2024-2025学年（下）克州八年级质量检测化学

1、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

2、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

3、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

4、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

5、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

6、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

7、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

8、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

9、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

10、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

11、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

12、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

13、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

15、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

16、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

17、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

18、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

19、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

20、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

21、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

22、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

23、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

24、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

25、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

26、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

27、水是生命之源，“珍惜水、节约水、 保护水”是每个公民的义务和责任。

（1）天然水多为硬水，生活中可通过_______使其转化为软水。

（2）家用净水剂中常使用__________净水，可以吸附水中的异味和色素。

（3）如图为实验室电解水的装置，通电一段时间后，a管和b管中产生气体的体积比是____,反应的化学方程式为__________，该反应的基本类型是_________。

（4）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和__________。

28、小军利用周未去外婆家做客，（1）中午，外婆做了一顿别致的午餐，有：①红米煮的饭，②水煮稻花鱼，③竹笋炒腊肉，④凉拌醋黄瓜等。其中富含糖类的是_________。（填序号）

（2）做饭菜用的水就是从山涧中引来的山泉水。你认为小军可以通过加入________来判断山泉水是硬水还是软水。

（3）做菜用的炊具是一口铁锅，铁锅能用于做菜是利用了铁具有良好的__________性，铁锅的手柄是用塑料做的，塑料属于_____________。（填材料的类别）

（4）用完午餐后，小军主动帮外婆洗碗。用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精____作__________用。

29、用适当的数字和符号表示：

（1）3个二氧化氮分子__；（2）2个铵根离子___；（3）硫酸亚铁溶液中的阳离子____。

30、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(2)若乙中混有少量甲，最好采用____的方法提纯乙(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

(3)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是____。

31、化学不仅为人类生活创造物质基础，还为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。

（1）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠，有同学提出该氢氧化钠可能已变质，写出变质的原因____________________________(用化学方程式表示）。

（2）皂角素是一种碱性的物质，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用下列________(填字母序号)来涂抹止痒。

a 食醋(含酸3%-5%)        b 稀氨水      c 纯碱溶液

（3）酸具有化学通性原因是溶液中含有大量_______(填化学符号)，常温下酸溶液pH________7(填：“<”、“=”或“>”)。

（4）铁制品容易在空气中生锈，写出一条防锈措施_______________ ，试写出用盐酸除铁锈的化学方程式_______________________。

32、如图有-瓶标签破损的无色液体，根据猜测回答问题。。

（1）若这瓶液体是蒸馏水，写出它在实验室的一种用途:_____

（2）若这瓶液体是双氧水，在其中加入二氧化锰，能观察到的现象是___

（3）若这瓶液体是石灰水，用其检验二氧化碳的反应方程式是:_____

33、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为   (填a或b)。

(2)对于a曲线表示的反应，物质   (填名称)有剩余。

34、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：甲+乙→丙+丁。

（1）若甲、丙是单质，丙是红色固体，乙、丁是化合物，在常温下反应的化学反应方  程式为_____。

（2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，甲是红色固体，丙是水，则丁属于_____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），该反应的化学反应方程式为_____。

35、阅读下面的短文并回答问题。

纯净的氮气是一种无色、无味气体，在放电的条件下，氮气和氧气能直接化合生成无色的一氧化氮，一氧化氮不溶于水，在常温下很容易跟空气中的氧气化合，生成红棕色并有刺激性气味的二氧化氮，二氧化氮有毒且易与水反应，生成的硝酸随雨水落到地上，同土壤中的矿物质作用，形成能被植物吸收的硝酸盐类。

（1）氮气的物理性质是_____。

（2）实验室制取一氧化氮时，可采用_____方法收集。

（3）二氧化氮与水反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+X，则X的化学式为_____。

（4）“雷雨发庄稼”是“雷雨”为农作物提供了氮肥，硝酸铵是农业上常用的氮肥，在使用时不能与_____混合施用，避免产生氮气，降低肥效。

36、在C、H、O、S、Na、Ca中选择适当的元素组成符合要求的物质，并将其化学式填在对应的横线上。

（1）金属氧化物_____；

（2）治疗胃酸过多的一种盐_____；

（3）硫酸根离子_____；

（4）土壤酸化后需要加入的物质_____。

37、化学小组同学用图1装置探究铝与盐酸的反应。将未去除表面氧化膜的铝箔放入稀盐酸中，刚开始反应现象不明显，一段时间后反应比较剧烈，产生大量气泡，出现灰色沉淀。

（查阅资料）

①铝粉在颗粒较小时为灰黑色；

②铝既能与酸反应，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2，且反应均生成氢气。

③氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇。

（实验一）探究灰色沉淀的成分

（解群与结论）

（1）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。

（2）图1所示实验中，一段时间后才看到有气泡产生的原因是______。

（3）由实验______（填实验序号）可以判断灰色固体中含有铝。

（4）由实验1-4可知，灰色固体中还含有氯化铝。实验1-3的现象是______。

（实验二）探究盐酸浓度对灰色沉淀产生量的影响。

取0.09g铝箔和5mL不同浓度的稀盐酸，用图1装置进行实验。

（5）实验二的结论是：稀盐酸浓度在1.4%~4%之间，随着盐酸浓度的______（填“增加”或“减少”），得到灰色沉淀的量依次减少。（反思与交流）

（6）为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的C1-有关，可将稀盐酸换成______进行图1所示实验。

38、实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请回答下列问题:

（1）用装置A制取O2的化学方程式为_________________；

（2）装置B或C均可用于实验室制取氢气，与装置B相比，装置C的优点是_________________；

（3）实验室可用装置D、E或F收集气体，收集O2和CO2都能用的装置是_________________。（填序号）

39、根据下图所示的实验回答问题：

(1)如图甲所示向B试管中加入________________________________________(写出一种情况)，即可证明温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。

(2)乙是一组对比实验，实验目的是________________________________。

(3)配制50 g 10%的氯化钠溶液，量取所需要的水应选择________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒；量取水的操作如图丙所示，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数________(填“>”“＝”或“<”)10%。

40、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等的是________。

（2）t2℃时，将75g A的饱和溶液与25g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为________。

（3）将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别降温至t1℃时，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为____________。