1、科学家最近设计出了质子膜H2S电池，实现了H2S废气变废为宝，电池结构原理如图，下列相关说法正确的是
A．电极a为正极，发生还原反应
B．H＋经过固体电解质膜向a电极移动
C．电极b的反应为：O2＋4e-＋4H＋=2H2O
D．用该电池进行粗铜的精炼，当电路中转移2 mol e-时，阳极减轻64g
2、我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：H2S+O2=H2O2+S。下列说法错误的是
A．该装置可将光能转化为电能和化学能
B．该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池
C．甲池②处发生的反应中H2AQ被氧化
D．乙池的电极上发生的电极反应为3I--2e-=I
3、下列关于苯的叙述正确的是
A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟
C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，因为苯分子中含有三个碳碳双键
4、NO2与溴蒸气颜色相同，可用于鉴别二者的方法是
①AgNO3溶液 ②CCl4 ③通入水中 ④湿润的淀粉-KI试纸 ⑤NaOH溶液
A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤
5、乳制品富含钙，紫菜富含铁。这里的“钙”和“铁”指的是
A. 分子 B. 元素 C. 单质 D. 氧化物
6、下列化学用语使用正确的是( )
A. 葡萄糖、淀粉的最简式都是CH2O B. 1 mol -OH所含的电子总数为9NA
C. 乙醛分子的结构简式是CH3COH D. 丙烷分子的球棍模型是
7、与往届奥运会大量使用液化天然气或丙烷等作为火炬燃料不同，2022年北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。下列说法正确的是
A．氢气是一次能源
B．氢气在燃烧的过程中，
，
C．氢气燃烧生成
放出的能量比生成
的少
D．相比液化天然气或丙烷，氢气作为火炬燃料有利于减少酸雨的形成
8、下列离子方程式的表达正确的是( )
A. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓
B. NaHCO3溶液与稀硫酸混合:HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C. NaHSO3溶液与NaHSO4溶液混合:HSO3-+HSO4-=SO42-+H20+SO2↑
D. Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
9、亚磷酸
常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25℃时，已知
溶液中含磷微粒的浓度之和为
，溶液中所有含磷微粒的
的关系如图所示。已知：
表示
浓度的负对数
。下列说法正确的是
A．为三元弱酸
B．曲线①表示
随的变化
C．
的溶液中：
D．反应
的平衡常数
10、温度为
时，在三个容积均为
的恒容密闭容器中仅发生反应：
正反应吸热
。实验测得：
，
，
、
为速率常数，受温度影响。平衡常数
是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
总压
物质的量分数。下列说法不正确的是
容器 编号 | 物质的起始浓度 | 物质的平衡浓度 | ||
|
|
|
| |
Ⅰ |
| 0 | 0 |
|
Ⅱ |
|
|
|
|
Ⅲ | 0 |
|
|
|
A.达平衡时，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的小
B.容器Ⅱ反应达平衡前，
C.起始时容器Ⅰ中总压强为
，则时该反应的平衡常数
kPa
D.当温度改变为
时，若
则
11、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亚铁
C. 食盐、硫酸亚铁 D. 硅胶、食盐
12、某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是
A. 
(A-N+m）mol B. 
(A-N）mol
C. ( A-N）mol D. (A-N+m）mol
13、甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此可推断丙物质是
A. Al2（SO4）3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeSO4
14、下列推理正确的是
A. 氨气因易溶于水可以在水中形成喷泉，故氯化氢易溶于水也可以在水中形成喷泉
B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属锂也保存在煤油中
D. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
15、下列叙述正确的是（ ）
A.CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液电阻很大，所以CaCO3是弱电解质
B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性好，所以它们是强电解质
D.液态SO2不导电，但溶于水后导电，所以SO2是电解质
16、某一反应物的浓度是2.0mol·L－1，经过4min后，它的浓度变成1.68mol·L－1，则在这4min内它的平均反应速率为（ ）
A．0.2mol·L－1·min－1
B．0.1mol·L－1·min－1
C．0.04mol·L－1·min－1
D．0.08mol·L－1·min－1
17、下列烷烃中进行一氯取代后，只能生成三种不同的有机产物的是
A．（CH3CH2）2CHCH3 B．（CH3）2CHCH2CH2CH3
C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH3
18、一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表如示。下列判断中正确的是
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
容器的体积/L | 2 | 2 | 2 | 1 | |
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0.80 | 0.80 | 0.40 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
SO2的平衡转化率% | 80 | α1 | α2 | α3 | |
A. 甲中反应的平衡常数小于乙 B. 该温度下，该反应的平衡常数K为400
C. SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3 D. 容器中SO3的物质的量浓度：丙＝丁＜甲
19、下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是( )
A.Si、SiC、金刚石的熔点依次降低
B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高
C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高
D.AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高
20、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O（1） △H1= ―Q1KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2KJ/mol， 2H2(g)+O2(g)==2H2O（1） △H3= ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ）
A. 放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol
B. 放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol
C. △H2 > △H3
D. △H2<△H3
21、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【(NH4)3Fe(C6H5O7)2】。
(1)Fe2+基态核外电子排布式为___；NO
的空间构型为___(用文字描述)。
(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是___；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___。
(3)柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为=__mol。
(4)利用键能数据计算反应的ΔH(请写出解题过程)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。___
化学键 | H—H | N—H | N≡N |
键能/(kJ·mol-1) | 436 | 393 | 946 |
22、为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，一位同学通过测定反应中生成的
气体体积随时间变化的情况，绘制出了如图所示的曲线。请分析讨论以下问题：
(1)在0~
、~
、~
各相同的时间段里，反应速率最慢的是___________时间段，收集到气体最多的是___________时间段。
(2)试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放出热量的反应) ______。
(3)在
后，为什么收集到的气体的体积不再增加______？
23、具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：
