1、由1-丙醇制取
，最简便的流程需要下列反应的顺序应是（ ）
①氧化 ②还原 ③取代 ④加成 ⑤消去 ⑥中和 ⑦缩聚 ⑧酯化
A. ②④⑥⑦⑧ B. ⑤④③①⑧ C. ①⑤④③⑧ D. ②①⑤③⑥
2、下列离子在水溶液中没有颜色的是
A.Cu2+ B.Fe3+ C.MnO4— D.NH4+
3、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若X 最高正价与负价代数和为O，下列说法中不正确的是
A. 元素X 形成化合物种类最多
B. 元素Y 可形成两种互为同素异形体的单质
C. 元素Z 最高价氧化物可干燥H2、O2等气体
D. 元素宰最高化合价为＋7，且其单质具有漂白性
4、图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是：
D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下22.4L NH3含有的中子数为7NA
B．常温下1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.2NA
C．将50mL 12mol/L盐酸与足量
共热，转移的电子数为0.3NA
D．56g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NA
6、下列关于实验的描述错误的是
A．摩尔盐制备过程可以用含少量水的乙醇洗涤晶体，可以提高产品纯度，但会降低产率
B．实验室制备对氨基苯磺酸，可以用冷水洗涤晶体除杂
C．对氨基苯磺酸在水中的溶解度随温度升高而增大，制备对氨基苯磺酸，若晶体颜色过深，可以将粗产品用沸水溶解，加入活性炭脱色，冷却结晶，抽滤
D．从硫酸铜溶液得到胆矾晶体时，加热到溶液表面出现晶膜时停止加热
7、一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,下列说法正确的是
A. 酸的物质的量浓度和体积相同时,与足量的金属反应产生氢气的体积(在相同条件下): ②>①=③
B. 酸的物质的量浓度和体积相同时,中和碱的能力：② > ①> ③
C. PH值相同时，酸的物质的量浓度是 ： ①= ③>②
D. PH值相同时,分别稀释5倍,与足量的金属刚开始反应的速率:③>②>①
8、0.6 mol/LFe2(SO4)3和1.2 mol/LCuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量之比为3：1，则加入铁粉的物质的量为
A. 0.16mol B. 0.21mol
C. 0.34mol D. 0.46mol
9、下列离子方程式正确的是
A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++
+OH-=CaCO3↓+H2O
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+
+6H+=I2+3H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好呈中性：Ba2++2OH﹣+2H++
=BaSO4↓+2H2O
D．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2
+Cl-+4H++H2O
10、图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线不正确的是
A.向一定量
溶液中滴加稀盐酸至过量
B.向一定量含有等物质的量的
、KOH的混合溶液中通入
至沉淀消失
C.向一定量澄清石灰水中通入至过量
D.向一定量含有盐酸的
溶液中滴加NaOH溶液至过量
11、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸。生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Fe3+、AlO
、SO
、NO
B．b点对应的溶液中：K+、Ca2+、I—、Cl—
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO、Ag+
D．d点对应的溶液中：F—、NO、Fe2+、Cl—
12、混合物的分离是化学实验的重要内容。如图的仪器，从左至右，可进行的操作分别是
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
13、反应2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1135.7 kJ·mol可为火箭发射提供能量。下列有关该反应的说法正确的是
A．反应消耗32gN2H4(l)放出1135.7kJ的能量
B．反应物中所有化学键键能之和大于生成物中所有化学键键能之和
C．每生成18g水，反应中转移电子物质的量为4mol
D．常温下该反应可自发进行
14、下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．
B．
C．
D．
15、下列措施不能使产生氢气的速率加快的是
A. 用锌片替换铁片与稀硫酸反应
B. 将铁片与稀硫酸反应的温度升高
C. 用铁粉替换铁片与稀硫酸反应
D. 用浓硫酸替换稀硫酸与铁片反应
16、下列离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化铜和盐酸反应：OH－+H+=H2O
B. 钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C. 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D. 常温下，NaOH溶液和Cl2反应：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
17、常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20mL相同浓度的一元碱BOH溶液(滴有少量酚酞)，滴定过程中溶液pH及电导率变化曲线如图所示。下列说法中错误的是
A．a、b两点溶液的导电能力：b＞a
B．a点溶液中，c(B+)＞c(BOH)
