甘肃省甘南藏族自治州2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、从植物花朵中提取到一种酸碱指示剂，它实际上是一种有机弱酸，其电离方程式表示为：HR H+ + R-，又知HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，根据以上现象，可推测( )

A．HR应为红色  B．HR应为蓝色 C．R-应为无色 D．R- 应为红色

2、下列电极反应式与出现的环境相匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、反应SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应ΔH＞0、ΔS＜0

B．该反应的平衡常数K=

C．υ正(H2)=2υ逆(HCl)时，上述反应达到了限度

D．用E表示键能，该反应ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)

4、下列说法正确的是：（ ）

A.100 ℃时，0.1 mol·L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13

B.氯化钾在电流的作用下电离成钾离子和氯离子

C.加热蒸发Na2CO3溶液可获得Na2CO3晶体

D.向10 mL0.1mol/L盐酸和20 mL0.1mol/L的盐酸溶液中分别加入相同质量的镁粉，后者的反应速率更大

5、铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如图：

下列说法错误的是

A．过程Ⅰ过滤可得到NaHCO3晶体

B．过程Ⅱ加入稀硫酸的目的是为了除去滤液A中混有的杂质NaHCO3

C．铵明矾能析出是因为其溶解度比(NH4)2SO4、Al2(SO4)3的均小

D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，依次观察到的现象为：先有刺激性气味气体逸出，接着有白色沉淀生成，最后白色沉淀溶解

6、下列物质属于电解质的是

A．水银

B．淀粉溶液

C．氯化镁

D．稀硫酸

7、下列物质分类正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

8、下列说法不正确的是（　　）

A. CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，他们都是共价化合物

B. H2O 比H2S稳定是因为H2O分子之间存在氢键

C. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键

D. SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力

9、某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图：

下列说法不正确的是

A.加药品前必须检验装置的气密性

B.加热一段时间后观察到试管、C中溶液颜色褪去，证明、C中均发生了加成反应

C.实验证明石油经催化裂化生成了不饱和烃

D.试管C中可能发生了如下反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

10、北京冬奥会上科技元素“星光熠熠”，向世界展现了一个现代化的中国。212项技术在冬奥会上得以应用，如含有石墨烯的智能服饰、铝合金管材、碳纤维和光导纤维等等。下列有关说法中，不正确的是

A．碳纤维主要成分是耐低温的无机非金属材料

B．光导纤维是硅酸盐材料

C．铝合金是密度较小的金属材料

D．石墨烯是热导率高的碳纳米材料

11、下列有关说法中正确的是：

①麦芽糖水解前后均可发生银镜反应

②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子

③油脂发生皂化反应能生成甘油和高级脂肪酸

④蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析

⑤煤的气化、液化、干馏都是化学变化

⑥植物油、裂化汽油都可与溴水反应

A. ②④⑤    B. ②③④    C. ①③⑤    D. ①⑤⑥

12、某反应的ΔH=+100 kJ∙mol−1，下列有关该反应的叙述正确的

A．该反应是放热反应

B．该反应的活化能是100 kJ∙mol−1

C．该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ∙mol−1

D．使用催化剂能改变正反应活化能和逆反应活化能的差值

13、下列有关化学键的说法正确的是(   )

A.和中含有的化学键的类型相同 B.中含有离子键和非极性共价键

C.和中均只含有共价键 D.中含有离子键和共价键

14、同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是

A.甲与乙的相对分子质量之比等于x：y

B.等质量的甲与乙的分子个数之比等于x：y

C.同温同压下甲与乙的密度之比等于x：y

D.同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比等于y：x

15、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是

A．11:5

B．5:6

C．6:5

D．11:6

16、下列储存药品的方法中，正确的是

A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中

B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中

C．金属锂保存在煤油中

D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．2mol/LMgCl2溶液中Cl-的数目为4NA

C．取2.3g金属Na在一定条件下与O2反应，若Na完全反应生成3.6g产物，失去电子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4LD2中子数为2NA

18、如图所示为处理含氟、磷污水的工艺。下列说法错误的是

A．工艺中涉及溶液、胶体、浊液三种分散系

B．该污水未经处理直接排入河中容易造成水华

C．“调整”时需加入过量

D．实验室模拟上述流程需选用烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管等玻璃仪器

19、科学家根据元素周期律和原子结构理论预测出原子序数为114的元素的存在，下面关于它的原子结构和性质预测不正确的是（　　）

A. 该元素原子的最外层电子数为4 B. 其常见价态为+2、+4

C. 它的金属性比铅强 D. 它的原子半径比第115号元素的原子半径小

20、常温下，将某一元酸HA与NaOH溶液等体积混合，结果如下：

下列判断不正确的是( )

