湖北省随州市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、下列物质中可以使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是

A．HCl

B．Br2

C．O2

D．Fe2+

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．电解饱和食盐水，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去的电子数目为0.8NA

C．一定条件下，丁烷催化裂解生成1mol乙烯时，消耗丁烷分子的数目为NA

D．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.2NA

3、下列实验操作的现象和结论(或解释)均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是

A．维生素C又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期

B．节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、镁、铝等金属元素的焰色反应

C．碳酸钠溶液呈碱性能与盐酸反应，胃酸过多的病人可以在饮用水中加适量碳酸钠

D．使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，因此使用、的同素异形体、做为新的自来水消毒剂

5、下列实验能达到实验目的的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

6、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

A．A

B．B

C．C

D．D

7、某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验：

已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色。

下列推断正确的是

A.固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3 B.固体混合物X中若含Cu,则一定还含Fe2O3

C.气体B一定是纯净物 D.溶液B中一定含2种金属阳离子

8、海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca2+ + 2HCO3- CaCO3↓ + H2O + CO2 。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是

A．共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成

B．海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成

C．温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成

D．将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应

9、巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH═CH﹣COOH．现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（  ）

A．只有②④⑤   B．只有①③④   C．只有①②③④   D．全部

10、下列关于氯水的叙述正确的是

A.新制氯水中只含Cl2 和H2O 分子

B.光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2

C.氯水放置一段时间后颜色将变深

D.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

11、下列有关说法不正确的是

A．电解熔融氯化钠制取金属时，钠离子被还原，氯离子被氧化

B．生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金

C．新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量而广泛用于新能源汽车行业

D．合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大

12、下列物质的名称与化学式相符合的是(　　)

A. 氯化钾(KClO3)

B. 高锰酸钾(K2MnO4)

C. 氢氧化亚铁[Fe(OH)2]

D. 硫化钠(NaS)

13、利用微生物处理废水中的有机污染物是一个重要的研究课题。下图是一科研团队利用原电池原理设计的微生物电池装置，用于处理有机物废水。下列有关说法正确的是

A．电极a为负极

B．放电时由电极a向电极b迁移

C．电极a的电极反应式为：

D．当电路中有1mol电子通过时，通过质子交换膜的为2mol

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (   )

A.常温下，1L0.1mol/L的H3PO4溶液中的H+数目为0.3NA

B.1L1mol/LNaCl溶液含有28NA个电子

C.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NA

D.1L浓度为0.1mol/LNa3PO4溶液中，阴离子数目大于0.1NA

15、“胃舒平”是一种治疗胃酸过多的药物，是一种常见的两性物质，其主要成分为（ ）

A.Na2O2 B.Al2O3

C.NaHCO3 D.Al(OH)3

16、下列属于非电解质的是

A.石墨 B.氢氧化钠 C.硝酸钾 D.蔗糖

17、在一定温度下的定容容器中，能表明反应A(s)+4B(g)⇌3C(g)+D(g)已达平衡状态的是

①A的质量不再改变

②单位时间内生成amolA，同时消耗3amolC

③容器中混合气体的压强不再改变

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变

⑥B的物质的量浓度不再改变

⑦n(B)=4n(D)

A．②④⑤

B．①④⑤⑥

C．①③⑥⑦

D．全部

18、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是

A. B. C. D.

19、铜—锌原电池的工作原理示意图如图，下列说法正确的是

A．R电极的材料为锌

B．电池工作时，溶液中的向P电极移动

C．电池工作时，能量的转化形式为化学能转化为电能

D．P电极上的电极反应式：

20、若aAn＋与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为

A．b＋n＋2

B．b＋n－2

C．b－n－2

D．b－n＋2

21、Ca原子的核外电子排布式：___________

22、海洋是巨大的资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。

（1）从海水中获得粗盐的方法是____________________。

（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质离子，制取精盐的过程中需依次除去这些离子，所加除杂试剂依次是氢氧化钠溶液、_________________和________________。

（3）①中反应的化学方程式是________________。

（4）③中反应的离子方程式是________________________，生成1molBr2转移电子________mol。

（5）由以上过程可知，Cl2、SO2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是________________。

