1、侯德榜先生于1943年创立了“侯氏制碱法”。该工艺中一般不涉及的离子反应是
A．
B．
C．
D．
2、已知某固态物质M受热分解的化学方程式为
，冷却至室温，得到的混合气体相对氢气的密度为20，则M的相对分子质量为( )
A.344 B.96 C.63 D.86
3、柠檬是世界上最有药用价值的水果之—，果实富含维生素C和柠檬酸(C6H8O7)，柠檬酸不属于
A．纯净物
B．化合物
C．有机物
D．高分子化合物
4、下列实验过程可以达到实验目的的是
编号 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 探究浓度对反应速率的影响 | 分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2 mL5%H2O2溶液 |
B | 制备无水AlCl3 | 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 |
C | 探究温度对化学平衡的影响 | 将盛有NO2和N2O4平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化 |
D | 比较金属的活泼性 | 向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入铜丝和银丝 |
A.A B.B C.C D.D
5、某些气体具有的特征：a.有刺激性气味；b.可与水反应使溶液呈酸性；c.能使淀粉碘化钾溶液变蓝。下列各气体均符合以上全部特征的是（ ）
A．NO2、SO2
B．NH3、NO2
C．NO2、Cl2
D．Cl2、SO2
6、下列物质的性质递变规律正确的是
A. O、S、Na的原子半径依次增大 B. LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱
C. H2CO3的酸性比H3BO3的酸性弱 D. Cl－、Br－、I－的还原性依次减弱
7、在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（ ）
A.作为催化剂的材料 B.电子工业上的半导体材料
C.制造农药的材料 D.制造耐高温材料
8、1914年，德国化学家弗雷兹·哈伯，将N2和H2在催化剂、高温、高压的条件下直接化合合成氨气：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，人们称该过程为合成氨工艺或哈伯工艺。如今，合成氨工艺仍然是人工固氮最重要的途径，使全球数以亿计的人免于饥饿。下图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法正确的是
A．N2的能量高于NH3的能量
B．该反应为吸热反应
C．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间
D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都变为0
9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的数目为 NA
B．0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA
C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
D．一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA
10、
、
两种溶液各含有如下离子中的三种：
、
、
、
、
、
。若溶液中含有，下列说法正确的是( )
A.溶液中一定大量存在和
B.一定存在于溶液中
C.、两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子
D.向溶液中加入
溶液无明显现象
11、短周期主族元素
、
、
、
的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是其内层电子数的
倍，是地壳中含量最高的元素，
与
具有相同的电子层结构，与同主族，下列说法正确的是
A．分别与、形成的化合物中化学键类型相同
B．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
C．的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
D．在元素周期表中的位置为第二周期第Ⅳ
族
12、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( )
选项 | 纯净物 | 混合物 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 |
A | 食醋 | 胆矾晶体 | 纯碱 | 小苏打 | 氯水 |
B | 青铜 | 水煤气 | 硝酸 | 硫化氢 | 乙醇 |
C | 烧碱 | 水玻璃 | 硫酸钡 | 一水合氨 | 液氨 |
D | C12H22O11 | 纯盐酸 | 三氧化硫 | 二氧化硫 | 二氧化硅 |
A. A B. B C. C D. D
13、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
A．0.02mol/(L·s) B．1.8mol(L·s)
C．1.2mol/(L·s) D．0.18mol/(L·s)
14、工业上从治铝废渣(主要含
、
、
)中提取镓(Ga与Al同族，其化合物的性质与铝相似)的一种工艺流程如下。下列说法正确的是
A．过滤时，为了加快速率，可将混合物直接倒入漏斗
B．硫酸镓溶液显酸性，溶液中存在水解平衡和电离平衡
C．Ga基态原子核外有5个未成对电子
D．电解时，
在阳极放电
15、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO3的还原产物全部为NO)
A.224mL B.448mL C.672mL D.896mL