A.甲：反应后溶液中 c(Na+) > c(A－)> c(OH－) > c(H+)

B.乙：反应后溶液中 c(Na+) = c(HA) + c(A－)

C.甲中由水电离产生的c(H+) = 1×10-9 mol·L-1

D.乙中c1一定大于0.2 mol·L-1

21、常温下，将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中，反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。

（1）由图可知，硫酸的物质的量浓度为_____________；

（2）计算NaOH溶液的物质的量浓度；

（3）计算加入10mLNaOH溶液时，溶液的pH

（已知 lg2=0.3；混合后溶液的体积按混合前两种溶液的体积之和计算）。

22、目前生产聚氯乙烯的方法是先使乙烯与氯气和氧气在一定条件下反应生成氯乙烯和水，再进一步合成聚氯乙烯。请回答

(1)请写出上述两个过程所发生反应的化学方程式：①____________________________，②__________________________________________。

(2)聚氯乙烯是一种可燃物，火灾中聚氯乙烯燃烧会产生有害气体，其主要成分可能是_________；若在火灾现场，为了防止气体中毒，应采取的防护措施是__________________________________________。

(3)聚氯乙烯___________（填“可以”或“不可以”）用于制作食品包装袋，原因是______________________________________________________________。

23、为了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸气，可将混合气体先通过盛有__________(填物质名称，下同)的洗气瓶除去__________；再通过盛有__________的洗气瓶除去________。

24、写出下各组列物质反应的化学方程式并指出反应类型：

(1)硫酸和Ba(OH)2溶液_____________、______________ ；

(2)盐酸和Na2CO3溶液____________、______________；

(3)H2O2溶液和MnO2混合_________、_________________；

(4)铝和氯化铜溶液__________、______________。

25、补齐物质及其用途的连线_____。

26、酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是_______________。这类离子反应发生的条件是_______________________，只要具备上述条件之一，反应就能发生。

27、配平下列化学方程式（其中（3）用双线桥标出转移的电子数

（1） Cu +   HNO3(稀) — Cu(NO3)2 +   NO↑ +   H2O___________

（2）   S+   NaOH—   Na2S+   Na2SO3+   H2O_______________

（3）   KClO3＋   HCl—   KCl＋   Cl2↑＋   H2O_____________

（4） Cr2O72-+ Fe2++   — Cr3++ Fe3++ ，_________________

28、某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

(1)若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为__________。

(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_____________，其物质的量之比为_________，ab段反应的离子方程式为____________。

29、观察下列结构简式，回答下列问题：

I．乙酸的结构简式为。

（1）a的名称是___________；

（2）c的名称是___________；

Ⅱ．乙酸乙酯的制备

（1）反应装置中用到的仪器：A、___________，B、___________；

（2）乙醇与乙酸制乙酸乙酯的化学方程式_________________________________；

（3）实验中浓硫酸作用______________________；

（4）饱和Na2CO3溶液的作用是____________________________________________。

30、粉末状试样A是由和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取全部溶于盐酸中，固体全部溶解，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用溶液检查时，溶液D不变色。

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是____________，产物中的单质B是___________________。

(2)②中所发生反应的化学方程式是____________、____________。

(3)③中所发生反应的离子方程式是____________、____________。

(4)若溶液D的体积仍视为，则该溶液中为____________，为____________。

31、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)⇌pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率(C)=(A)；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有molD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，(A)=________；(B)=_______；则化学方程式为________

(2)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是：______；

A．x(A)正=q(D)逆 B．气体总的质量保持不变  C．C的总质量保持不变   D．混合气体总的物质的量不再变化   E．混合气体总的密度不再变化  F．混合气体平均分子量不再变化

(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________；

(4)其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_____(是“增大”“减小”或“不变”)，

32、I.种新型催化剂能使和发生反应：。为研究化学反应速率的影响因素，在恒容条件下，某同学设计了三组实验，如表所示。

(1)末，为，则____，___。

(2)下列选项中，能说明反应达到平衡的标志是_____。

A.单位时间消耗时，同时生成

B.

C.容器内压强不再发生改变

D.容器内气体的密度不再发生改变

(3)对比实验编号I和III，能验证_______对化学反应速率影响。下图是实验____和___(填实验编号)的对比。

II.知，为了提高甲烷的能量利用率，可以把设计成燃料电池使用，如图所示，为质子交换膜，只允许通过，回答下列问题。

(1)该燃料电池外电路的电流方向由_______到_______(填“a“b)。

(2)在电池内部电解质溶液中向_______(填“左”或“右”)移动。

(3)a极反应方程式：_______。

(4)在标准状况下，若每分钟通过质子交换膜的为，消耗甲烷的体积为_______L