四川省绵阳市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。下列说法一定正确的是

A. 氧化物对应水化物的酸性:W>X

B. 原子半径X>Y

C. 最简单氢化物的稳定性:W>Z

D. Y、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键

2、下列物质在水中的电离方程式错误的是

A．NH4HCO3=N+HCO

B．Ba(NO3)2=Ba2++2NO

C．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO

D．Ca(OH)2=Ca2++(OH)

3、由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．由 反应的ΔH=E5−E2

B．由反应的ΔH＞0

C．增大压强有利于提高Y的产率

D．降低温度有利于提高Z的产率

4、在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是

A. H2→HCl B. CO→CO2

C. FeCl3→FeCl2 D. SO2→SO3

5、下列离子方程式书写正确的是：

A．碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg（OH）2 ↓2H2O+2CO32—

B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

C．少量C12通入水中：Cl2 +H2O2H++C1O－十C1－

D．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－+16H+= 2Mn2++ l0CO2 ↑+8H2O

6、关于常温下浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）

A．c(CH3COO-)=c(Cl-)

B．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+

C．将该盐酸和醋酸溶液稀释10倍，醋酸溶液中的c(OH-)大于盐酸中的c(OH-)

D．中和相同体积的该盐酸和醋酸溶液消耗等物质的量浓度氢氧化钠溶液的体积不相同

7、某化学反应2A(g)B(g)+D (g) ∆H，在密闭容器中分别在下列三种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A 的浓度(mol∙L-1)随反应时间(min)变化情况如下表：

下列说法不正确的是

A．实验1中，10 min 时的逆反应速率比40 min时的逆反应速率大

B．对比实验1和实验2，实验2先达到平衡，是因为实验2使用了催化剂

C．实验3中，在10～20 min时间内，以B表示的平均反应速率为0.01 mol∙L-1∙min-1

D．比较实验3和实验1，可知该反应的正反应是吸热反应

8、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

A.生成40.0L N2（标准状况） B.有0.250mol KNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为4.75mol

9、工业废气H2S经资源利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 电极a为电池的负极

B. 电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

C. 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热量

D. 若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区

10、下列说法正确的是

A．丙烯、氯乙烯均可用于合成食品保鲜膜

B．酸性重铬酸钾溶液能检验出苯中混有的乙醇

C．能与溴水发生取代反应

D．分子式为含羟基和羧基的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)

11、化学与生活、生产密切相关。下列说法中错误的是

A．市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤

B．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料

C．制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料

D．“凡引水种盐，待夏秋之交，南风大起，则一宵结成”该过程属于蒸发结晶

12、标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体a L通入200mL 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是

A．a L混合气体的物质的量可能为0.08mol

B．混合气体中SO2的体积为0.896L

C．所得沉淀为0.1mol的BaSO4

D．混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol

13、在恒容密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g) + 9.4KJ，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是

A. 混合气体的密度不再发生变化   B. 混合气体的颜色不再发生变化

C. 反应放出的热量恰好为9.4KJ时   D. 混合气体的压强不再发生变化

14、下列说法正确的是  

A．绿色食品是不含任何化学物质的食品

B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素

C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等

15、H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知一定温度下

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ·mol-1

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3=-566kJ·mol-1

下列有关说法错误的是（   ）

A.H2催化还原NO生成氮气和液态水的热化学方程式为：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-752.1kJ·mol-1

B.汽车排气筒内安装尾气催化转化器可大大降低氮氧化物的排放

C.硝酸厂产生的尾气只要通入一定量氢气即可达到排放标准

D.CO催化还原NO生成无污染的气体33.6L（标准状况），放出热量为373.25kJ

16、已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是

A．化合物X高温下有较强稳定性

B．A、B、E均可与C形成常见的两种二元化合物

C．简单离子的半径：E＞C＞D＞A

D．简单氢化物的沸点：C＞E

17、下列不属于氧化还原反应的是

A．S + O 2 SO 2

B．Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O

C．2Mg + CO22MgO + C

D．4HNO3(浓)4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

18、下列过程属于物理变化的是

A．煤的干馏

B．石油裂化

C．石油分馏

D．丙烯(CH2=CH-CH3)加聚反应

19、下列反应中△H＞0，△S＞0的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)

