1、下列说法正确的是
A．
与
混合加热可生成
B．室温下用稀
溶解铜：
C．
D．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
2、下列图示的装置属于原电池的是
A．
B．
C．
D．
3、图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是
A.Janusene的分子式为C30H24
B.一定条件下1mol Janusene能与3mol氢气发生加成
C.Janusene苯环上的一氯代物有6种
D.Janusene既可发生氧化反应，也可发生还原反应
4、已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：
①C2H2(g)＋
O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1
②C6H6(g)＋
O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 295 kJ·mol－1
下列说法正确的是 ( )。
A. 1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ
B. 1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ
C. 相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多
D. C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应
5、将1.92 g铜投入10 mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672 mL。反应结束后向溶液中加入70 mL1 mol/L的NaOH，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀。若将盛有生成的气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为NO
。则下列判断正确的是( )
A.体现酸性的硝酸0.03 mol B.NO体积为336 mL
C.原硝酸浓度9 mol/L D.通入氧气的体积504 mL
6、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.新制氯水中加入固体NaOH：
B.
溶液与
溶液等体积混合：
C.
的
溶液：
D.
的氨水与
的盐酸等体积混合：
7、定容容器中发生反应I2(g)＋H2(g)
2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是
A．升高温度
B．使用催化剂
C．充入稀有气体，增大体系压强
D．增加I2和H2的起始量
8、H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) ∆H=－632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法错误的是( )
A. 电池工作时，电子从电极a经负载流向电极b
B. 实际工作中当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ电能
C. 电极a上发生的电极反应为：2H2S - 4e-= S2 + 4H+
D. 当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入正极区
9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系正确的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
D．MgO熔点高，可用作耐高温材料
10、下列叙述错误的是
A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B.下图为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐
C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D.马口铁(镀锡铁)镀层破损后，被腐蚀时首先是镀层被氧化
11、下列有关物质的用途不正确的是
A．氯气有毒，不可用于合成药物
B．氧化铁红颜料跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆
C．利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜板制作印刷电路板
D．氨气易液化，液氨汽化时吸热，因此液氨常用作制冷剂
12、某有机物加氢反应后生成(CH3)2CHCH2OH，该有机物可能是
A．CH2=C(CH3)CH2OH
B．CH3CH2CH2CHO
C．(CH3)2CHCOOH
D．(CH3)3CCHO
13、下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．往200 mL 0.1 mol/L NH4HCO3溶液中加入100 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液使其充反应：
B．碳酸钠与过量的醋酸溶液反应：
C．向Al2(SO4)3溶液中加入足量氨水：
D．过量的Cu与FeCl3溶液的反应：
14、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯气溶于水：
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
C．用食醋除去水垢中的碳酸钙：
D．过氧化钠与水反应：
15、二氧化锗常用作有机物的催化剂以及半导体的原料。一种从
烟尘(主要成分为
，含
、
、
、
等杂质)中提纯二氧化锗的工艺流程如下
已知：
在浓盐酸中的溶解度很低。下列说法正确的是
A．在滤液中加入固体调
，先得
沉淀，后得
沉淀
B．“沉锗”后分离出单宁与
的产物所用玻璃仪器为玻璃棒、分液漏斗、烧杯
C．
水解的离子方程式为
D．“水解”操作时为保证，水解彻底进行，需加入过量高纯水
16、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A. 生成物总能量一定低于反应物总能量
B. 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
17、下列关于NH
、NH3、NH
三种微粒的说法不正确的是
A．三种微粒所含有的电子数相等
B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同
C．三种微粒的空间构型相同
D．键角大小关系：NH＞NH3＞NH
18、下列说法不正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
19、如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法正确的是（ ）
A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净
B．c（过量）的作用是除去影响后续实验的杂质
C．d、e褪色原理相同
D．f处产生明亮的蓝色火焰
20、物质Ⅲ(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下：
下列叙述正确的是
A.物质Ⅲ的核磁共振氢谱图显示有六种不同环境的氢
B.物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应
C.物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内
D.物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子
21、在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(1)请写出该反应的平衡常数K的表达式为：________________。
(2)该反应的正反应为___反应（“吸热”或“放热”）。
(3)能判断该反应在800℃是否已经达到化学平衡状态的是：___________。
A．容器中压强不再变化 B．混合气体中CO浓度不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．c(CO2) = c(CO)= c(H2) = c(H2O)
（4）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率___（“增大”、“减小”或“不变”）；
22、(1) 
具有三种官能团：___________、___________和___________(填官能团的名称)，所以这个化合物可看作___________类、___________类和___________类。
(2)写出下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目
①2，3，4﹣三甲基戊烷___________ ；
②2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯___________ 。
23、某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在
时，向100 mL 2 mol·L-1盐酸中加入过量的锌粉，测得氢气体积(已换算成标准状况)累计值如下：
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)①在2~3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______.