C．a点溶液中存在：2c(OH−)+c(BOH)=c(B+)+2c(H+)
D．滴定至pH=7时，c(B+)=c(Cl−)=0.1000mol/L
18、由下列实验及现象不能推出相应结论的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 1L浓度均为 | 产生黑色沉淀( |
|
B | 某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 产生的气体一定是 |
C | 向2mL | 铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入KSCN溶液颜色不变 | 氧化性： |
D | 向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分振荡后滴入3滴淀粉溶液 | 固体由黑色变为白色，溶液变为黄色，滴入淀粉后溶液变蓝 | CuO与HI发生了氧化还原反应 |
A．A
B．B
C．C
D．D
19、鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是
A. 银氨溶液 B. 碳酸氢钠 C. 新制氢氧化铜 D. 酚酞试液
20、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）
A.H+ Na+ OH－ B.Na+ NO3－ Cl－
C.K+ H+ CO32- D.Ca2+ SO42－ CO32－
21、在标准状况下，物质①4 g H2 ，② 33.6L CH4 ，③1mol H2O ，④3.01×1023个O2.(填序号，下同)
（1）质量最大的是____ ___，（2）分子数最多的是_ __ __，
（3）原子数最少的是___ ____，（4）体积最小的是_ __ ____.
（5）电子数最多的是___ ____.
22、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式________ ____
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO
恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的曲线表示是________(填序号)．
(4)若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至得到沉淀质量最大．则反应的离子方程式是 ．
23、氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol NH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
(1)若保持容器容积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代数式表示)；
(2)t2时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由是___________
(3)在该温度下，反应的标准平衡常数Kθ=____。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)⇌gG(g)+hH(g) Kθ=
，其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压]。
24、I.炒过菜的铁锅为及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢“或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式： 。
II.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：
25、氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。
(1)漂白粉是常见的消毒剂，写出工业制取漂白粉的化学方程式：____。
(2)实验室利用如图装置制备KClO和KClO3。
已知：6OH-+3Cl2
5Cl-+ClO+3H2O
①盛放浓盐酸的仪器名称是____，A中发生反应的离子方程式为____。
②B的作用是____；C中试管内盛放的试剂为____。
③用8.7gMnO2与足量浓盐酸充分反应，生成Cl2在标况下的体积为____。
(3)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
Ⅰ.在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为____。
②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是____。
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。取含次氯酸钠14.9g·L-1的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为___mol·L-1。
26、乙烯、苯是重要的化工原料，请写出下列化学方程式及反应类型。
(1)一定条件下，乙烯与水反应的化学方程式__________________________反应类型为_________________
(2)在适当的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯可形成高分子化合物聚乙烯，该反应方程式为_______
(3)向溴的苯溶液中加入适量的FeBr3_______________________，反应类型为_________
27、亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，是重要的化工原料，可作尼龙增白剂、农药中间体等。25℃时，H3PO3电离常数Ka1=8.4×10-3、Ka2=2.9×10-7。
(1)Na2HPO3为____(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显____(填“酸性”、“中性”、“碱性”或“无法判断”)。
