黑龙江省哈尔滨市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．利用甲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

B．利用乙验证稀硝酸的还原产物为NO

C．利用丙制备Fe( OH)2并能较长时间观察到白色

D．利用丁测定H2C2O4浓度

2、下列说法正确的是

A.燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂

B.Mg和Al通常用热还原的方法来冶炼

C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D.蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质

3、在某容器中加入1 mol PCl5，发生反应，达到平衡后，保持温度不变，作如下几种改变：①体积增大一倍；②增大体积至总压强减为原来一半；③恒容下增加2 mol PCl5；④恒压增加1 mol PCl5。以下判断正确的是

A.达到新平衡后，①②③④中PCl5转化率都增大，且增大倍数一样

B.达到新平衡后，④中化学反应速率比原平衡大

C.达到新平衡后，①中PCl5转化率小于②中PCl5转化率

D.③中平衡右移，PCl5转化率增大

4、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A.该电池的正极为锌，发生氧化反应

B.该电池的反应中二氧化锰起催化作用

C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023

D.电池的正极反应式为：2MnO2+2H2O+2e－=2MnO(OH)+2OH－

5、古诗词、成语是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句、成语不涉及化学反应的是(   )

A.水滴石穿 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C.蜡炬成灰 D.疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏

6、下列离子的检验能达到目的的是

A．检验某溶液是否含有时，加入澄清石灰水变浑浊，则说明溶液中含

B．检验某溶液是否含有Cl-，依次加入AgNO3溶液和稀盐酸，有白色沉淀则含Cl-

C．检验某溶液中是否含有，依次加入足量稀硝酸和BaCl2溶液

D．检验某溶液是否含有时，加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口检验产生的气体

7、在一定温度下，可逆反应A(g) +3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

A．A，B，C的分子数之比为1∶3∶2

B．C生成速率与A生成速率相等

C．单位时间内生成n molA同时3n molB

D．A，B、C的浓度不再变化

8、下列图示与对应的叙述错误的是

A. 图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞

B. 图乙表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线，c为I–

C. 图丙表示一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，b→a可能是加CuCl2溶液导致的

D. 图丁表示其他条件不变时，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)  ΔH＜0 ， C的物质的量分数与温度的关系

9、用洁净的铂丝蘸取某无色溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色。该溶液可能是

A．KCl溶液

B．CaCl2溶液

C．NaCl溶液

D．CuCl2溶液

10、2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee"，符号Ts。关于和的说法中正确的是

A. 质量数相等   B. 中子数相等   C. 电子数不等   D. 互为同位素

11、下列实验装置用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

A．用图甲装置制取并收集二氧化硫

B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

12、下列有关盐类水解的说法不正确的是（）

A.盐类的水解破坏了纯水的电离平衡

B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C.盐类的水解使溶液一定不呈中性

D.NaClO水解的实质是ClO-与H2O电离出的H+结合生成HClO

13、下列离子方程式正确的是

A．H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO+ 7 H2O2 + 6H+= 2Mn2++ 6O2↑+ 10 H2O

B．1mol CO2通入少量的NaOH溶液中：CO2 +OH- = CO+H2O

C．溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++ 2HCO+ 2Ca2++ 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2 H2O + 2CaCO3↓

D．向漂白粉溶液中通入气体：Ca2++ 2ClO- + H2O+ SO2= CaSO3 ↓+ 2HClO

14、下列说法正确的是

A．的分解反应为放热反应，则的分解反应也为放热反应

B．用湿润的pH试纸测饱和NaCl溶液的pH与用干燥的pH试纸测得的结果一致

C．常温下，碳酸氢钠溶液显碱性，则亚硫酸氢钠溶液也显碱性

D．0.1 mol 与足量的反应后，所得的物质的量为0.1 mol

15、下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O

B．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl

D．H2＋CuO=Cu＋H2O

16、氢气和二氧化碳在催化剂作用下，在180-280℃温度下合成甲醇，该反应放热。催化过程可解释为“吸附-活化-解离”，催化反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程中I-V步，C化合价不变