D．任何温度下均能自发进行2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)

20、研究表明，用作催化剂促进水分解时存在两种不同的路径，分解过程中的部分反应历程如图所示(物质中原子之间的距离单位为)。下列说法错误的是

A．水的分解反应为放热反应

B．反应历程中，钒原子的杂化方式发生改变

C．IM2中，距离为“2.174和“2.390”的原子之间作用力是氢键

D．适当升高温度，IM2⃗FS3的正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度

21、氮的化合物应用广泛，但其对环境造成污染进行治理已成为环境科学的重要课题。请回答下列问题：

（1）在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以(A、B均为过渡元素）为催化剂，用H2还原NO的机理如下：

第一阶段：(不稳定)+H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变）

第二阶段：

……

注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_________________。第二阶段中各反应关系在该温度下，NO脱除反应的平衡常数_________________ (用的表达式表示）。

（2）为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO,发生反应，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_________________(填字母序号)

a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积c.升高温度d.增加CO的浓度

②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，容器的体积为4L，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率_________________，该温度下平衡常数Kp=_________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数;保留两位有效数字）。

（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图所示

①Ir表面发生反应的方程式为_________________;若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是_________________。

22、通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。

①向沸水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。

②把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。(回答问题)

(1)图中盛有饱和 FeCl3溶液的仪器名称为：_______。

(2)Fe(OH)3胶体_______(“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备 Fe(OH)3胶体的离子方程式：_______。

(3)步骤 2 中能观察到的现象为_______， 胶体产生的该现象称为_______。

(4)若将实验改为向饱和 FeCl3溶液中加入NaOH 溶液，实验现象为_______，该反应的化学方程式为_______。

23、Ⅰ.黑火药爆炸的化学方程式为：。回答下列问题：

(1)硫元素在周期表的位置是_______。氨气的电子式_______。

(2)用电子式表示化合物的形成过程为_______。

(3)上述氧化产物结构式为_______。

(4)硫、氮及其化合物中，下列比较正确的是_______(选填编号)。

A．原子半径：

B．热稳定性：

C．溶解度：

D．微粒种类：氢硫酸＜氨水

Ⅱ.如图列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题：

(5)上述元素中，M层电子数最多的是_______(填元素名称)。

(6)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(7)下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。

A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积20℃的水反应

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

(8)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式_______。

24、氯及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。

(1)实验室可利用二氧化锰和浓盐酸制氯气，请写出该反应的离子方程式：____。

(2)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量之比为__。

(3)“84”消毒液的有效成分是__，在此次抗击新冠病毒中发挥着重要作用，但若将“84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用，则会产生黄绿色有毒气体，其反应的离子方程式为___。

25、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。

(1)在该反应中，还原剂是____(填化学式)，KNO3发生了____反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)烟花爆竹的成分中含有黑火药。点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。反应中每消耗0.1molS，释放的气体体积为_____L(换算成标准状况)。

(3)除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。下表为一些金属元素的焰色：

若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有____元素，该元素的离子结构示意图为_____。

26、《一种协同脱除VOCs和的催化剂及其制备方法》是华电光大(宜昌)环保技术有限公司于2021年2月25日申请的专利，脱除是当前科学家研究的重要课题。

(1)对环境的一种危害是___________。

(2)碱性氧化法可将进行脱除。

①(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整___________。

_____NO+________________________

②下列叙述不正确的是___________填字时)。

A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥

B．反应后混合溶液中：

C．在不同酸碱性条件下，发生氧化还原反应的产物可能不同

③在实验室用(NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下224L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为，理论上需要的质量为___________g(靡尔质量为158)。

