甘肃省甘南藏族自治州2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—

B.常温下，pH＞7的溶液中：K+、Na+、CO、NO

C.c(Fe2+)=1 mol•L—1的溶液中：K+、NH、MnO、SO

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

2、设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A. 常温常压下，14 g乙烯和环丙烷混合气体中碳原子数为NA

B. 标准状况下，11.2 L乙烷含有共价键数为3NA

C. 密闭容器中充入1 mol I2 和2 mol H2充分反应，生成HI分子数为2NA

D. Na2O2与CO2反应时，生成0.5 mol O2转移的电子数为2NA

3、已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按W=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度T、W的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是

A．图甲中W2＞1

B．图乙中，A线表示逆反应的平衡常数

C．温度为T1，W=2时，Cl2的转化率为50%

D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强增大

4、下列方程式书写正确的有

①向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-

②向酸性KMnO4溶液中滴加适量H2C2O4溶液，原溶液紫色褪去：2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2-+10CO2↑+2H2O+6OH-

③碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32-

④NaClO溶液中CIO-的水解：CIO-+H2O=HClO+OH-

⑤酸性条件下，用H2O2将I-氧化为I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

⑥向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

A. 1个   B. 2个   C. 3个   D. 4个

5、下列关于铁及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是

A．(g)通过灼热铁粉：

B．过量铁粉加入稀硝酸中：

C．氢氧化铁中加入氢碘酸：

D．溶液中加入酸性溶液：

6、从元素化合价的角度分析，下列物质中既有氧化性又有还原性的是

A.Ca2＋ B.H＋ C.Cl- D.Fe2＋

7、下列化学用语书写正确的是

A．乙烯的最简式：CH

B．乙醛的官能团：－COH

C．2－甲基－2－丁烯的结构简式：CH2=C(CH3)CH2CH3

D．CH4分子的比例模型：

8、价-类二维图是一种重要的学习工具，氯的价-类二维图如图。下列说法错误的是

A．a→b需要加氧化剂

B．f→d可以加稀硫酸

C．b和烧碱反应可得e和f

D．c不能用作自来水消毒剂

9、化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“—”可表示单键或双键)，其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为14，甲的水溶液显酸性。下列叙述不正确的是

A.W与X、W与Z均可形成18电子分子

B.X、Y形成的离子化合物中可能含共价键

C.X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为

D.甲的水溶液中的分布分数大于的分布分数

10、研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备的原理如图所示，下列说法正确的是

A．电极N处发生电极反应：

B．右侧电池中通过阳离子交换膜从P极移向Q极

C．光照强度大小不影响的制备速率

D．不考虑损耗，电路中每消耗，理论上Q极可制得

11、下列操作达不到预期目的的是

① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中

② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S

③ 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯

④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯

⑤ 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔

A. 只有①⑤   B. 只有③④⑤

C. 只有①②③⑤   D. ①②③④⑤

12、双极膜()在电场作用下能将水解离为和，用双极膜电解槽电解糠醛()溶液制备糠醇()和糠酸盐()时，在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法错误的是

A．通电时双极膜将水解离出的H向X电极方向移动

B．X接直流电源负极，糠醛在阴极表面得到电子被还原为糠醇

C．生成糠酸盐的反应为+MnO2+OH-=+MnOOH

D．电解时，阳极的反应为

13、下列属于放热反应的是

A．盐酸与碳酸氢钠的反应

B．盐酸与碳酸钠的反应

C．氢氧化钠溶于水

D．硝酸铵与水合碳酸钠反应

14、燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（   ）

A. 负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B. 负极反应式：CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2O

C. 放电时溶液中的阴离子向负极移动

D. 随着放电的进行，溶液的c(OH－)不变

15、有CuO、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀H2SO4六种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个

16、下列叙述正确的是（ ）

A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小

B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极的电势更高

C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑

17、下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

18、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A. AlCl3    B. Al（OH）3    C. Al2（SO4）3    D. NaAlO2

19、X、Y、Z是一种短周期元索，原子半径的大小为：r(Y)＞r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系．其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是

A. X元素位于周期表中第16列

B. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l：1的化合物

C. X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性

D. R的沸点高于M的沸点

20、稀氨水中存在如下平衡：NH3+H2O NH3·H2ONH4+ + OH－，下列向稀氨水中加入下列物质时的描述错误的是(   )

