北京市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、下列情况会对人体健康造成较大危害的是（          ）

A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

C．用SO2漂白食品

D．用小苏打发酵面团制作馒头

2、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（   ）

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

3、实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（   ）

A.KMnO4中的锰元素被氧化

B.Cl2既是氧化产物，又是还原产物

C.HCl在反应中只做还原剂

D.每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol

4、能正确表示下列反应的离子方程式的为

A．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O

B．氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-= SO+H2O

C．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O

5、元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是

A．铋原子最外层有5个能量相同的电子

B．铋元素的相对原子质量是209.0

C．铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子

D．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形

6、含一个碳碳三键的炔烃加氢后的结构简式为该炔烃可能的结构有（  ）

A．2种 B．3种   C．4种      D．5种

7、二元酸(H2A)溶液中物种浓度的负对数pc(X)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．图中温度下Kw=1×10-14

B．pKa1(H2A)=6.3，pKa2(H2A)=10.3

C．溶液中可能存在：c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)

D．pH=8的溶液中：c(A2-)>c(H2A)>c(HA-)

8、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应后得到固体产物和气体，所得气体物质是： （   ）

A. O2、H2O   B. O2、CO2   C. O2   D. O2、H2O、CO2

9、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(   )

A. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑

B. 酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋

D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

10、常温时，CuS的溶度积，NiS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：

下列有关推断正确的是

A．常温时，CuS在Na2S溶液中的溶解度和Ksp均比在水中的小

B．常温时，NiS的溶度积

C．向含等浓度Cu2+、Ni2+的混合溶液中滴加Na2S溶液，先生成NiS沉淀

D．向Y点溶液中加入Na2S溶液，可使Y点移到Z点

11、技术在推动化学学科发展、提高人类生活水平等方面发挥了重要作用。下列说法不正确的是

A.采用分子筛固体酸作为催化剂生产乙苯工艺大幅度降低了对环境的污染

B.比色分析是化学反应速率的一种实验测定方法

C.同位素示踪法常用于研究化学反应历程

D.质谱法常用于判断有机化合中含有哪些基团

12、锌-空气电池装置如图所示，该电池的核心是ORR反应和OER反应，KOH溶液为电解质溶液，放电时总反应式为2Zn+O2+4OH- +2H2O=2Zn(OH)，下列有关说法正确的是

A．放电时电解质溶液中OH-向正极移动

B．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气11.2L

C．发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

D．在电池放电过程中，空气进入电池，发生ORR反应，释放OH-

13、化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A．“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷属于传统硅酸盐材料

B．“中国天眼”的塔架所用钢材的组成元素都是金属元素

C．“祝融号”火星车使用的太阳能电池将化学能转化为电能

D．屠呦呦团队利用乙醛从黄花蒿中萃取出青蒿素，此过程不属于化学变化

14、下列说法不正确的是

A．冰水混合物和水银都是纯净物

B．氢原子和重氢原子是两种不同核素

C．氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质

D．稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系

15、以下反应属于吸热反应的是

A．锌与稀硫酸的反应 B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应

C．煤的燃烧 D．氢氧化钠与盐酸的反应

16、某有机物的结构简式为，其不可能发生的反应有（ 　）

①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应　⑥与氢氧化钠反应 ⑦与稀盐酸反应

A.只有⑦ B.①④⑥ C.③⑤⑦ D.②③④

17、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是(    )

A. 天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源

B. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

C. PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D. 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能

18、下列物质属于离子化合物且含有共价键的是

A．

B．

C．

D．

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键

B.向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH个数为0.5NA

C.加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

D.0.lmol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA

20、2022年2月将举办中国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。下列滑雪用品涉及的材料中，属于金属材料的是

A．雪板—— 聚乙烯

B．滑雪杖—— 镁铝合金

C．滑雪头盔—— 聚酯硬塑料

D．防护镜—— 聚甲基丙烯酸甲酯

21、脱硫铅膏在“酸浸”时，除加入醋酸(HAc)，还要加入。

(1)促进了金属在醋酸中转化为，其化学方程式为_______________；

(2)也能使转化为，的作用是_______________。

22、回答下列问题：

(1)Se简化电子排布式_______。

(2)Se电子的空间运动状态有_______种。

(3)钒的价层电子的轨道表示式_______。

23、氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2N2O4，n（NO2）随时间变化如表：

用NO2表示0~2s内该反应的平均反应速率___。在第5s时，NO2的转化率为___。根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是__。

24、橙色在水中会部分转化为黄色，该过程可用离子反应方式表示为：______ ；在溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液颜色会完全变成黄色，该过程可用化学反应方式表示为： ______。

25、I．原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：

(1)装置甲中向___________极移动(填“A”或“B”)；

(2)四种金属活动性由强到弱的顺序是___________；

(3)若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g．则导线中通过电子的物质的量为___________mol。

II．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)下图为甲烷燃料电池的构造示意图，由此判断

Y极为电池的___________极，X极的电极反应方程式为___________，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是___________L。

(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是___________。

(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4+2H2OPb +PbO2+2H2SO4.铅蓄电池放电时正极是___________(填物质化学式)，该电极质量___________(填“增加”或“减少)。若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到___________mol/L。

26、硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价-类二维图分别如图。

(1)图中物质“d”的化学式是___________；若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________(填标号)。

