四川省绵阳市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是（ ）

A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl

D.用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用

2、对于下列实验现象描述错误的是

A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体

B．镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体和黑色颗粒

C．将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中先无明显现象后出现白色絮状沉淀

D．将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。

3、氧化还原反应是化学中一类重要的反应。下列关于该反应类型叙述正确的是

A．若一个反应属于置换反应，则其可能不属于氧化还原反应

B．氧化还原反应中氧化剂失去电子，还原剂得到电子

C．有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应

D．氧化还原反应中一定存在电子的转移

4、下列物质中，只含有离子键的是

A．NO2

B．NaOH

C．H2O2

D．KCl

5、下列说法不正确的是

A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应

B. 熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行

C. 在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

D. 一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关

6、下列实验操作中，正确的是

A．配制0.5 mol·L－1 NaCl溶液时，将溶解后的NaCl溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部转入容量瓶中

B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

D．配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量

7、下列叙述正确的是（　　）

A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol

B. CO2的摩尔质量为44g

C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

D. NA个CO2分子的质量(以克为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同

8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol2H2O比1mol1H2O多2NA个质子

B．标准状况下，22.4LH2O2中含有极性共价键的数目为2NA

C．24g金刚石和24g石墨中均含有2NA个碳原子

D．1mol/LAlCl3的溶液中含有3NA个氯离子

9、下面有关晶体的叙述中，正确的是

A．氯化铯晶体中，阴、阳离子的配位数为8

B．干冰晶体中，每个分子周围紧邻6个分子

C．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个

D．晶体硅为立体网状结构，由共价键形成的硅原子环中，最小的环上有8个硅原子

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸

B.1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2 NA

C.78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3 NA

D.1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 NA

11、无水为黄绿色吸湿性晶体，熔点，可用气体与铁粉反应制得，实验装置（夹持装置已略）如图所示：

下列说法错误的是（   ）

A.装置用于制取，①、②可以依次是浓盐酸、浓硫酸

B.玻璃丝的作用是防止堵塞后面导管

C.实验开始时，先加热瓷舟，再通入气体

D.装置、的作用依次是防止水蒸气进入系统、防止倒吸和尾气处理

12、下列叙述中属于烃的是(　　　)

A.只含有碳元素的有机物

B.含有碳元素和氢元素的有机物

C.仅含有碳元素和氢元素的有机物

D.燃烧后生成二氧化碳和水的有机物

13、市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（　　）

①棉织品　②毛织品　③腈纶织品　④丝织品

A．①

B．②③

C．①③

D．②④

14、下列说法正确的是

A．因为氧化性：HClO＞稀，所以非金属性：Cl＞S

B．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

C．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl＞HI

D．离子半径：

15、下列逻辑关系图中正确的是(　  　)

A.   B.

C.   D.

16、恒容的密闭容器中，反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C. 混合气体的密度保持不变

D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

17、某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是

A．该有机物能与、反应

B．该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同

C．该有机物中有4种官能团

D．该有机物能发生加成、取代、水解、酯化反应

18、某些牙膏中含有茶多酚，茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，是目前尚不能人工合成的纯天然、 多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(GC)的结构简式如图所示，下列关于GC的叙述中正确的是(  )

A．分子中所有的原子共面

B．1 mol GC与6 mol NaOH恰好完全反应

C．能发生氧化反应、取代反应、消去反应，难发生加成反应

D．遇FeCl3溶液不发生显色反应

19、从200 mL如图所示Na2CO3溶液中取出10 mL，取出溶液中Na＋的物质的量为(   )

A.0.005 mol B.0.01 mol C.0.5 mol/L D.1 mol/L

20、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

A. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

C. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

D. VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va ∶Vb= 11∶9

21、甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g生成氮气在标准状况下的体积V1 L。

乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。

请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：__________________________________。

（2）检查A装置气密性的操作时___________________________________________。

（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为____________________。

（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是_______________________________ 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装装有药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果．该药品的名称是____________________________。

22、“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=-49.0kJ/mol。相关数据如下：

请回答：

①c1_____c2（填“>”、“<”或“＝”）；a=__________。

②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是__________mol/(L·s)。

（2）压强为P1时，向体积为1L的密闭容器中充入bmol CO和2bmol H2，CO和氢气发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：

①该反应属于__________（填“吸”或“放”）热反应；P1__________P2（填“>”、“<”或“＝”）。

②100℃时，该反应的平衡常数K=__________（用含b的代数式表示）。

（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)  △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是__________（选填字母）。

