香港特别行政区2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：

下列说法不正确的是

A.0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％

D.K1=K2>K3

2、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

3、下列实验方法正确的是 （   ）

A. 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液,检验水解产物中的溴离子

B. 在含有少量苯酚的苯中加入足量浓溴水，过滤，以除去苯酚

C. 溴苯中少量的乙醇可经过多次水洗、分液后除去

D. 乙酸乙酯中的乙酸可先加NaOH溶液，然后分液除去

4、依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是

A. Na2CO3、NaCl    B. KCl、NaCl

C. CaCl2、 NaCl    D. Na2CO3、 CaCl2

5、下列说法不正确的是(　　)

A. He的中子数是2

B. 白磷、红磷互为同素异形体

C. 18O和16O互为同位素

D. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体

6、下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是

A．CaCl2和K2O2

B．NH4Cl和NaCl

C．CO2和H2O

D．HCl和NaOH

7、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，2molX和2molY进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经2min达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（ ）

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol/(L⋅min)

B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的

C.平衡时，X的转化率为30%

D.起始状态和平衡时容器内的气体压强比为2∶1

8、一种由短周期主族元素组成的化合物的结构如图所示。元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a位于s区，e与其他四种元素不在同一个周期。下列说法正确的是

A．第一电离能：b＞c＞d

B．化合物ec3是非极性分子

C．简单氢化物的稳定性：b＞d

D．元素的电负性：e＞d＞c

9、下列对各项描述的判断正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（   ）

A.一定属于可逆反应 B.反应物转化率为20％

C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应

11、下列离子方程式书写正确的是

A.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+ =BaSO4↓

B.金属钠与水反应：Na+2H+=Na++H2↑

C.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+ =H2O+CO2↑+ Ca2+

D.氯气通入冷水中：Cl2+ H2O=ClO－+Cl－+2H+

12、X、Y、Z、W、M 为原子序数依次増加的五种短周期元素，A、B、C、D、E 是由这些元素组成的常见化合物，A、B 为厨房中的食用碱，C 是一种无色无味的气体，C、D 都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为: (部分反应物戒生成物省略)。下列说法错误的是

A.原子半径大小序，W＞Y＞Z＞X

B.对应最简单氢化物的沸点:Z＞M

C.上述变化过秳中，发生的均为非氧化还原反应

D.Z 和 W 形成的化合物中一定只含离子健

13、现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取两份100mL该混合溶液分别进行如下实验。

实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

实验②：向第二份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

下列说法不正确的是

A．根据实验①可知该混合溶液中一定含有Cl-

B．根据实验②溶液中一定含有CO、SO，一定无Mg2+、Ba2+

C．该混合溶液中一定含有K+、CO、SO，可能含Cl-

D．该混合溶液中c(K+)≥1.2mol/L

14、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A．汽油、甘油、花生油均能发生水解反应和氧化反应

B．用高粱生产白酒的化学原理是淀粉水解生成了乙醇

C．首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维相同

D．硫酸铜溶液可用于游泳池水消毒是利用了Cu2+ 能使蛋白质变性

15、室温下，下列说法正确的是

A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/L

B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

C．同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大

D．0．1 mol/L Na2CO3溶液和0．1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)

16、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解程度不变

17、用情性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2molCuCO3后恰好恢复到电解前的状态(不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程中共转移电子的物质的量为

A.0.5mol B.0.4mol C.0.2mol D.0.8mol

18、除去乙烷中混有的少量的乙烯，最合理的方法是

A．通入H2使之发生反应

B．通过盛有足量酸性KMnO4溶液的洗气瓶

C．通入NaOH溶液的洗气瓶

D．通过盛有足量溴水的洗气瓶再通过浓硫酸

19、下列物质间的转化能一步实现的是

A．Al→Al(OH)3

B．Na2CO3→NaOH

C．NH3→HNO3

D．Fe2(SO4)3→CuSO4

20、在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡的标志是

A．N2、H2、NH3浓度不再变化

B．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2

C．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等

D．单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2

21、已知25 ℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是___________(填标号)。

a．HCO3- b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3

(2)下列反应不能发生的是___________。

A．

B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

C．

D．

(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)体积为10 mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)___________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。

22、依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图中，的化学式为 _______，从化合价上看，具有 _______性“氧化”、“还原”。

(2)回答下列关于的问题：

①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为 _______。

②下列试剂能用于干燥的是 _______填字母。

A.浓硫酸              B.碱石灰              C.无水

③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图中虚框内画出连接图 _______。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式 _______。

(3)回答下列关于、的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。

②和按一定比例混合可以被溶液完全吸收，写出相关化学方程式 _______。

23、2022年诺贝尔化学奖授予在发展点击化学和生物正交化学方面贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为Cu催化的叠氮-炔基Husigen环加成反应，等均是点击化学中常用的无机试剂。请回答下列问题：

(1)若基态N原子的轨道表示式为，违反了_______，无机试剂FSO2N2中所含元素原子半径由大到小顺序为_______。

(2)氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号)

a.       b.          c.        d.

