2024-2025学年（下）百色八年级质量检测化学

1、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

2、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

3、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

5、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

6、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

7、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

8、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

9、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

10、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

12、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

13、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

14、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

15、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

16、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

17、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

18、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

19、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

21、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

22、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

23、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

24、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

25、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

26、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

27、人类生产、生活都离不开化学。

(1)净化水的操作有①静置沉淀、②过滤、③蒸馏等，其中净化程度最高的是______（填序号），净水器常使用活性炭，原因是活性炭具有______。

(2)用完酒精灯后，为了安全必须用灯帽盖灭，盖灭灯焰的主要原理是______（填序号）。

a．清除可燃物        b．隔绝空气        c．降温至着火点以下

(3)方便米饭的发热成分含生石灰，发热反应的化学方程式为______。

28、请根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是_____。

（2）t2℃时，30g物质a加入到50g水中不断搅拌，得到物质a的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液中溶质的质量分数是_____（精确到0.1%）。

（3）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。

（4）物质a中含有少量的物质b，可采取_____的方法提纯a物质。

29、（8分）南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海域，南海不但资源丰富，还是亚太地区海运的“咽喉要道”，这里有世界上最繁忙的航线，因此引起周边国家的窥视。

（1）海水属于   （“填纯净物、化合物或混合物”）；海水晒盐属于混合物分离操作的是   （填序号）

A、蒸馏    B、蒸发    C、过滤    D、沉淀

（2）南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为C4H10，写出其完全燃烧的化学方程式 ；

（3）海南省博物馆展出的“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是   ；

30、（1）探究金属性质：图1是探究金属化学性质，图2是金属化学性质网络图。

①图1甲中反应现象是 ，其反应的化学方程式为   ；

②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）；

③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于 （填物质类别）；

（2）认识金属的制备:工业上常采用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶铁反应的化学方程式为   ；

（3）从废液中回收金属：某工厂排放的废液中含有Zn(NO3) 2和AgNO3，为回收金属银Ag，设计了下列方案：

①加入过量锌的目的是   。

写出Zn与AgNO3反应的化学方程式   。

②C中含有的溶质成分  

31、请用所学知识解释生活中遇到的一些问题：

(1)铁可以拉制成铁丝是因为它具有____。

(2)铁锅可用来炒菜是因为铁是_____的导体。

(3)盛放在油罐车内的石油发生振荡时产生静电，容易产生火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用了铁具有_______的性质。

(4)在地壳中铁元素都是以化合物形式存在，原因是_______。

32、请完成下列实验，回答问题。

（1）通过水的电解认识水：

①宏观现象：按图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为_______。

②微观该反应中发生分解的微粒名称是___________。

③结论：水由_________组成。

（2）下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是_______（可能有多个正确选项）

33、MnSO4在工业中有重要应用，可用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4。

（1）MnO2与MnSO4中锰元素的化合价________（填“相同”或“不同”）。

（2）Fe2O3 中Fe与O的元素质量比为__________。

（3）软锰矿浆中的高活性MnO2可用于催化降解甲醛（HCHO），有关微粒的变化如图所示，该反应过程中甲醛降解的最终产物是________。

34、学习金属及金属材料专题后，应用所学知识回答下列问题：

（1） 是应用最广泛的金属。（用元素符号回答）

（2）为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是 ___________（写一条）．

（3）根据金属的化学性质判断金属的活动性由强到弱顺序有三个不同的方法是

①

②

③

35、现有火碱溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、稀硫酸，从以上5种物质中选择适当的物质，按要求写出反应的化学方程式。

（1）有气体生成：_____；

（2）有沉淀生成：_____。

36、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．

（1）它们水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分的反应 。

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应 ;

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是   ；

（5）浓硫酸敞口放置在空气中将导致其质量   ；浓盐酸敞口放置在空气中将导致其溶质质量分数  ．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

37、根据如图所示实验装置回答下列问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：②_____。

（2）用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，应选用装置组合是_____，写出该反应化学方程式_____。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式_____，收集装置选_____，发生装置常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是_____。

（4）某兴趣小组对CO2与NaOH溶液的反应进行了探究。实验如下图图1所示，检查装置气密性，在三颈瓶内集满二氧化碳气体，再将橡皮塞连接压强传感器和计算机。实验中先将注射器内的氢氧化钠溶液（预先滴加酚酞）注入三颈瓶中，一段时间后充分振荡装置，直至压强不再改变为止，然后将注射器中盐酸压进三颈瓶中，充分振荡，最后将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测得压强的变化如图2所示。

①图2中②到③压强变化不明显的原因是_____。

②图2中③到④压强迅速下降说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，写出该反应的化学方程式_____。

③利用图2中的数据分析，溶液中的水也在吸收二氧化碳的理由是_____。

④最终三颈瓶内溶液的颜色变为无色，蒸干溶液，获得的物质是_____（不考虑指示剂）。

38、食盐是生活中必备的调味品，人们食用的通常都是食盐溶液。通过学习和生活体验，我们发现多种因素都能影响食盐在水中的溶解速率。

(1)写出两个你认为可能影响食盐在水中溶解速率的因素，并预测其食盐溶解速率的影响。

因素①：___________，你的预测是_________________________；

因素②：___________，你的预测是_________________________。

(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测，你设计的实验方案是_____________。

(3)要使验证实验达到预测的效果，必须控制____________________________。

39、下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。

（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_______________。

（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有___________(写离子符号)。

（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为__________________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是__________________。

40、烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素[CO（NH2）2]、甲醇（CH3OH）等产品。

（1）尿素属于化学肥料中的_____。

（2）甲醇属于_____（填“有机物”或“无机物”）。

（3）用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下图：该反应的化学方程式为_____。