A．Ba(NO3)2溶液

B．CaCl2溶液

C．H2O2溶液

D．Na2CO3溶液

(3)写出反应③的离子方程式___________。

(4)a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是___________。

(5)若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，请配平化学方程式：_________

___________K2SO3+___________K2Cr2O7+___________H2SO4=___________Cr2(SO4)3+___________K2SO4+___________H2O

(6)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：

已知：用NaOH溶液进行尾气处理时的化学反应为：，。

为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积必须满足的条件是：___________。

27、现有常温下甲、乙、丙三种溶液，其中，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的H2SO4溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH=______。

(2)丙溶液中存在的电离平衡为______、______(用电离方程式表示)。

(3)常温下，用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是______(填序号)。

①n(H+)       ②c(OH-)       ③       ④c(H+)·c(OH-)

(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由大到小的顺序为______。

28、按要求填空：

(1)在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO3+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是___(填序号)。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___(填化学式)。

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的___作氧化剂。

29、氯化亚砜(SOCl2)具有较强的巯基和羟基取代能力，广泛应用于有机合成中。工业上可以利用SO3与SCl2反应制得，装置如下图所示(夹持及加热装置已略去)：

物质的相关性质如下表：

已知：H2SO4(浓)SO3+H2O；SCl2与SOCl2互溶。

实验步骤如下：

①通入干燥的氮气(能够抑制三氧化硫气体逸出)，观察A中气泡控制N2的流速；

②将P2O5固体置于烧瓶B中，向B中分多次缓慢加入5.44mL浓硫酸(密度为1.84g· cm-3，质量分数为98％)，再向C中加入足量SCl2；

③冷凝管接入冷凝水后将烧瓶B升温至225℃，三氧化硫液体缓慢流入锥形瓶C中；

④反应完成后取下锥形瓶C，……(操作)，得到高纯SOCl2产物。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______，锥形瓶C中生成氯化亚砜的方程式为_______。

(2)该制备SOCl2装置存在的缺陷为_______。

(3)实验步骤④中的操作为_______(填名称)。

(4)将得到的SOCl2溶于水生成两种酸，反应的离子方程式为_______，取所得溶液体积的十分之一用0.5mol·L-1标准碘溶液滴定，选用_______做指示剂，滴定终点消耗标准碘溶液的体积为13.00mL，则SOCl2的产率为_______，若滴定后，滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

30、用与的混合物共 配制成 溶液，测得该溶液中 。另取相同质量的上述混合物，加入盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为 ，消耗盐酸。试计算：

(1)原混合物中的质量分数______。

(2)中的值______。

(3)盐酸的物质的量浓度______。

31、回答下列问题。

(1)为一元弱酸，则是___________(填“正盐”或“酸式盐”)。

(2)25℃时，有浓度均为的下列4种溶液：

a．NaCN溶液　　　　b．NaOH溶液　　　　c．溶液　　　　d．溶液

已知相关酸的如下表：

①上述4种溶液pH最小的是___________(填字母序号)，其中b由水电离的浓度为___________。

②现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后(忽略体积变化)，测得，下列关系正确的是___________(填序号)。

A．　　　　　　　　 B．

C．　　　　D．

③25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为___________(计算结果保留两位小数)。向NaCN溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为___________。

(3)已知t℃时，。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则___________。

(4)25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的与强碱的之和___________。

(5)由硫酸可制得硫酸盐，在一定温度下，向溶液中滴加溶液和溶液，当两种沉淀共存时，___________。[已知该温度时，，。

32、某海军研究实验室利用海水获得CO2和H2，通过CO2催化加氢反应先生成乙烯等低碳烯烃，进而制取液态烃，从而减少舰艇以及飞机对燃料补给的依赖延长续航时间。制取乙烯发生的主要反应有：

i.2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g) ∆H=-127.89kJ/mol

ii.CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g) ∆H=+41.2kJ/mol

(1)CO2催化加氢制乙烯包括以下两个步骤，如图所示。

已知：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49.5kJ/mol，则甲醇制乙烯的热化学方程式为_______。

(2)不同压强下CO2的平衡转化率与温度的关系如图：

①如图B点v正_______A点v逆(填“>”“＜”或“=”)，在B点给定的温度和压强下，提高CO2平衡转化率的方法有_______。

②在恒定压强下，随着温度的升高，CO2的平衡转化率先降低后升高。表明在较低温度下体系中合成低碳烯烃时_______(填“反应i”或“反应ii”)占主导。

③在较高温度如850℃时，CO2的平衡转化率随着压强的升高而减小的原因是_______。根据图像可知，为了更多获得乙烯等低碳烯烃反应条件应控制在_______(填序号)。

a.温度300~400℃   b.温度900~1000℃   c.压强0.1~1.0 MPa   d.压强2.0~3.0 MPa

(3)如图A点所在的条件进行反应，将 H2和CO2[n(H2)/n(CO2)=3]以一定的流速通过K-Fe-MnO/Al2O3催化剂进行反应，测得CO2总的转化率为50.0%，C2H4和CO的物质的量之比为2：1，反应i用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_______(只列算式不计算，已知气体分压=气体总压x体积分数)。不改变气体流速和温度，一定能提高C2H4选择性的措施有_______(填序号)。

a.加压   b.选择合适的催化剂   c.将反应中产生的水及时分离