甘肃省张掖市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如下。下列说法正确的是

A．Zn元素位于d区，基态原子没有未成对电子

B．C、N原子均为sp3杂化

C．五元环上所有原子可能在同一平面上

D．电负性：Zn＜H＜C＜N＜O

2、在澄清透明的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A．Na+、Cu2+、NO、OH-

B．H+、SO、Na+、ClO-

C．Mg2+、K+、H+、Cl-

D．CO、Ba2+、SO、Fe3+

3、下列离子组能够大量共存的一组离子是(　　)

A.Na+、H+、HCO、NO B.NH、SO、Al3+、NO

C.Na+、Ca2+、NO、CO D.K+、OH-、H+、NO

4、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红

B．0.1 mol/L 的醋酸溶液的 pH 约为 2

C．1 L 1 mol/L 的醋酸恰好与 1L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应

D．醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱

5、下列说法不正确的是

A．乙醚和丁醇互为同分异构体

B．与不属于同系物关系

C．分子式C8H10的苯的同系物共有3种结构

D．立方烷()经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种

6、包覆纳米硅复合材料(GS-Si)的可充电石墨烯电池工作原理如图所示。放电时，GS-Si包覆石墨烯电极上的物质变化为：C6Li→C6Li1-x；多元含锂过渡金属氧化物电极上的物质变化为：Li1-xMO2→LiMO2，下列说法错误的是

A．放电时，胶状聚合物电解质和固体电解质的作用均为传导离子，构成闭合回路

B．若放电前两个电极质量相等，转移0.1mol电子后两个电极质量相差0.7g

C．充电时，与正极连接的电极反应为LiMO2-xe-=Lil-xMO2+xLi+

D．为保护电池，GS-Si包覆石墨烯的电极反应不能进行至C6Li-e-=C6+Li+

7、反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为9的氮原子：N

B．Na2O2的电子式：

C．乙炔的结构式：HC≡CH

D．丙烷的球棍模型：

8、设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是     

A.与足量的Mg充分反应，转移的电子数为

B.时，的中含有的数目为

C.加热充分分解，产物中含有的分子数目为

D.标准状况下，由氦气和氢气组成的混合气体中含有的原子总数为

9、溶液与胶体是常见两种分散系，二者的本质区别是（    ）

A.丁达尔效应 B.分散质粒子直径大小

C.是否具有均一性 D.是否具有稳定性

10、下列说法不正确的是

A. I- 遇淀粉变蓝色，I2易升华

B. 常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素

C. 海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来

D. AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨

11、2019年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展方面作出突出贡献的三位科学家，颁奖词中说：他们创造了一个可再充电的世界。下面是最近研发的Ca-LiFePO4可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过，电池反应为：xCa2+＋2LiFePO4xCa＋2Li1-xFePO4＋2xLi+。下列说法错误的是

A．LiPF6-LiAsF6为非水电解质，其与Li2SO4溶液的主要作用都是传递离子

B．放电时，负极反应为：LiFePO4−xe−===Li1-xFePO4＋xLi+

C．充电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入

D．充电时，当转移0.2 mol电子时，左室中电解质的质量减轻2.6 g

12、关于焓和反应热的下列说法正确的是

A.焓值越小，物质越稳定

B.化学反应中焓变等于反应热

C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关

D.化学反应的焓变都可以通过实验直接测得

13、关于氢键的下列说法中不正确的是(   )

A.冰中平均每个水分子可形成2个氢键

B.分子间氢键使物质熔点和沸点升高

C.分子间形成氢键可使物质在水中的溶解度增大

D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

14、下列物质中，在光照下不反应的是

A．氢气和氯气的混合气体

B．次氯酸

C．氢气和氧气的混合气体

D．氯水

15、镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（       ）

A．NiO(OH)

B．Ni(OH) 2

C．H2

D．H2和NiO(OH)

16、下列说法中，正确的是（　　）

A．冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

17、下列关于溶液导电性图像的说法，错误的是

A．图A可表示向中不断通入

B．图A可表示向溶液中滴加溶液至过量，溶液导电性先减弱后增强

C．图B可表示向溶液中通入少量HCl气体

D．向溶液中加入溶液，导电性如图B几乎不变

18、下列说法正确的是

A. 20℃ 101kPa时，气体摩尔体积约为22.4L/mol

B. 阿伏加德罗常数只是一个数，没有单位

C. 摩尔是七个基本物理量之一

D. 在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积

19、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤．下列是研究物质性质的一般程序的第一步是

A．预测物质性质

B．观察物质的外观性质

C．进行实验和观察

D．做出有关的解释和结论

20、下列化学用语不正确的是

A．冰醋酸的分子式：

B．甲烷的空间填充模型：   

C．正丁烷的球棍模型：   

D．羟基的电子式：   

21、商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：

①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；④CO2＋C2CO。

（1）从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①____，②___，④____。

（2）从氧化还原反应的角度看，属于氧化还原反应的有_____。

（3）反应③中，___发生氧化反应，____发生还原反应。

（4）请在如图中用阴影部分表示反应③所属的区域。____

22、（1）N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1∶1∶1时，它们的分子个数比为___________；质量比为___________；同温、同压下体积之比为___________。

（2） 同温同压下，质量相同的四种气体： ① CO2  ② H2  ③ O2 ④ CH4

所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)______ ______； 密度由大到小的顺序是__________。

