黑龙江省哈尔滨市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、下列装置或原理能达到实验目的的是

A．生成Cl2

B．除去 Cl2中的HCl气体

C．收集NH3

D．吸收 NH3尾气

2、已知H-H、N≡N、N-H的键能分别为436 kJ/mol、946 kJ/mol、391 kJ/mol则反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的焓变为(   )

A.-92 kJ/mol B.+92kJ/mol C.+1472kJ/mol D.-1472kJ/mol

3、已知：溴化铁在200°C以上易分解，煮沸水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴单质。实验室里利用如图装置制取纯净的无水FeBr3。

下列说法正确的是

A．A、B、C分别盛有饱和Na2CO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液

B．装置②中温水的作用是降低装置①中生成的CO2在液溴中的溶解度

C．实验开始时，先加热管式炉，再打开装置①中活塞

D．实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入CO2至室温

4、在一定条件下，可逆反应达到平衡时，下列说法不正确的是

A．正、逆反应速率相等

B．、、的百分含量一定相等

C．的浓度不再随时间发生变化

D．容器中、、三者共存

5、下列各组中属于同位素关系的是 （   ）

A.金刚石与石墨                     B.T2O与H2O

C.40K与39K                          D.16O与16O2

6、下列关于钠的说法不正确的是

A．银白色柔软

B．密度比水小

C．与水反应生成氢气

D．在空气中燃烧生成氧化钠

7、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列各组物质混合后，没有明显现象的是

①H2S和SO2   ②SO2和SO3

③SO2和氯水   ④SO3(气)和Cl2

⑤H2S和SO3(气)   ⑥H2S和Cl2

A．①③⑥

B．②④

C．②⑤⑥

D．③④⑤

9、下列有关电解质溶液的说法正确的是(   )

A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解

C.加热蒸干CuSO4溶液得不到原溶液

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

10、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，下列说法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列叙述I和Ⅱ均正确且有因果关系的是（　　）

A. A   B. B   C. C   D. D

12、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. MgO具有高熔点，可用于制耐火材料

B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

C. 金属铜具有金属光泽，可用作导电材料

D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

13、在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是

A. 分子数目：①=②=③   B. 质量关系：①<③<②

C. 压强关系：①>③>②   D. 原子数目：②>③>①

14、下列由实验得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

15、NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（   ）

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有0.2 mol Na+

B．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

C．2 g氢气所含原子数目为NA

D．在常温常压下，18 g水中含有的分子数为NA

16、下列物质中不属于营养物质的是(　　)

A. 蛋白质 B. 葡萄糖 C. 油脂 D. 乙醇

17、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是

A．手机使用的锂电池属于二次电池，在一定条件下可实现化学能和电能的相互转化

B．因为催化剂不能影响化学平衡，不同种催化剂对同一反应的生产效率不产生影响

C．锌锰碱性电池，锌电极是负极，放电时发生氧化反应

D．开发使用生物质能、太阳能、风能等新型能源可减少化石燃料的使用

18、中国正在实现着古人“上天揽月，下海抓鳖”的愿望，这些愿望的实现都是伴随着材料的进步。下列有关材料的说法正确的是

A．飞船返回舱表面材料的玻璃纤维是天然高分子材料

B．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都是新型无机非金属材料

C．“奋斗者”号潜水艇外壳材料是中国自主研制的新型钛合金，钛为第ⅡB族元素

D．“奋斗者”号潜水器使用的固体浮力材料，由髙强树脂制成，属于无机非金属材料

19、下列实验操作和现象可得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、恒温条件下，将一定量的 A、B气体通人2L密闭容器中生成气体C，测得容器中各物质的物质的量n随时间1的变化如下图所示，则下列说法正确的是

A．0～10min，用A物质表示的反应速率为0.05mo1·L-1·min-1

B．该反应方程式可表示为：A+3B= 2C

C．该条件下，A 物质的最大转化率为60%

D．平衡时，C的物质的量浓度为1.2mo1/L

21、H 2 SO 4 的摩尔质量为________，1.204×10 24 个H 2 SO 4 分子物质的量为________，所含电子物质的量为_______，共含_______个氧原子。

22、E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如下：

(1)C的分子式为___________，E中所含的官能团有___________、___________。

(2)写出A→B的化学方程式___________。

(3)写出B→C的化学方程式___________。

(4)写出D→E的化学方程式为___________。

23、结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

(1)同浓度的、、、、、中结合的能力最弱的是_______。

(2)下列反应可以发生的是_______(填序号)

a.

b.

c.

