四川省绵阳市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是(　　)

A. 阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋

B. 电解过程中溶液pH不会变化

C. 处理过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D. 每转移12 mol电子，有1 mol Cr2O被还原

2、历史上曾用羊皮银铜等作货币，目前世界上使用的货币有纸质货币、塑料(聚酯塑料)货币以及电子货币等。下列说法正确的是

A.电子货币是由高纯硅等材料制成的货币

B.羊皮的主要成分为蛋白质

C.金属银和铜均可由其氧化物热分解得到

D.纤维素和聚酯塑料均是天然高分子

3、下列说法正确的是（ ）

A.淀粉和纤维素都可以用（）n表示，所以二者互为同分异构体

B.蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

C.葡萄糖的银镜反应一般在碱性条件下发生

D.所有有机物中都含有官能团

4、下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（    ）

A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；氢氧化钠溶于水

B. 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解

C. 灼热的碳与二氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧

D. 酸碱中和；焦炭与高温水蒸气反应

5、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的方程式书写正确的是（     ）

A．用铁电极电解饱和食盐水：

B．向苯酚钠溶液中通入少量：

C．向溶液中加入溶液：

D．用标准草酸溶液滴定溶液：

6、在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(s)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原平衡的60%，则（   ）

A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率增加了

C.物质B的质量分数减小了 D.a+b>c+d

7、下列说法正确的是（   ）

A. Mg和Al都可以用电解法冶炼得到

B. Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同

C. MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应

D. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

8、下列说法错误的是（   ）

A.基态Cr原子有6个未成对电子

B.PH3和NH3分子中均含有孤电子对，且PH3提供孤电子对的能力强于NH3

C.BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3

D.向1mol配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

9、按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的

A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比

D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

10、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．分子数：N(甲)＞N(乙)

B．物质的量：n(甲)＜n(乙)

C．摩尔体积：

D．相对分子质量：

11、煤的气化所得气体可用于城市家用燃气。下列选项中的气体均属于家用燃气有效成分的是(

A. CO、H2、N2    B. CO、CH4、H2

C. CO、CH4、CO2    D. CH4、H2、O2

12、白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：

(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4

(2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列有关说法中错误的是（ ）

A. 上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂

B. 上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

C. 上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4

D. 反应(2)中，1molCuSO4可氧化1/5molP

13、在室温下，下列叙述正确的是

A. 将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，溶液的pH=8

B. 用pH=1的盐酸分别中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

C. pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl-)=c(SO42-)

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变

14、为了除去粗盐中的、，及少量泥沙，得到纯净的，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是

①过滤   ②加入过量的溶液   ③加入过量的盐酸   ④加入过量的溶液   ⑤加入过量的溶液   ⑥加热蒸发

A．④①⑤②①③⑥

B．⑤①④②③⑥

C．②④⑤①③⑥

D．①②⑤④①③⑥

15、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列说法不正确的是

A．碳酸钠粉末遇水可以生成含有结晶水的碳酸钠晶体()

B．增大反应物间的接触面积，反应速率会随之增大

C．蛋白质溶液中加入乙醇，会发生盐析

D．水泥、玻璃均属于传统硅酸盐材料、原料均用到石灰石

17、下列关于金属钠的描述中，不正确的是

A．有银白色金属光泽

B．在空气中燃烧发出黄色火焰

C．具有很强的还原性

D．钠与水反应生成氢氧化钠和氧气

18、下列叙述中，正确的是

A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料

B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0

C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大

D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深

19、Se是人体必需微量元素。下列关于Se和Se的说法正确的是

A．Se和Se互为同素异形体

B．Se和Se互为同位素

C．Se和Se分别含有44个和46个质子

D．Se和Se都含有34个中子

20、在一恒容的密闭容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是（       ）

A．上述反应的ΔH＞0

B．压强：p4＞p3＞p2＞p1

C．1100℃时该反应平衡常数约为1.64

D．压强为p4时，在y点：v(正)＜v(逆)

21、人们运用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：

Ⅰ. 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。有甲，乙两位同学设计了如图所示的原电池。

(1)写出甲中正极上的电极反应式：_______。

(2)乙中负极为_______(填名称)，总反应的离子方程式为_______。

Ⅱ. 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为。

(3)铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池。该蓄电池放电时，电解质溶液中阳离子移向_______(填“正”或“负”)极。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式_______(用离子方程式表示)。

(4)充电时，以甲烷燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源，则该甲烷燃料电池负极上的电极反应式为_______；标准状况下，2.24L甲烷全部反应后，转移电子_______mol。

22、元素周期表的发展简史如下图所示，请填写下列空白：

___________、____________、_______________

23、钠、铝和硫是中学化学常见的三种重要元素。请回答下列问题：

(1)钠在空气中燃烧生成_______(填“”或“”)；

(2)能溶于强酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；

(3)加热时，浓硫酸可与木炭反应，请配平反应的化学方程式：_______。

_______(浓)

24、工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

请回答下列问题：

（1）判断反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应

（2）据据反应①与反应②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3 =________(用K1、K2表示)

（3）某温度下反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：20c(CH3OH) = 3c(CO)·c2(H2)，试判断此时的温度为________。