（3） 22.2 g CaR2含R-0.4 mol，则CaR2的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。

（4） 将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_________，氮原子和氧原子的个数比为___________，该混合气体的平均摩尔质量为______________。

23、某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：

(1)“84”消毒液可由Cl2与NaOH溶液反应制得，Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________

(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL c(NaClO)=0.100mol·L-1的溶液。

①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。

②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。

③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________。

A．取用的“84消毒液”原液是久置的        

B．定容操作时，俯视刻度线

C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数     

D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(3)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是___________

24、(1)①写出金刚砂的化学式___；②写出葡萄糖的结构简式___。

(2)CH3ONa是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构(除H以外)，CH3ONa的电子式是___。

(3)写出向NaHSO3溶液加入少量Na2O2的离子方程式__。

25、一氧化氮、二氧化氮的物理性质

26、现有下列十种物质：①0.1 mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤酒精、⑥0.1 mol/L NaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，这两种物质是_______(填序号)。

(3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_______(填序号)。

(4)标准状况下，_______L④中含有0.4 mol氧原子。

(5)100 mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6 g，则溶液中c()=_______。

(6)将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为_______(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

27、铁元素在化合物中有多种化合价，常见的有+2，+3价。

Ⅰ.某溶液中有和六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。

(1)请写出该反应的离子方程式___________。

(2)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；产生2mol还原产物时转移电子的总数为___________。

Ⅱ.磁铁矿的主要成分是。某同学设计实验证明磁铁矿石中存在+2、+3价的铁元素。步骤如下：

①取少量磁铁矿石样品，加入过量的试剂A溶解。

②验证：

取溶解后的液体少许，加入少量试剂B，观察现象。

③验证：

取溶解后的液体少许，加入少量试剂C，观察现象。

(3)试剂A为___________，发生反应的离子方程式为___________。

(4)试剂B为___________，观察到___________，则证明有。

(5)试剂C为___________，观察到___________，则证明有。

28、写出下列物质的电离方程式

（1）H2SO4 = __________________ 

（2）Na3PO4=__________________

（3）NaHCO3= __________________

（4）MgCl2 = __________________．

29、化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取agCu片和12mL18mol/L浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。

(1)D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_______。

(2)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是(填字母，下同)______。

a.NaOH溶液溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.氯水

(3)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是__(填字母)。

a.BaCl2溶液   b.Fe粉 c.CuO   d.Na2CO3溶液

(4)实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是__。

(5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，50.00mL葡萄酒样品恰好与10.00mL0.010mol·L-1的碘标准液完全反应，其离子方程式为+2I2+3H2O=2+6H++4I-，该样品中Na2S2O5的残留量为__g·L-1。

30、将铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的和混合气体在标准状况下的体积为。

(1) 和的物质的量之比为_______。

(2)将产生的气体全部释放，向溶液中加入溶液，恰好是全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度为_______。

31、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，反应体系中，n(NO)随时间t的变化如下表

(1)如图表示NO2变化曲线的是__________。(填字母)。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=_______mol·L-1·s-1 。

(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。

a ．及时分离出NO2气体

b ．选择高效催化剂

c ．增大O2的浓度

d ．压缩体积为1L

e ．等温等容时，充入氦气

f ．等温等压时充入氦气

(3)若将2molNO和1molO2充入一个密闭容器中，保持一定温度进行反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在恒压条件下达到平衡时生成amolNO2，在恒容条件下达到平衡时生成bmolNO2，则a与b的关系是：a______b(填“>”、”<“或”=”)

(4)如果按物质的量之比为2：1充入NO和O2的混合气体，则达到平衡时NO与O2的转化率之比为____________。

32、MnCl2极易吸水潮解，易溶于水和醋酸，不溶于苯；金属活泼性Mn＞Fe。某科研小组由粗锰粉(含Mn及少量Fe、Ni、Pb等单质)为原料制备MnCl2，部分实验过程如下：

(1)“酸溶”时，盐酸要缓慢滴加的原因是___________。酸溶过程中溶液中Fe2＋的浓度先增大后略有减少，减少的原因是___________。

(2)“除铁”时，先加入H2O2，后加入MnCO3固体。加入MnCO3固体时有CO2生成，反应的离子方程式为___________。

(3)MnCl2·4H2O经加热脱水可制得MnCl2，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。

① 若要获得MnCl2·H2O，需控制的温度范围是___________(写出计算推理过程)。

② MnCl2·H2O继续脱去结晶水时易发生副反应，产生MnO2和碱式氯化锰杂质，为减少副反应的发生，可采取的实验操作是___________。

(4) MnCl2·4H2O经加热脱水制得的MnCl2纯度不高，实验室可由固体四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn·4H2O]和液体乙酰氯(CH3COCl)经过室温除水、加热回流等步骤制得高纯MnCl2，涉及的主要反应有CH3COCl＋H2O→CH3COOH＋HCl、(CH3COO)2Mn＋2CH3COClMnCl2↓＋2(CH3CO)2O。为获得较高产率的高纯MnCl2，请补充实验方案：取四水醋酸锰24.5 g(0.1 mol)和50 mL苯置于烧瓶中，边搅拌边加入___________，充分反应后过滤，___________，干燥，得到MnCl2.[供选择的试剂：CH3COCl(0.1 mol CH3COCl的体积约7 mL)、苯、水]