23、将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1，那么，

（1）用物质A表示的反应的平均速率为 ，

用物质B 表示的反应的平均速率为   。

（2）2s时物质B的浓度为   ，

2s时物质A的转化率为   。  

24、已知A为化合物,且其摩尔质量为95 g·mol-1,D为混合物,M是一种常见的气体，N是一种常见金属单质。它们之间的转化如图所示。

请回答下列问题：

（1）A 的化学式为___________。

（2）由A生成B和C的反应中,每转移1mol电子,可以生成________g B。

（3）已知D中含有两种固体,且其中有一种固体单质为黑色,另一种固体为B的氧化物。则M的摩尔质量为_________g·mol-1。

（4）E的水溶液与N反应的离子方程式为___________________________。

25、将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应:2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反应进行20s后达到平衡，测得平衡时A的物质的量为0.16mol，B的物质的量为0.06mol，C的物质的量为0.04mol，请计算并回答：

（1）用生成物C表示20s内的平均反应速率为_________________mol/(L·s)。

（2）反应前A的物质的量浓度是________________mol/L。

（3）反应达平衡时，B的转化率为________________ 。

（4）若改变下列条件，D的生成速率如何变化（用“增大”或“减小”或“不变”填空）。

26、Ⅰ.用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl－、等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：

(1)当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是_______；

(2)当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是_______；

(3)当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是_______。

Ⅱ.在铜的精炼工业中，如果用电解方法精炼粗铜，则阳极是_______，通电一段时间后，电解液中的c(Cu2+)_______(填“变大”“不变”或“变小”)

Ⅲ.用惰性电极电解下列溶液(足量)，一段时间后，再加入一定质量的另一物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是_______

A.NaCl [盐酸] B.NaOH [H2O] C.CuCl2 [HCl] D.CuSO4 [Cu(OH)2]

27、反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容积为2L的密闭容器中进行，试回答：

（1）若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有____________________、___________________。

（2）开始时，SO2的浓度是2mol/L，O2的浓度是4mol/L，2min内，SO2的浓度减少0.8mol/L，则v(SO2)=_____________。在2min末，SO3的浓度是_______________，O2的浓度是_____________。

28、有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：

步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。

(1)蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用图中的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。

步骤二：确定M的实验式和分子式。

(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。

①M的实验式为_______。

②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。

步骤三：确定M的结构简式。

(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。

M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______。

29、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛。反应原理为：+Br2HBr+

附表：相关物质的沸点(101kPa)

(1)实验装置中冷凝管的主要作用是___，加热方式应为___。

(2)AlCl3是该反应的催化剂，易形成二聚体Al2Cl6，请在如图结构式中用“→”表示出配位键___。

(3)原料苯甲醛易被氧化，检验苯甲醛是否被氧化的试剂为___。

(4)粗产品常因溶有少量Br2而显淡黄色，可用NaHSO3溶液洗涤，写出洗涤过程中发生反应的离子方程式：___。

30、(1)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL−1，其物质的量浓度是_______。

(2)标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

A．Vd/(MV+2240) B．1000Vd/(MV+2240) C．1000VdM/(MV+2240) D．MV/22.4(V+0.1)d

31、氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并比较其氧化性。

已知：氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO和Cl-

回答下列问题：

(1)甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，甲中发生的反应的化学方程式是___________；

(2)乙中的试剂为 ___________；

(3)丙中发生反应的化学方程式是___________；

(4)丁采用冰水浴冷却的目的是 ___________；

(5)戊的作用是尾气吸收，可选用试剂 ___________(填字母)。

A．H2SO4

B．NaOH

C．NaCl

D．Ca(OH)2

(6)反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、___________、洗涤、干燥，得到KClO3晶体。

(7)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。可知该条件下KClO3的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于”)。

32、研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：

(1)氮及其化合物在生产、生活与环境中有着重要研究和应用价值。

①CO和NO都是汽车尾气有害物质，它们能缓慢发生反应：

2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)     ΔH=-746.5 kJ·mol-1

已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)   ΔH=+180.5 kJ·mol-1，则CO的摩尔燃烧焓ΔH=___________kJ·mol-1。

②N2O4是一种强氧化剂，是重要的火箭推进剂之一、已知反应：

N2O4(g)2NO2(g)   ΔH＞0， T℃时，向恒温密闭容器中充入n mol N2O4，维持总压强P0恒定，达平衡时，NO2的平衡分压P(NO2) =，则该温度下该反应平衡转化率α (N2O4)=___________。保持温度不变，再向密闭容器中充入n mol N2O4，维持总压强为2P0，则在该温度下该反应的压强平衡常数Kp=___________(用各气体物质的分压代替浓度的平衡常数叫压强平衡常数Kp。分压=总压×物质的量分数)

(2)乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。现向20 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如下图所示。

当V(NaOH)=20 mL时，水的电离程度比纯水___________(填“大”“小”或“相等”)。该溶液中下列粒子浓度关系不正确的是___________(填序号)。

a．c(Na +)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)

b．c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)

c．c(Na +)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH–)

(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为： Fe2+ +H2C2O4+xH2OFeC2O4·xH2O↓+2H+

①制备时需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：___________。

②测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，实验如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。则滴定实验应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，FeC2O4·xH2O中x=___________(已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+)。