湖北省仙桃市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（　　）

A.原子半径和离子半径均满足：Y＜Z

B.简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>T

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R

D.常温下，0.1mol·L－1由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1

2、下列物质中只含有非极性共价键的是（  ）

A．Cl2   B．NaOH C．KCl     D．H2S

3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（   ）

A.C原子的四个杂化轨道的能量一样

B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

4、科学家成功将转化为类似结构的共价晶体，下列说法正确的是

A．共价晶体易升华

B．共价晶体硬度小于

C．共价晶体中C原子的杂化方式为sp

D．由分子晶体转化为共价晶体是化学变化

5、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ΔH＞0 ，下列叙述正确的是（   ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

6、用CH4 消除NO2污染的反应为：CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10 L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2mol NO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是

A．由实验数据可知温度T1＜T2

B．组别①中0~20 min内，NO2 降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1

C．40min 时，表格中M对应的数据为0.18

D．升高温度，一定有利于CH4消除NO2的污染

7、一种处理温室气体二氧化碳的方法：)，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．标准状况下，2.24L 含有双键的数目为0.2

B．0.1mol 中含有的电子数为

C．生成18g 转移电子数为4

D．1mol 和2mol 充分反应生成的分子数为0.5

8、过量镁粉跟50 mL 3 mol·L－1的H2SO4反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(    )

A.碳酸钠固体 B.硫酸钾溶液

C.氯化钡固体 D.硫酸铜溶液

9、某溶液改变一个条件，酸性一定增大的是

A.酸雨在空气中放置一段时间 B.使溶液中c(H+)增大

C.使溶液中c(OH-)减小 D.稀盐酸露置于空气中

10、下列物质制备方案可行的是（   ）

A.

B.

C.

D.

11、下列关于晶体的说法正确的组合是

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④氯化钠熔化时离子键被破坏

⑤离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑥熔点：NaF>MgF2>AlF3

⑦离子晶体中阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2

A．①②③⑥

B．①②④

C．③⑤⑥

D．③④⑦

12、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ）

A．0.15 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.1 mol/L

D．0.225 mol/L

13、设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA

B. 32 g Cu和32 g S充分反应，转移的电子数为0.5NA

C. 1 mol Si中含有共价键数目为4NA

D. 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C—H的数目为3NA

14、下列有关描述正确的是

A．原子半径：

B．无机含氧酸的酸性：

C．电负性：

D．沸点：

15、将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为

A.0.1 mol B.0.05 mol C.0.15 mol D.0.11 mol

16、某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中正确的是

A．由红外光谱可知，该有机物中只有三种不同的化学键

B．该有机物分子中有两种处于不同化学环境的氢原子

C．若A的分子式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3

D．核磁共振氢谱不提供氢原子总数信息

17、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在标准状况下，22.4LCH4和CO2的混合气体中碳原子数为2NA

B．在标准状况下，NA个H2O分子的质量为18g

C．在常温下，把100gCaCO3加到少量水中，所得溶液中的Ca2+数等于NA

D．0.2mol·L-1的硫酸铝溶液中含有Al3+数目为0.4NA

18、实验室中欲加速制取氢气，最好的方法是用（）

A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应

C．纯锌与稀盐酸反应 D ．粗锌（含铝、铜等杂质）与稀硫酸反应

19、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. MgCO3MgCl2(aq) Mg

B. NaClNaHCO3(s) Na2CO3(s)

C. SiO2SiSiCl4

D. AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq) Ag

20、下列说法不正确的是(   )

A.常温下，0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液(呈酸性)中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)

B.常温下，0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)= c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

C.常温下，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

D.常温下，0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：2 c(Na+)= c(CO)+ c(HCO)+ c(H2CO3)

21、将含杂质的大理石(杂质与盐酸不反应)投入盐酸中恰好完全反应，计算：(写出计算过程)

(1)反应生成的的体积(标准状况)___________

(2)原盐酸的物质的量浓度___________。

22、为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下图是扇形元素周期表的一部分，针对元素①~⑩按要求作答。

(1)⑩的原子结构示意图为___________________。

(2)①和②组成的最简单化合物的电子式为_______________。

(3)④和⑤的简单离子半径较大的是________(填序号)。

(4)③的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应得到的盐的化学式为________________。