23、I．图中甲池的总反应式为。

（1）甲池中负极上的电极反应式为_______________。

（2）乙池中石墨电极上发生的反应为______________。

（3）要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的______________。

A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3   D.CuSO4

（4）若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中两个电极质量差为______g。

II．氢能将成为21世纪的主要能源。太阳能光伏电池电解水可制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

（1）制H2时，连接________（填K1或K2），产生H2的电极反应式是_________________，溶液PH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）改变开关连接方式，可得O2，此时电极3的反应式为：__________________。

24、下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。

配料中，富含蛋白质的是_______，属于糖类的是______，属于营养强化剂的是___，属于防腐剂的是______。

25、以氨气、空气为主要原料制硝酸。

(1)氨气被氧气催化氧化生成NO的化学方程式是______。

(2)在密闭容器中进行反应该反应的反应速率随时间变化的关系如图所示，若、时刻只改变一个条件，下列说法正确的是填选项序号______。

在时，可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

在时，采取的措施可以是升高温度

在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值

26、已知：可以写成。有机物A的结构如图所示，请回答：

(1)1mol A最多与_______mol H2在一定条件下反应可生成环烃B。

(2)有机物A的分子式为_______。

(3)有机物C是A的同分异构体，属于芳香烃，且C在一定条件下可发生聚合反应，生成高分子化合物D。则由C生成D的化学方程式为_______。

27、按要求写方程式

（1）用铝箔包一小块钠放入足量水中，写出有关反应的离子方程式：     ；

（2）实验室制氢氧化铝的离子方程式：     ；

（3）氢氧化亚铁在空气中变为红褐色的化学方程式：     ；

（4）生成四氧化三铁的置换反应的化学方程式：     ；

（5）写出氯化铁溶液腐蚀由高分子材料铜箔复合而成的印刷电路板的化学方程式：     ；

（6）写出过氧化钠用于呼吸面具或潜水艇中氧气来源涉及的化学方程式：     ；

28、现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、

⑥0.1mol/L NaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液

（1）上述十种物质中，属于电解质的有_________________，（填序号，下同）属于非电解质的有________ ，能导电的有______________。

（2）写出②的水溶液的电离方程式 ________________________________。

（3）标准状况下，________L④中含有0.4mol氧原子。

（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=________。

29、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见右表：

请回答下列问题：

（1）装置B中的试剂是____________，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_______________。

（2）D、E间导管短且粗的原因是________________________。

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。

【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：____________。

【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

30、称取3.68g由BaCl2和NaOH组成的固体混合物一份。配成100 mL溶液，向其中逐滴加入一定浓度的H2SO4溶液，产生的沉淀质量(m)与加入H2SO4溶液体积（V）的关系如图。

(1)混合物中n(BaCl2):n(NaOH)为_________________。

(2)当反应沉淀达到最大量时，计算常温下溶液的PH= _________(混合前后溶液体积变化忽略不计）。

31、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]·xH2O，其电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。

(1)Zn在元素周期表中位于___区，基态Zn2+的核外电子排布式为____。

(2)基态Mn原子中，核外电子占据的原子轨道总数为___，核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。

(3)有机高聚物中所含的四种元素电负性从大到小的顺序为_____，该有机高聚物单体的结构简式为___，从电子云的重叠方式来看，单体分子中所含共价键的类型为__________。

(4)SO的空间构型是_______，其中S原子的杂化方式是______。

(5)离子晶体R由Zn、S两种元素组成，其晶胞结构如图所示，晶胞中Zn的配位数为_____，已知其晶胞边长为a cm，则该晶胞的密度为______g·cm−3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

32、根据《化学反应原理》知识，按要求作答。

(1)如图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：

①有关反应的离子方程式是___________

②U形管中左侧液面___________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

③由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

④关于吸热反应的说法正确的是___________

A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应

D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

(2)如图所示的原电池，一段时间后银棒极析出红色固体。回答下列问题：

①正极是___________(填“锌”或“银”)，发生___________(填“氧化反应”或“还原反应”)反应。

②正极的电极反应为___________

(3)在一定温度和压强下，将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，并达到平衡。

①若再加入1 mol O2，该平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动；

②若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，则正反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应；

(4)NH4Cl溶液成___________(填“酸性”或“碱性”)请用离子方程式子说明原因：___________