。
③将
中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是____________。
（2）用惰性电极电解400mL一定浓度的CuSO4溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后进行如下操作。
①如果向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。
②如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。
③如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。
25、2030年前实现碳达峰的承诺，体现了中国的大国风范。甲烷和二氧化碳重整制合成气的研究是实现碳达峰的手段之一、甲烧和二氧化碳重整制合成气的反应为
。
已知：i.部分化学键键能数据如下表。
化学键 | C-H | C=O | H-H |
|
键能/(kJ/mol) | 413 | 745 | 436 | 1011 |
ii.副反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
(1)①
___________
，
___________。
②副反应Ⅱ属于___________(选填“熵增”或“熵减”)反应。
(2)已知甲烷和二氧化碳重整制合成气反应的正反应速率
，k为速率常数。900℃时，其他反应条件不变，只改变
或
时，正反应速率v的变化如图1所示。
①若
和
的分压均为p1时，a=___________，b=___________。
②若和的分压相等，分别为p2和p3两种情况下的正反应速率之比为___________。
(3)在一定条件下，向某密闭容器中充入一定量的甲烷和二氧化碳，同时发生上述三个反应。反应过程中的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。
值随压强升高而减小的原因为___________；图2中的温度由大到小为___________，其判断理由为___________。
26、对于一般可逆反应： aA+bB
cC+dD，在一定温度下达到平衡时，有关系式：K=
式中符号[ ]表示浓度，K称为平衡常数。如果A、B、C、D 都是气态，则K=
式中P表示气态物质的平衡分压。高温下，五氯化磷的分解反应为： PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)。在10dm3的密闭容器中，盛有2.00moIPCl5，在温度为523K达到平衡时，有1.50molPCl5分解，求在523K时，该反应的平衡常数_________
27、（1）鸡蛋腐败时，常闻到刺激性气味，该气体主要是___，说明蛋白质中含有___元素。
（2）误食重金属盐会中毒，这是因为___。
（3）鉴定一种织物的成分是真丝还是人造丝，可各取一小块进行___，这是因为____。
28、将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的200mL盐酸中，使金属全部溶解，向所得溶液中滴加3.0 mol·L-1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
计算：
(1)原合金中镁和铝的物质的量_______。
(2)反应中生成的H2在标况下的体积_______。
(3)盐酸中HCl的物质的量浓度_______。
29、高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分。
（1）NaClO4溶液和NH4Cl溶液混合后发生复分解反应，有NH4ClO4固体析出，写出该反应的化学方程式：____。
（2）通过如下图所示的装置及实验步骤可以测定某高氯酸铵样品的纯度。
步骤1：检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品0.2500 g于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解。
步骤3：准确量取40.00 mL 0.1000 mol·L—1 H2SO4 溶液于锥形瓶中。
步骤4：经仪器A向蒸馏瓶中加入20 mL 3 mol·L—1NaOH 溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用0.2000mol·L—1 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液30.00 mL。
步骤8：将实验步骤1～7重复2次。
①仪器A的名称是____。
②步骤1～7中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是____（填步骤序号）。
③计算样品中高氯酸铵的质量分数____（写出计算过程，已知杂质不参与反应）。
30、在一定条件下，生产化工产品C的反应如下： A（g）＋B（g）
2C（g） ∆H < 0 T ℃时，向1 L密闭容器中充入1.0 mol A（g）、1.0 mol B（g），反应过程中C（g）的浓度随时间变化如图所示。
（1）0 ~10 min内，υ（C） =_____mol/（L·min）。
（2）仅升高温度，平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。
（3）平衡时，A的转化率是______。
（4）该温度下，此反应的化学平衡常数数值为______。
31、溴是一种重要的化工原料，在阻燃剂、医药、农药等多个领域均有广泛应用。海水是提取溴的最大来源。如图是海水中提溴的工艺流程图：
(1)请画出溴的原子结构示意图____。
(2)上述工艺中，加酸的目的是____，在蒸馏塔中鼓入水蒸气的目的是____。
(3)目前的工艺也可用Na2CO3溶液在吸收塔中吸收Br2蒸气，反应中有BrO
和无色气体生成，该反应的离子方程式为____，吸收后重新得到溴单质的离子反应方程式为____。
(4)获得的高浓度的液溴在保存时常在试剂瓶中加入少量____。
(5)通过Br2进一步反应可以获得KBrO3，该物质常用于测定苯酚的含量。
第一步：称取苯酚试样0.5000g，用NaOH溶液溶解后，用水准确稀释至250.00mL，移取25.00mL试液于碘瓶中，加入KBrO3—KBr标准溶液25.00mL及足量HCl溶液，充分反应。
第二步：向上述溶液中加入足量KI，然后用0.1000mol·L‑1Na2S2O3标准溶液滴定，用去15.00mL。
第三步：另取KBrO3—KBr标准溶液25.00mL，加入HCl及足量KI溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定，用去40.00mL。(已知：I2+2S2O
=S4O
+2I-)
①第一步的目的是____。
②计算苯酚的质量分数____。(保留到小数点后两位)
③若第三步反应中酸度过高，会使测定结果____(“偏大”、“偏小”、“不变”)，原因是____。
32、随着新能源汽车销量逐年攀升，动力电池的制备和回收利用技术至关重要。一种锂电池的正极材料——磷酸铁锂(LiFePO4)的制备方法框图所示。
回答下列问题：
(1)LiFePO4中铁元素的化合价为___________。氧化铁红属于氧化物，其化学式为___________。上述属于酸式盐的化学式为___________。
(2)将Li2CO3、磷酸铁与足量炭黑混合高温灼烧制备LiFePO4，写出化学反应方程式。___________。炭黑的另一个作用是___________。
含LiFePO4的废旧电池回收制备Li2CO3的流程图如下：
(3)浸出过程中温度不宜高于40℃，原因是___________。
(4)操作a的名称为___________，需使用玻璃仪器有___________。
(5)“沉锂”步骤的反应原理为___________。已知在20℃时，S(Li2CO3)=1.3g/100g水。S(Na2CO3)=20g/100g水，简述上述反应发生的原因___________。
(6)欲证明Li2CO3产品中是否含LiCl，简述实验方法(包括步骤、试剂、现象和结论等)___________。