(5)某元素原子的M层电子数为K层电子数的两倍，则该元素是_________(填序号)。

(6)把⑥投入烧碱溶液中发生反应的化学方程式为__________________。

(7)写出一个能证明⑧的非金属性小于⑨的离子方程式____________________。

23、某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有   。

（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是_   ___。

a．一定有   b．一定没有   c．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为   。

（4）转化⑥发生反应的现象为 。

（5）转化④中产生H的离子方程式为 。

（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为____。

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

24、化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．

(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识．

①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是   (填字母)．

a．二氧化碳的浓度   b．二氧化硫的浓度   c．可吸入颗粒物的浓度

②煤的气化是是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，写出制备水煤气的化学方程式 ；

③下列做法中不利于改善环境质量的是     (填字母)．

a．将废旧电池进行深埋处理  

b．充分利用风能等新能源

c．给汽车加装尾气催化净化装置

④工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是     (填字母)．

a．氧化还原法 b．中和法   c．沉淀法

⑤居室环境污染严重危害我们的健康，装修材料挥发出   和   是常见的居室环境污染物；存在于石材中的氡因具有 性，也是常见的居室环境污染物。

(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．

①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是   ．(填元素符号)

②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是  (填字母)．

a．氨基酸 b．阿斯匹林   c．青霉素

③如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是    ，属于着色剂的是   ，属于防腐剂的是 ．

(3)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．

①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是     ； SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为

②钢铁制品在潮湿的空气中发生       (填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．写出钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应    

③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过     (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。

25、①硫酸、②氢氧化铝、③碳酸氢钠、④氧化铝、⑤氢氧化铁、⑥二氧化硫是中学化学中常见的六种物质。回答下列问题：

(1)上述六种物质中属于两性氧化物的是_______(填序号，下同)，水溶液能使酚酞溶液变红的是_______，能使品红溶液褪色的是_______。

(2)硫酸的电离方程式为_______。

(3)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。

(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_______。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成的量，前者_______后者(填“大于”“小于”或“等于”)。

(5)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物有三种，一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体，还有一种是易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式为_______，该反应中的还原剂是_______(写化学名称)。

26、(1)在新疆与青海两省交界处有一狭长山谷，当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙。奇怪的是这里牧草茂盛，四季长青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季长青的原因：

①___；②___；③___。

(2)治理汽车尾气含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源，现有一种治理方法是用使NO与CO在催化剂的表面发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式：___。

27、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子,是产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺E元素会得软骨病，D与E位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为________。

(2)B的氢化物的分子式是________，B的氢化物溶于水的电离方程式为

________________________________________________________________________。

(3)写出化合物AC2的电子式：________，它是________(填“极性”或“非极性”)键形成的非极性分子。

(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_________________________________________________。

28、常温下，0.10 mol/LNH4Cl溶液pH__________ 7（填 ＞、=、＜），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 _________________________________________________________________________ 。

29、近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。

实验目的：通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

查阅资料：

（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：___。

（ ）SO2+（ ）MnO4-+（ ）=（ ）+（ ）Mn2++（ ）

根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。

实验探究：甲同学：甲同学进行了如图所示A、B两步实验：

“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。

“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

（2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是___：

实验探究：丙同学：丙同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：

（3）图C装置的作用是___。

（4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：___。

（5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为___。

A.足量I2的淀粉溶液

B.足量饱和NaHCO3溶液

C.足量Na2SO3溶液

D.足量溴水

30、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1mol甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热725.76kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量_______。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量_______。

(4)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。

31、研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

I.已知I-可以催化二氧化硫在水溶液中发生歧化反应：3SO2(g) +2H2O(l)＝2H2SO4(aq) +S(s) △H＜0。催化原理分为两步，第一步反应为吸热的慢反应：SO2+4I- +4H+ =2H2O+ S↓ +2I2，第二步反应为放热的快反应：2H2O + I2 +   = +   + 2I-。

(1)请补充第二步反应________。

(2)能正确表示I-催化SO2歧化反应原理的能量变化示意图为____。

II.工业制硫酸，在接触室发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。在1L的恒容密闭容器中充人2 mol SO2和1 mol O2，在不同温度下测得c(SO3)与时间的关系如下图所示：

(3)能证明反应已经达到平衡状态的是_____。

①c(SO2)：c(O2)：c(SO3) =2：1 ：2

②单位时间内生成n mol SO3的同时消耗n mol SO2

③反应速率

④温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

(4) 反应开始到10 min时SO2的平均反应速率(SO2)= ____mol/(L•min)。T2时反应SO3(g)SO2(g)+O2(g)的平衡常数 K =_______ 。

32、我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠()的工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含等多步反应。

(1)反应Ⅰ的化学方程式为___________；在进行反应Ⅰ时，向NaCl溶液中先通入___________(填“”或“”)；

(2)“灼烧”后进入反应Ⅱ体系的物质为___________；

(3)已知与稀硫酸反应放，其离子方程式为___________。

(4)副产品X化学式为___________；生产中可循环利用的物质为___________(化学式)。