湖北省宜昌市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是

A. A B. B C. C D. D

2、下列材料的主要成分属于有机物的是

A．国家速滑馆用于蒸发制冷的材料-二氧化碳

B．长征五号的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺

C．港珠澳大桥锚具材料-特殊工艺的低碳钢

D．我国自主研发的5G芯片的材料-硅

3、化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照如图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A．NaCl溶液是电解质

B．NaCl不是电解质

C．NaCl溶液中，水电离出大量的离子

D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

4、隔膜电解法处理酸性的硝基苯废水，采用惰性电极，装置示意图如下，下列说法正确的是

A.阴极反应为：+6H++6e- =+2H2O

B.隔膜应为阴离子交换膜

C.电解工作一段时间后，需补加 Na2SO4

D.生成与O2的物质的量之比为 1︰1

5、在标准状态(25℃、100kPa)下，测得HCN在水溶液中电离过程的热效应为：HCN(aq)=H+(aq)+CN-(aq)  ΔH=+43.5kJ/mol，HCl(aq)与NaOH(aq)中和反应的ΔH=－55.6kJ/mol。则水解反应CN-(aq)+H2O(l)=HCN(aq)+OH-(aq)的ΔH为：

A.-99.1kJ/mol

B.+99.1kJ/mol

C.-12.1kJ/mol

D.+12.1kJ/mol

6、生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列有关社会、生活和能源问题的说法中错误的是（    ）

A.利用太阳能制氢燃料可以达到节能减排目的

B.煤中含有苯、二甲苯等物质需干馏除去，再经气化可以获得清洁能源

C.海水可以采用蒸馏法、离子交换法、电渗析法等方法进行淡化

D.石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料

8、一种用离子液体作电解液的混合动力电池放电原理图如图所示，已知充放电时的电池反应为4LiA12C17＋3LiFePO4(s)A1＋3FePO4＋7LiA1C14。下列说法正确的是

A.放电时，向正极迁移的是 Al3+

B.放电时，A1极上的电势比FePO4极上的高

C.充电时，阴极反应式：A12C17-＋6e- = 2A1＋7C1-

D.充电时，阳极反应式：LiFePO4—e- = FePO4＋Li+

9、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．羟基()中所含有的中子数为

B．常温常压下，与足量浓硝酸反应转移的电子数为

C．中所含键数为

D．的溶液中含

10、非结合胆红素(VCB)分子有还原性，被氧化后与钙离子结合生成胆红素钙，形成胆结石。下列方法能预防胆结石的方法是

A．适量服用维生素 E、维生素 C 等抗氧化自由基可防治胆结石

B．不食用含钙的食品

C．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成

D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀

11、下列说法正确的是

A. 蒸馏时，加热之前先通冷却水，停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间

B. 用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu2＋小

C. 用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3

D. 将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，取出，直接小火烘干称量，由此测得的镀锌层厚度将偏大

12、下图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是( )

A. P   B. S   C. Cl   D. Si

13、实验室中利用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能增大氢气生成速率的是

A．升高温度

B．用锌粉代替锌粒

C．用镁条代替锌粒

D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸

14、室温下，取20 mL 0.1 mol·L-1某二元酸H2A，滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液。已知：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-。下列说法不正确的是

A．0.1 mol·L-1 H2A溶液中有c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=0.1 mol·L-1

B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL

C．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2-)=c(H+)-c(OH-)

D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)

15、常温下，下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)＜c(Na+)

B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C．0.1mol·L-1NaClO溶液：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)

D．浓度均为0.1mol·L-1NH4Cl、NH4HSO4溶液中，c()的大小顺序： NH4Cl＞NH4HSO4

16、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是(   )

A.FeCl3溶液(CuCl2)：加入适量的Fe粉

B.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

C.除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体

D.Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

17、下图装置适用于实验室制备

A．乙烯

B．溴苯

C．硝基苯

D．乙酸丁酯

18、举世瞩目的2012年奥运会在伦敦召开。有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中五环，科学家称之为奥林匹克烃。有关奥林匹克烃的说法正确的是

A．该烃的一氯代物只有六种

B．该烃分子中只含非极性键

C．该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量

D．该烃属于苯的同系物

19、下列物质属于强电解质的是

A．HBr

B．NH3

C．HNO2

D．CH3COOH

20、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A. 23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA

B. 标准状况下，18g水所含的电子数目为10NA

C. 标准状况下，11.2L氢气在足量的氧气中完全燃烧所得产物的分子数为NA

D. 标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA

21、用系统命名法命名或写出结构简式：

（1）3-甲基-2-丙基－1－戊烯结构简式为______________________。

（2）名称为___________________________。

（3）名称为___________________________________。

（4）名称为___________________________。

22、（1）将1.0 mol CH4和2.0molH2O(g)通入容积固定为10 L的反应容器中，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO (g)+3H2(g) ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1。

①该反应的ΔH   0(填“＞”“＜”或“=”)

②假设100 ℃时达到平衡所需的时间为3 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为  mol/(L·min)。

③100℃时该反应的平衡常数的数值为   。

④可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 (填字母)。

A．CO的含量保持不变  

B．CH4浓度与CO浓度相等

C．ν正(CH4)=3ν逆(H2)  

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的总物质的量保持不变

F．混合气体的压强度保持不变

（2）生成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H ＝—129.0 kJ/mol，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。下列说法正确的是 (填字母)。

A．温度：T1＞T2 ＞ T3

B．正反应速率：ν(a)＞ν(c)； ν(b)＞ν(d)