A.加入氯化铵固体，平衡逆向移动，溶液pH降低

B.通入更多氨气，平衡正向移动，溶液碱性增强

C.加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，溶液导电性增强

D.加入适量 NaCl溶液，平衡不移动，溶液pH不变

21、许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答下列有关问题：

(1)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了_______；CH、-CH3、CH都是重要的有机反应中间体，CH的VSEPR模型为_______。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)基态溴原子的价层电子排布图为________，用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角___________120°(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)CN-能与多种金属离子形成配合物，例如，工业冶炼金的原理：2[Zn(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。与CN-互为等电子体的分子有___________(只写一种)，1mol[Zn(CN)4]2-中含_____molσ键。

(5)类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是___________。

22、氯气在工农业生产中应用广泛，制备氯气的方法也有多种，一种工业上制备氯气的反应原理为。

(1)中氯的化合价为___________，它在反应中作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。

(2)用固体配制450mL的溶液。则需用托盘天平称取固体的质量是___________g，取该溶液100mL，将其稀释到400mL，则此时溶液中溶质的物质的量浓度是___________。

(3)请用单线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：___________；若产生标准状况下6.72L，反应中转移电子的数目为___________。

23、历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。

（1）金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的________（填字母）。

A.硬度适中                                                         B.密度适中

C.在自然界里都可得到纯净的单质                       D.不活泼性

（2）试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验：

请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式：________。若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为________（用m表示）。

24、在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？

（1）增加C，平衡__________，c(CO)__________。

（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。

（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。

（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。

25、(1)CH3COONa溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因___。

(2)KSCN是离子化合物，各原子都达到8电子稳定结构，则其电子式为____。

(3)石英比干冰熔点高的主要原因是____。

26、硫的多种化合物在工业中有重要的应用。

(1)可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出的电子式___________。

(2)连二亚硫酸钠又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

①中S元素的化合价为___________。

②将甲酸(HCOOH)和NaOH溶液混合，再通入气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为。该反应的化学方程式为___________。

(3)铬会造成环境污染，某酸性废水中含有，处理时用焦亚硫酸钠将转化为毒性较低的，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中浓度为，达到排放标准。

①写出参加反应的离子方程式___________。

②处理后的废水中的物质的量浓度为___________。

27、(1)常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，计算常温下HClO的电离平衡常数为__，水解平衡常数为__；

(2)已知NaHA水溶液呈碱性，在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是__；

(3)在空气中直接加热CuCl2﹒2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2﹒2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___；

(4)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为__，加碱调节至pH为__时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节至pH为__时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H2O2后果是___，原因是___。

(已知Ksp[Zn(OH)2]、Ksp[Fe(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]分别约为10-17、10-17、10-39约为5)

28、（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中:开始时，反应速率Ａ____Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ____Ｂ。

（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中:开始时，反应速率Ａ____Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ____Ｂ。

29、亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。

已知：①2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2

②酸性条件下，NO能与KMnO4溶液反应生成NO和Mn2+。

请回答下列问题：

(1)盛装铜片的仪器名称为___，上述装置按气流方向连接的顺序为___ (填字母)。

(2)检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入N2的作用是___。

(3)A装置中反应的化学方程式为___，E装置的作用是___。

(4)C装置中反应的离子方程式为___，观察到的现象是___。

(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为：Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致___。

(6)将2.88gCaO2完全转化为Ca(NO2)2，理论上至少需要铜的物质的量为___。

30、为测定Cu一Zn合金的组成，小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如表：

请计算：

(1)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；

(2)该合金中锌的质量为多少克______?(计算结果保留一位小数)

(3)所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少______?(计算结果精确到0.1％)

31、烟气中的会给环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：

方法1(双碱法)：用吸收，并用使再生，即溶液溶液。

(1)过程①的离子方程式为___________。

(2)常温下，用溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。该溶液中由水电离出的c()=___________；溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。(常温下的电离平衡常数)

(3)在水中存在如下转化：，，从化学反应原理的角度解释过程②再生的原理：___________。

(4)理论上，该工艺中只作为启动碱，实际主要消耗的是生石灰。实际吸收过程中，由于存在一定氧气，会发生副反应：___________(填化学方程式)。

方法2：用氨水除去。

(5)已知常温时的，若氨水的浓度为，溶液中___________mol·L-1 。将通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中___________。

32、工业上以钒钛磁铁矿为原料，在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物V2O5，其主要流程如图：

已知：①+2H++H2O  ②NH4VO3微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇

(l)浸取过程中提高浸取率的方法______(任写一种)

(2)钒渣中的V2O3与CaCO3混合后在空气中焙烧时转化为Ca(VO3)2同时释放出一种温室气体，写出该反应的化学方程式_____。

(3)Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸，试用平衡移动原理分析其原因_____，浸出液中含钒物质的化学式为_________。

(4)过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是______。

(5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若浸出液中c()=0.1mol•L-1，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c()为_____mol•L-1[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]

(6)煅烧NH4VO3时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到200℃时，得到的固体物质化学式为_____。