湖北省孝感市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物中，含3个甲基的同分异构体有

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

2、某冶炼厂以碳棒作电极，电解熔融状态的Al2O3，阳极生成的氧气全部与阳极碳棒反应生成CO和CO2，当生成54 kg铝时，阳极消耗24 kg碳，则阳极生成的CO和CO2中，CO和CO2的分子个数比为

A．1﹕2 B．2﹕1   C．1﹕3 D．1﹕1

3、下列4组物质中均是电解质的是（   ）

A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.SO2、CH3COOH、NH3∙H2O、H2O

C.O2、Fe、Cu、Zn D.液态HCl、NaCl、H2SO4、HNO3

4、“绿色化学”的主要内容之一是指从技术,经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物,力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放”。以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是()

A.CHCH+HCl→CH2=CHCl

B.2CH2=CH2+O2

C.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

D.+Br2+HBr

5、芬必得是一种高效的消炎药物，主要成分为化合物布洛芬，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．布洛芬可以发生加成、氧化、取代反应

B．布洛芬不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．布洛芬的分子式为C12H18O2

D．布洛芬苯环上的一氯取代产物有四种

6、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子大量共存的离子组是

A.、、、Na+

B.C1-、SCN-、、Cu2+

C.Br-、I-、Mg2+、Na+

D.H+、C1-、、Al3+

7、下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是(   )

A.K+、H+、NO、Cl- B.Cu2+、Cl-、OH-、SO

C.H+、Na+、HCO、Cl- D.Ca2+、Cl-、K+、CO

8、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列“类推”得到的结论正确的是

A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是： HF＞H2O＞NH3； 则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是： HCl＞H2S＞PH3

B．IVA 族元素氢化物沸点顺序是： GeH4＞SiH4＞CH4； 则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3

C．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

D．和P4都为正四面体形，中键角为109°28'， 则P4中键角也为109°28'

9、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）

A. 可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH

C. 分枝酸的分子式为C10H8O6

D. 分枝酸分子中含有2种含氧官能团

10、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A.一定条件下，1．5 mol H2和0．5 mol N2充分反应后，可得到NH3的分子数为NA

B.常温常压下，18 g H2O中含有的电子总数为8NA

C.足量的Cu与Cl2反应生成0．2 mol产物时，失去的电子数为0．4NA

D.标准状况下，22．4 L己烯中含有的分子数为NA

11、一定条件下的密闭容器中充入氮气，发生可逆反应：。下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是

A．的质量保持不变

B．容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化

C．单位时间内，断裂，同时断裂

D．、的物质的量之比为1：3

12、下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是

A．任何可逆反应都有一定限度，达到了化学平衡状态即达到了该反应的限度

B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C．化学反应的限度可以通过改变条件而改变

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

13、下列实验方案能够达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、已知反应： N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，其中1mol H-H键断裂吸收436kJ的能量，1molN-H键断裂吸收391kJ的能量，1mol N≡ N键断裂吸收946kJ的能量，则生成2molNH3需

A．吸收能量92kJ

B．放出能量92kJ

C．放出能量30. 67kJ

D．吸收能量30.67kJ

15、下列化学用语书写正确的是（ ）

A.甲醛的结构式：HCOOH B.四氯化碳的电子式：

C.苯的最简式：CH D.CH3OOCCH3的名称：甲酸乙酯

16、下列叙述正确的是

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可

⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色

A．都正确

B．①③④

C．②③⑤

D．④⑤

17、化学小组设计在实验室中制取乙烯并验证乙烯的不饱和性。利用如图所示装置（部分夹持装置略去）不能达到相应实验目的的是

A.利用装置Ⅰ制取乙烯 B.利用装置Ⅱ除去乙烯中的CO2和SO2

C.利用装置Ⅲ收集乙烯 D.利用装置Ⅳ验证乙烯的不饱和性

18、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(   )

A.NH4Cl溶液：NH+H2O=NH3·H2O+H+

B.FeCl3溶液：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+

C.Na2CO3溶液：CO+H2O⇌HCO+OH-

D.NaHCO3溶液：HCO+H2O⇌H3O++ CO

19、制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是（   ）

A. 参加反应的Fe2+全部作还原剂

B. x=5

C. 每生成1 molFe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5mol

D. 已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体

20、一种以稀硫酸为电解质溶液的钒(V)蓄电池装置如图所示，a、b为惰性电极。该电池放电时

A．电能转化为化学能

B．a为电池的正极

C．H+由a极移向b极

D．b的电极反应式：

21、“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：

(1)二次污染指的是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应生成新的污染物。在、(或2)、等气体中，在大气中会造成二次污染的是_______。

(2)汽车尾气(含CO、、和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。

①写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式_______。

②使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，其原因是_______。

(3)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。某团队设计处理流程如下：

①过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应离子方程式为_______；

②过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇()实现的转化，将1 mol 完全转化为，转移的电子数为_______。

(4)硫酸生产及煤燃烧产生的废气等会对大气造成污染。

①为防止工业煤燃烧产生，常向燃煤中加入浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为_______。

②某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石()为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸_______吨(假设生产过程中96% 转化为)。