16、下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠 ④同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨 ⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化
A. ③④⑤ B. ②③ C. ③④ D. ②⑤
17、X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是
A．X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高
B．四种元素简单离子的半径大小为Y＞Z＞X＞M
C．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为
D．X、Y、M可以组成多种化合物
18、室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH﹣物质的量浓度的乘积为10﹣24，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（ ）
A.SO32﹣ B.HCO3﹣ C.NH4+ D.NO3﹣
19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B. 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
C. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子数为0.4 NA
D. 常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
20、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．新制氯水中：Fe3+ 、Mg2+、SO
、NO
B．水电离产生的 c(H+)=10-13mol·L-1 的溶液中：K+ 、Ca2+、HCO、I-
C．c(Fe3+ )=1mol·L-1 的溶液中：K+ 、NH
、Cl-、NO
D．pH=7 的溶液：Fe3+、K+ 、Cl-、NO
21、物质A．乙醇；B．氯气；C．碳酸钠；D．过氧化钠；E．浓硫酸，作供氧剂的是_____(填字母，下同)；作医用消毒剂的是______；作食用碱的是______；作干燥剂的是______；制漂白粉的是_______。
22、某脱水偶联反应的反应式如下：
+ 
+ H2O
回答下列问题：
(1)化合物I的分子式为_______；化合物II中官能团的名称是_______。
(2)该脱水偶联反应的反应类型为_______。
(3)化合物II与氢气发生反应所得产物的结构简式为_______。
(4)下列关于化合物II的说法正确的是_______。
A．化合物II可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色，二者褪色的原理相同
B．乙醇与化合物II不互为同系物
C．将灼热的铜丝插入化合物II的溶液中，反复几次，受热的铜丝将交替出现变红、变黑的现象
D．在加热条件下，化合物II可以与新制氢氧化铜发生反应形成砖红色沉淀
E．化合物II不能发生加聚反应形成高分子化合物
(5)写出化合物II与乙酸发生酯化反应的化学方程式：_______。
23、图甲是利用一种微生物将废水中尿素
的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。回答下列问题：
铜电极应该与 ______电极相连，Fe电极的电极反应式__________
甲中
通过质子交换膜向_____极移动，M电极的电极方程式_______
当铜电极减重___g，Fe电极增重16g，N极消耗气体的体积
标准状况下
为____L。
24、Ⅰ.工业废水中常含有一定量的
和
，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种，其中一种是还原沉淀法，该法的工艺流程为:
其中第①步存在平衡：2(黄色)+2H+
(橙色)+H2O
(1)向平衡体系滴加少量浓H2SO4，则溶液显______色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是______。
a．和的浓度相同 b．2v()=v() c．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原1mol离子，需要______mol的FeSO4·7H2O。
Ⅱ.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2(g)N2O4(g)∆H<0，一段时间后相继达到平衡状态．
(1)平衡时NO2体积分数：甲_____乙(填“
”、“
”或“
”)
(2)达到平衡所需时间，甲______乙(填“”、“”或“”)
(3)该反应的平衡常数表达式K=______。
25、在 101kPa时， H 2在 1molO 2中完全燃烧生成 2mol液态 H 2O，放出 571.6kJ的热量。
（1）H2的燃烧热为 ______，表示 H 2燃烧热的热化学方程式为 ___________ 。
（2）1L 1mol/L H 2SO 4溶液与 2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出 114.6kJ的热量，该反应的中和热为 ___________，表示其中和热的热化学方程式为 ______________。
26、（1）常见氨基酸的结构简式：甘氨酸为：_______________，丙氨酸为：_______________。
（2）氨基酸的分子中既含有 ，又含有 ，既能和 反应又能和 反应生成盐。
27、25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数
| K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3 三种酸中酸性最弱的是__________(填化学式)。
（2）CH3COOH 的电离平衡常数表达式为K=__________。