(3)用光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

①该脱除过程中，太阳能转化为___________能。

②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。端的反应为，P1端的反应为___________。

27、已知A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期的元素种类数目分别为m和n。

(1)如果A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________；

(2)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________。

28、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3反应中。

（1）   元素被还原，氧化产物是     ； 还原产物是    ；氧化剂和还原剂的物质的量之比为      ；

（2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况。

29、亚氯酸钠(NaClO2)与二氧化氯(ClO2)都具有强氧化性，可以用作新冠肺炎防疫的消毒剂。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如图装置由二氧化氯制备NaClO2•3H2O，并探究其性质。

Ⅰ.查阅资料：

①ClO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。

②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

Ⅱ.制备与分离：

(1)仪器a的名称是___。装置B的作用是___。

(2)装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(3)若要从装置C反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤如下，请完成下列操作中步骤②的内容。

①减压，55℃蒸发结晶；

②__；

③用38~60℃热水洗涤；

④在38~60℃间进行干燥，得到成品。

(4)装置D用来处理尾气，有关反应的离子方程式是___。

(5)实验结束后，继续通入一段时间N2的目的是__。

Ⅲ.测定与计算：

(6)利用题中原理制备出NaClO2•3H2O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品(杂质与I-不发生反应)的纯度，过程如下：取样品1.4450g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H2SO4，充分反应后再加入0.1mol•L-1Na2S2O3标准溶液，Na2S2O3标准溶液与上述反应生成的I2刚好完全反应时消耗的体积为34.6mL。已知：ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，I2+2S2O=S4O+2I-。样品中NaClO2•3H2O的纯度为___%。

30、在一定条件下， 和I－可以发生反应，离子方程式为＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O。

根据计算回答：

(1) 中n值为________；

(2)每有0.2mol参加反应，转移的电子数目为________。

31、Ⅰ.NO、NO2是汽车尾气中重要的含氮氧化物。回答下列问题：

(1)某温度下，反应的平衡常数如下：

a. 

b. 

分解反应趋势较大的反应是_______(填“a”或“b”)；反应的_______。

Ⅱ.如表所示是几种常见弱酸的电离常数(25℃)：

请回答下列问题：

(2)K只与温度有关，当温度升高时，K_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在温度相同时，各弱酸的电离常数K不同，那么电离常数K的大小与酸性的相对强弱有何关系？_______。

(4)若把、、、、、、、都看作酸，其中酸性最强的是_______，最弱的是_______。

32、据《科技日报》报道，近日《危险物质杂志》发表俄罗斯科学家的实验结果：银纳米粒子具有高毒性。实验显示：银纳米粒子的毒性比银离子更强。银消毒商业用途越来越广，如银纳米牙膏等。如果过量摄取会导致中毒。铜、银、金位于同族，它们是生活中常用金属。请回答下列问题：

(1)在周期表中，银的周期序数比铜多1，基态铜原子的价层电子排布式为 _______；银元素属于 _______区。

(2)银器变黑的原理：在空气中银器长时间与空气接触，发生如下反应 ：4Ag+ 2H2S+O2 = 2Ag2S+ 2H2O。

①在该反应中，断裂的化学键有 _______(填字母)。

A.氢键                 B.离子键          C.共价键            D.金属键

②常温常压下，H2O呈液态，H2S呈气态，其原因是 _______。

(3)实验室广泛使用AgNO3试剂，AgNO3晶体中阴离子立体构型是 _______；涉及三种元素电负性从小到大顺序为_______ 。

(4)某银铜合金(M)是优质储氢材料。其晶体堆积方式为面心立方堆积(如图所示)， 铜位于面心，银位于顶点。

已知： M晶体的摩尔质量为m g·mol -1，NA代表阿伏加德罗常数的值，M晶体密度为ng·cm-3。M的晶胞参数为 _______pm。