(3)的溶液与的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈_______性，请用计算数据说明：_______。

(4)pH相同的NaClO和溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是_______NaClO，两溶液中：_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)向 溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液_______。

24、根据所学知识，回答下列问题：

(1)电解质是指在___或___状态下能够导电的___；电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够___出自由移动的离子。

(2)现有下列物质：①KCl晶体②液态HCl③CO2④Cu⑤CaCO3固体⑥稀盐酸⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融NaCl⑨氯水

其中属于电解质的是___，(填序号，下同)属于非电解质的是___，能导电的有___。

(3)写出⑤CaCO3固体与⑥稀盐酸反应的离子方程式为___。

25、以原油为原料生成聚烯烃的步骤如下：

试回答：

（1）含有10个氢原子的烷烃的分子式为_____________；

（2）C4～C10的烃类混合物含有______________(填“等于”、“少于”或“多于”)7种不同的物质。

（3）写出由丙烯生成聚丙烯的化学方程式________________________________________，属于__________类型反应。

26、氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。

（1）将氨的催化氧化反应的化学方程式补充完整：4NH3＋5O2________。

（2）氨的催化氧化反应说明氨具有________性（填“氧化”或“还原”）。

（3）除（2）中性质外，氨还具有________的化学性质，并列举一个氨表现该性质的反应；________（写出反应的化学方程式）。

27、回答下列问题：

(1)下列变化中，涉及氧化还原反应的是___(填编号)。

①金属的冶炼 ②钢铁的锈蚀 ③食物的腐败 ④钟乳石的形成

(2)当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是___(填编号)。

①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾

(3)维生素C又称抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的/不易吸收的Fe3+转变成易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___(填“氧化性”或“还原性”)。

28、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

(1)In在周期表中的位置是______。

(2)In的最高价氧化物对应的水化物的碱性______Ba(OH)2的碱性(填“＞”或“＜”)。

(3)硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。Se原子电子式可表示为______。

(4)下列说法合理的是______。

a.SeO2既有氧化性又有还原性               b.热稳定性：H2Se＜HCl＜H2S

c.酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4          d.Se比S更易与氢气反应

29、某校实验小组的同学利用如图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应(图中夹持、固定装置部分均略去)。

(1)A中盛放浓氨水的仪器的名称是___________，锥形瓶中的固体药品为一种纯净物，它是___________。

(2)B中固体试剂的作用为___________。

(3)打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃C处的酒精灯，一段时间后，观察到C中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，经检验该红色固体为一种单质，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质。写出装置C中反应的化学方程式：___________。

(4)E中浓硫酸的作用是___________。

(5)已知Cu2O也是红色的。表中数据为另一小组实验前后C装置的质量，通过计算可知反应后的产物中___________(填“有”“无”或“无法确定”)Cu2O。

30、室温下，取50mL H+浓度为0.20 mol/L的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50mL Ba(OH)2溶液充分反应，得到沉淀0.233g，反应后溶液的pH值为12(假设反应后溶液的总体积为100mL)。请计算：

(1)原混合酸溶液中H+的物质的量为___________mol。

(2)原混合酸溶液中HCl的物质的量浓度为___________mol/L。

(3)加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

31、和都是光电转化的重要材料。某探究小组利用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，还含有少量等杂质)来制备和，并利用黄钾铁矾回收铁的工艺流程如下图所示：

已知：a．“氧化酸解”后滤液①中钛元素以形式存在于溶液中；

b．黄钾铁矾可存在于碱性溶液中。

回答下列问题：

(1)中钛元素的化合价为___________；盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是___________(用化学方程式表示)。

(2)“氧化酸解”时，控制反应温度为150℃，不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响如下图所示。50min时，要求酸解率大于85%，则所选氧化剂应为___________；采用作氧化剂时，其效率低的原因可能是___________。

不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响

(3)根据工艺流程图，写出生成的离子方程式：___________。

(4)写出“高温煅烧”中由制备的化学方程式：___________。

(5)℃时，恰好沉淀完全（此时溶液中），已知℃时，的，水的离子积。请通过计算求此时溶液的(写出计算过程)___________。

32、氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：

(1)已知：

(其中、、为对应化学反应的平衡常数)

①则的平衡常数为K，则_______ (用、、表示)。

②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应。能表明反应已达到平衡状态的标志有_______ (填字母)。

A.混合气体的压强保持不变       B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的平均相对分子质量保持不变       D.气体的总质量保持不变

E.   F.内生成同时消耗

(2)向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如表所示。

内，以表示的平均反应速率_______，最终达平衡时的浓度_______，平衡时的转化率_______，写出该反应平衡常数的表达式_______，并求该温度下的平衡常数_______。