B．单位时间内，生成水越多，甲醇产率越大

C．增大催化剂的表面积，可以提高甲醇的平衡产率

D．因为电负性O＞C，所以CO2中的C与吸附在氧化锆晶格表面的OH上的O原子结合

17、下列固体熔化时，需要破坏共价键的是

A．金刚石

B．冰

C．氢氧化钠

D．金属铜

18、能说明HI是共价化合物的事实是（        ）

A．HI具有强腐蚀性

B．液态HI不导电

C．HI不稳定，受热易分解

D．氢碘酸可以导电

19、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．NH4BrNH3↑＋HBr↑

B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3

C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

20、牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为（　　）

A. 元素 B. 分子 C. 单质 D. 原子

21、根据要求回答下列问题。

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)只含有离子键的是______（填序号，下同）。

(2)含有共价键的离子化合物是_______。

(3)属于共价化合物的是_______。

(4)熔融状态下和固态时都能导电的物质是_______。

(5)用电子式表示的形成过程_______。

22、（10分）根据下面的反应路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是 ，名称是   。

（2）①的反应类型   ②的反应类型   。

（3）反应④的化学方程式   。

23、甲、乙、丙三位同学按下列方法制取氢氧化铝，请你参与并回答有关问题。

甲：用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝。写出该反应的离子方程式：   。

乙：根据右图电解装置制取氢氧化铝。请回答：

（1） 电源中A极是   极，铝极的电极反应式为   ；

（2）从原理分析，电解质NaCl的作用是   。

丙：利用铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料制取Al(OH)3固体。

（1）先设计了如下三种方案：

Ⅰ  Al3+→Al(OH)3

Ⅱ  Al→AlO2－→Al(OH)3

Ⅲ 

从节省原料的角度分析，你认为最合理的方案是   。（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）

（2）设计了如下实验步骤：

①配制500 mL 0.5 mol•L－1NaOH溶液所用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、 ；

②在烧杯A中加入50 mL 0.5 mol•L－1NaOH溶液，再加入足量铝屑给溶液稍加热。其作用是   ，用蒸馏水把铝屑冲洗，干燥后称其质量为ｍ1 g（全部用于制氢氧化铝）；

③在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中放入   g（含ｍ1的式子表示）铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全；

④在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中入一定质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。该反应的化学方程式为   ；

⑤将烧杯B和烧杯C中的溶液混合，得到氢氧化铝白色沉淀；

⑥将沉淀过滤、洗涤、干燥得Al(OH)3固体ｍ2 g。

试计算此实验中Al(OH)3的产率是   。

24、按要求填空

(1) 固体NaHSO4的类别和性质：___________和___________(填写符合要求的序号)，其熔融状态下的电离方程式为___________ 。

①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电

(2) 未除去氧化膜的铝片，投入氢氧化钠溶液，先无气体，后有气体，用离子方程式解释这两个过程：___________ ；___________。

(3)钠与CuSO4水溶液反应的总离子方程式___________。

25、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图：

请回答以下问题：

(1)写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因_______(用化学方程式表示)

(2)氢化钠()可在野外用作生氢剂，中氢元素的化合价为_______，可做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)实验室需要配制溶液，需称取固体_______g；定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(4)写出的电离方程式_______；溶液常因温度过高而分解含有少量，除去杂质的方法为_______(用离子方程式表示)。

26、我们知道海带中含有碘元素，工业上常以海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质易升华。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。

(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在__________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。

(2)将海带灰冷却至室温，然后转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸冷却、__________(填一种操作名称)。

(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的溶液，把溶液注入分液漏斗中，然后再加入振荡、静置，可以观察到层呈__________色。经分液得到碘的溶液，在这一实验过程中，起__________作用。

(4)取少量碘的溶液于试管中，然后进行水浴加热，待挥发完即可得到固体碘单质。不用酒精灯直接加热蒸发的原因是____________________________________________________。

(5)证明得到的固体是碘单质的化学方法是_____________________________________________________。

27、人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。

（1）误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被__(填“氧化”或“还原”)成三价铁，此时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作__(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（2）现有一瓶久置的FeSO4溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+：___。Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入__(填化学式)来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。

（3）高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：__ClO-+___Fe(OH)3+___OH-=___FeO+__+__Cl-

向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KCl溶液会析出K2FeO4，写出该反应的化学方程式：__。

28、有机物A的结构简式为：据此回答下列问题：

（1）A的分子式为__________。

（2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。当有1 mol A发生反应时，最多消耗_______mol NaOH。

（3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为_____________。

29、二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：

(1)制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。

①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。

②装置连接顺序：A→___→E→D。

③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。

④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和___。

(2)S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___。

30、现有0.270 kg 质量分数为10 %的CuCl2溶液。计算：

（1）溶液中Cu2+ 和Cl－物质的量。

（2）若该溶液密度为1.08 g/mL，则CuCl2的物质的量浓度是多少？

（3）若取该溶液100 mL，加入铁片（过量），充分反应后对铁片洗涤、烘干、称重，铁片质量增加多少？

31、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

已知：硼酸为粉末状晶体，易溶于水，加热到一定温度可分解为无水物。

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式___。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写两条）：___。

（2）“浸渣”中还剩余的物质是：___（写化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是___。然后再调节溶液的pH约为5，目的是___。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是___（填名称）。

（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___。

32、(1)氯碱工业上利用电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气，烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。试回答下列问题：

①离子交换膜的作用为_____。

②精制饱和食盐水从图中____(填“a”“b”“c”或“d”，下同)处补充，氢氧化钠溶液从图中____处收集。

(2)可作超级电容器材料。用惰性电极电解溶液可制得，其阳极的电极反应式为____。

(3)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一。将吸收后的烧碱溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解，电解过程中阳极区发生如下反应：

①写出电解时阴极的电极反应式：____。

②用稀硫酸酸化电解后阳极区的溶液可得到硫单质，其离子方程式为_____。