22、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。

(1)你认为可以用什么方法判断胶体的制备是否成功? _____________________

(2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_____________________。

(3)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些学生没有按要求进行，结果没有观察到胶体的性质，请你预测其现象并分析其原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是__________。

②乙同学往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会___________

③提纯胶体的方法是：_____________________________。

23、我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

(1)铅蓄电池放电时，PbO2作____极。

(2)过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①根据图l写出过程I的离子方程式：__________。

②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：

i．温度降低，反应速率降低；   ii．____（请你提出一种合理解释）。

③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是____。

(3)过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是____。

（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）

(4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。

  ①阴极的电极反应式是____________。

  ②电解一段时间后，PbCl2'浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______。

24、已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1＝____________。

（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液：

A．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、D．NaHCO3、e.NaSCN f.NaCN

pH由大到小的顺序为___________（用编号填写）。

（3）25℃时，将20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是   反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）________c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中

c（Na+）-c（CN-）=________mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）。

c（CN-）/c（HCN）=____________（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）。

（5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_____________。

（6） 25C时，0.18mol/L醋酸钠溶液的pH约为______________。

25、甲烷、氧气、KOH 溶液可构成燃料电池提供电能。按要求填写：

（1）该电池总反应的离子方程式为___________________________。

（2）通入甲烷的电极为原电池的________极，该电极反应式为：______________________。

（3）电池工作时，正极区域溶液的pH__________（填“增大、减小或不变”）。

（4） 电路中通过3mol 电子转移时，消耗的氧气体积为（标况）_____________________。

26、有四种原子①H   ②Cl    ③Cl   ④Na。

（1）上述原子中互为同位素的是__________________（填序号）。

（2）①和②形成的化学键是__________________（填“极性键”或“非极性键”）。

（3）能与②形成离子键的是__________________（填序号）。

（4）④的原子结构示意图是______________________。

27、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是______。

(2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为______。

(3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小，可采取的措施是：①______；②______；③______。

(4)经实验测得C点处：c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，c(CH3COO-)=0.01mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=______。

28、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)实验室常用加热与固体制化合价取氨，该反应的化学方程式为_______。

(2)工业上以、空气，水为原料生产硝酸分为三步：

①：化学方程式为_______。

②：实验现象是_______。

③：该反应的离子方程式为_______。

(3)上图中，只用一种物质可将NO直接转化为硝酸且无色环保，该物质的化学式为_______，X的化学式为_______。

29、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

(1)A中装有和混合粉末，该反应的化学方程式是_______。

(2)B的作用是_______。

(3)C中发生反应的化学方程式是：_______，该反应生成标况下11.2升的氮气需转移的电子数为_______。

(4)D中收集到的物质是_______，检验该物质的方法和现象是：_______；E中收集到的气体是_______(填化学式)。

30、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用  过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度_______________；

（2）产生的气体在标准状况下的体积_____________。(要有过程)

31、将不同类型的矿物协同浸出可以节约原料。

(1)将方铅矿(主要成分为PbS，含少量等)与软锰矿(主要成分为，含有少量、等)可协同浸出Pb、Mn。协同浸取的过程为：将一定质量比的方铅矿和软锰矿投入足量稀盐酸和NaCl的混合溶液中，控制反应的温度为70℃，并不断搅拌，酸浸后浸出液中含、、、、，沉淀中含S、难溶矿渣及少量。

已知：

①难溶于冷水，可发生反应：       ；

②室温时，的平衡常数

①写出浸取时生成的反应离子方程式：_______。

②室温时反应的平衡常数K=_______。

③其他条件一定，改变起始NaCl的浓度，反应相同时间，测得浸出液中Fe、Mn、Pb的浸出率与起始NaCl的浓度的关系如图所示。NaCl浓度越大，Fe的浸出率越低的原因是_______。

(2)将上述软锰矿与闪锌矿(主要成分为ZnS)可协同浸出Zn、Mn。协同浸取的过程为：将一定质量比的软锰矿和闪锌矿投入足量稀硫酸中，控制反应的温度为80℃，并不断搅拌，酸浸后浸出液中含、、、，沉淀中含S、难溶矿渣。浸出过程中发现若加入少量晶体，可以加快Zn、Mn浸出速率。

①研究表明，参与了Zn、Mn的浸出反应，该反应的过程可描述为_______。

②加入少量可以加快浸出速率的原因是_______。

32、可用于制备补铁剂，也可制备铁红。以下是用磁铁矿(主要成分、含和等杂质)制取的工艺流程：

已知：①不溶于水，也不与硫酸反应；

②调可将转化为沉淀与分离，但不能将与分离。

请回答下列问题：

(1)“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。

(2)“转化”工序加入Fe的作用是(用离子方程式表示)___________。

(3)滤渣1的成分是___________(填化学式)。

(4)产品在空气中煅烧可制备铁红，写出反应的化学反应方程式___________；在实验室中完成本操作所用的主要仪器是___________(填序号)。

A．       B．     C．

若起始时的质量为ag，最终制得为bg，则产率为___________。(产率=，用含a，b的代数式表示)。

(5)现有和组成的固体混合物，用盐酸能恰好将之完全溶解。若将此固体混合物用完全还原，则生成铁的物质的量为___________mol