（3）写出H2CO3 的第二步电离方程式：_____________。
（4）写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式：____________________。
（5）将体积均为10 mL、pH 均为2 的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH 的变化如图所示，则HX 的电离平衡常数____________(填“大 于”“ 小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是__________________。
28、请运用所学知识回答下列问题：
(1)下列物质中：①Ar ②MgBr2 ③Na2O2 ④H2SO4 ⑤CS2 ⑥NH4Br ⑦BaO ⑧RbOH。
只存在共价键的是______ (填序号，下同)，只存在离子键的是_____，既存在离子键又存在极性共价键的是_____，既存在离子键又存在非极性共价键的是_____。
(2)请写出下列物质的电子式。
CO2______， Na2O2______。
(3)请用电子式表示NaCl的形成过程____。
29、某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系。
实验步骤 | 实验现象 |
| A.浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色． |
| B.有气体产生，溶液变成浅红色 |
| C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| D.反应不十分剧烈，产生无色气体 |
| E.生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的： ______ 。
(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制
溶液等．仪器：① ______ ，② ______ ，③ ______ ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。
(3)实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式 _______________________
实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 |
1 |
|
|
2 |
|
|
3 |
|
|
4 |
|
|
5 |
|
|
(4)若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的相对强弱，请你设计实验实验用品自选，不要求写化学方程式： ______ 。
(5)实验结论： ______ 。
30、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。
（1）A室混合气体所含分子总数为________。
（2）实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的________倍。
（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。
31、中国科学院金属研究所刘洪阳团队报道了一种用于乙苯(EB)直接脱氢(DDH)制苯乙烯(ST)的高密度配位不饱和锌阳离子(Zncus)催化剂，用于以苯为原料合成药物中间体(
)的路线如下：
已知：与苯环相连的原子，若不符合苯环的键角，则不能稳定存在。
回答下列问题：
(1)E中官能团名称是_________。
(2)A→B、C→D反应类型分别为_________、________。
(3)G→H转化所需的试剂和条件是___________。
(4)F的结构简式为___________。
(5)写出D→E的化学方程式：___________。
(6)H的一种同分异构体同时满足下列条件。其结构简式为___________。
①核磁共振氢谱有2组吸收峰，且峰面积之比为3：1；
②可以发生水解反应，且水解后的产物之一可以与
溶液发生显色反应。
32、盐酸羟胺(化学式为
)是一种重要的化工产品，可作还原剂、显像剂等，其熔点为152℃，易溶于水。
实验室以环己酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺的反应原理如下：
(环己酮肟)
(环己酮)
制备盐酸羟胺的实验装置如图所示(加热、搅拌和夹持装置已省略)。
盐酸羟胺在不同温度下的溶解度如下表：
温度(℃) | 溶解度( |
20 | 46.7 |
40 | 54.9 |
60 | 63.2 |
80 | 71.1 |
(1)仪器甲中进水口应为___________。
A．a处 B．b处 C．a处或b处均可
(2)反应过程中，将环已酮不断蒸出的主要原因是___________。
(3)容器乙中收集到环己酮的水溶液，环已酮和水之间存在的相互作用有___________。
A．共价键
B．离子键
C．氢键
D．范德华力
(4)反应后，从三口烧瓶的溶液中获取盐酸羟胺的实验方法为___________。
A．冷却结晶
B．渗析
C．蒸馏
D．萃取、分液
称取0.500g由上述方法制得的盐酸羟胺产品，加水配制成100mL溶液。量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁铵
溶液充分反应，接着加入足量磷酸溶液(与
形成无色配合物)，最后用
的酸性溶液滴定，达到滴定终点时消耗
的酸性溶液的体积为11.35mL。
反应原理为：①
②
③
(5)将反应②补充完整，并标出电子转移的方向和数目___________。
(6)配制上述盐酸羟胺溶液所需要的定量仪器有___________。
A．电子天平 B．100mL容量瓶 C．滴定管 D．量筒
判断滴定终点的现象为___________。
(7)通过计算判断该产品的纯度级别___________。(写出计算过程)
纯度级别 | 优级纯 | 分析纯 | 化学纯 |
质量分数 |
|
|
|
已知：