已知：
（以上R、R’、R’’代表氢、或烃基等）
（1）a属于芳香烃，名称是______________，B生成C的反应类型是__________。
（2）试剂a是（写结构简式）____________，HCHO的电子式是________________。
（3）E的结构简式是____________。
（4）由F生成G的化学方程式是 _________。
（5）二取代芳香化合物W是
的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，能犮生银镜反应，能发生水解反应，W共有_______种（不含顺反异构和其他立体异构)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________。
（6）以乙醇为起始原料，结合己知信息选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。________________
24、高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
请回答下列问题：
(1)
中铁元素的化合价为_______。
(2)过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性；过程③属于______(填“物理”或“化学”)变化。
(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有________、_________(填两个)。
(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为
(未配平)。
①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：
_______(填“＞”、“=”或“＜”)
。
②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。
25、现有以下四种物质：A. Al2O3 B. Fe2O3 C. Na2O2 D. 漂白粉。请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)可作环境消毒剂的是_______；
(2)具有两性的氧化物是_______；
(3)颜色为淡黄色固体的是_______；
(4)用作红色油漆和涂料的是_______。
26、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：
| H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 |
熔点/℃ | -85.5 | 115.2 | >600(分解) | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题：
（1）基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是__。
（3）图(a)为S8的结构，其硫原子的杂化轨道类型为___。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为___形；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__。
27、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′
R－CH2CHO + R′OH
（烃基烯基醚）
烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：
请回答下列问题：
⑴ A的分子式为_________________。
⑵ B的名称是__________；A的结构简式为_______________。
⑶写出C → D反应的化学方程式：_____________________________。
⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：
①属于芳香醛； ②苯环上有两种不同环境的氢原子。
_________________________、________________________。
Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（
）的一条路线如下：
⑸写出G的结构简式：___________________________。
⑹写出①-④步反应所加试剂、反应条件和①-③步反应类型：____________
序号 | 所加试剂及反应条件 | 反应类型 |
① |
|
|
② |
|
|
③ |
|
|
④ |
| —— |
28、通过计算完成下列问题
（1）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则常温常压下，8g O2含有电子数目为 _______________________________
（2）100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中的Cl-物质的量浓度为________________________。
（3）配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取CuSO4.5H2O__________g
（4）同温同压下，某容器充满O2、充满CO2、充满某气体X时的质量分别是116g、122g、114g，则气体X的相对分子质量为________
（5）将适量铁粉加到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是________
29、某化学兴趣小组按如图所示，在电炉加热时用纯氧和硬质玻璃管内有机样品反应，根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，若装置A的锥形瓶内固体为MnO2，则a中的液体为___________。
(2)B装置中浓硫酸的作用是___________，燃烧管C中CuO的作用是___________。
(3)请说明为什么装置D不能放置在装置E后面？___________。
(4)装置F的作用是___________。
30、为测定
样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用
标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：
序号 | 滴定前读数/mL | 滴定终点读数/mL |
1 | 0.00 | 19.98 |
2 | 1.26 | 22.40 |
3 | 1.54 | 21.56 |
已知：
假设杂质不参加反应。
该样品中
的质量分数是________%（保留小数点后一位）；
写出简要计算过程：________。
31、铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。高岭土中含有SiO2、Al2O3和少量Fe2O3，如图是以高岭土为原料制备硫酸铝晶体和铵明矾的工艺流程。
请回答下列问题：
(1)过滤操作中会使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。滤渣1的成分是_______。
(2)除铁过程中需要适当调高溶液的pH，则滤渣2的主要成分为_______(填化学式)，若要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3+，可采取的实验操作及现象为_______。
(3)实验表明，铵明矾中只含有NH
、Al3+、SO
等三种离子，同时含有一定数目的结晶水。某实验小组为进一步测定铵明矾的化学式，首先取9.06g铵明矾配成溶液，然后逐滴加入0.2mol/LNaOH溶液至过量，产生的沉淀质量和加入的NaOH溶液体积关系如图所示。
①写出图中AB、BC段对应的离子方程式_______；_______。
②根据图中所提供的信息，通过计算求出铵明矾的化学式_______。
32、入冬以来，太原市为减少“雾霾”的发生，开始对机动车限号行驶。“雾霾”中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：
(1)汽车尾气中的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知：①2NO(g)
N2(g)＋O2(g) ΔH＝－180.5 kJ·mol－1
②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式__________________。
(2)用焦炭还原NO的反应为2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g)，向容积均为2 L的甲、乙两个恒容恒温(反应温度分别为400 ℃、T ℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间(t)的变化情况如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②求400 ℃下该反应的平衡常数__________。
(3)在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生反应NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是______。
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：b点小于c点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段
(4)园园老师带领研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。
①a表示________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示________。
②阳极的电极反应式为______________。