C．平衡常数： K(a)>K(c) ； K(b)=K(d)

D．平均摩尔质量：M(a) ＞M(c)； M(b)＞M(d)

（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是 。  

23、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________。

（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应式为_______________；X电极上发生的电极反应式为_________________。

（3）下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。则电极a为电解池的_______极，b电极附近出现的现象为______________。

24、A、B两种同族元素，B的原子序数是A的两倍； A与B既可形成BA2型，也可形成BA3型化合物。这两种化合物与水反应生成两种不同的二元酸。试回答下列问题：

（1）A是_______，B是_______；其原子的电子结构示意图分别为A：_______，B：_______。

（2）A、B生成BA2化合物的反应_______；(配平，并注明条件)

（3）A、B生成BA3化合物的反应_______；(配平，并注明条件)

（4）BA2与水的反应方程式_______；BA3与水的反应方程式_______。

25、(探究题)如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

(1)B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_________________在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__________。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是__________，电镀液是__________溶液。

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为：________________。

26、氮是地球上含量丰富的一种元素。氮及其化合物在在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H＜0，其平衡常数K与温度t的关系如下表

如果合成氨反应的方程式写为N2(g)+H2(g)NH3(g)，其平衡常数为K’，则K’与K之间关系的数学表达式为_________________；根据已知条件可判定K1____________K2（填“>”“<”或“=”）

（2）下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是___________（填序号）。（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）

A．容器内温度保持不变

B．v正(N2)=3v逆(H2)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）合成氨工业中，按照勒夏特列原理，工业生产中应采用的条件为高压、低温，但事实上反应中并未采用较低的温度，原因是_____________________。

（4）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业迅速发展，需要使用大量的硝酸。

①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应的化学方程：________________________。

②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反应中的还原产物是_________________， 0.8mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到NO和NO2物质的量相同，那么标准状况下的气体体积为_________________L。（标况下NO和NO2视为气体）

27、请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：

（1）下列溶液在空气中加热蒸干，并且灼烧之后，所得固体仍为原溶液中的溶质的是__________。

A．FeCl3    B．NaClO    C．Fe2(SO4)3    D．K2SO3

（2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用，往往添加少量的明矾，就是利用明矾中的Al3+与HCO3-发生双水解，写出离子方程式 ____________________________

（3）常温下，有0.1mol/L的盐酸，由水电离出的c(H+)= __________ ，该盐酸与0.04mol/L的Ba(OH)2等体积混合，混合后的pH值________

（4）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：

①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3，溶液的pH由大到小的排列顺序是__________________

（5）实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

A. 写出AgCl沉淀溶解平衡方程式______________________

B. ③中颜色变化说明Ksp(AgCl) ____ Ksp(AgI)(填“＞”、“＜”、“=”)

28、现有下列10种物质：①液态HCl ②NaHCO3固体 ③NaCl晶体 ④CO2气体⑤蔗糖溶液 ⑥Ba(OH)2粉末  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨熔融NaHSO4 ⑩Cu

（1）上述状态下能导电的是___，属于电解质的是___(填序号)。

（2）向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液，看到的现象___。

（3）上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，则该反应的化学方程式为___。

（4）写出⑨的电离方程式：__。

（5）写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式：___。

29、二氯异氰尿酸钠是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体。其制备原理为。请选择如图所示部分装置制备二氯异氰尿酸钠。

请回答下列问题：

(1)仪器M的名称是___________。若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N改为___________。

(2)装置B的作用是______________________。

(3)装置E中发生反应的化学方程式为_________________________________。

(4)选择合适装置，按气流从左到右，装置的连接顺序为___________(填标号)。

(5)实验时，先向装置A中通入，生成高浓度的溶液后，再加入氰尿酸溶液，且整个过程中不断通入一定量，其原因是_________________________________。

30、现有一定量和的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入溶液，加热使之充分反应，直至溶液过量。图甲表示产生沉淀的质量与加入溶液的体积之间的关系，图乙表示放出的体积（标准状况下）与加入溶液的体积之间的关系（假设全部放出）。

（1）混合溶液中的物质的量为______。

（2）混合溶液中的物质的量为______。

（3）当加入的溶液的体积在之间时，发生反应的离子方程式为______。

31、工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如图(金属单质E可由滤液C制取)：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

(1)固体混合物B的成分是_____。它与NaOH溶液反应的离子方程式为_____。

(2)滤液A中铁元素的存在形式为_____(填离子符号)，生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为_____。要检验该铁元素的离子的实验_____

(3)在滤液C中通入足量CO2的离子方程式为_____

(4)金属单质E从固体混合物F中置换出Cu的化学方程式为_____

32、铜阳极泥含有金属(Au、Ag、Cu等)及它们的化合物，其中银在铜阳极泥中的存在状态有Ag、、AgCl等。下图是从铜阳极泥提取银的一种工艺：

(1)基态Se原子的核外电子排布式为___________；溶液a的主要成分是___________(填写化学式)。

(2)水氯化浸金得到的化学方程式为___________；配离子的结构式为___________(需用 “→”标明配位键，不必考虑空间构型)。

(3)氨浸分银需不断通氨提高银的浸取率，请说明氨气极易溶于水的主要原因：___________。

(4)为二元弱碱，在水中可电离产生，写出一种和互为等电子体的分子的电子式___________。

(5)如图，金属Ag的晶胞为面心立方体结构，则晶体银的密度ρ=___________g·cm-3。(用代数式表示)已知：，表示阿伏加德罗常数的值。