(3)的分子结构如图1所示，写出一种与互为等电子体的离子_______，键角的原因主要是_______。

(4)NaN3中结构如图甲，中存在两个大键可用符号(3个原子共用4个电子)表示，一个中键合电子(形成化学键的电子)总数为_______。叠氮酸(HN3)结构如图乙，分子中②号N原子的杂化方式为_______，叠氮酸(HN3)在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是_______。

24、FeCl3 是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。

(1)按照物质的分类方法，FeCl3应属于_______(填序号)。

①酸   ②氯化物   ③混合物   ④盐   ⑤化合物   ⑥电解质   ⑦易溶于水物质

(2)①Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应_______ (填是、 否)。

②写出Na2O2与水反应的离子反应方程式_______。

(3)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·CuCO3属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式_______。

(4)已知： H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。 据此回答下列问题：

①H3PO2中磷元素的化合价是_______ ，该反应属 于四种基本反应类型中的_______反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。 该反应_______(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

②H3PO2属于_______ (选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于_______(选填“正盐”或“酸式盐”)。

25、现有反应，达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，混合物体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为________（填“放热”或“吸热”）反应，且________（填“＞”“＝”或“＜”）p。

（2）在恒容条件下加入B，则A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），B的转化率________。

（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容器容积不变）时混合物的颜色________（填“变深”“变浅”或“不变”，下同）；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。

26、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫做活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：

①图中所示反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应____________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H＝____________(用含E1、E2的代数式表示)。

②已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________。

③对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是________

27、各类电池广泛用在交通工具(如电动汽车、电动自行车等)上，实现了节能减排，也为生活带来了极大的便利。

(1)传统汽车中使用的电池主要是铅蓄电池，其构造如图。

放电时，铅蓄电池负极反应式为：_____。

(2)我国在新能源汽车的制造和开发上走在时代的前列。新能源汽车使用的主要是锂离子电池，某锂离子电池工作原理如图所示。

总反应为：。

①放电时，电极是_____极，电极反应式为_____；

②充电时，当导线中通过时，阴极的固体质量增加_____g；

③与传统的铅蓄电池相比，锂电池具有的优点有：_____(一点即可)。

(3)在2023年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相，氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示：

①a处通入的气体是_____(填化学式)；

②电池每消耗5.6L(标准状况下)氢气，电路中通过的电子数目为_____。

28、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O。

(1)反应中___被氧化，___被还原。

(2)已知KMnO4和MnCl2皆属于可溶盐，写出该反应的离子方程式___。

(3)用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__。

29、A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

①相同温度下，同浓度的5中溶液中，水的电离程度的大小顺序为：E=B＞C＞A=D

②B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

③浓度均为0.1mol·L-1 C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：

（1）D是___________，E是___________；

（2）用水稀释0.1mol·L-1 B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是_________（填写序号）

a． b． c．c（H+）·c（OH-）   d．n（OH-）

（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____________（填写序号）。

a．反应所需要的时间E＞A     b．开始反应时的速率A＞E

c．参加反应的镁粉物质的量A=E     d．E溶液里有镁粉剩余

（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中________曲线（填写序号）。

30、根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：

2H2(g)+O2(g)＝2H2O（1） ΔH=－571.6 kJ·mol－1

C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2 220 kJ·mol－1

（1）H2的燃烧热为_______，C3H8的燃烧热为_______。

（2）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__________。

（3）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_______。

31、我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一，工业上以伴生钒的石煤(主要成分为V2O3，含少量P2O5、SiO2等杂质)为原料制备钒的主要流程如图：

已知：①NH4VO3难溶于水。

②Ksp(MgSiO3)=2.4×10-5，Ksp[Mg3(PO4)2]=2.7×10-27。

请问答下列问题：

(1)焙烧：通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将V2O3转化为NaVO3的化学方程式为___。

(2)除硅、磷。用MgSO4溶液除硅、磷时，Si、P会形成MgSiO3、Mg3(PO4)2沉淀。若沉淀后溶液中c(PO)=1.0×10-8mol/L，则c(SiO)=___。随着温度升高，除磷率会显著下降，原因一是温度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大；二是___。

(3)沉钒。该操作产生的滤液中，两种主要的溶质阴离子是___(写符号)；检验该滤液中两种阴离子方法是___。

(4)灼烧。在灼烧NH4VO3的过程中，固体残留率随温度变化的曲线如图所示，则0℃~210℃，发生反应的化学方程式为___。

(5)还原。在高温真空条件下，用过量焦炭还原V2O5可以生成钒单质，该反应的化学方程式为___。

32、以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图：

(1)实验室可用MnO2为反应物之一制取Cl2，写出该反应的离子方程式：______。

(2)“氯化”过程在75℃左右进行，反应为Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2和CaCl2。

①反应的化学方程式为_______。

②每反应0.6 mol Cl2，转移电子的物质的量为______。

(3)“过滤”所得滤渣主要为CaCO3，检验滤渣中是否含Ca(OH)2的方法是______。

(4)向“过滤”后所得滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。KClO3的溶解度随温度的变化如图所示，若溶液中KClO3的质量分数为10%，从该溶液中尽可能多的析出KClO3固体的方法是_______。