(2)写出NaH2PO3水解的离子方程式____；25℃时，NaH2PO3水解常数K=____(结果保留两位有效数字)。
(3)25℃时，CH3COOH电离常数Ka=1.8×10-5，写出CH3COOH溶液中与少量Na2HPO3溶液反应的离子方程式____。
28、锂离子电池广泛用作便携式电源，其正极材料是决定锂离子电池可逆容量与循环寿命的关键因素之一。锂二次电池一般以LiCoO2、LiFePO4等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC) 为电解液。充电时，Li+ 从正极层状氧化物的晶格间脱出进入有机电解液，有机电解液中的Li+则进入负极，得电子后以原子形式嵌入到石墨材料的晶格中，即: 6C+xLi++xe-=LixC6，如图所示:
（1）如图所示，已知该电池电极总反应:LiCoO2+C
Li1-xCoO2+CLix，充电时，该电池的正极上的反应为_______________________。
（2）放电时负极材料质量________(填“增加”、“减小”或“不变”)
（3）在实验室中，可用下列方案从废旧锂离子电池的正极材料中(主要含有LiCoO2、炭粉及少量Al、Fe等) 回收钴和锂。
①溶解过程中，通入SO2时所发生反应的化学方程式为________________________；
②除杂过程中，所得沉淀的主要成分是___________________；(写化学式)
③常温下，已知Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，若沉淀钴时pH=9.5，则溶液中Co2+是否沉淀完全? 请列式计算说明。 _______________________________________________。
29、对氨基苯酚广泛应用于医药等领域。实验室制备过程如下：
步骤Ⅰ：在装置A中加入50mL水和2g催化剂Pt/C，通过装置B向装置A中滴加50.0g硝基苯，然后通入
置换装置内空气，搅拌后置于140℃油浴中，通入
进行反应。
步骤Ⅱ：反应结束后用冰水浴将装置A冷却，倒出所得反应液。然后使用乙醇清洗装置内壁，将洗涤液与反应液合并得混合液。
步骤Ⅲ：将所得混合液过滤后，分离滤液得到产品对氨基苯酚。已知：
名称 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 部分性质 | 相对分子质量 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 难溶于水，易溶于乙醇、苯等。遇明火高热会燃烧 | 123 |
对氨基苯酚 | 190 | 284℃时分解 | 暴露在空气或光下，颜色变暗，易溶于乙醇、乙醚中 | 109 |
苯胺 | -6.2 | 184.4 | 微溶于水，溶于乙醇、苯等 | 93 |
甲醇 | -97.8 | 64.7 | 易溶于水，可溶于醇类、乙醚等 | 32 |
回答下列问题：
(1)B装置的名称为___________，电动搅拌器的作用是___________。
(2)下列说法正确的是___________。
A．硝基苯生成苯胺的反应类型属于取代反应
B．对氨基苯酚既有酸性又有碱性
C．所得产品对氨基苯酚在实验室中应存放于棕色试剂瓶中
D．产品应在空气中小火加热干燥
(3)步骤Ⅲ中过滤的目的是除去_______，经处理后得到精产品25.0g，产率为_______%(保留3位有效数字)。
(4)对氨基苯酚长期暴露在空气中颜色变暗的原因是：___________。
30、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，
c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/（L·min）。求：
（1）此时A的浓度c（A）＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）＝n（B）＝________mol；
（2）B的平均反应速率v（B）＝________mol/（L·min）；
（3）x的值为________。
31、如图是以硼镁矿(含Mg2B2O5 ·H2O、SiO2及少量Fe2O3、A12O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程：
回答下列问题：
(1)为了提高硼镁矿的“溶浸”速率，工业中可以采取下列适当措施______________( 填序号)。
A．升高溶浸温度 B．加快搅拌速度 C．缩短酸浸时间
(2)滤渣的主要成分有____________________。
(3)吸收过程中发生的离子方程式为___，
的空间构型为_____________。
(4)沉镁时调pH≈6.5的原因是________________。
(5)已知溶浸后得1000L含Mg2+3.0mol·L-1的溶液，假定过滤I和过滤II两步Mg2+损．耗率共10%，沉镁时沉淀率99.9% ，最多能生成Mg( OH)2· MgCO3________kg(保留到小数点后第1位)。
32、硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图：
已知生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
| Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀 | 4.2 | 6.5 | 1.5 |
完全沉淀 | 6.7 | 9.7 | 3.7 |
(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___。
(2)取样检验是为了确认Fe3+是否除净，检验试剂是___(填化学式)。
(3)试剂b是___，滤渣c是___(均填化学式)。
(4)气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：2NO+O2=2NO2、___。
(5)一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：___。
(6)已知浓硫酸能吸收SO3，某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。请说明此设计不合理之处___。