②在0~5min内，反应速率最大的时间段是___(填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”)。
(2)若完全反应后放出15.2 kJ的热量，则反应Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl2(aq) + H2(g)的△H=____
(3)为了减缓反应速率但不减少产生气体的量，可向反应物中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_______(填字母)。
a. 蒸馏水 b. Na2CO3溶液 c. NaNO3溶液
(4)为了加快反应速率但不减少产生气体的量，某同学向反应物中加入了少量CuSO4固体，该同学操作____(填 “合理”或“不合理”)，理由是_______
24、请写出电子式
（1）原子的电子式
H____ 、Ca ____、N____、 O____、 Cl____ 、C____ 、 Al____
（2）离子的电子式
①简单阳离子：氢离子____ 钾离子____ 钙离子____
②简单阴离子：氯离子____ 氧离子____
③复杂阴、阳离子：铵根离子____ 氢氧根离子____ 过氧根离子(
)____
（3）离子化合物的电子式
NaCl____ CaO____ CaCl2_____ CaF2 ____ Na2O ____ Na2O2____
25、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______________________，在导线中电子流动方向为___（用a、b 表示）。
（2）负极反应式为________。
（3）电极表面镀铂粉的原因为_____
26、某学生进行了以下四个实验并测试了溶液导电性的变化，请将实验序号和导电性图对应。
①氢氧化钠溶液中通入氯化氢气体
②氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
③稀氨水中滴加醋酸溶液
④蒸馏水中添加氢氧化钠固体
(1)___________
(2)___________
27、已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，请按要求写出通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式。
（1）当x=0.4a时： ____________________________
（2）当x=a 时： ____________________________
（3）当x=1.5a时： ___________________________
28、红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，是因为储存过程中生成了有香味的___。
29、实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3，通过下列实验测定其浓度。
①取10.0mLNa2S2O3于锥形瓶中，滴入指示剂2~3滴。
②取一滴定管，依次查漏，洗涤，用0.01mol/L的I2溶液润洗，然后注入该标准溶液调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，Na2S2O3被I2氧化为Na2S4O6。
试回答下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是________。
(2)步聚②中碘水放在______(“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。
(3)步聚③达到滴定终点的判断_____________。
(4)已知消耗标准液实验数据如表：
实验次数 | 始读数(mL) | 末读数(mL) |
1 | 0.10 | 19.20 |
2 | 1.85 | 20.75 |
3 | 0.00 | 22.06 |
则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为_____________。
(5)下列操作会导致测定结果偏高的是___________。
A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗
B.达到滴定终点时，仰视读数
C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
30、在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，求烧瓶中空气和氨气体积比。(空气平均相对分子质量为29）________
31、回答下列问题：
(1)已知室温时，
某一元酸
在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中
___________
。
②的电离平衡常数
___________。
③由水电离出来的___________。
④某温度，纯水中
，此时在水加入稀硫酸至
为
，则此时溶液中的
___________
。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 |
|
|
|
电离平衡常数/ |
|
|
|
①用“＞”“＜”或“=”填空：
在相同浓度的
和
的溶液中，溶液导电能力：___________；在相同浓度的
和
的溶液中，结合
的能力___________。
②
的电离平衡常数表达式为___________。
③将少量
气体通入
溶液中，写出该反应离子方程式___________。
32、根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)某原电池装置示意图如图1。
①Zn片作___________(填“正极”或“负极”)。
②Cu片上发生反应的电极反应式为___________。
③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向___________的转化。
④若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g。此时产生标准状况下氢气的体积为___________L，该反应转移的电子的物质的量为___________mol。
(2)某锂−空气电池的总反应为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH，其工作原理示意图如图2。
下列说法正确的是___________(填字母)。
a．锂片作负极 b．O2发生还原反应
c．锂离子向电池负极移动 d．该装置实现了化学能转化为电能