（4）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.4 mol·L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则此时ν(正)________ν(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

（5）一定条件下将H2(g)和CO2(g)以体积比3:1置于恒温恒容的密闭容器发生反应③，下列能说明该反应达到平衡状态的有_____________

A．体系密度保持不变

B．H2和CO2的体积比保持不变

C．混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态

D．当破坏CO2中2个碳氧双键，同时破坏H2O 中的2个氧氢键，反应一定达到平衡状态

（6）若500℃时在2L密闭容器中加入2molH2和amolCO2进行②的反应，反应5min后达到平衡，平衡时CO2的转化率为50%，求a =________mol，用H2表示该反应达到平衡时的平均反应速率ν(H2) =________mol·L-1·min-1

25、NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3 mol•L-1•min-1，乙中v(N2O4)=0.2 mol•L-1•min-1，则___________(填“甲”或“乙”)中反应更快。

(2)下列描述能表示该反应达平衡状态的是 ___________   。

A．容器中X与Y的物质的量相等

B．容器内气体的颜色不再改变

C．2v(X)=v(Y)

D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变

E．容器内气体的密度不再发生变化

26、碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。

(1)泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式_________________________________________________。

(2)Na2O2和NaHCO3都属于钠的化合物，它具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应：____Na2O2+____FeCl2+____H2O→____Fe(OH)3+____FeCl3+____NaCl，已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式______，并标出电子转移方向和数目______。该反应中被还原的元素是_________，氧化产物是_________。

(3)向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO32-)的变化是_____(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤        ②不通入氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是______(选填编号)。

a.①析出的氯化铵纯度更高            b.②析出的氯化铵纯度更高

c.①的滤液可直接循环使用            d.②的滤液可直接循环使用

(5)已知HCO3-在水中既能水解也能电离。NaHCO3溶液呈碱性，溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)(选填“>”、“<”、“=”)。

27、请根据物质在生产、生活中的应用填空：

(1)自来水厂对水消毒，常使用的物质是_______(填“液氯”或“明矾”)。

(2)制造光导纤维的基本原料是_______。

(3)常温下盛装浓硝酸可使用的容器是_______(填“铁罐”或“铜罐”)。

(4)电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出溶液与铜反应的离子方程式_______。

(5)NO是治疗心血管疾病的信使分子，NO与空气接触的反应现象是_______。

(6)大型中央空调的致冷剂可用液氨，原因是_______。

28、氧和硫是同族元素，因而其性质有相似性。完成下列化学反应： Na2S +CS2 =___________；Na2S +SnS2=___________

29、某学习小组设计研究烷烃的某些性质，实验如下。回答下列问题：

Ⅰ、烷烃可以发生取代反应。如图所示，用强光照射硬质玻璃管。

(1)请写出C装置中生成的化学方程式：___________。

(2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②干燥气体；③___________。

(3)检测发现，E装置水中有出现，___________(填写“能”或“不能”)由此证明甲烷与氯气发生了取代反应，原因是___________。

(4)若2mol与在光照条件下发生取代反应，全部消耗完，测得生成、、和的物质的量之比为，则消耗的氯气的物质的量是___________mol。

(5)某戊烷与氯气发生反应的产物之一为，则的结构有___________种(不包括立体异构)。

Ⅱ、烷烃可以发生氧化反应。

将某烷烃X在足量氧气中充分燃烧产生的气体全部通入如图所示装置，得到如下表所示实验数据(已知U形管a中干燥剂只吸收水蒸气且产生的气体在相应装置中均被完全吸收)。

(6)①烷烃X的分子式为___________。

②为确保测量的准确性，需要在U形管b后再连接一个盛有碱石灰的干燥管，目的是___________。

30、常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.18 g·cm-3，求：

(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量._________________

(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度（保留二位小数）。________________

(3)取出20.0 mL该溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后可得到沉淀质量多少克？（保留一位小数）____________

31、含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值和现实意义。由合成气(主要成分为，和)制甲醇，涉及的原理为：

①

②

③

(1)反应①的___________，该反应自发进行的条件为___________。(填“高温”或“低温”)

(2)在的恒压反应器中，按照投料，测得体系中平衡时和的选择性[，]及的平衡转化率随温度的变化如图a所示。

①曲线Ⅰ代表___________的选择性随温度变化曲线。

②反应③在时的平衡常数___________。(用分数表示)

(3)不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度变化如图所示：

已知：的平衡产率

①其中纵坐标表示的平衡产率的是图___________(填“b”或“c”)，该图中由大到小的顺序是___________。

②图c中，温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。

32、回答下列问题

(1)在、下，(气态高能燃料)在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________。

(2)在一定条件下，和反应生成的热化学方程式为

①将和充入密闭容器中进行反应，一定条件下，达到平衡时放出的热量_________(填“＞”“＜”或“＝”)；若反应进行到时，的转化率为，则内，的平均反应速率为__________。

②上述反应达到平衡状态的标志是_______________(填字母)。

A．反应速率       B．反应停止，容器内压强不再发生变化

C．的浓度不再发生变化       D．混合气体的平均相对分子质量不再改变